Тренировочный вариант № 24

Алюмогидрид кальция

Алюмогидрид кальция образует бесцветные кристаллы, растворимые в диэтиловом эфире, диоксане и бензоле. Традиционные названия Тетрагидридоалюминат кальция.

Взаимодействия в химии

Между собой взаимодействуют:

  • Гидроксид кальция и оксид магния
  • Гидроксид алюминия и азотная кислота
  • Гидроксид меди (II) и оксид серы (IV)
  • Гидроксид железа (II) и хлорид натрия

Химические задачи

  1. Обчислите тепловой эффект реакции горения магния, если при сгорании одного грамма магния выделяется 25,6 кДж тепла.

  2. В склянку вмещается 3 моля сахара. Определите количество молекул сахара в этой склянке.

  3. Сколько моль молекул и атомов элементов содержится в порции воды объемом 5 моль?

Вопросы о химических элементах

  • Выберите два элемента, атомы которых содержат одинаковое число неспаренных электронов на p-подуровне: Al, Li, As, C, Ga.

  • Выберите три элемента-неметалла, расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне: As, Ba, I, B, Li.

  • Выберите два элемента из одного периода Периодической системы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных анионах: Se, Sn, S, Cr, Ca.

Выберите соединения

Выберите два соединения, в которых ковалентные связи образованы только по обменному механизму: аммиак, оксид натрия, бромид аммония, нитрат аммония, циановодород (HCN).

Формулы оксидов

Выберите формулы оксидов:

A) высшего;
B) амфотерного;
C) кислотного.

  1. Оксид марганца (II)
  2. Оксид хрома (II)
  3. Оксид азота (II)
  4. Оксид углерода (II)
  5. Оксид меди (I)
  6. Оксид марганца (IV)
  7. Оксид железа (II)
  8. Оксид азота (I)
  9. Оксид марганца (VII)

Вещества X и Y в химических реакциях

Пробирку с раствором вещества Х нагрели до кипения, наблюдая при этом образование осадка. Во вторую пробирку с раствором брома добавили раствор вещества Y, что сопровождалось исчезновением окраски без выделения газа и образования осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. сульфат бария
  2. гидрокарбонат кальция
  3. нитрат аммония
  4. сульфид натрия
  5. гидросульфит калия

Ответ:
X: 2 – гидрокарбонат кальция
Y: 4 – сульфид натрия

Соответствие между названием вещества и реагентами

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ
A) нитрат железа (III) (р-р)3) Cu, NO, Sr(NO3)2
Б) оксид меди (I)5) HBr (р-р), Ca(OH)2, NaOH
В) гидроксид бериллия6) CH3OH, P, H2O

Ответ:
A: 3
Б: 5
В: 6

Соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) дигидрофосфат кальция (изб.)3) гидрофосфат кальция
Б) гидрофосфат кальция1) фосфат кальция + вода
В) гидроксид кальция (изб.)6) фосфат кальция
Г) дигидрофосфат кальция5) фосфат кальция + фосфат натрия + вода

Ответ:
А: 3
Б: 1
В: 6
Г: 5

Соответствие веществ X и Y

Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Вещества X и YВыбранные вещества
X – фосфор1) фосфор
Y – сероводород5) сероводород

Ответ:
X: 1
Y: 5

Классы/группы веществ

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит:

  1. третичный амин
  2. вторичный амин
  3. карбоновая кислота
  4. сложный эфир

Выберите две молекулярные формулы, которые могут соответствовать веществам, способным реагировать с гидроксидом меди (II).

Выберите все утверждения, справедливые и для пропеновой кислоты, и для этилолеата.

  1. содержат одну π-связь
  2. реагируют с карбонатом кальция
  3. вступают в реакцию гидрирования
  4. реагируют с гидроксидом бария
  5. могут быть получены при гидролизе жиров

Выберите два утверждения, справедливые и для этиламина, и для диметиламина.

  1. относятся к первичным аминам
  2. в реакции с HNO2 может образоваться азот
  3. являются газами при обычных условиях
  4. содержат σ-связи углерод-углерод
  5. реагируют с раствором хлорида железа (III)

Углеводороды и соединения

Название веществаКласс вещества
оксалат калиябензойная кислота
гександиовая кислотане указано
бензойная кислотане указано

Реакции и продукты

Схема реакцииУглеродсодержащий продукт
глицерат калиятристеарат глицерина
пропаноат калиятриопалмиат глицерина
метилат калияолеиновая кислота
пропилат калиястеариновая кислота
нет взаимодействияне указано
пропеноат калияне указано

Окислительно-восстановительные реакции

Из предложенного перечня выберите вещества, реакции которых с концентрированным раствором гидроксида натрия относятся к окислительно-восстановительным.

