В5. Химические свойства неорганических веществ
Характерные химические свойства неорганических веществ:
простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа:
простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных; основании н амфотерных гидроксидов: кислот;
солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия н цинка).
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия.
Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.
11. Установите соответствие между формулой соли и формулами веществ, с которыми она может взаимодействовать в водном растворе.
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
13. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
14. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
15. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
16. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
17. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми оно может вступать во взаимодействие.
18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
19. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать.
20. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
Ответы: 1-1653, 2-6123, 3- 6556, 4-4326, 5-3124, 6-3415, 7- 2435, 8-1346, 9-5624, 10-3455, 11-5115, 12-1426, 13-3125, 14-3251, 15-4351, 16-1324, 17-4552, 18-2365, 19-4315, 20-2415, 21-6413, 22-2615, 23-2425, 24-6432, 25-3552, 26-5421, 27-1245
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 – с позиции электролитической диссоциации.
При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 – с позиции электролитической диссоциации.
При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 – с позиции электролитической диссоциации.
При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 – с позиции электролитической диссоциации.
При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 – с позиции электролитической диссоциации.
Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 – с позиции электролитической диссоциации.
Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант
Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?
Часть А Часть В
Часть А Часть В
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Электронная формула атома магния
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ
2) NaOH H
и KOH 4) NaNO
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах,
называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия гальваностегия
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
Б) Ca(OH)
В) Ca
O 3) CaSO
Г) Ca (HCO
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы с позиции электролитической
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10
Электронная формула атома алюминия
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, этозолото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl O
О 3)
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Б) Fe + HCl
Г) Fe
. рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 5 –
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено водорода
Электронная формула атома железа
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – этоцезийртутьалюминийжелезо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца медь 2) цинк калийсеребро
Гидроксид железа () взаимодействует с каждым из двух веществ
и KOH 4) KCl и
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H
O 2) NaOH + H
В) NaOH+ SO
Г) NaOH + FeCl
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и с позиции
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л
Электронная формула атома калия
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(: 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
Щелочные металлы получают1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H
В) Al+
6) Al(OH)
Переход рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и с позиции
C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего % примесей, с водой было получено водорода (н.у.).
Проверяемые элементы содержания; умения и навыки
Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных
подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.
Знать физические свойства металлов.
Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,
солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений
Знать химические свойства соединений щелочных, щелочноземельных металлов,
алюминия и железа.
Знать способы получения металлов.
Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.
Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания
реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и
ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в
соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь
рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля
примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в
С1. Элементы ответа:
+ 3СО = 2
, баланс 2б.
1) Са + 2Н
О = Са(ОН)
, баланс 2б.
О = Са(НСО
+ 2AgCl, .
С2. Элементы ответа:
1) HCl MgCl
2) m()= 12г * 0,95 = 11,4г 2
) = () = 11,4 /24 = 0,475моль 2 б.
)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория 1б.
= 10л/10,64л = 0,9или 9% 2б.
1) 2Na +2H
O = 2NaOH + H
2) m()= 24,15г * 0,95 = 22, 94г 2 б.
) ( Na) = 22,94/46 = 0,5моль 2 б.
)= 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2л теория 1б.
= 8,96л/11,2л = 0,8 или 80% 2б.
1) 2Al +3Cl
, , 2
+ 3NaOH= Al(OH)
+ 3NaCl, .
3) 2 Al(OH)
, баланс, 2б.
= СаО+ СО
)= 20г * 0,90 = 18г 2 б.
) = (CaC
) = 18 /100 = 0,18моль 2 б.
)= 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032л теория 1б.
= 3,23л/4,032л = 0,8или 80% 2б.
2) ma)= 60г * 0,98 = 58,8г 2 б.
) = a) = 58,8/40 = 1,47моль 2 б.
)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л теория 1б.
= 30л/32,93л = 0,91 или 91% 2б.