Тренировочный вариант № 23

Справочник химика

Редколлегия: Никольский Б.П. и др.
Издание: 3-е, исправленное
Издательство: Химия
Год: 1971
Том: 2
Страницы: 1168

Прямой синтез из элементов

Синтез сульфида калия из элементов:

{isplaystyle {athsf {2K+S{rightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}

Восстановление сульфата калия

Сульфат калия может быть восстановлен водородом:

{isplaystyle {athsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{rightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}

или углеродом (обычно коксом в промышленности):

{isplaystyle {athsf {K_{2}SO_{4}+4C{rightarrow {900^{o}C}}K_{2}S+4CO}}}

Диспропорционирование сульфита калия

При нагревании сульфит калия диспропорционирует:

{isplaystyle {athsf {4K_{2}SO_{3}{rightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

Сульфид калия (K2S) представляет собой бесцветные кубические кристаллы с параметром решетки a = 0.739 нм (Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворим в воде (с гидролизом), спирте и глицерине. Обладает гигроскопичностью и может образовывать ди- и пентагидраты.

Сульфид калия используется в качестве компонента светочувствительных эмульсий в фотографии, как аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, а также в составе для удаления наружного слоя шкур.

Применение в пиротехнике

Сульфид калия образуется при сжигании порошка. На воздухе медленно окисляется и может привести к образованию коллоидной серы и полисульфидов калия в зависимости от условий проведения реакции.

При поджигании сгорает, преобразуясь в сульфат калия:

{isplaystyle {athsf {2K_{2}S+2O_{2}{rightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}

Реагируя со слабыми кислотами, сульфид калия разлагается:

{isplaystyle {athsf {K_{2}S+2HClongrightarrow 2KCl+H_{2}Sparrow }}}

Концентрированные кислоты могут окислить выделяемый сероводород:

{isplaystyle {athsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}ongrightarrow 2KHSO_{4}+SO_{2}parrow +Sownarrow +2H_{2}O}}}

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавлении его с серой образуются полисульфиды:

{isplaystyle {athsf {K_{2}S+(n-1)Sightarrow K_{2}S_{n}}}}

Для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

Формирование гидросульфида калия

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода, образуется гидросульфид калия:

Уравнение реакции

Этот процесс приводит к образованию соединений с сульфидами Ag, Sn и другими металлами.

Свойства сульфида калия

Сульфид калия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическоенаименованиекалия сульфид

Калий сернистый: описание и применение

Традиционные названия
Калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид

Химическая формула
K2S

Физические свойства

  • Состояние: бесцветный порошок с запахом тухлых яиц
  • Молярная масса:
  • Плотность:

Калий сернистый – это вещество, которое часто используется в различных отраслях промышленности. Но что именно за свойства у него есть?

Применение

Калий сернистый широко применяется в:

  • Производстве удобрений
  • Горнодобывающей промышленности
  • Как источник серы для других химических процессов

Благодаря своим уникальным свойствам, калий сернистый является важным компонентом многих производственных процессов.

Не забывайте использовать калий сернистый с осторожностью и соблюдать все меры предосторожности при работе с ним.

Термические свойства

Температура

  • Плавления
  • Мол. теплоёмк.
    • 76,15 Дж/(моль·К)

Энтальпия

  • Образования

Термические свойства материала играют важную роль в его использовании. Узнать о температуре плавления и молекулярной теплоемкости может быть полезно для производства и обработки материалов. Энтальпия образования также является важным параметром, который отражает тепловое поведение материала. Разбиение информации на отдельные пункты помогает лучше понять термические свойства.

| Химические свойства | |

| Растворимость | |

| • в воде | растворяется с образованием KSH, KOH |

| • в остальных веществах | растворяется в этаноле и глицерине |

| Структура | |

| Кристаллическая структура | кубическая сингония |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| Пиктограммы ECB | Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB |

| NFPA 704 | NFPA 704 four-colored diamond |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе | |

Сульфид калия

Сульфид калия

Kaliya sulfid binarnoe neorganicheskoe himicheskoe soedinenie kaliya s seroj Predstavlyaet soboj soedinenie s formuloj K2S istochnik ne ukazan 1225 dnej Sulfid kaliyaObshieSistematicheskoenaimenovanie kaliya sulfidTradicionnye nazvaniya kalij sernistyj sulfid kaliya kaliya monosulfidHim formula K2SFizicheskie svojstvaSostoyanie bescvetnyj poroshok s zapahom tuhlyh yaicMolyarnaya massa 110 262 g molPlotnost 1 805 g sm Termicheskie svojstvaTemperatura plavleniya 471 948 CMol teployomk 76 15 Dzh mol K Entalpiya obrazovaniya 387 3 kDzh molHimicheskie svojstvaRastvorimost v vode rastvoryaetsya s obrazovaniem KSH KOH v ostalnyh veshestvah rastvoryaetsya v etanole i glicerineStrukturaKristallicheskaya struktura kubicheskaya singoniyaKlassifikaciyaReg nomer CAS 1312 73 8PubChem 162263Reg nomer EINECS 215 197 0SMILES S 2 K K InChI InChI 1S 2K S q2 1 2DPLVEEXVKBWGHE UHFFFAOYSA NRTECS TT6000000ChemSpider 142491BezopasnostPiktogrammy ECBNFPA 704 130Privedeny dannye dlya standartnyh uslovij 25 C 100 kPa esli ne ukazano inoe Mediafajly na VikiskladeSulfid kaliya Soderzhanie 1 Fizicheskie svojstva 2 Poluchenie 3 Himicheskie svojstva 4 Primenenie 4 1 V pirotehnicheskom dele 5 LiteraturaFizicheskie svojstva pravitSulfid kaliya K2S bescvetnye kubicheskie kristally a 0 739 nm Z 4 prostranstvennaya gruppa Fm3m Horosho rastvorimy v vode s gidrolizom Rastvorim v spirte i glicerine Gigroskopichen obrazuet di i pentagidraty Poluchenie pravitPryamoj sintez iz elementov 2 K S 100 200 o C K 2 S displaystyle mathsf 2K S xrightarrow 100 200 o C K 2 S nbsp Vosstanovlenie sulfata kaliya vodorodom K 2 S O 4 4 H 2 600 o C F e 2 O 3 K 2 S 4 H 2 O displaystyle mathsf K 2 SO 4 4H 2 xrightarrow 600 o C Fe 2 O 3 K 2 S 4H 2 O nbsp ili uglerodom v promyshlennosti koks K 2 S O 4 4 C 900 o C K 2 S 4 C O displaystyle mathsf K 2 SO 4 4C xrightarrow 900 o C K 2 S 4CO nbsp Sulfit kaliya pri nagrevanii disproporcioniruet 4 K 2 S O 3 600 o C K 2 S 3 K 2 S O 4 displaystyle mathsf 4K 2 SO 3 xrightarrow 600 o C K 2 S 3K 2 SO 4 nbsp Himicheskie svojstva pravitNa vozduhe medlenno okislyaetsya 2 K 2 S 2 O 2 H 2 O K 2 S 2 O 3 2 K O H displaystyle mathsf 2K 2 S 2O 2 H 2 O longrightarrow K 2 S 2 O 3 2KOH nbsp v zavisimosti ot uslovij provedeniya etoj reakcii obrazuyutsya pobochnye produkty kolloidnaya sera polisulfidy kaliya Sulfid kaliya pri podzhiganii sgoraet 2 K 2 S 2 O 2 gt 500 o C K 2 S O 4 displaystyle mathsf 2K 2 S 2O 2 xrightarrow gt 500 o C K 2 SO 4 nbsp Tak kak serovodorod yavlyaetsya slaboj kislotoj to sulfid kaliya razlagaetsya kislotami K 2 S 2 H C l 2 K C l H 2 S displaystyle mathsf K 2 S 2HCl longrightarrow 2KCl H 2 S uparrow nbsp Koncentrirovannye kisloty mogut okislyat vydelyaemyj serovodorod K 2 S 3 H 2 S O 4 2 K H S O 4 S O 2 S 2 H 2 O displaystyle mathsf K 2 S 3H 2 SO 4 longrightarrow 2KHSO 4 SO 2 uparrow S downarrow 2H 2 O nbsp Pri kipyachenii rastvora sulfida kaliya s seroj ili splavleniya ego s seroj obrazuyutsya polisulfidy K 2 S n 1 S K 2 S n displaystyle mathsf K 2 S n 1 S rightarrow K 2 S n nbsp dlya kaliya vydeleny polisulfidy vplot do n 6 Pri propuskanii cherez rastvor sulfida kaliya izbytka serovodoroda obrazuetsya gidrosulfid kaliya K 2 S H 2 S 2 K H S displaystyle mathsf K 2 S H 2 S longrightarrow 2KHS nbsp Reagiruet obrazovyvaya soedineniya s sulfidami Ag Sn i drugimi Primenenie pravitKaliya sulfid komponent svetochuvstvitelnyh emulsij v fotografii analiticheskij reagent dlya razdeleniya sulfidov metallov yavlyaetsya komponentom vhodyashim v sostav dlya udaleniya naruzhnogo sloya shkur V pirotehnicheskom dele pravit Sulfid kaliya obrazuetsya pri szhiganii poroha Literatura pravitSpravochnik himika Redkol Nikolskij B P i dr 3 e izd ispr L Himiya 1971 T 2 1168 s V state ne hvataet ssylok na istochniki sm rekomendacii po poisku Informaciya dolzhna byt proveryaema inache ona mozhet byt udalena Vy mozhete otredaktirovat statyu dobaviv ssylki na avtoritetnye istochniki v vide snosok 16 avgusta 2020 Istochnik https ru wikipedia org w index php title Sulfid kaliya amp oldid 130231194