  • фосфид алюминия
  • оксид азота (IV)

Реакции и площадь соприкосновения

Из приведенного перечня выберите реакции, скорость которых зависит от площади соприкосновения реагентов.

  • горение порошка серы в избытке кислорода
  • обжиг пирита на воздухе
  • нейтрализация соляной кислоты раствором гидроксида цезия

Окислительно-восстановительные свойства азота

Установите соответствие между уравнением реакции и окислительно-восстановительным свойством атома азота в этой реакции.

  • не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Электролитическое получение веществ

Установите соответствие между веществом и возможным способом его электролитического получения.

  • электролиз расплава бромида рубидия
  • электролиз раствора хлорида натрия
  • электролиз раствора бромида серебра
  • электролиз раствора карбоната калия
  • электролиз раствора ацетата рубидия

Характер среды водных растворов

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

  1. диметиламин + глюкоза – нейтральное
  2. нитрат фениламмония + азотная кислота – кислая
  3. гидроксид калия + этанол – основная
  4. перхлорат калия + сахароза – нейтральная

Номера веществ по убыванию pH

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Воздействие на равновесную систему

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и реакцией HCN

  • не указано

Этот текст содержит информацию о различных химических реакциях, веществах и их свойствах. Он представлен в виде таблиц и списков для легкого чтения и понимания.

Воздействие на систему направление смещения химического равновесия


Интенсивное перемешивание раствора | В сторону прямой реакции
Уменьшение объема реакционного сосуда | В сторону обратной реакции
Добавление твердого цианида калия | Практически не смещается
Добавление раствора щелочи | В сторону обратной реакции


В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарного газа, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации паров метанола, водорода и угарного газа были равны 1,05 моль/л, 0,15 моль/л и 0,25 моль/л, а равновесная концентрация паров метанола – 0,9 моль/л соответственно.

Определите равновесные концентрации водорода (X) и угарного газа (Y).


| CH3OH | H2    | CO
———|——-|——–|—
Исходные концентрации (моль/л) | 0.9   | 0.15   | 0.25
Равновесные концентрации (моль/л) |      |         |


Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.


РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРИЗНАК РЕАКЦИИ
Глицин и NaNO2 (H+)Образование желтого осадка
Ацетилен и KMnO4 (p-p)Образование синего раствора
Метиламин и Fe(NO3)3 (p-p)Обесцвечивание раствора и образование осадка
Ацетат свинца и C2H5NH3IВыделение газа

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.


ВЕЩЕСТВООБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Хлорид натрияОбеззараживание воды

Определите массу 20%-ного раствора нитрата калия, которую нужно добавить к 330 г его 3%-ного раствора для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 14%. (Запишите число с точностью до целых.)


Обжиг сульфида свинца протекает согласно термохимическому уравнению реакции

2PbS(тв.) + 3O2(г) = 2PbO(тв.) + 2SO2(г) + 832 кДж.

Рассчитайте объем затраченного кислорода (н.у), если в ходе реакции выделилось 41,6кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)


Вычислите массовую долю инертных примесей в образце нитрата железа(III) массой 4,84 г, если при его прокаливании получили 1,512 л смеси газов (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

ацетат цинка, гипохлорит натрия, гидросульфит бария, перекись водорода, гидроксид натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми не образуется вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется бесцветный раствор, а образования газа или осадка не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Цинковые опилки растворили в растворе гидроксида натрия. Через образовавшийся раствор пропустили избыток газа, полученного при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. К полученному раствору добавили избыток нейтрального раствора перманганата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 1 г неизвестного органического вещества образовалось 3,3 г углекислого газа и 900 мг водяного пара. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно окисляется под действием подкисленного раствора перманганата калия с образованием единственного углеродсодержащего продукта и вступает в реакцию гидратации с образованием спирта. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь сернистого и углекислого газов может полностью прореагировать не более, чем со 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В полученный после реакции раствор добавили 15 г 3,4%-ного раствора перекиси водорода. Определите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что массовая доля кислорода в исходной газовой смеси равна 65,31%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №24

