Реакция между цинком и соляной кислотой
Реакция между цинком и соляной кислотой относится к типу реакций замещения (или однозаместительных реакций), где атом цинка вытесняет атомы водорода из кислоты.
Физические свойства водорода
- При стандартных условиях водород представляет собой бесцветный, без запаха и вкуса газ.
- Имеет наименьшую плотность среди всех газов.
- Является самым легким элементом в периодической таблице.
- Плохо растворим в воде.
- Легко диффундирует через материалы и имеет высокую теплопроводность.
Сбор водорода
Для сбора водорода, выделенного в ходе реакции, часто используют метод вытеснения воды или сбора газа над водой, так как водород мало растворим в воде и легче воздуха.
Уравнение реакции цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) представлено следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂
При реакции образуется хлорид цинка и выделяется водород. Используется метод вытеснения воды для сбора водорода, демонстрируя его свойства.
Тест Реакции замещения и разложения
Окислительно-восстановительной реакцией является разложение.
Этапы участия
- Пройдите тест по выбранной теме.
- Получите оценку знаний.
- Введите данные и получите сертификат.
На портале Солнечный свет
- Более 10000 тестов
- Довольные клиенты
- Свыше 1 000 000 участий
Лицензии
- Лицензия на образовательную деятельность: №9757-л
- Свидетельство СМИ: №ЭЛ ФС 77-65391
Участвуйте в тестированиях круглосуточно в соответствии с законодательством России.
Часто задаваемые вопросы, лицензии и свидетельства на сайте портала.
International educational portal Солнечный свет is registered in the Federal Service for Supervision in the Sphere of Communications, Information Technologies and Mass Communications (media registration certificate №ЭЛ ФС 77-65391), and its activities are licensed by the Ministry of Education (license for educational activities №9757-л).
Наградные документы участников мероприятий
Наградные документы участников конкурсов, олимпиад и свидетельства содержат следующие данные и реквизиты:
- Указание на Организатора мероприятия
- Результат участия
- Номер
- ФИО Участника
- Должность
- Наименование представляемой организации
- Местонахождение организации
- Название мероприятия
- Название номинации
- Название конкурсной работы
- ФИО руководителя (при наличии)
- Дата проведения мероприятия
- Печать и подпись Организатора
Дипломы и свидетельства, выдаваемые международным педагогическим порталом Солнечный свет, являются подтверждающими документами при аттестации согласно Порядку проведения аттестации педагогических работников организаций, осуществляющих образовательную деятельность, утвержденному приказом Минобрнауки РФ от 07.04.2014 г. № 276. Они также включены в перечень документов и материалов портфолио педагогических работников.
Соответствие мероприятий ФЗ Об образовании и ФГОС
Международный педагогический портал Солнечный свет проводит мероприятия в соответствии с Федеральным законом Об образовании в Российской Федерации № 273-ФЗ от 29.12.2012 года. Эти мероприятия направлены на поддержку творческого потенциала педагогических работников и обучающихся, с учетом требований ФГОС.
Получение сертификата
После завершения тестирования результат будет доступен в личном кабинете. Для получения сертификата необходимо ввести данные и произвести оплату. Сертификат будет доступен для скачивания и будет отправлен на электронную почту.
Выбор веществ для реакции замещения
Из предложенного перечня выберите две группы веществ, каждое вещество в которых может вступать в реакции замещения:
- Ацетилен, гексахлоран, бензол
- Хлорпропан, пропин, тетрафторэтилен
- Бромбутан, пропин, циклогексан
- Этилен, этан, ацетальдегид
- Метиламин, анилин, ацетон
Реакции замещения характерны для алканов и арен. Ацетилен, гексахлоран и тетрафторэтилен не вступают в такие реакции. Вещества из третьей и пятой группы могут быть использованы в реакциях замещения.
Обратимые реакции с водой
Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с водой относится к обратимым реакциям:
- Оксид калия
- Оксид серы(IV)
- Натрий
- Гидрид лития
- Этилформиат
Оксид калия и гидрид лития могут образовывать обратимые реакции с водой.
Химические реакции и их типы
Реакции с водой
С водой обратимо реагируют оксиды неметаллов, дающие слабые кислоты, которые разлагаются на оксид и воду (сернистая, угольная и др.), а также сложные эфиры – реакция этерификации обратима.
Среди представленных веществ есть оксид серы (IV), обратимо реагирующий с водой с образованием сернистой кислоты и этилформиат – сложный эфир.
Взаимодействие железа с хлоридом меди(II)
Типы реакций:
- Обратимая
- Обмена
Взаимодействие с бромоводородной кислотой
Вещества:
- Аммиак
- Оксид свинца(IV)
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Типы реакций:
- Необратимая
- Окислительно-восстановительная
Взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия
Типы реакций:
- Обратимая
- Гомогенная
Реакция получения аммиака в промышленности
Типы реакций:
- Каталитическая
- Необратимая
Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра
Типы реакций:
- Реакция обмена
- Реакция замещения
Реакции окисления и разложения
В реакции:
- CaCO3=CaO+CO2
- 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
- 2HgO=2Hg+O2
- C+O2=CO2
- 3HClO=2HCl+HClO3
Взаимодействие хлора с водой
Типы реакций:
- Обратимые
- Внутримолекулярные окислительно-восстановительные
Реакции замещения
Реакции:
- Соляная кислота с гидроксидом бария
- Этилен с хлором
Реакции диспропорционирования
Реакции:
- Взаимодействие брома с водой
- Взаимодействие серы с углеродом
Окислительно-восстановительная реакция
Набор реагентов:
- ZnO и H2SO4 (конц.)
- Cu и HNO3 (разб.)
Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная неорганическая кислота, раствор хлороводорода в воде.
Константа диссоциации кислоты
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе
При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, дымящаяся на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Физические свойства соляной кислоты
Свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода. В таблице ниже представлены основные физические свойства:
| Концентрация (вес), мас. % | Концентрация (г/л), кг HCl/м³ | Плотность, кг/л | Молярность, M, или моль/л |
|---|---|---|---|
| 20 | 270 | 1.12 | 6.05 |
| 30 | 410 | 1.19 | 9.08 |
| 40 | 550 | 1.27 | 12.11 |
| 50 | 690 | 1.35 | 15.14 |
Растворимость хлороводорода
Хлороводород хорошо растворим в воде. Например, при 0°С один объем воды может поглотить 507 объёмов газа, что соответствует концентрации кислоты 45%. Однако при комнатной температуре растворимость ниже, поэтому на практике обычно используют соляную кислоту с концентрацией от 35 до 38% масс.
Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком
Получение соляной кислоты
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода (HCl) в воде. Также её получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре.
Лабораторные методы получения
В лабораторных условиях используется способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на твёрдую поваренную соль. Также соляную кислоту можно получать путём гидролиза хлоридов магния, алюминия.
Перевозка
Перевозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах.
Высококонцентрированная соляная кислота представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасным считается попадание в глаза (в значительном количестве). Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно пищевой соды.
При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, образуют туман с влагой воздуха, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.
Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия), образует токсичный газообразный хлор.