Тест карбоновые кислоты 10 класс

Ответы на задания

1. O 2) Se 3) S 4) Ar 5) Ca

2. Ca 3) C 4) K

3. Ca 5) Rb

4. А) CO, Б) Cu2O, В) CO

5. X – Cu(NO3)2, Y – Na2CO3

6. 1. NaOH, 2) AgNO3, 3) K2SO4, 4) HBr, 5) HNO3(конц.), 6) Cu
7. 3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
   4. Fe2(SO4)3 + H2S + H2O
   5. исходные вещества не реагируют

Схема превращений веществ

Задана следующая схема превращений веществ:

1. Бромат калия
2. Нитрат калия
3. Бромид фосфора(V)
4. Фосфор
5. Бромид натрия

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Класс/группа органических соединений

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений:

Молекулы с атомами углерода в состоянии sp3-гибридизации

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации:

1. Метилэтиловый эфир

Утверждения о бутинах

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые и для бутина-1, и для бутина-2:

1. При гидратации образуют одно и то же вещество
2. Молекулы имеют плоское строение
3. Могут быть получены из 1,1-дибромбутана и 2,3-дибромбутана соответственно
4. Вступают в реакции замещения с натрием
5. Могут реагировать с подкисленным раствором перманганата натрия

Реакция с хлороводородом

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию с хлороводородом c образованием соли:

1. α-аминомасляная кислота

Окисление алкенов

Установите соответствие между названием алкена и углеродсодержащими продуктами, образующимися при его окислении подкисленным раствором перманганата калия:

Типы реакций

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Сюда нужно добавить типы реакций

Реакции с окрашенным раствором

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают с образованием окрашенного раствора:

1. Fe + CH3COOH
2. Mg + HCl
3. Cr + HCl
4. Cu + HNO3
5. Zn + HCl

Окислительно-восстановительные свойства ионов

Установите соответствие между формулой иона и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять:

Электролиз водного раствора

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, которые выделились на аноде при электролизе водного раствора этой соли с инертными электродами:

Задание 21

Определение характера среды водных растворов

Для смесей веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

1. перекись водорода + гидроксид калия
2. уксусная кислота + хлорид лития
3. сульфат натрия + сульфит калия
4. нитрат кальция + метанол

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Воздействие на равновесие

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия:

Определение концентраций

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, кислорода и оксида серы (VI), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации кислорода и оксида серы (VI) были равны 0,45 моль/л и 0,3 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы (VI) – 0,5 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определение концентраций

Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Различение веществ

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:

Полупучение органического вещества

Установите соответствие между органическим соединением и способом его промышленного получения:

1. процесс полимеризации
2. процесс поликонденсации
3. крекинг нефти
4. вулканизация каучука
5. коксование каменного угля

Вычисление массы воды

Вычислите массу воды (в граммах), которую нужно добавить к 145 г 12%-ного раствора хлорида натрия для получения 8%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение задач по химии

Задача 1

Определите количество теплоты (в кДж), которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) − 177 кДж.

Решение

Используем данные уравнения реакции для нахождения количества теплоты:

1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2 и поглощается 177 кДж теплоты.

1 моль CO2 = 22,4 л (н.у.)

100,8 л CO2 = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль CO2

Следовательно, количество поглощённой теплоты:

4,5 * 177 = 793,5 кДж

Задача 2

Вычислите объемную долю инертных газообразных примесей в образце сероводорода, если при сжигании 1,12 л (н.у.) такого газа в избытке кислорода образовалось 2,56 г сернистого газа.

Решение

Сначала найдём количество сероводорода:

1 моль H2S = 2 г, следовательно, в 1,12 л содержится:

2,56 / 34 = 0,075 моль H2S

Найдём количество веществ, образованных при сжигании:

2,56 г SO2 = 0,025 моль SO2

Так как кислорода избыток, то всё H2S должно прореагировать, следовательно, весь SO2 образовался из H2S.

Теперь найдём объем примесей:

Общий объем = начальный объем – объем образованного SO2

Общий объем = 1,12 – (0,025 * 22,4) = 0,565 л

Объемные доли инертных газообразных примесей:

(1,12 – 0,565) / 1,12 * 100% = 49,9%

Вывод

Объемные доли инертных газообразных примесей в образце сероводорода составляют 49,9%.

