Известно множество органических производных дифосфина
Эти виды получают редуктивным связыванием тетрафенилдифосфина из хлордифенилфосфина. По строению близок к гидразину, менее симметричный, с расстоянием связи P-P в 2,219 ангстрем.
Дифосфин самовоспламеняется на воздухе.
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала холодным огнём. Вторичное название фосфор происходит от греческих слов φώς — свет и φέρω — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. ) носил страж Утренней звезды.
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезём при температуре около
Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под слоем воды в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов для получения элементарного фосфора можно восстанавливать углём и другие неорганические соединения фосфора, например, в том числе, метафосфорную кислоту.
Дифосфин
Дифосфин — неорганическое соединение фосфора с водородом состава P2H4, содержащее связь фосфор-фосфор. Гомологичен гидразину, очень токсичен и склонен к самовозгоранию (примесью дифосфина объясняется самовозгорание фосфина в воздухе, тогда как чистый фосфин таким свойством не обладает).
- Образования + 20,9 (г); – 5 (ж) кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Общие сведения о фосфоре
Химический элемент фосфор Р расположен в 3 периоде, главной подгруппе V группы периодической таблицы хим. элементов Д.И.Менделеева. Название элемента происходит от двух греческих слов “свет” и “несу”.
В соединениях может иметь степень окисления -3, +1, +3, +5, что объясняется строением внешнего электронного слоя 3s23p3. Может проявлять как свойства окислителя, так и свойства восстановителя.
Простое вещество фосфор существует в виде разных аллотропных модификаций.
В природе фосфор встречается только в виде соединений – апатитов (“обманчивый”) – магматического и осадочного происхождения. Основные.
В жидком и растворённом состоянии, а также в парах до фосфор состоит из молекул . При нагревании выше молекулы диссоциируют.
При температуре выше молекулы распадаются на атомы.
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом.
Роль фосфора в сельском хозяйстве
Фосфор является одним из ключевых элементов, необходимых для роста растений в сельском хозяйстве. Он участвует в процессах фотосинтеза, роста корней, цветения и плодоношения.
Фосфорные удобрения
Для улучшения почвенной плодородности и повышения урожайности используются фосфорные удобрения. Они способствуют улучшению структуры почвы и обеспечивают растения необходимыми питательными веществами.
Фосфористые минеральные удобрения
Фосфористые минеральные удобрения содержат доступные растениям формы фосфора, который поступает в почву и усваивается растениями. Это помогает повысить урожайность и качество урожая.
Разновидности фосфора
Существует несколько разновидностей фосфора, такие как белый, красный и фиолетовый фосфор. Каждый из них имеет свои особенности и применение в промышленности.
Белый фосфор
Белый фосфор является наиболее активной и токсичной разновидностью. Он широко используется в промышленности для различных целей, например, в зажигательных бомбах.
Красный фосфор
Красный фосфор является основной модификацией, используемой в производстве спичек, взрывчатых веществ и других материалов.
Фиолетовый фосфор
Фиолетовый фосфор имеет своеобразные свойства и применяется в различных химических процессах.
Заключение
Фосфор играет важную роль в сельском хозяйстве и промышленности. Его разновидности имеют уникальные свойства и применение. Использование фосфорных удобрений и соединений способствует увеличению урожайности и улучшению качества почвы.
Фосфор: важный биогенный элемент
Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.
Соединения фосфора в промышленности
Фосфаты широко используются:
- Фосфатные и алюмофосфатные связки: Фосфаты формируют прочную трёхмерную полимерную сетку, используемую для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок.
История открытия фосфора
Фосфор был открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Бранд пытался отыскать философский камень, но вместо этого получил светящееся вещество — фосфор. Этот элемент был впервые выделен из человеческой мочи.
Изображение рядом – картина Джозефа Райта Алхимик, открывающий фосфор (1771 год), предположительно описывающая открытие фосфора Хеннигом Брандом.
Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. И Р. Бойлем описал способ получения фосфора из человеческой мочи в 1680 году.
Различные модификации фосфора
Аморфная аллотропная модификация: Красный фосфор Pn был выделен, нагреванием белого фосфора без доступа воздуха, А. Шрёттером в середине XIX века.
Фиолетовый фосфор: Полученный в 1865 году методом охлаждения красного фосфора в расплавленном свинце. Считается, что это крупнокристаллическая модификация красного фосфора.
Реакции и химические соединения фосфора
Ниже приведены примеры реакций и химических соединений фосфора:
Взаимодействие с простыми веществами:
- ca3(po4)2+3sio2+5c= 3casio3+20+5co
- 4hpo3+10c=p4+2h20+10co
Различные формы фосфора:
- hpo3 метафосфорная
- h3po3 фосфористая
- h3po4 ортофосфорная
- h2p207 пирофосфорная
Фосфор имеет множество химических свойств и широко используется в различных отраслях промышленности. Его разнообразные модификации позволяют использовать этот элемент в различных технологических процессах.
Фосфор в химии: взаимодействие с другими веществами
Фосфор (P) – химический элемент с атомным номером 15. В этой статье мы рассмотрим взаимодействие фосфора с различными веществами и его химические свойства.
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
С простыми кислотами:
- p+hno3(конц)=h3po4+h20+no2
- p+hno3+h2o= h3po4+no2
С другими веществами:
- p+h2so4=h3po4+so2+h2o
- p+kclo3=p2o5+kcl
- p+ag2o=p2o5+ag
- p+koh+h2o=kh2po2+ph3
Летучий фосфин
Фосфин (PH3) – летучий, без цвета, с неприятным запахом.
- Взаимодействие с кислотами:
- ca3p2+h2o=ca(oh)2+ph3
- mg3p2+hcl=mgcl2+ph3
- p+koh+h2o=kh2po2+ph3
Химические свойства фосфина
- Реакции фосфина:
- ph3+hi=ph4i
- ph3+o2=p2o5+h2o
- ph3+hno3=h3po4+no2+h2o
Получение и химические свойства фосфорных кислот
Получение фосфорной кислоты:
- p2o5+h2o=h3po4
- ca3(po4)2+h2so4(k)=h3po4+caso4
- hno3+p=h3po4+no2+h2o
Свойства фосфорных кислот:
- Диссоциация в 3 стадии
- С активными металлами
- Взаимодействие с основаниями и амфотерными оксидами
Общие правила при работе с фосфором
- Учитывайте коэффициенты реакции при записи продуктов взаимодействия.
- Используйте только реагенты, указанные в задаче.
- Учитывайте условия реакции и формы реагента – вода может участвовать в реакции при наличии растворенных реагентов.
Помните, что безопасность – важное условие при работе с химическими веществами.
4. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C6H5OH + Cl2» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C6H5OH + 1Cl2» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет – значит у него подразумевается коэффициент 1.
5. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан – ок.
6. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.
7. Коэффициенты и знаки «+» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.
8. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.
9. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.
10. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.
Элементарный фосфор при нормальных условиях существует в виде нескольких устойчивых аллотропных модификаций. Все существующие аллотропные модификации фосфора пока до конца не изучены. Традиционно различают три его модификации: белый, красный, чёрный. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные описываемые модификации являются смесью этих трёх. При стандартных условиях устойчивы только две аллотропические модификации фосфора, например, белый фосфор термодинамически неустойчив (квазистационарное состояние) и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность, например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный.
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
Молекула белого фосфора
Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.
Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления, красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. В. Гитторф в 1865 году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы (фосфор Гитторфа). Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, вплоть до температуры (при переходе в белую форму во время возгонки), но самовоспламеняется при трении или ударе, у него полностью отсутствует явление хемилюминесценции. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор.
Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом, в который входит красный фосфор, покрыта тёрочная поверхность спичечных коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.
Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в (20 тысяч атмосфер) и температуру около Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора под давлением Па.
Химическое обозначение: P
Описание: химический элемент, находящийся в 15-й группе и третьем периоде периодической системы. Атомный номер – 15.
Один из наиболее распространенных в литосфере элементов. Концентрация по массе составляет 0,09%. В морской воде встречается в концентрации 0,07 мг/л. Химически активное вещество, по этой причине не встречается в чистом виде.
Обнаруживается в виде минералов, в числе которых фосфорит и апатит. Является составной частью фосфолипидов. Входит в состав белков, ДНК и других соединений, что делает его жизненно необходимым.
Что такое общий фосфор
Под общим фосфором подразумевается показатель, применяющийся для исследования сточных вод. Эта величина обозначает сумму фосфора и всех веществ, содержащих его. В исследование включаются как органические, так и неорганические соединения. При оценке состояния сточных вод чаще всего выделяются такие классы:
Наиболее сложным является очищение воды от фосфатов.
Распространение
Большая часть фосфорных соединений загрязняет окружающую среду по причине человеческой активности. В сточных водах загрязнителями выступают пищевая промышленность, химзаводы и сельское хозяйство. Фосфор выделяется из таких веществ:
Бытовая химия занимает значительный процент в перечисленных выше причинах. Большинство поверхностно активных веществ являются фосфатными соединениями. Смягчение воды и регулирование кислотности – безусловно, полезное свойство в быту, однако ему сопутствует загрязняющее воздействие. Ввиду негативного воздействия на окружающую среду многие страны вводят ограничение на фосфаты в бытовой химии. Это позволяет снизить нагрузку на очистные системы и обезопасить природные водоемы.
В распространении фосфора в природе принимают участие и естественные процессы. Среди прочего, он является составной частью многих биохимических процессов, в том числе переноса энергии в клетках и тканях. Этот элемент в определенной степени содержится во всех живых организмах. При их разложении он выделяется в почву или воду, а спустя время снова попадает в клетки и ткани. Итогом становится равновесие фосфорной концентрации, поэтому можно сделать вывод, что причиной значительных превышений нормы является именно антропогенная деятельность.
Влияние на окружающую среду
Фосфор и содержащие его вещества играют важную роль в жизни человека и его деятельности. Фосфаты встречаются в таких веществах:
Повышенное содержание соединений в сточных водах приводит к неизбежному загрязнению открытых водоемов, поскольку они не успевают очищаться естественным путем. В итоге происходит эвтрофикация, или чрезмерное насыщение биогенными веществами, появляется большое количество взвешенных водорослей и цианобактерий, продуктами жизнедеятельности которых являются токсины. В долгосрочной перспективе проявляются такие последствия:
Нормирование
Высокая химическая активность фосфора и его способность оказывать пагубное воздействие на водные ресурсы требует строго регулировать его содержание в отходах человеческой жизнедеятельности. Для этого был издан соответствующий норматив, который является обязательным к соблюдению.
Согласно Постановлению Правительства РФ № 644 (ред. от 30.11.2021), предельно допустимая концентрация общего фосфора для хозяйственно-бытовых стоков составляет 12 мг/л.
Очистка
Для борьбы с фосфатами в процессе очистки сточных вод используются три основных способа, в каждый из которых включаются свои методики.
Фо́сфор (лат. Phosphorus), P, химический элемент V группы короткой формы (15-й группы длинной формы) периодической системы, атомный номер 15, атомная масса 30,973762 а. е. м.; относится к . В природе один стабильный P. Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 24–46.
По некоторым данным, фосфор впервые получил в 12 в. арабский Алхид Бехиль. Общепринятой датой открытия фосфора считается 1669 г., когда в результате поисков при обработке упаренной мочи углём с последующей выделил светящееся в темноте вещество. В 1680 г. усовершенствовал процесс получения фосфора, получил . Название «фосфор» происходит от греческого φωσφόρος – светоносный.
Распространённость в природе
Существует 5 кристаллических и 5 аморфных модификаций фосфора; из них важнейшие – белый, красный и чёрный фосфор (технический белый фосфор называют жёлтым фосфором). Термодинамически устойчив при обычных условиях кристаллический чёрный фосфор (P I). Белый и красный фосфоры метастабильны, но вследствие малой скорости превращения могут сохраняться длительное время. Все формы при плавлении дают жидкость, состоящую из с длиной связи P–P 221 пм. При нагревании выше 800 °С и низком давлении начинается образование молекул P (длина связи P–P 189 пм). При 1800 °С степень диссоциации P 50 %, при 2800 °С P диссоциирует до P на 50 %. Конденсация газообразного или затвердевание расплава фосфора даёт α-P (P III). Это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы с плотностью 1832,3 кг/м44,14 °C. При –76,9 °С кубический α-P переходит в гексагональный β-P (P IV) с плотностью 1880 кг/м. Молекулы Pв структуре P III могут свободно вращаться, в P IV вращения нет.
Белый и красный фосфоры – , чёрный фосфор – , его модификации высокого давления обладают металлическими свойствами. Белый фосфор практически нерастворим в воде, очень хорошо растворим в CS, растворим в PCl, жидких SO. Для красного и чёрного фосфора растворители не найдены.
Белый фосфор химически очень активен. При переходе к красному и особенно чёрному фосфору активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, что обусловлено окислением с образованием низших оксидов фосфора. Мелкодисперсный белый фосфор самовоспламеняется на воздухе при 34–50 °С. Красный фосфор при комнатной температуре окисляется медленно, температура воспламенения 210 °С (чёрного фосфора около 500 °С). При горении фосфора образуется P. Фосфор реагирует с водой при 600–900 °С в присутствии (Pt, Cu и др.) с выделением H и образованием H. Фосфор окисляется под действием HNO. При нагревании фосфора с растворами . Фосфор активно реагирует с . В обычных условиях фосфор не реагирует с H. Пары́ фосфора реагируют с при температуре выше 2000 °С, с кремнием – выше 1000 °С. Пары́ фосфора реагируют с в электрическом разряде или на накалённой нити с образованием смеси аморфных и PN. Фосфор образует многочисленные
Фосфор получают восстановлением фосфоритов или апатита в электропечах при 1300–1500 °С. Образующиеся пары́ фосфора конденсируют и собирают под слоем воды. Красный фосфор получают нагреванием белого фосфора без доступа воздуха в течение нескольких часов при 375–400 °С. Очистку белого фосфора ведут расплава, обработкой раствором KOH, H и водой, сублимацией, перегонкой в или с водяным паром, . Красный фосфор очищают обработкой водными растворами минеральных , кипячением с раствором щёлочи. Фосфор высокой чистоты получают гидридным методом – термическим разложением очищенного фосфина. Мировое производство фосфоритов 219 млн т/год; в пересчёте на P 67 млн т/год (2020).
Основную долю всего добываемого фосфора (90 %) используют для получения оксида и , применяемой в производстве , в том числе минеральных подкормок для . Фосфор – сырьё в производстве неорганических и органических фосфорсодержащих соединений. Белый фосфор применяют в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих боеприпасов; красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков в спичечной промышленности, компонент термопластичных композиций, газопоглотитель в производстве ламп накаливания. В металлургии фосфор – раскислитель при получении некоторых сплавов, добавка и др. Фосфор высокой чистоты используют для получения полупроводниковых 14,26 суток, β-излучатель) применяют в исследовании и в качестве радиоактивной метки.
. Симптомы острого отравления: желудочно-кишечные расстройства, . При хроническом отравлении происходит поражение костей. Попадая на кожу, белый фосфор воспламеняется и даёт тяжёлые ожоги. Хранят белый фосфор под слоем воды в темноте. Красный фосфор менее токсичен, но его пыль может вызывать хроническое отравление, , поражение кожи. Чёрный фосфор нетоксичен.
Опубликовано 2 июня 2022 г. в 17:14 (GMT+3). Последнее обновление 24 апреля 2023 г. в 16:54 (GMT+3).
Основные факты
Белый фосфор (иногда называемый желтым фосфором) представляет собой белое или желтое воскообразное твердое вещество с чесночным запахом. Он самопроизвольно воспламеняется на воздухе при температуре выше 30 °C и продолжает гореть до полного окисления или прекращения доступа кислорода. При горении фосфора образуется густой, белый, раздражающий дым, который содержит различные оксиды фосфора.
Белый фосфор используется в военных целях в составе гранат и артиллерийских снарядов для освещения, создания дымовой завесы и в качестве зажигательного средства. В промышленности он используется в основном для производства фосфорной кислоты, фосфатов и других соединений. Фосфаты используются для производства целого ряда наименований продукции, в том числе удобрений и моющих средств. Фосфор также используется в составе средств для уничтожения грызунов и в фейерверках.
Последствия воздействия
Белый фосфор опасен для здоровья человека независимо от пути воздействия на организм. Он может оказывать токсическое воздействие в результате приема внутрь или при контакте с кожей или слизистыми оболочками. Дым, образующийся при горении фосфора, поражает глаза и дыхательные пути в результате растворения содержащихся в продуктах горения оксидов фосфора с образованием фосфорных кислот. Системные эффекты могут проявляться в течение 24 часов после контакта. В тяжелых случаях отсроченные системные эффекты воздействия фосфора могут проявляться в виде сердечно-сосудистых нарушений и коллапса, поражений почек и печени, угнетения сознания и комы. Возможен летальный исход в результате шока, печеночной или почечной недостаточности, поражения центральной нервной системы или миокарда.
Продукты горения фосфора могут вызвать раздражение верхних дыхательных путей, кашель, головную боль и отсроченный отек легких.
Помощь при контакте с белым фосфором
Первоочередной мерой при контакте с белым фосфором является прекращение процесса горения. Медицинские работники должны знать о риске воспламенения белого фосфора и до оказания помощи иметь в непосредственном наличии чистую воду или медицинский физраствор. При оказании помощи человеку, подвергшемуся воздействию белого фосфора, необходимо принять следующие меры:
Международные договоры и соглашения
Белый фосфор не является химическим оружием в соответствии с Конвенцией о химическом оружии (КХО), поскольку используется в качестве зажигательного вещества, а не вещества, оказывающего «химическое воздействие на жизненные процессы» (статья II.2 КХО).
Применение белого фосфора может рассматриваться как нарушение Протокола III (о применении зажигательного оружия) к Конвенции о конкретных видах обычного оружия («Конвенции о «негуманном» оружии» – КНО) в одном конкретном случае: если белый фосфор намеренно используется в качестве зажигательного оружия непосредственно в отношении людей в местах сосредоточения гражданского населения. На другие виды использования белого фосфора, например, для освещения поля боя, запрет не распространяется. Для установления факта незаконного применения белого фосфора в соответствии с КНО необходимо проведение расследования для установления намерений, лежащих в основе использования белого фосфора, что выходит за рамки мандата ВОЗ.
Деятельность ВОЗ
По просьбе пострадавших государств-членов ВОЗ оказывает помощь, в том числе направляет на места международные бригады специалистов (ММСП (2005 г.) Ст.13.3).
Сотрудники ВОЗ могут установить факт наличия у пострадавших ожоговых ран, но не имеют возможности определить вещество, ставшее причиной этих ожогов, – белый фосфор или какое-либо другое зажигательное химическое вещество. Эта задача может быть возложена только на медицинский персонал, занятый непосредственным оказанием медицинской помощи пострадавшим, или на соответствующий местный орган власти.
Расследование фактов возможного незаконного применения белого фосфора не входит в мандат ВОЗ и должно проводиться соответствующими национальными или международными органами власти.
Опасность для здоровья
Рейтинг NFPA 704:
Фосфор жёлтый элементарный относится к 1-му классу опасности.
Избыток фосфора в организме
Хотя верхняя граница суточной нормы фосфора не установлена его избыток в организме гиперфосфатемия может возникать вследствии:
При этом наблюдается гипокальциемия и недостаточный синтез витамина D.
Признаки избытка фосфора:
Избыток фосфора препятствует усвоению кальция, магния, цинка, железа, меди.
Данная статья является интеллектуальной собственностью ООО "НПП Электрохимия". Любое копирование информации возможно только с разрешения владельца сайта. Размещение активной индексируемой ссылки на https://zctc.ru обязательно.
Биологическая роль соединений фосфора
Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)2·Ca(OH)2, составляющего также основу и зубной эмали. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.
Суточная потребность в фосфоре составляет:
При больших физических нагрузках потребность в фосфоре возрастает в
Усвоение происходит эффективнее при приёме фосфора вместе с кальцием в соотношении 3:2 (P:Ca).
Продукт Содержание, мг/100 г
Очищенное конопляное семя 1650
Семена тыквы (ядра) 1233
Семена подсолнечника (ядра) поджаренные 1158
Семена дыни (ядра) 755
Семена подсолнечника (ядра) сушёные 660
Сафлора семена (ядра) 644
Сыр швейцарский нежирный 605
Грецкий орех чёрный 513
Печень говяжья тушёная 497
Мука из цельного зерна 357
Токсикология элементарного фосфора
Красный фосфор практически нетоксичен (токсичность ему придают примеси белого фосфора). Пыль красного фосфора, попадая в лёгкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.
Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Летальная доза белого фосфора для человека (в зависимости от его веса) — Попадая на кожу, белый фосфор даёт тяжёлые ожоги, а также может проникать в организм через поражения кожи, вызывая сильное отравление.
Токсикология соединений фосфора
Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Ввиду высокой (ЛД50 и чрезвычайно высокой токсичности большинство фосфорорганических соединений (ФОС) используются в качестве пестицидов (инсектициды, акарициды, зооциды и т. д.) или боевых отравляющих веществ. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин, зоман, табун, новичок, V-газы.
ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы, вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков (миоз), затруднение дыхания (одышка), возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин.
1. Общие сведения о фосфоре
2. Фосфор в организме человека
3. Дефицит фосфора в организме
4. Избыток фосфора в организме
Дефицит фосфора в организме
Недостаток фосфора в организме возникает при использовании низкокалорийных диет, расстройствах пищеварения, плохом усвоении микроэлемента. Небольшой дефицит фосфора может проявляться следующими симптомами:
При острой гипофосфатемии наблюдаются следующие признаки:
Фосфор в организме человека
В организме человека фосфор составляет около 1% массы тела. Локализация фосфора в организме:
Суточная потребность организма в фосфоре – 700 мг, для детей – от 300 мг до 900 мг.
Фосфор в виде фосфолипидов, фосфопротеинов и фосфатов присутствует во всех животных и растительных продуктах. Его усвоение организмом составляет 70-90% и зависит от:
Правильное соотношение фосфора и кальция встречается в продуктах, богатых белком: молочные продукты, бобовые, злаки, орехи.
Лучше усваивается фосфор животных продуктов. Усвоению растительного фосфора препятствует фитиновая кислота – в ЖКТ человека нет фермента, расщепляющего это соединение.
В желудке фосфорная кислота отщепляется от органических соединений. Всасывание фосфора в тонком кишечнике обеспечивает паратиреоидный гормон. Процесс регулирует щелочная фосфатаза, активность которой зависит от наличия витамина D. Фосфор попадает в печень, включается в процессы фосфорилирования. Часть всосавшегося фосфора в виде минеральных солей, поступает с кровью в костную и мышечную ткани.
Основные функции фосфора в организме:
C6H12O6 + 2HAД+ + 2AДФ + 2H3PO4 = 2C3H4O3 +2HAД∙H + H+ + 2ATФ