1. **Выбор высказываний о железе**
- Железо реагирует с хлором.
- В состав ржавчины входит железо.
2. **Таблица элементов**
| Химический элемент | Период (X) | Количество электронов во внешнем слое (Y) |
|---------------------|------------|------------------------------------------|
| | | |
| | | |
| | | |
3. **Порядок электроотрицательности**
Ответ: 1, 3, 2
4. **Соответствие формуле и степени окисления**
| Буква | Цифра |
|-------|-------|
| A | 2 |
| B | 1 |
| C | 3 |
5. **Выбор веществ с ионной связью**
Ответ: 1, 3
6. **Утверждения о характеристиках алюминия и магния**
Ответ: 1, 4
7. **Выбор кислотного оксида и основания**
Ответ: Кислотный оксид - 3, Основание - 1
8. **Выбор веществ, взаимодействующих с оксидом алюминия**
Ответ: 1, 3
9. **Соответствие реагентов и продуктов**
10. **Соответствие вещества и реагентов**
11. **Выбор окислительно-восстановительных реакций**
Ответ: 1, 2
12. **Соответствие веществ и признаков реакции**
Реакции в химии
Распределение веществ по группам
А) FeCl3 (р-р) и NaOH (р-р)
Б) FeSO4 (р-р) и Ba(NO3)2 (р-р)
В) FeS и H2SO4 (р-р)
- выпадение белого осадка
- выпадение бурого осадка
- выпадение серо-зелёного осадка
- выделение газа
Диссоциация веществ
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов.
- нитрат магния
- гидроксид бария
- хлорид натрия
- фосфат калия
- сульфат натрия
Ионные уравнения реакций
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ca2+ + SО32– = СаSО3
Оксидация и восстановление
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса.
Правила работы с веществами
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
Различение веществ
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Ортофосфат алюминия
Ортофосфат алюминия (фосфат алюминия, AlPO4) – это алюминиевая соль ортофосфорной кислоты.
Вычисления
- Вычислите массовую долю (в процентах) алюминия в ортофосфате алюминия.
- Вычислите массу (в граммах) алюминия, который поступил в организм человека.
Идентификация реакций
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Превращения
- Дана схема превращений. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Решение задачи по химии
Задание 22
Уравнение реакции:
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + Fe2O3 + 3H2O
Сокращённое ионное уравнение первого превращения:
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Элементы ответа:
- Уравнение реакции: SО2 + 2NаOH = Nа2SO3 + H2O
- Рассчитано количество вещества сульфита натрия, полученного в результате реакции:
- n(SО2) = V(SО2) / Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
- n(Na2SO3) = n(SО2) = 0,1 моль
- Определена массовая доля сульфита натрия в растворе:
- m(Na2SO3) = n(Na2SO3) ∙ M(Nа2SO3) = 0,1 ∙ 126 = 12,6 г
- ω(Na2SO3) = m(Na2SO3) ∙ 100 / m(р-ра) = 12,6 ∙ 100 / 252 = 5%
Задание 23
Дан раствор сульфата магния и набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.
Уравнения реакций:
- MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2 (выпадение белого осадка)
- MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (выпадение белого осадка)
Задание 24
Проведите химические реакции между сульфатом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.