№ задания, ответ № задания, ответ

  1. 15 2) 314 3) 14 4) 15 5) 969 6) 25 7) 2156 8) 3175 9) 25 10) 654 11) 14 12) 34 13) 35 14) 351415) 4526 16) 42 17) 245 18) 235 19) 224 20) 415 21) 3142 22) 3312 23) 46 24) 2554 25) 312 26) 605 27) 3,4 28) 10

Ответы ко второй части варианта №24

Ba(HSO3)2 + 2NaClO = BaSO4 + 2NaCl + H2SO4

сера в степени окисления +4 (или гидросульфит бария) является восстановителем;

хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит натрия) – окислителем.

Задание 30

  1. 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

  2. 3NaHS + 2NaMnO4 + H2O = 3S + 5NaOH + 2MnO2

Задание 33

  1. Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим количества продуктов его сгорания:

ν(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 3,3 г/44 г/моль = 0,075 моль;

ν(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,9 г/18 г/моль = 0,05 моль.

Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:

ν(C) = ν(CO2) = 0,075 моль

ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,05 моль = 0,1 моль;

m(C) = ν(C) · M(C) = 0,075 моль · 12 г/моль = 0,9 г;

m(H) = ν(H) · M(H) = 0,1 моль · 1 г/моль = 0,1 г.

Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:

m(O) = m(в-ва) – m(C) – m(H) = 1 г – 0,9 г – 0,1 г = 0.

Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород CxHy. Далее определим молекулярную формулу вещества:

x : y = ν(C) : ν(H) = 0,075 : 0,1 = 3:4, что дает нам (C3H4)n.

  1. Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Поскольку вещество может образовать спирт при гидратации, то отсечем значение индекса n=1, поскольку пропин (C3H4) не дает спирт. Также не подойдет значение индекса n=3, поскольку формула C9H12 — это или арен, неспособный вступать в гидратацию, или неароматическое соединение, дающее при окислении несколько продуктов. Подобные рассуждения приводят нас к значению индекса n=2 и структуре циклогексадиена-1,4.

Структурная формула искомого вещества:

  1. Запишем уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты:

Задание 34

Запишем уравнения происходящих реакций:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (I)

СO2 + 2NaOH = Na2СO3 + H2O (II)

Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O (III)

Вычислим массу и количество щелочи в растворе до нейтрализации:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH) · ω(NaOH)/100% = 100 г · 20%/100% = 20 г;

ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.

Пусть в исходной смеси было х моль сернистого газа и у моль углекислого газа, тогда масса первого будет 64х г, а второго – 44у г. В составе молекул обоих веществ находится по два атома кислорода или суммарно (2х + 2у) моль. Масса кислорода будет равна 16(2х + 2у) г. Составим уравнение, выражающее зависимость массовой доли кислорода от состава смеси:

ω(O) = m(O)/m(смеси)·100%

65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у)·100%

С другой стороны, по количеству щелочи, затраченной на нейтрализацию смеси газов, можно установить количество самих газов:

ν(СO2 + SO2) = ν(NaOH)/2 = 0,5 моль/2 = 0,25 моль;

х + у = 0,25.

Соберем оба уравнения в систему и решим ее:

65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у) · 100%

х = 0,25 – у

0,6531 = 32 · 0,25/(64х + 44у)

0,6531 = 8/(64х + 44у)

12,25 = 64х + 44у

12,25 = 16 – 64у + 44у

3,75 = 20у

у = 0,1875

х = 0,0625

ν(СO2) = 0,1875 моль;

ν(SO2) = 0,0625 моль.

Определим количество сульфита натрия до реакции с перекисью водорода:

ν(Na2SO3) = ν(SO2) = 0,0625 моль.

Далее вычислим массу и количество перекиси водорода:

m(H2O2) = m(p-pa H2O2) · ω(H2O2)/100% = 15 г · 3,4%/100% = 0,51 г;

ν(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 0,51 г/34 г/моль = 0,015 моль.

