Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ по химии при изучении темы Гидролиз Кушнаренко А.В. ГБОУ СОШ №345
Гидролиз солей
Гидролиз – обменная реакция веществ с водой. Гидролиз солей – реакция ионов, образующих соль с молекулами воды.
Соли, не подвергающиеся гидролизу
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Водный раствор этой соли имеет нейтральную среду. Примеры: Na2SO4, KNO3.
Обобщение темы гидролиз
| Название соли | Формула основания и сила | Формула кислоты и сила | Как идет гидролиз | Среда | Окраска индикатора |
|---|---|---|---|---|---|
| NaHPO4 | среда щелочная | ||||
| NaHCO3 | среда щелочная | ||||
| NaH2PO4 | среда кислая | ||||
| NaHSO3 | среда кислая |
Задания для тренировки
Кислую среду имеет водный раствор:
- Na3PO4
- KCl
- Na2CO3
- ZnSO4
Щелочную среду в растворе соли:
- CuBr2
- NaCl
- K2CO3
- MgSO4
Задания на необратимый гидролиз
Какие реакции будут протекать при смешении водных растворов:
- Сульфида натрия и хлорида алюминия
- Нитрата алюминия и карбоната калия
Задания
Если в раствор хлорид железа (III) ввести немного порошка магния, можно наблюдать выделение пузырьков газа. Какой это газ? Дайте объяснение этому явлению.
Вопрос 30 (В4)
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.
А) B) C) D)
Cr2S3 AlCl3 K2SO4 Na3PO4
- гидролизуется по катиону
- гидролизуется по аниону
- гидролизуется по катиону и аниону
- не гидролизуется
Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени.
А) сульфит натрия
Б) гидросульфит натрия
В) сульфид натрия
Г) карбонат натрия
- SO32- + H2O = HSO3- + OH
- CO32- + H2O = HCO3- + OH
- HSO3- + H2O = H2SO3 + OH
- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH
- S2- + H2O = HS- + OH-
Вопрос 39 (С4)
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).
Спасибо за внимание!
Гидроксиды щелочных металлов: свойства и применение
Гидроксиды щелочных металлов, известные как едкие щелочи, являются твёрдыми, белыми веществами с высокой гигроскопичностью. Они отличаются сильными основными свойствами, легко растворяются в воде при значительном выделении тепла. Из них самые сильные – гидроксид цезия в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa.
Физические свойства едких щёлочей
В твёрдом состоянии щелочи абсорбируют воду и углекислый газ из воздуха, превращаясь постепенно в карбонаты. Щёлочи широко используются в промышленности благодаря своим уникальным свойствам.
Реакции щёлочей с индикаторами
Щёлочи изменяют окраску индикаторов при контакте с ними. Например, лакмус становится синим в диапазоне pH 5,0-8,0, а ализариновый жёлтый окрашивается в коричнево-жёлтый при pH от 10,1 до 12,0.
Взаимодействие с кислотами и оксидами
Щёлочи реагируют с кислотами, образуя соли и воду (нейтрализация). Также они взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли и воду в результате. Растворы щелочей также реагируют с амфотерными оксидами, образуя гидроксокомплексы.
Электролиз и другие реакции
Путём электролиза можно получить гидроксид натрия из хлорида натрия. Реакция с водой и пероксидами металлов Щ и ЩЗ групп дает основания и дополнительные продукты. Также при взаимодействии с солями образуются новые соли и щёлочные растворы.
Использование гидроксидов щелочных металлов широко распространено в промышленности и научных исследованиях благодаря их уникальным химическим свойствам.
Реакция солей Щелочноземельного металла
При реакции солей ЩЗ металлов, которые готовы вступить в реакцию с водой (узнать это можно по таблице растворимости) образуется щелочь и кислота (в зависимости от кислотного аниона).
Примером реакции может служить:
3LiOH + K3PO4 = Li3PO4 + 3KOH
Применение щелочей
Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.
Тест Гидролиз солей
Укажите концентрацию ионов водорода и ионов гидроксида в растворе соли Na2S
Этапы участия
- Пройдите тест по выбранной теме
- Получите оценку своих знаний (количество попыток неограничено)
- Введите данные и получите сертификат
Портал Солнечный свет
- Более 10000 тестов
- 10000 тестов олимпиад и викторин на профессиональном портале
- Довольны порталом и становятся постоянными клиентами
- Свыше 1 000 000 участий
Лицензии
- Лицензия на осуществление образовательной деятельности №9757-л
- Свидетельство о регистрации СМИ №ЭЛ ФС 77-65391
Участвуйте в тестированиях круглосуточно
Тестирование и выдача сертификатов
Часто задаваемые вопросы
Международный педагогический портал “Солнечный свет” зарегистрирован в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (свидетельство о регистрации СМИ №ЭЛ ФС 77-65391), деятельность портала лицензирована Министерством образования (лицензия на осуществление образовательной деятельности №9757-л).
Наградные документы участников мероприятий
Наградные документы участников конкурсов, олимпиад и свидетельства содержат следующие данные и реквизиты:
- Указание на Организатора мероприятия
- Результат участия
- Номер
- ФИО Участника
- Должность
- Наименование представляемой организации
- Местонахождение организации
- Название мероприятия
- Название номинации
- Название конкурсной работы
- ФИО руководителя (при наличии)
- Дата проведения мероприятия
- Печать и подпись Организатора
Дипломы и свидетельства, выдаваемые международным педагогическим порталом Солнечный свет, являются подтверждающими документами при аттестации педагогических работников согласно порядку, утвержденному Минобрнауки РФ.
Соответствие вашего мероприятия законодательству и стандартам
Ваши мероприятия соответствуют требованиям Федеральных государственных стандартов образования (ФГОС) и Федеральному закону Об образовании в Российской Федерации.
Получение сертификата после мероприятия
Как получить сертификат?
- После завершения тестирования увидите результат.
- В личном кабинете укажите данные для формирования сертификата.
- После оплаты вы получите доступ к скачиванию сертификата.
- Сертификат также будет отправлен на вашу электронную почту.
Расчет водородного и гидроксильного показателей
Формулы:
- Водородный показатель (pH): Формула для расчета
- Гидроксильный показатель (pOH): Формула для расчета
- Они связаны между собой определенным соотношением.
Тест:
- В щелочном растворе pH равен…
- В кислом растворе pH равен…
- Концентрация ионов водорода связана с характером среды.
Последовательность веществ:
- Гидроксид цезия
- Азотная кислота
- Гидрат аммиака
- Азотистая кислота
Соответствие кислот:
- Сильные одноосновные
- Сильные двухосновные
- Слабые одноосновные
Все приведенные вещества и кислоты имеют свои соответствующие формулы для расчета pH, позволяющие определить характер раствора.
273. Соответствия основаниям и формулам для расчета pH1)сильные одноксилотные2)сильные двухкислотные3) слабые однокислотныеа) pH=14+lg(2*Cосн) б) pH=14+lg(a*Cосн)в) pH=14+lgCосн
275. pH раствора гидроксида калия ,в 100мл которого содержится 0,056г вещества, равен
277. pH раствора гидроксида кальция, в 1л раствора которого содержится 20мг Ионов кальция, равен
278. pH 0,1М раствора фтороводородной кислоты ,если степень ее диссоциации составляет 8%, равен