Источники

• Книга Химия: Учебник для студентов химического факультета
• Учебное пособие Решение задач по химии

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 15%-ный раствор, полученный растворением в воде 64,5 г медного купороса (CuSO4∙5H2O). После того как в растворе сравнялись массовые доли соли и кислоты, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 196,8 г и добавили к ней 17,64 г насыщенного раствора карбоната аммония. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе, если растворимость карбоната аммония в условиях эксперимента составляет 96 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №22

№ задания, ответ № задания, ответ

1. 24 2) 514 3) 23 4) 25 5) 479 6) 42 7) 4625 8) 3337 9) 53 10) 233 11) 35 12) 135 13) 35 14) 435715) 2416 16) 35 17) 35 18) 134 19) 221 20) 234 21) 2431 22) 3132 23) 36 24) 3352 25) 532 26) 72,5 27) 796,5 28) 20

Ответы ко второй части варианта №22

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем;

хром в степени окисления +6 (или бихромат калия) – окислителем.

Задание 30

K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SO2

2K+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2O + SO2

SO32- + 2H+ = H2O + SO2

Задание 31

1. 2KMnO4 + 5H2S = 2KHS + 2MnO2 + 4H2O + 3S

2. 6KHS + Al2(SO4)3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 6H2S

Задание 33

Предположим, что неизвестное вещество имеет формулу CxHyOzNk. Найдем массы и количества входящих в него элементов: n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,448/22,4 = 0,04 моль;; m(N) = 0,04 · 14 = 0,56 г; n(C) = n(CO2) = 2,688/22,4 = 0,12 моль; m(C) = 0,12 · 12 = 1,44 г; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 2,16/18 = 0,24 моль; m(H) = 0,24 · 1 = 0,24 г; m(O) = 3,52 – 0,56 – 1,44 – 0,24 = 1,28 г; n(O) = 1,28/16 = 0,08 моль.

Установим соотношение между атомами элементов в простейшей формуле этого вещества x : y : z : k = 0,12 : 0,24 : 0,08 : 0,04 = 3 : 6 : 2 : 1 = 6 : 12 : 4 : 2.

Таким образом, простейшая формула искомого вещества – C3H6O2N.

В условии сказано, что при гидролизе искомого вещества образуется соединение с формулой C2H4NO2K. Учитывая, что искомое вещество способно вступать в реакции гидролиза, логично предположить, что это вещество представляет собой сложный эфир, а вещество состава C2H4NO2K – калиевую соль аминоуксусной кислоты. Следовательно, исходное вещество должно содержать остаток (либо несколько остатков) аминоуксусной кислоты.

Если мы предположим, что C3H6O2N это истинная формула искомого вещества, то не сможем написать структуру, удовлетворяющую условию симметричности молекулы, одновременному нахождению в ней остатка аминоуксусной кислоты, а также будет наблюдаться нарушение валентных возможностей атомов элементов.

Таким образом, простейшую формулу нужно как минимум удвоить. Удвоив простейшую формулу получим молекулярную формулу C6H12O4N2.

Логично предположить, что искомым веществом является сложный эфир этиленгликоля и аминоуксусной кислоты, структурная формула которого:

Тогда уравнение его гидролиза действием избытка соляной кислоты будет иметь вид:

Задание 34

n(CuSO4) = n(CuSO4∙5H2O) = m(CuSO4∙5H2O)/M(CuSO4∙5H2O) = 64,5/250 = 0,258 моль, m(CuSO4) = M · n = 160 · 0,258 = 41,28 г, m(р-ра до эл-за) = 100 · m(CuSO4)/ω(CuSO4) = 41,28/0,15 = 275,2 г,

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 (I)

В условии задачи сказано, что массовые доли соли (CuSO4) и кислоты (H2SO4) равны. Фактически это означает равенство масс этих веществ. Пусть х моль сульфата меди вступило в реакцию электролиза. Тогда, в соответствии с уравнением реакции (I) образовалось х моль серной кислоты. В свою очередь после электролиза останется (0,258 − х) моль сульфата меди. Тогда mоставш.(CuSO4) = M · n = 160 · (0,258 − х) = (41,28 − 160x) г m(H2SO4) = M · n = 98x г,

тогда учитывая, что массы веществ равны, мы можем записать справедливое уравнение: 41,28 − 160x = 98x

Решим его: 41,28 = 258x х = 0,16, таким образом nоставш.(CuSO4) = 0,258 − 0,16 = 0,098 моль, n(H2SO4) = 0,16 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы меди и кислорода, выделившихся на электродах. n(Cu) = n(H2SO4) = 0,16 моль, тогда m(Cu) = M · n = 64 · 0,16 = 10,24 г, n(O2) = n(H2SO4)/2 = 0,16/2 = 0,08 моль, тогда m(O2) = M · n = 32 · 0,08 = 2,56 г, m(р-ра после эл-за) = m(р-ра до эл-за) − m(O2) − m(Cu) = 275,2 − 2,56 − 10,24 = 262,4 г,

Рассчитаем какое количество вещества серной кислоты содержится в отобранной порции раствора с помощью пропорции. 262,4 г раствора – 0,16 моль H2SO4 196,8 г раствора (порция) – nв порции(H2SO4) nв порции(H2SO4) = 196,8 · 0,16/262,4 = 0,12 моль,

В условии задачи требуется рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе, исходя из чего можно сделать вывод о том, что серная кислота в результате добавления раствора карбоната аммония расходуется не полностью. В свою очередь, наличие серной кислоты в растворе исключает возможность протекания реакции между карбонатом аммония и сульфатом меди, поскольку в сильнокислой среде не способен осаждаться гидроксокарбонат меди (II) (впрочем, как и карбонат меди, и гидроксид меди).

Тогда при добавлении карбоната аммония будет протекать только реакция:

H2SO4 + (NH4)2CO3 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (II)

В условии задачи сказано, что в 100 г воды способно раствориться 96 г карбоната аммония. Это означает, что, смешав 100 г воды и 96 г карбоната аммония, мы получим 196 г насыщенного раствора. Рассчитаем массу карбоната аммония, который содержится в его насыщенном растворе массой 17,64 г с помощью пропорции. 96 г карбоната аммония – 196 г насыщенного раствора m((NH4)2CO3) – 17,64 г насыщенного раствора, тогда m((NH4)2CO3) = 96 · 17,64/196 = 8,64 г, n((NH4)2CO3) = m/M = 8,64/96 = 0,09 моль.

В соответствии с уравнением реакции (II) количество вещества прореагировавшей серной кислоты: nпрореаг.(H2SO4) = n((NH4)2CO3) = 0,09 моль,

тогда количество вещества оставшейся серной кислоты будет равно: nост.(H2SO4) = nв порции(H2SO4) − nпрореаг.(H2SO4) = 0,12 − 0,09 = 0,03 моль,

а ее масса будет равна: mост.(H2SO4) = M · n = 98 · 0,03 = 2,94 г.

Рассчитаем массу раствора, образовавшегося после добавления раствора карбоната аммония. Для этого необходимо к массе порции раствора прибавить массу раствора карбоната аммония и вычесть массу выделившегося углекислого газа. n(CO2) = n((NH4)2CO3) = 0,09 моль, m(CO2) = M · n = 44 · 0,09 = 3,96 г, тогда m(конечн. р-ра) = 196,8 + 17,64 − 3,96 = 210,48 г

В свою очередь: ωконечн.(H2SO4) = 100% · mост.(H2SO4)/m(конечн. р-ра) = 100% · 2,94/210,48 = 1,4 %.