Определим избыток и недостаток реагентов в третьем процессе:

ν(H2O2)/1 < ν(Na2SO3)/1

Дальнейший расчет проводим по перекиси водорода. Суммарная масса воды в конечном растворе сложится из масс данного вещества в растворах щелочи и перекиси водорода, а также части воды, образовавшейся в ходе химических процессов. Проведем необходимые вычисления:

m1(H2O) = m(p-pa NaOH) – m(NaOH) = 100 г – 20 г = 80 г;

m2(H2O) = m(p-pa p-pa H2O2) – m(H2O2) = 15 г – 0,51 г = 14,49 г;

ν3(H2O) = ν(SO2) = 0,0625 моль;

ν4(H2O) = ν(СO2) = 0,1875 моль;

ν5(H2O) = ν(H2O2) = 0,015 моль;

m(H2O) = m1(H2O) + m2(H2O) + (ν3(H2O) + ν4(H2O) + ν5(H2O)) · M(H2O) = 80 г + 14,49 г + 18 г/моль · (0,0625 моль + 0,1875 моль + 0,015 моль) = 80 г + 14,49 г + 4,77 г = 99,26 г.

Масса конечного раствора сложится из масс растворов перекиси водорода и щелочи, а также масс двух газов. Проведем необходимые вычисления:

m(СO2) = M(СO2) · ν(СO2) = 44 г/моль · 0,1875 моль = 8,25 г;

m(SO2) = M(SO2) · ν(SO2) = 64 г/моль · 0,0625 моль = 4 г;

m(конечн. р-ра) = m(p-pa NaOH) + m(p-pa H2O2) + m(СO2) + m(SO2) = 100 г + 15 г + 8,25 г + 4 г = 127,25 г.

Вычислим массовую долю воды в конечном растворе:

ω(H2O) = m(H2O)/m(конечн. р-ра) · 100% = 99,26 г/127,25 г · 100% = 78%.

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Ответ: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

  1. нитрат свинца

  2. бромид калия

  3. фосфат натрия

  4. хлорид натрия

  5. йодид рубидия

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

  1. фторид калия

  2. сульфат цинка

  3. сульфат бария

  4. хлорид серебра

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

  1. карбонат цезия

  2. нитрат бария

  3. бромид натрия

  4. сульфат аммония

  5. йодид свинца

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

  1. хлорид аммония

  2. карбонат калия

  3. сульфат стронция

  4. нитрат калия

  5. бромид лития

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

  1. нитрат железа(II)

  2. хлорид рубидия

  3. карбонат калия

  4. карбонат аммония

  5. нитрат натрия

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

  1. нитрат калия

  2. нитрат магния

  3. нитрат свинца

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

  1. сульфат натрия

  2. фосфат калия

  3. фторид натрия

  4. йодид цезия

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

  1. бромид аммония

  2. фторид кальция

  3. силикат цинка

  4. хлорид магния

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

  1. сульфат меди

  2. карбонат свинца

  3. сульфат аммония

  4. карбонат натрия

  5. сульфат стронция

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

  1. силикат натрия

  2. сульфид железа(II)

  3. сульфид аммония

  4. нитрат свинца

  5. нитрат цинка

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

  1. едкий натр

  2. гидроксид железа(III)

  3. гидроксид алюминия(III)

  4. гашеная известь

  5. гидроксид хрома(III)

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

  1. гидроксид лития

  2. едкое кали

  3. гидроксид стронция

  4. гидроксид цинка

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

  1. гидроксид цезия

  2. гидроксид бериллия

  3. гидроксид свинца

  4. гидроксид бария

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

  1. гидроксид железа (II)

  2. гидроксид рубидия

  3. едкий натр

  4. гидроксид хрома(III)

  5. гашеная известь

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

  1. гидроксид хрома(II)

  2. гидроксид хрома(III)

  3. гидроксид железа(II)

  4. гидроксид железа(III)

  5. гидроксид натрия

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

А) гидроксид цинкаБ) едкий натрВ) гидроксид хрома(III)1) алюминий, хлор, серная кислота2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия3) вода, кислород, сера4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

  1. Na2CO3, Br2, H2O2) HNO3, P, HI3) NaOH, HBr, K2O4) HNO3, Fe(OH)2, KOH

А) гидроксид медиБ) гашеная известьВ) гидроксид цинка1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца2) серная кислота, сера, хлорид натрия3) вода, кислород, кремний4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

  1. фторид натрия, бром, кремний2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота4) цинк, фосфор, нитрат калия

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Ответ: K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

Ответ: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Ответ: 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см3). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *