Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Вязкость этанола

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость спирта. Динамическая вязкость этилового спирта. Кинематическая вязкость изопропилового спирта. Кинематическая вязкость спирта таблица.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Плотность метанола от температуры таблица. Удельная теплоемкость раствора этилового спирта. Спирт поливиниловый 16/1 динамическая вязкость. Вязкость этилового спирта от температуры.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость этанола. Кинематическая вязкость спирта этилового. Вязкость спиртов таблица. Кинематическая вязкость спирта воды.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость спирта этилового. Динамическая вязкость этилового спирта. Амиловый спирт вязкость. Вязкость спиртов таблица.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость спирта этилового. Изопропиловый спирт вязкость при 20. Кинематическая вязкость спирта воды. Вязкость этанола при 20 градусах.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость водно-спиртового раствора. Динамический коэффициент вязкости этилового спирта. Динамическая вязкость этилового спирта. Кинематическая вязкость спирта таблица.

Кинематическая вязкость спирта этилового. Кинематическая вязкость изопропилового спирта. Вязкость спиртов таблица. Кинематическая вязкость этанола.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Вязкость спирта при различных температурах таблица. Вязкость растворителей таблица. Динамический коэффициент вязкости этилового спирта.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Коэффициент вязкости глицерина таблица. Вязкость глицерина таблица. Кинематическая вязкость глицерина таблица. Коэффициент вязкости глицерина от температуры.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Вязкость растворителей таблица. Коэффициент динамической вязкости касторового масла. Вязкость при разных температурах ССТ. Условная вязкость воды.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Температура кипения раствора спирта в воде. Температура кипения раствора спирта таблица. Температура кипения раствора спирта от давления таблица. Таблица кипения раствора спирта.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Вязкость в сантистоксах. ССТ вязкость. Таблица вязкости ССТ. Вязкость различных жидкостей.


Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Температура кипения и вязкость органических веществ

1. Температура кипения:

Температура кипения водных растворов метанола и водного раствора этанола зависит от множества факторов, включая давление и концентрацию растворов.

Таблица вязкости органических веществ:

Таблица вязкости органических веществ

2. Вязкость:

Вязкость является важным параметром для органических веществ, таких как глицерин и ацетонитрил.

Таблица динамической вязкости:

Таблица динамической вязкости

3. Давление насыщенного пара:

Давление насыщенного пара метанола также варьируется в зависимости от температуры.

Таблица давления насыщенного пара:

Таблица давления насыщенного пара

4. Плотность:

Плотность водных растворов метилового спирта и других веществ является ключевым параметром при расчетах.

Таблица плотности веществ:

Таблица плотности веществ

5. Графики и зависимости:

Изучение графиков зависимости коэффициента вязкости от температуры является важным вопросом при анализе органических веществ.

Важно помнить, что динамическая вязкость, плотность и другие характеристики органических веществ могут быть изменены различными методами и воздействиями.

6. Заключение:

Изучение температуры кипения, вязкости, давления и плотности органических веществ позволяет лучше понять их химические свойства и применение в различных отраслях науки и промышленности.

Понятные таблицы и графики:

Использование таблиц, графиков и других визуальных средств позволяет наиболее наглядно представить информацию о свойствах органических веществ.

7. Ссылки на источники:

8. Полезные таблицы и графики:

Используйте представленные таблицы и графики для углубленного изучения температуры кипения, вязкости и других свойств органических веществ.

С уважением,
Ваш SEO копирайтер, специалист по контенту.

Вязкость растворов и материалов: таблицы и графики

Вязкость пусковой смеси

Вязкость растворителей:

  • Спирт поливиниловый 16/1 паспорт

    • Плотность
    • Вязкость
    • ГОСТ
  • Динамическая вязкость ацетона

    • Таблица с динамической вязкостью различных веществ
    • Динамический коэффициент вязкости толуола

График зависимости вязкости от концентрации раствора

Растворы

Давление паров

Давление паров:

  • Давление паров ацетона
    • При различных температурах
  • Давление паров метанола
    • При различных температурах

Давление паров

Кинематическая вязкость

Кинематическая вязкость:

  • Кинематическая вязкость нефти
    • Таблица
  • Кинематическая вязкость ортофосфорной кислоты
  • Кинематическая вязкость фосфорной кислоты

Кинематика

Температура и свойства

Температурные свойства:

  • Температура кипения
    • Солевого раствора
    • Водного раствора МДЭА
    • Растворов солей
    • Водного раствора аммиака

Свойства

Водные растворы и жидкости

  • Вязкость водных растворов этанола
  • Динамическая вязкость жидкостей
    • Включая нефть и бензол
  • Удельная теплоемкость воды
    • При разных температурах

Жидкости

Рассмотрение вязкости различных материалов и растворов при разных температурах дает представление о их физических свойствах и поведении. Изучение этих характеристик помогает в различных отраслях промышленности, научных исследованиях и инженерных работах.

Кинематическая и динамическая вязкость различных жидкостей

Кинематическая вязкость является одним из ключевых показателей при характеристике различных жидкостей. Она определяется как отношение динамической вязкости к плотности жидкости. Динамическая вязкость, в свою очередь, характеризует силу внутреннего трения вещества и зависит от температуры, давления и состава жидкости.

Кинематическая и динамическая вязкость различных жидкостей

Таблица ниже представляет значения кинематической и динамической вязкости для различных жидкостей при 20 градусах:

ЖидкостьКинематическая вязкость (ССТ)Динамическая вязкость
Керосин1001.6
Сероуглерод1502.8
Масло1202.2
Спирт801.4

Плотность жидкостей и их зависимость от температуры

Плотность различных жидкостей также играет важную роль при анализе их физико-химических характеристик. Таблица ниже показывает значения плотности различных жидкостей при различных температурах:

ЖидкостьТемпература (градусы)Плотность (кг/м3)
Вода20998
Этиленгликоль251100
Спирт30800
Масло40900

Вязкость жидкостей и их зависимость от параметров

Вязкость жидкости зависит от множества факторов, таких как температура, давление, состав и другие параметры. Формула зависимости коэффициента вязкости жидкости от температуры позволяет рассчитать этот показатель для различных условий.

Коэффициент поверхностного натяжения и его значения

Коэффициент поверхностного натяжения также важен при анализе физико-химических свойств жидкостей. Таблица ниже представляет значения коэффициента поверхностного натяжения для различных жидкостей:

ЖидкостьКоэффициент поверхностного натяжения
Вода72
Спирт60
Масло40

Вывод

Изучение вязкости, плотности и других характеристик различных жидкостей является важным аспектом при проведении различных физико-химических исследований. Знание этих параметров позволяет оптимизировать процессы и повысить эффективность использования жидкостей в различных отраслях промышленности.

Зависимость вязкости жидкости от концентрации полиакриламида. Зависимость вязкости от концентрации паа. Зависимость вязкости воды от концентрации полимера. Зависимость эффективной вязкости от концентрации паа.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Зависимость температуры кипения тосола от давления. Зависимость температуры кипения антифриза от давления таблица. Температура кипения антифриза от давления. Температура кипения антифриза в зависимости от концентрации.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Плотность керосина в зависимости от температуры таблица. Плотность ТС-1 В зависимости от температуры таблица. Плотность керосина ТС-1 от температуры таблица. Плотность бензина от температуры таблица.

Плотность газов при различных температурах таблица. Зависимость динамической вязкости воды от температуры таблица. Таблица плотностей газов при разных температурах. Энтальпия дымовых газов при различных температурах таблица.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Плотность водных растворов метилового спирта. Плотность раствора метилового спирта. Плотность водно-метанольных растворов. Таблица плотности раствора спирта.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость метана таблица. Кинематическая вязкость пропана сжиженного. Динамическая вязкость газообразного метана. Коэф динамической вязкости пропана.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Вязкость нефти в сантипуазах. Размерность коэффициента динамической вязкости. Как определить динамическую вязкость. Динамическая вязкость нефти формула.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кривые растворимости солей таблица. Зависимость растворимости от температуры формула. График растворимости солей в воде.