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии не содержат валентных электронов на d-подуровне.

  1. As 2) Sn 3) S 4) Br 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды.

Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов.

  1. Ba 2) F 3) Si 4) S 5) He

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, у каждого из которых сумма высшей и низшей степеней окисления равна нулю.

  1. Se 2) K 3) Si 4) Mg 5) O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле перекиси водорода.

  1. кислород

  2. оксид азота (II)

  3. пероксид натрия

  4. 1,2-дихлорэтан

  5. ацетилен

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) сильной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

| 1) гидроксид марганца (II) | 2) гидроксид хрома (II) | 3) гидроксид серы (IV) |

| ————————– | ————————– | ———————- |

| 4) гидроксид азота (V) | 5) гидроксид фосфора (III) | 6) гидроксид цезия |

| 7) гидроксид цинка | 8) гидроксид фосфора (V) | 9) гидроксид бария |

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В первую пробирку с раствором бромида железа (III) добавили раствор вещества Х, в результате чего в осадок выпало два вещества. Во вторую пробирку с раствором бромида железа (III) добавили раствор вещества Y, что сопровождалось выделением газа без запаха и образованием бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. гидрокарбонат натрия

  2. гидроксид калия

  3. гидрофосфат натрия

  4. сульфид натрия

  5. сульфит калия

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |

| ————————————————————————————- | ———————————————————————————————————————– |

| А) сернистый газ Б) оксид хрома (III) В) гидрокарбонат калия Г) гидроксид бария (р-р) | 1) H2, C, H2O 2) Cu(OH)2, O2, CaCl2 3) HNO3, BaSO4, Na3PO4 4) CO, H2, C 5) H2SO4, HCl, Pb(NO3)2 6) O2, HNO3, FeBr3(p-p) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |

| ———————————————————————————————————————————————————– | —————- |

| | 1) CuSO4 + I2 + H2S + H2O 2) CuI2 + H2S 3) CuSO4 + I2 + SO2 + H2O 4) CuI + I2 + H2O 5) CuI + I2 + H2S 6) CuI + H2O 7) взаимодействие отсутствует | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:X(р-р) Cu CuCl2Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  1. Cu(OH)2

  2. PbCl2

  3. HCl

  4. FeCl3

  5. Cu(CH3COO)2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием/формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | |

| ——————————————————————————————— | |

| | 2) простые эфиры 3) первичные амины 4) вторичные амины 5) третичные амины 6) сложные эфиры | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два соединения, молекулы которых не могут иметь разветвленный углеродный скелет.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все реагенты, с которыми взаимодействует этиленгликоль.

  1. азотная кислота

  2. уксусная кислота

  3. соляная кислота (5%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите соединения, которые можно обнаружить в продуктах гидролиза природного жира под действием соляной кислоты.

  1. пальмитиновая кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между названием углеводорода и классом, к которому принадлежит продукт его гидратации в каталитических условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС ВЕЩЕСТВ |

| ——————————————————————– | ————- |

| | 1) двухатомные спирты 2) одноатомные спирты 5) карбоновые кислоты | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| СХЕМА РЕАКЦИИ | УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ |

| ———————————————————————————————————————————————————————————————— | ———————————————————————————————– |

| В) CH3CHO + Cu(OH)2 Тренировочный вариант № 23 Г) HCOОН + Cu(OH)2 Тренировочный вариант № 23 | 1) угарный газ 2) уксусная кислота 3) муравьиная кислота 4) углекислый газ 5) формиат меди (II) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ: Тренировочный вариант № 23

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

  1. взаимодействие углекислого газа и силиката калия

  2. взаимодействие уксусной кислоты и гидроксида алюминия

  3. взаимодействие нитрата железа (III) и сероводорода

  4. взаимодействие углекислого газа и порошка магния

  5. взаимодействие ацетата меди (II) и сероводорода

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция которых с хлорной водой протекает при обычных условиях быстрее, чем данного реагента с порошком магния.

  1. железо (опилки)

  2. бромоводородная кислота (5%-ный р-р)

  3. цинк (порошок)

  4. бромид натрия (15%-ный р-р)

  5. гидроксид лития (0,1%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ФОРМУЛА ИОНА | |

| ———————————————————————————————————————————————————————————— | |

| | 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между металлом и возможным способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| МЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |

| ————————————————————————————————————————————————————- | —————- |

| | 1) электролиз раствора солей 2) электролиз расплава хлорида 3) электролиз расплава оксида 4) электролиз расплава нитрата 5) электролиз раствора гидроксида | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.Тренировочный вариант № 23

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

  1. бромоводород + сероводород

  2. сероводород + сульфат калия

  3. аммиак + метиламин

  4. глицерин + метанол

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |

| —————————————————————————————————————————————————- | ————————————————————————————- |

| А) повышение давления Б) увеличение объема реакционного сосуда В) добавление твердого гидроксида бария Г) добавление твердого гидроксида железа (II) | 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не смещается |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода, водорода, паров йода и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода были равны 0,7 моль/л, 0,7 моль/л и 0,25 моль/л, а равновесная концентрация паров йода – 0,15 моль/л соответственно.

Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y).

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАКТИВ |

| ————————————————————————– | —————– |

| А) K2SO4 и KHSO4 Б) Na2SO3 и RbF В) MgCl2 и FeSO4 Г) C6H5COOH(р-р) и HCOOH | 3) Ag2O (NH3 р-р) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |

| —————— | ——————————————————————— |

| В) карбонат натрия | 1) производство каучука 2) производство стекла 4) производство резины |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Определите массу (в граммах) 20%-ного раствора поваренной соли, которую нужно добавить к 600 г ее раствора с массовой долей 2% для получения раствора с концентрацией 12%. (Запишите число с точностью до целых.)

Термическое разложение нитрата серебра протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – Q

Установите тепловой эффект реакции Q, если при образовании 12,8 г кислорода было затрачено 126,4 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите максимальную массу нитрида натрия, которую можно получить из 448 мл азота (н.у.) при выходе реакции в 95%.(Запишите число с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, сульфат железа (II), нитрит натрия, алюминий, серная кислота (разб.), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор комплексного соединения и сложное газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми не образуется осадок, а полученный практически бесцветный раствор имеет выраженные окислительные свойства. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Образец твердого йодида калия обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшееся газообразное вещество пропустили через раствор гидроксида натрия, газ при этом поглотился не полностью. К полученному раствору добавили избыток раствора ацетата свинца (II). Выпавший черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором перекиси водорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Тренировочный вариант № 23

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Неизвестное органическое соединение содержит 40,51% кислорода, 6,33% водорода и углерод. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно гидролизуется под действием гидроксида бария с образованием двух продуктов, один из которых может быть получен в одну стадию при окислении циклопентена и не является электролитом.

На основании данных условия задания:

  1. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

  2. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

  3. напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Навеску смеси оксидов марганца (II) и марганца (IV), в которой отношение числа атомов марганца и кислорода равно 5:6, растворили при нагревании в 400 г концентрированной соляной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся при этом газ может прореагировать с 254 г 10%-ного раствора хлорида железа (II). Вычислите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после растворения смеси оксидов в соляной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №23

| № задания, ответ | № задания, ответ |

| ————————————————————————————————– | —————————————————————————————————————– |

| 1) 25 2) 431 3) 35 4) 45 5) 487 6) 41 7) 6455 8) 4763 9) 54 10) 253 11) 13 12) 134 13) 15 14) 4232 | 15) 2424 16) 25 17) 34 18) 245 19) 333 20) 211 21) 1243 22) 3323 23) 62 24) 2513 25) 412 26) 750 27) 316 28) 3,15 |

Ответы ко второй части варианта №23

Задание 29

алюминий в степени окисления 0 является восстановителем;

азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) – окислителем.

Задание 30

2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2

2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2HNO2

H+ + NO2- = HNO2

Задание 31

  1. 8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

  2. NaOH + H2S = NaHS + H2O

  3. Pb(CH3COO)2 + NaHS = PbS + CH3COONa + CH3COOH

  4. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

Задание 32Тренировочный вариант № 23

Задание 33

Неизвестное органическое соединение содержит 40,51% кислорода, 6,33% водорода и углерод. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно гидролизуется под действием гидроксида бария с образованием двух продуктов, один из которых может быть получен в одну стадию при окислении циклопентена и не является электролитом.

На основании данных условия задания:

  1. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

  2. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

  3. напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

  4. Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим массовую долю углерода в соединении:

ω(С) = 100% – ω(O) – ω(H) = 100% – 40,51% – 6,33% = 53,16%.

Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления:

x : y : z = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) = 53,16/12 : 6,33/1 : 40,51/16 = 4,43 : 6,33 : 2,53 = 1,75 : 2,5 : 1 = 7 : 10 : 4.

Молекулярная формула – С7Н10О4.

  1. Далее обратимся к описанию для установления структуры молекулы. Поскольку вещество гидролизуется под действием щелочи, то можно предположить, что это – сложный эфир. Количество атомов кислорода в молекуле равно четырем, поэтому можно предположить наличие двух сложноэфирных групп по два атома кислорода в каждой. При щелочном гидролизе образуется соль кислоты и спирт. Последний не является электролитом и, согласно условию получается при окислении циклопентена. Логично предположить, что это – двухатомный спирт. Тогда второй продукт гидролиза – формиат бария, а структура представляет собой сложный эфир циклопентандиола-1,2 и муравьиной кислоты.

Структурная формула искомого вещества: циклопентандиовая кислота

  1. Запишем уравнение взаимодействия искомого вещества с избытком раствора гидроксида бария: взаимодействие циклопентандиовой кислоты с гидроксидом бария

Задание 34

Навеску смеси оксидов марганца (II) и марганца (IV), в которой отношение числа атомов марганца и кислорода равно 5:6, растворили при нагревании в 400 г концентрированной соляной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся при этом газ может прореагировать с 254 г 10%-ного раствора хлорида железа (II). Вычислите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после растворения смеси оксидов в соляной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Запишем уравнения происходящих реакций:

MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O (I)

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (II)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (III)

Вычислим массу и количество хлорида железа (II):

m(FeCl2) = m(p-pa FeCl2) · ω(FeCl2)/100% = 254 г · 10%/100% = 25,4 г;

ν(FeCl2) = m(FeCl2)/M(FeCl2) = 25,4 г/127 г/моль = 0,2 моль.

Вычислим количество и массу хлора:

ν(Cl2) = ν(FeCl2)/2 = 0,2 моль/2 = 0,1 моль;

m(Cl2) = ν(Cl2) · M(Cl2) = 0,1 моль · 71 г/моль = 7,1 г.

Далее определим количество и массу оксида марганца (IV):

ν(MnO2) = ν(Cl2) = 0,1 моль;

m(MnO2) = ν(MnO2) · M(MnO2) = 0,1 моль · 87 г/моль = 8,7 г.

Далее заметим, что на одну формульную единицу оксида марганца (IV) приходится 1 атом марганца и 2 атома кислорода. Если количество вещества оксида марганца (IV) составляет 0,1 моль, то в его составе находится 0,1 моль атомов марганца и 0,2 моль атомов кислорода. В случае оксида марганца (II) на одну формульную единицу будет приходиться 1 атом марганца и 1 атом кислорода. Пусть было х моль оксида марганца (II), тогда в его составе находится х моль атомов марганца и х моль атомов кислорода. Тогда в составе навески оксидов находилось (0,1 + х) моль атомов марганца и (0,2 + х) моль атомов кислорода. Зная соотношение количеств атомов марганца и кислорода, составим уравнение:

(0,1 + х)/(0,2 + х) = 5/6

0,6 + 6х = 1 + 5х

6х – 5х = 1 – 0,6

х = 0,4

ν(MnO) = 0,4 моль.

Далее вычислим массу оксида марганца (II):

m(MnO) = ν(MnO) · М(MnO) = 0,4 моль · 71 г/моль = 28,4 г.

Вычислим количество и массу хлорида марганца (II):

ν(MnCl2) = ν(MnO) + ν(MnO2) = 0,4 моль + 0,1 моль = 0,5 моль;

m(MnCl2) = ν(MnCl2) · M(MnCl2) = 0,5 моль · 126 г/моль = 63 г.

Масса раствора после растворения смеси оксидов в соляной кислоте сложится из масс раствора соляной кислоты, оксида марганца (II) и оксида марганца (IV) за вычетом хлора. Проведем необходимые вычисления:

m(конечн. р-ра) = m(р-ра HCl) + m(MnO) + m(MnO2) – m(Cl2) = 400 г + 28,4 г + 8,7 г – 7,1 г = 430 г.

Вычислим массовую долю хлорида марганца (II) в растворе:

ω(MnCl2) = m(MnCl2)/m(конечн. р-ра) · 100% = 63 г/430 г · 100% = 14,65%.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

➤