Выход Функциональная группа карбоновых кислот называется 1) карбонильной 2) гидроксильной 3) карбоксильной 4) сложноэфирной 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота 1) метановая 2) этановая 3) пальмитиновая 4) олеиновая 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход Обесцвечивает бромную воду следующая кислота 1) пальмитиновая 2) олеиновая 3) стеариновая 4) уксусная 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход Укажите формулу непредельной кислоты 1) C15H31COOH 2) СН3СООН 3) НСООН 4) C17H31COOH 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде • 1) уменьшается • 2) увеличивается • 3) увеличивается незначительно • 4) не изменяется 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой • 1) С17Н31СООН • 2) НСООН • 3) СНзСООН • 4) C15H31COOH 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом • 1) Zn • 2) Мg • 3) Сu • 4) Са 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход Уксусная кислота не взаимодействует с 1) NaHC03 2) Na2Si03 3) NaOH 4) С02 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • . Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции • 1) 5 • 2) 7 • 3) 6 • 4) 4 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют • 1) с металлами • 2) с основаниями • 3) со спиртами • 4) с кислотами 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором • 1) брома • 2) ацетата натрия • 3) гидроксида натрия • 4) перманганата калия 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка. • 1) 7,8 г • 2) 8,3 г • 3) 15,6 г • 4) 16,8 г 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной серной кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации. • 1) 0,84 2) 0,82 • 3) 0,80 4) 0,78 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Выход • Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси • 1) 0,44 2) 0,46, • 3) 0,54 4) 0,56 15.10.2023 Баженов А.А. Далее

Анализ работы с тестом Количество правильных ответов Количество ошибочных ответов Процент правильных ответов Ваша оценка Повторить 15.10.2023 Выход Баженов А.А.

Тест Карбоновые кислоты (10 класс)

Обесцвечивает бромную воду следующая кислота

Этапы участия

Пройдите тест по выбранной теме

Получите оценку своих знаний (количество попыток неограничено)

Введите данные и получите сертификат

На портале Солнечный свет

Более 10000 тестов

10000 тестов олимпиад и викторин на профессиональном портале

Довольны порталом и становятся постоянными клиентами

Свыше 1 000 000 участий

В наших олимпиадах поучаствовали уже более миллиона раз 352 000 педагогов и учащихся

Лицензии

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №9757-лПроверить лицензию на сайте Обрнадзора

Свидетельство о регистрации СМИ №ЭЛ ФС 77-65391Проверить свидетельство на сайте Роскомнадзора

Участвуйте в тестированиях круглосуточно

Тестирование и выдача сертификатов в соответствии с ФЗ «Об образовании и ФГОС»

Часто задаваемые вопросы

Лицензии и свидетельства

Международный педагогический портал “Солнечный свет” зарегистрирован в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (свидетельство о регистрации СМИ №ЭЛ ФС 77-65391), деятельность портала лицензирована Министерством образования (лицензия на осуществление образовательной деятельности №9757-л).

Какая информация есть в дипломах и свидетельствах?

Наградные документы участников конкурсов, олимпиад и свидетельства, содержат следующие данные и реквизиты: указание на Организатора мероприятия, результат участия, номер, ФИО Участника, должность, наименование представляемой организации, её местонахождение, название мероприятия, название номинации, название конкурсной работы, ФИО руководителя (если есть), дату проведения мероприятия, печать и подпись Организатора. Дипломы, Свидетельства, выдаваемые международным педагогическим порталом «Солнечный свет», являются подтверждающими документами при аттестации согласно Порядку проведения аттестации педагогических работников организаций, осуществляющих образовательную деятельность, утвержденному приказом Минобрнауки РФ от 07.04.2014 г. № 276, и входят в перечень документов и материалов портфолио воспитателя, учителя и других педагогических работников, необходимых для проведения оценки профессиональной деятельности. С помощью них можно также сформировать портфолио достижений дошкольника, школьника.

Ваши мероприятия соответствуют ФЗ "Об образовании" и ФГОС?

Международный педагогический портал "Солнечный свет" проводит международные и всероссийские мероприятия в соответствии с ч. 2 ст. 77 и п. 22 ст. 34 Федерального закона Российской Федерации "Об образовании в Российской Федерации" № 273-ФЗ от 29.12.2012 г. (в ред. от 31.12.2014) направленные на поддержку творческого потенциала педагогических работников и обучающихся. Конкурсы и олимпиады разработаны с учетом требований Федеральных государственных стандартов образования (ФГОС).

В какой срок и как я получу сертификат?

Сразу же после завершения тестирования Вы увидите результат тестирования. Затем в вашем личном кабинете вы сможете ввести данные для формирования сертификата. После оплаты удобным для вас способом мы сразу же предоставим доступ для скачивания сертификата. Также сертификат будет продублирован на вашу электронную почту.

Теперь вы будете получать напоминания и специальные предложения на вашу электронную почту