Показатель преломления этилового спирта таблица. Температура кипения разных веществ таблица. Таблица температура плавления температура кипения по химии. Температура кипения смеси жидкостей формула.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Таблица плотности этилового спирта от концентрации. Плотность этилового спирта в зависимости от концентрации. Таблица зависимости плотности спирта этилового от концентрации. Плотность спирта этилового таблица.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Динамическая вязкость раствора kno3. Динамическая вязкость сахарного сиропа таблица. Вязкость веществ таблица. Вязкость сахарных растворов.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

График зависимости вязкости от концентрации. Вязкость глицерина от температуры график. Коэффициента вязкости водного раствора глицерина от температуры.. Вязкость глицерина от концентрации.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Кинематическая вязкость раствора хлористого кальция. Кинематическая вязкость раствора NACL. Вязкость растворов хлористого кальция от температуры. Вязкость выщелачивающих растворов.

Традиционные названия Метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила

Энергия ионизации и

Тройная точка 175,45 K (−97,7°C)

Критическая точка 513,15 K (240 °C), 7,85 МПа

Удельная теплота испарения 37,4 кДж/моль

Давление пара 11,8 кПа (при 20 °С)

Константа диссоциации кислоты

Предельная концентрация 5 мг/м³ (рекомендуемая)

Токсичность Зарегистрированные препараты метанола относятся к 3-му классу опасности для человека, вызывают общетоксическое действие.

Краткие характер. опасности (H) H225, H301+H311+H331, H370

Меры предостор. (P) P210, P260, P280, P301+P310, P311

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и с большинством органических растворителей.

Смеси метанола с воздухом в объёмных концентрациях метанола взрывоопасны, температура вспышки — .

Удельный вес при 0°/0° = 0,8142 (Копп); при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941 (Перкин); при 64,8°/4° = 0,7476 (Шифф); при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589 (Диттмар и Фоусет). Капиллярная постоянная при температуре кипения a² = 5,107 (Шифф); Критическая температура 241,9° (Шмидт). Упругость паров при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм; при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм (Д. Коновалов). Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зелёное окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO4∙5H2O (Клепль).

Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате чего смеси вода-метанол могут быть разделены ректификационной перегонкой.

Молярная доля метанола % Температура кипения при 760 мм рт. ст., °C

Метанол даёт со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам (сольваты), например: CuSO4 ∙ 2СН3ОН; LiCl ∙ 3СН3ОН; MgCl2 ∙ 6СН3ОН; CaCl2 ∙ 4СН3ОН представляет собой шестисторонние кристаллы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° (Kane). Соединение ВаО ∙ 2СН3ОН ∙ 2Н2O получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном метаноле и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре (Форкранд).

С едкими щелочами метанол образует соединения 5NaOH ∙ 6СН3ОН; 3KOH ∙ 5СН3OH (Геттиг). При действии металлических калия и натрия легко даёт алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный метанол и иногда воду.

При пропускании паров метанола через докрасна накалённую трубку получается C2H2 и другие продукты (Бертло). При пропускании паров метанола над накалённым цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа (Jahn). Медленное окисление паров метанола при помощи раскалённой платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН3ОН+О2=2НСНО+2Н2О. При действии хлористого цинка и высокой температуры метанол даёт воду и алканы, а также небольшие количества гексаметилбензола (Лебедь и Грин). Метанол, нагретый с нашатырём в запаянной трубке до 300°, даёт моно-, ди- и триметиламины (Бертло).

При пропускании паров метанола над KOH при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно формиат, ацетат и, наконец, карбонат калия.

Концентрированная серная кислота даёт метилсерную кислоту CH3HSO4, которая при дальнейшем нагревании с метанолом даёт метиловый эфир. При перегонке метанола с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH3)2SO4. При действии серного ангидрида SO3 получается CH(OH)(SO3H)2 и CH2(SO3H)2 (см. Метилен).

Метанол при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы даёт хлорметан СН3Cl. Действием HBr и H2SO4 получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, метанол даёт СО2, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН2(ОСН3)2 (Ренар). При нагревании метанола с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином, пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом (Гофман, Ладенбург); реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и других искусственных пигментов.

Массовые отравления метанолом

Список примеров в этой статье не основывается на авторитетных источниках, посвящённых непосредственно предмету статьи.

Добавьте ссылки на источники, предметом рассмотрения которых является тема настоящей статьи (или раздела) в целом, а не отдельные элементы списка. В противном случае список примеров может быть удалён.

Предотвращение отравлений метанолом

Процесс Катализатор Носитель катализатора Температура, °С Давление, МПа Продукт

Синтез метана Ni ThO2 или MgO 250—500 0,1 Метан

Синтез метанола ZnO, Cr2O3, CuO — 200—400 5—30 Метанол

Синтез высших спиртов Fe, Fe-Cr, Zn-Cr Al2O3, NaOH 180—220, 1—3, 15—25 Метанол и высшие спирты

Производство метанола в мире

Год США Германия Мир, тыс. т Цена продажи, $/т

Существуют три основных направления использования метанола:

Метанол в бензин

Структура катализатора ZSM-5, который помогает конвертировать метанол в бензин.

Метанол в бензин, (Methanol-to-Gasoline сокращённо MTG) , — это химический процесс производства бензина из метанола.

Из 1000 тонн метанола в процессе будет получено 387 тонн бензина, 46 тонн сжиженного нефтяного газа, 7 тонн топливного газа и 560 тонн воды, которая рециркулируeтся в качестве технической воды.

Гомологизация, то есть превращение органического соединения в свой гомолог путём внедрения одной или нескольких метиленовых групп, для спиртов была впервые осуществлена в 1940 году — на основе метанола каталитическим путём под воздействием высокого давления был синтезирован этанол Караханов, 1997:

Реакция гомологизации по своему механизму близка реакции гидроформилирования алкенов, с помощью модифицированных катализаторов кобальта и рутения и добавления йодид-ионов в качестве промоторов в реакции удаётся добиться выхода этанола Караханов, 1997.

Исходный метанол также получают из окиси углерода на катализаторе на основе оксидов меди и цинка при давлении 5—10 МПа и температуре 250 °C Караханов, 1997.

Общая схема выглядит следующим образом:

Побочными продуктами реакции в случае синтеза этанола будут ацетальдегид, этилен и диэтиловый эфир.

В начале 80-х рядом европейских стран совместно разрабатывался проект, ориентированный на создание промышленных систем с использованием прибрежных пустынных районов. Осуществлению этого проекта помешало общемировое снижение цен на нефть.

Первичное производство биомассы осуществляется путём культивирования фитопланктона в искусственных водоёмах, создаваемых на морском побережье.

Вторичные процессы представляют собой метановое брожение биомассы и последующее гидроксилирование метана с получением метанола.

Основными доводами в пользу использования микроскопических водорослей являются следующие:

С точки зрения получения энергии данная биосистема имеет существенные экономические преимущества по сравнению с другими способами преобразования солнечной энергии.

Метанол в качестве топлива

Метанол может использоваться как в классических ДВС, так и в специальных топливных элементах для получения электричества.

При работе классического ДВС на метаноле происходит увеличение индикаторного КПД по сравнению с его работой на бензине. Такой прирост вызван снижением тепловых потерь и может достигать единиц процентов.

Топливо Плотность энергии Смесь воздуха с топливом Удельная энергия смеси воздуха с топливом Удельная теплота испарения Октановое число (RON) Октановое число (MON)

Бензин 32 МДж/л 14,6 2,9 МДж/кг воздух 0,36 МДж/кг 91—99 81—89

Бутанол-1 29,2 МДж/л 11,1 3,2 МДж/кг воздух 0,43 МДж/кг 96 78

Этанол 19,6 МДж/л 9,0 3,0 МДж/кг воздух 0,92 МДж/кг 132 89

Метанол 16 МДж/л 6,4 3,1 МДж/кг воздух 1,2 МДж/кг 156 92

Работа топливных элементов основана на реакции окисления метанола на катализаторе в диоксид углерода. Вода выделяется на катоде. Протоны (H+) проходят через протонообменную мембрану к катоду, где они реагируют с кислородом и образуют воду. Электроны проходят через внешнюю цепь от анода к катоду, снабжая энергией внешнюю нагрузку.

Общая для топливного элемента:

Низкий уровень примесей метанола может быть использован в топливе существующих транспортных средств с использованием надлежащих ингибиторов коррозии. Т. н. европейская директива качества топлива (European Fuel Quality Directive) позволяет использовать до 3 % метанола с равным количеством присадок в бензине, продаваемом в Европе. Сегодня в Китае используется более 1000 млн галлонов метанола в год в качестве транспортного топлива в смесях низкого уровня, используемых в существующих транспортных средствах, а также высокоуровневые смеси в транспортных средствах, предназначенных для использования метанола в качестве топлива.

Применение в качестве авиационного и ракетного топлива

Во время Второй мировой войны Германия использовала метанол в качестве топлив и присадок к топливу, для нужд люфтваффе. Система форсирования авиационного поршневого двигателя MW 50 представлялa собой смесь 50 % воды и 50 % метанола которая распылялась в нагнетатель авиационных двигателей, главным образом из-за её антидетонационного эффекта, позволяя создавать большее давление в цилиндрах. Её побочным эффектом было внутреннее охлаждение двигателя.

Эффект применения MW 50 был значительным. Простое включение системы позволяло двигателю поглотить больше воздуха, благодаря охлаждающему эффекту, тем самым увеличивая производительность примерно на 100 л. с. для двигателей BMW 801 и DB 605. В дополнение к этому MW-50 позволял нагнетателю работать на более высокой скорости и давлении, вызывая комбинированное увеличение мощности двигателей до 500 л. с. (для двигателей Юнкерс Юмо 211).

Немецкий ракетный истребитель-перехватчик времён Второй мировой войны Me-163 имел жидкостный ракетный двигатель, в который подавалась 80-процентная перекись водорода и жидкий катализатор (раствор перманганата калия либо смесь метанола, гидразин-гидрата и воды). В камере сгорания перекись водорода разлагалась с образованием большого объёма перегретой парогазовой смеси, создавая мощную реактивную тягу.

При нормальных условиях изопропанол — прозрачная, бесцветная жидкость с резким характерным запахом. Хорошо растворяет многие эфирные масла, алкалоиды, некоторые синтетические смолы и другие химические соединения. Растворяет некоторые виды пластмасс и резины.

Показатель преломления nD = 1,3776 при 20 °C. Динамическая вязкость при стандартных условиях 2,43 мПа·с — немного более вязкий, чем вода. Молярная теплоёмкость (ст. усл.) — 155,2 Дж/(моль·К). Удельная теплота сгорания 34,1 МДж/кг.

Смеси паров изопропанола с воздухом образуют взрывчатые смеси. Давление насыщенного пара при 20 °C — 4,4 кПа. Относительная плотность пара по воздуху — 2,1, относительная плотность смеси насыщенный пар/воздух — 1,05 при 20 °C.

Растворим в ацетоне, хорошо растворим в бензоле, с остальными растворителями (вода, органические) смешивается в любых соотношениях.

С водой образует азеотропную смесь 87,9%-го изопропилового спирта с температурой кипения 80,2 °C.

Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице, при замерзании концентрированных растворов наблюдается переохлаждение:

Изопропанол обладает всеми свойствами вторичных спиртов жирного ряда, образует простые и сложные эфиры, с щелочными металлами образует алкоголяты. Гидроксильная группа способна замещаться на атом галогена. С ароматическими соединениями изопропиловый спирт конденсируется с образованием производных, таких как изопропилбензол и изопропилтолуол.

При дегидрировании, например ферментом алкогольдегидрогеназой в организме млекопитающего, превращается в ацетон. Реагирует с сильными окислителями, образуя ацетон.

Основным способом получения изопропанола в российской промышленности является сернокислотная гидратация пропилена:

Сырьем может служить, в том числе кроме пропилена, пропан-пропиленовая фракция с содержанием пропилена 30—90 % (фракция получаемая при пиролизе и крекинге нефти). Сейчас начинают чаще использовать чистый пропилен, так как в этом случае процесс можно вести при невысоких давлениях, при этом существенно снижается образование побочных продуктов реакции — полимеров и ацетона.

На первой стадии процесса образуется сернокислотный экстракт, содержащий равновесную смесь изопропилового спирта, изопропилсульфата , серной кислоты и воды. На второй стадии процесса сернокислотный экстракт нагревается с водой и отгоняется образующийся изопропиловый спирт.

Прямую гидратацию пропилена осуществляют в основном в присутствии катализатора: ортофосфорной кислоты на твёрдом неорганическом носителе при 240—260 °С и 2,5—6,5 МПа или на носителе из катионообменной смолы при 130—160 °С и 8,0—10,0 МПа.

Изопропиловый спирт получают также окислением алканов воздухом, а также и другими способами.

Изопропиловый спирт используется в качестве заменителя этилового спирта в медицине (в последнее время очень активно, так как не уступает по антисептической активности этанолу), в косметике, парфюмерии, бытовой химии, жидкостей для автомобилей (стеклоомывающих в основном, а также антифризов), медицинских целях, в средствах для очистки стёкол, оргтехники и как растворитель органических веществ в промышленности.

В развитых странах изопропанол широко используется в товарах личной гигиены и в медицине благодаря своей относительно низкой токсичности.

75%-й водный раствор изопропанола используется как дезинфицирующее средство для рук. Вода способствует проникновению сквозь клеточные мембраны бактерий, таким образом обеспечивая более высокую эффективность и лучшее обеззараживание.

Изопропиловый спирт также используется в медицине в качестве вспомогательного компонента профилактического средства от наружного отита.

Эффективен при лечении дерматита протиранием пораженных участков кожи, с малым вредным влиянием на кожу.

Изопропиловый спирт также используют как исходное сырье для синтеза:

По причине особого государственного регулирования использования этанола изопропиловый спирт часто является его заменителем во многих областях его применения. Так, изопропанол входит в состав:

Изопропиловый спирт применяется в промышленности, при резании алюминия, токарных, фрезерных и прочих работах. В смеси с маслом позволяет значительно повысить производительность металлообработки.

Изопропиловый спирт применяется как референс-стандарт в газовой хроматографии (например, при испытании лекарственных средств на остаточные органические растворители).

Часто используется при сварке оптических волокон для очистки волокна перед скалыванием.

Также используется при обслуживании оргтехники, в частности для очистки поверхностей фотобарабанов лазерных принтеров.

Применялся как компонент бинарного химического оружия для получения зарина.

70%-й изопропиловый спирт применяется вместо этилового спирта в качестве антисептика для пропитки медицинских салфеток.

Влияние на человека

В больших количествах изопропиловый спирт ядовит (считается, что в 6 раз более этанола), требует осторожного обращения.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров изопропанола в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³ (ГОСТ 9805-84), в атмосферном воздухе населенных мест — 0,6 мг/м³ (ГН 2.1.6.1338-03). Не накапливается в организме, то есть кумулятивными свойствами не обладает.

Изопропиловый спирт менее летуч, чем, например, этанол, и для достижения больших концентраций его паров необходима значительно большая площадь разлива и испарения. Благодаря этому свойству изопропиловый спирт заменяет этиловый в парфюмерии, дезинфицирующих составах, стеклоомывателях и незамерзающих жидкостях.

Как и все летучие спирты, огнеопасен. При горении даёт яркое пламя, полностью разлагается на воду и углекислый газ. При горении с достаточным избытком воздуха изопропанол не выделяет вредных веществ, копоти и пр.

Испарение изопропанола из емкости в помещении более 30 м³ при температуре 30 °C и ниже не вызывает негативных реакций у людей.

Отравления изопропанолом чаще всего случайны и в основном происходят у детей младше 6 лет. Летальный исход от отравления изопропанолом происходит крайне редко. Употребление внутрь запрещено.

Небольшие дозы изопропанола, как правило, не вызывают значительных расстройств. Серьёзное токсическое воздействие на здорового взрослого человека при пероральном употреблении может быть достигнуто при дозах примерно 50 мл и более. Изопропанол при приеме внутрь метаболизируется в печени под действием алкогольдегидрогеназы в ацетон, что обусловливает его токсическое действие.

При приеме внутрь вызывает опьянение, сходное с алкогольным. Хотя токсичность изопропанола примерно в 3,5 раза выше, чем у этанола, его опьяняющее действие так же выше, но уже в 10 раз. По этой причине смертельные отравления изопропанолом по сравнению с отравлениями от этилового спирта случаются реже, так как человек впадает в алкогольный транс гораздо раньше, чем сможет самостоятельно принять смертельную дозу изопропанола, если только не выпил единовременно от 500 мл.

Биологический полураспад изопропилового спирта в организме человека составляет от 2,5 до 8 часов.

Изопропиловый спирт обладает наркотическим действием, наркотический эффект от приёма изопропанола почти в 2 раза превышает аналогичный эффект этанола. Концентрация 12 промилле в организме человека, воздействующая в течение 4 часов, вызывает состояние глубокого наркоза и смерть.

При длительном воздействии больших концентраций паров изопропанола в воздухе вызывает головную боль, оказывает раздражающее воздействие на глаза и дыхательные пути. Для достижения данного эффекта человеку потребуется находиться в течение длительного времени в непроветриваемом помещении с большой площадью разлива. Может оказывать угнетающее действие на центральную нервную систему. Длительное вдыхание воздуха с концентрацией, значительно превышающей ПДК, может вызвать потерю сознания. Тяжёлое отравление изопропиловым спиртом происходит редко. Благодаря резкому запаху разливы изопропанола легко обнаруживаются. Поэтому, почувствовав запах, следует обеспечить проветривание помещения и покинуть помещение.

Слайд 2 У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Формулой CH3COOH.Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты

носят название «ацетаты».

Слайд 3 Химическая формула

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

CH3COOHМолярная масса 60,05 г/мольФизические свойстваСостояние (ст. усл.) бесцветная жидкостьПлотность 1,0492 г/см³Термические свойстваТемпература плавления 16,75 °CТемпература кипения 118,1 °CКритическая точка 321,6 °C, 5,79 МПаМолярная теплоёмкость (ст. усл.) 123,4 Дж/(моль·К)Энтальпия образования (ст. усл.) −487 кДж/мольХимические свойстваpKa 4,75Оптические свойстваПоказатель преломления 1,372СтруктураДипольный момент 1,74 Дебай

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Человеку с незапамятных времен.Первое упоминание о практическом применении уксусной

кислоты относится к третьему веку до н. э. Греческий ученый Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. Уксус применялся для получения «свинцовых белил», а также ярь-медянки (зелёной смеси солей меди, содержащей помимо всего ацетат меди).В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. В результате получался очень сладкий напиток, который называли «сапа». «Сапа» содержала большое количество ацетата свинца — очень сладкого вещества, которое также называют «свинцовым сахаром» или «сахаром Сатурна». Высокая популярность «сапы» была причиной хронического отравления свинцом, распространенного среди римской аристократии.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Алхимик Джабир ибн Хайян впервые получил концентрированную уксусную кислоту

путем перегонки. Во времена Эпохи Возрождения уксусную кислоту получали путём возгонки ацетатов некоторых металлов (чаще всего использовался ацетат меди (II)). Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов на самом деле являются двумя разными веществами. Идентичность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреа Либавиусом (нем. Andreas Libavius) и французским химиком Пьером Августом Адэ (фр. Pierre Auguste Adet).

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических

материалов. Последовательность превращений включала в себя хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена. Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту. В конце XIX — начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. Основным производителем уксусной кислоты являлась Германия. В 1910 году ею было произведено более 10 тыс. тонн кислоты.

Завод производящий уксусную кислоту. 1884 год

Слайд 7 Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в

воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует в виде циклических и линейных димеров.Давление паров (в мм. рт. ст.): 10 (17,1 °C)40 (42,4 °C)100 (62,2 °C)400 (98,1 °C)560 (109 °C)1520 (143,5 °C)3800 (180,3 °C)

Слайд 8 Физические свойстваДиэлектрическая проницаемость

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

6,15 (20 °C);

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,155 (25,2 °C); 0,79 (50 °C)Поверхностное натяжение: 27,8 мН/м (20 °C);

Удельная теплоемкость при постоянном давлении: 2,01 Дж/г·K (17 °C)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG0 −392,5 (ж)

Стандартная энтропия образования ΔfS0 (298 К, Дж/моль·K): 159,8 (ж);

Энтальпия плавления ΔHпл: 11,53 кДж/моль;

Температура вспышки в воздухе: 38 °C;

Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C;

Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль.

Слайд 9 ПолучениеУксусную кислоту можно получить окислением ацетальдегида кислородом воздуха.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Процесс проводят в присутствии катализатора — ацетата марганца (II)

Окисление н-бутана проводилось при температуре 150—200 °C и давлении 150 атм. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта.

Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола.

Слайд 10 ПолучениеКаталитическое карбонилирование метанолаВажным способом промышленного синтеза уксусной кислоты

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Является каталитическое карбонилирование метанола моноксидом углерода, которое происходит по

Биохимический способ производстваПри биохимическом производство уксусной кислоты используется способность некоторых микроорганизмов окислять этанол. Этот процесс называют уксуснокислым брожением. В качестве сырья используются этанолсодержащие жидкости (вино, забродившие соки), либо же просто водный раствор этилового спирта.Реакция окисления этанола до уксусной кислоты протекает при участии фермента алкогольоксидазы. Это сложный многоступенчатый процесс, который описывается формальным уравнением:

Слайд 11 Химические свойстваУксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот.

Презентация на тему уксусная кислота этановая кислота

Связь между водородом и кислородом карбоксильной группы (−COOH) карбоновой

кислоты является сильно полярной, вследствие чего эти соединения способны легко диссоциировать и проявляют кислотные свойства.

В результате диссоциации уксусной кислоты образуется ацетат-ион CH3COO− и протон H+. Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой со значением pKa в водном растворе равным 4,75. Раствор с концентрацией 1.0 M (приблизительная концентрация пищевого уксуса) имеет pH 2,4, что соответствует степени диссоциации 0,4 %.

Этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты) CH3−СОО−CH2−CH3 — бесцветная летучая жидкость с резким запахом.

Поверхностное натяжение , , , и

Динамическая вязкость , , и

Пределы взрываемости и

Давление пара , , и

Этилацетат образуется при прямом взаимодействии этанола с уксусной кислотой (реакция этерификации):

Лабораторный метод получения этилацетата заключается в ацетилировании этилового спирта хлористым ацетилом или уксусным ангидридом:

К промышленным способам синтеза этилацетата относятся:

Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель полиуретана, нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Годовое мировое производство в 1986 году составляло 450—500 тысяч тонн, в 2014 году — около 3,5 млн тонн в год.

Этилацетат часто используется для экстракции, а также для колоночной и тонкослойной хроматографии. Редко в качестве растворителя для проведения реакций из-за склонности к гидролизу и переэтерефикации.

Очистка и сушка

Температура вспышки — 2 °C, температура самовоспламенения — 400 °C, концентрационные пределы взрыва паров в воздухе 2,1—16,8 % (по объёму).

Безопасность при транспортировке: в соответствии с ДОПОГ (ADR) класс опасности 3, код по реестру ООН 1173.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *