Тренировочный вариант № 29

Выбор химических элементов

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число полностью заполненных подуровней.

1. Mg
2. Fe
3. N
4. Ar
5. Ca

Ответ: 12

Выбор элементов с высшей степенью окисления

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность у которых выше, чем у марганца. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их высшей степени окисления.

1. Se
2. Ca
3. Br
4. K
5. As

Ответ: 235

Выбор элементов с одинаковой степенью окисления

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх-.

1. C
2. N
3. I
4. Ti
5. K

Ответ: 12

Выбор соединений с водородными связями

Из предложенного перечня выберите два соединения, между структурными единицами которых имеют место водородные связи.

1. C2H6
2. CH3NH3Br
3. (CH3)3N
4. (CH3)2NH
5. CH3NH2

Ответ: 15

Выбор формул веществ

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) железной окалины; Б) несолеобразующего оксида; В) кислотного оксида.

1. FeO

2. N2O

3. Cr2O3

4. MnO2

5. Fe2O3

6. CuS

7. Cl2O

8. CS2

9. Fe3O4

Ответ:
А) 1, 7, 9
Б) 8
В) 2

Вещества для описанных реакций

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор вещества Х, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось образованием осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. сероводород
2. фтороводород
3. гидроксид калия
4. гидроксид бария
5. гидрат аммиака

Ответ: 34

Взаимодействие веществ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА – РЕАГЕНТЫ
А) азотная кислота
Б) гидроксид стронция
В) оксид меди(I)
Г) бромид аммония

1. NO2, BaO, Na2SO4
2. LiOH, Pb(NO3)2, Ca(OH)2
3. CO2, HF, SrHPO4
4. SO2, C, Ag
5. Cl2, I2, H2O
6. HNO3, NO2, O2

Ответ:
А) 6
Б) 2
В) 3
Г) 5

Возможное взаимодействие веществ

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА – ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Ответ: (Пример ответа) ABдаежействествоияостоянияоделиецестеваигоестрисвятецесллетфосцащескиаед которооствоеелуязаключа.

Note: Please replace the sample text with the actual answers when submitting.

Вещества X и Y

По данной схеме превращений определим, какие из веществ являются X и Y:

1. Сероводород
2. Оксид серы(VI)
3. Сернистый газ
4. Сульфат калия
5. Серная кислота

Классы веществ

Установим соответствие между формулой вещества и классом/группой:

1. Сложный эфир
2. Ароматический амин
3. Карбоновая кислота
4. Циклический амин
5. Насыщенный спирт

Изомеры с π-связями

Выберем два изомера, содержащих π-связи:

Реакции для двух соединений

Выберем реакции, характерные для метилциклопропана и для 1,3-диметилциклогексана:

1. Гидрирование
2. Галогенирование
3. Гидрогалогенирование
4. Ароматизация
5. Горение

Реагенты для водного раствора метиламина

Выберем два реагента для водного раствора метиламина:

1. Сульфид свинца
2. Уксусная кислота
3. Сульфат хрома(III)
4. Гидроксид кальция
5. Нитрат железа(III)

Углеводороды и исходные соединения

Установим соответствие между названием углеводорода и соединением:

1. Пропионат калия

Кислородсодержащие соединения и реакции

Установим соответствие между кислородсодержащим соединением и типом реакции:

1. Трипальмитат глицерина
2. Этановая кислота

Реакции с разными продуктами

Выберем реакции, которые могут протекать с образованием разных продуктов:

1. Разложение карбоната магния
2. Взаимодействие уксусной кислоты и метанола
3. Взаимодействие аммиака и кислорода
4. Горение фосфина
5. Разложение хлората натрия

Внешние воздействия и скорость реакции

Выберем воздействия, которые увеличивают скорость реакции:

1. Добавление кварцевого песка
2. Охлаждение системы
3. Повышение температуры
4. Измельчение исходного вещества
5. Добавление воды

Окислительно-восстановительные свойства серы

Установим соответствие между уравнением реакции и свойством серы:

A) SO2Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O
B) CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
C) Na2SO3 + S = Na2S2O3

1. Не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2. Может быть только восстановителем
3. Может быть как окислителем, так и восстановителем
4. Может быть только окислителем

Установите соответствие между веществом и процессом на аноде при электролизе

Определение характера среды водных растворов

1. Хлоруксусная кислота
2. Перхлорат калия
3. Хлорная кислота
4. Метиламин

Номера веществ в порядке убывания концентрации ионов водорода:

3, 1, 4, 2

Воздействие на равновесную систему

Расчет равновесия

Исходные концентрации:

• Хлор: 0,1 моль/л
• Оксид азота (II): 0,15 моль/л

Равновесные концентрации:

• Нитрозилхлорид: 0,1 моль/л
• Хлор: 0,3 моль/л

Исходная концентрация нитрозилхлорида (X) = 0,15 моль/л
Равновесная концентрация оксида азота (II) (Y) = 0,15 моль/л

Реагенты для различения веществ

Область применения веществ

Ответом к заданиям 26–28 является число.

Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности.

Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание 26:

Какую массу 50%-ного раствора азотной кислоты (в граммах) нужно добавить к 200 г ее 5%-ного раствора, чтобы получить раствор с массовой долей азотной кислоты, равной 25%?

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 27:

Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением:

Fe(тв.) + S(ромб.) = FeS(тв.) + Q.

При образовании 8,8 г сульфида железа выделилось 10,01 кДж энергии.

Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка.

(Запишите число с точностью до целых.)

Задание 28:

Вычислите объем (в литрах) кислорода (н.у.), необходимый для полного обжига 8 г сульфида меди(I) при выходе реакции в 90%.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

• хлорид серебра
• дихромат натрия
• гидроксид бария
• азотная кислота
• дигидрофосфат рубидия
• фосфин

Задание 29:

Выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции, в которой атом-восстановитель меняет степень окисления с низшей на высшую.

Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30:

Выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а в конечном растворе обнаруживаются гидроксид-ионы.

Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита цезия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа.

Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели.

В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. Окисление метана
2. Гидролиз этилацетата

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%-ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №26

№ задания, ответ № задания, ответ

1. 25 2) 513 3) 23 4) 45 5) 927 6) 45 7) 4362 8) 5766 9) 35 10) 455 11) 14 12) 25 13) 14 14) 456115) 3656 16) 54 17) 35 18) 34 19) 123 20) 144 21) 3124 22) 2122 23) 56 24) 3551 25) 214 26) 160 27) 30 28) 2,5

Ответы ко второй части варианта №26

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем;

азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.

Задание 30

3Ba(OH)2 + 2RbH2PO4 = Ba3(PO4)2 + 2RbOH + 4H2O

3Ba2+ + 6OH- + 2Rb+ + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 2Rb+ + 2OH- + 4H2O

3Ba2+ + 4OH- + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 4H2O

Задание 31

1. 3Cs2SO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 3Cs2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3SO2

2. 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

3. 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

4. 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Задание 33

Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOzNk.

Определим массовую долю азота в соединении:

ω(N) = 100% – ω(C) – ω(H) – ω(O) = 100% – 29,51% – 8,20% – 39,34% = 22,95%

Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления:

x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 29,51/12 : 8,20/1 : 39,34/16 : 22,95/14 = 2,46 : 8,20 : 2,46 : 1,64 = 1,5 : 5 : 1,5 : 1 = 3 : 10 : 3 : 2.

Молекулярная формула C3H10O3N2.

2. Далее обратимся к описанию для установления структуры молекулы. В молекулярной формуле соединения очень большое соотношение количества атомов водорода к атомам углерода. Такое возможно в случае органических солей аминов. Наличие атомов азота в составе подтверждает данную гипотезу. Можно предположить, что один из атомов азота находится в составе катиона, а другой – аниона, то есть, имеем нитрат некоторого алкиламмония. Поскольку исходное соединение не может образовать водородные связи, то можно приписать ему структуру третичного амина, а продукту – структуру соли третичного амина:

3. Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом стронция:

Задание 34

Запишем уравнения изначально протекающих реакций:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (I)

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (II)

Для решения обозначим количество Al как х моль, а количество Al2S3 как у моль. На одну формульную единицу Al приходится 1 атом алюминия, а на одну формульную единицу Al2S3 приходится 2 атома алюминия и 3 атома серы. Тогда суммарно будет (х + 2у) моль атомов алюминия и 3у моль атомов серы.

Зная соотношение количеств атомов элементов, можно составить первое уравнение:

(х + 2у)/3у = 5/3

При взаимодействии алюминия с кислотой выделился водород (реакция (I)). Выразим его количество и массу:

ν(H2) = 3ν(Al)/2 = 3х/2 моль;

m(H2) = ν(H2) · M(H2) = 3х/2 · 2 = 3х г.

Проведем аналогичные операции для сульфида алюминия и сероводорода:

ν(H2S) = 3ν(Al2S3) = 3у моль;

m(H2S) = ν(H2S) · M(H2S) = 3у · 34 = 102у г.

Зная суммарную массу газов, составим и решим систему уравнений:

(х + 2у)/3у = 5/3; 3х + 102у = 1,11.

15у = 3х + 6у; х + 34у = 0,37.

3х = 9у; х + 34у = 0,37.

х = 3у; 37у = 0,37.

х = 0,03; у = 0,01.

ν(Al) = 0,03 моль; ν(Al2S3) = 0,01 моль.

m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 0,03 моль · 27 г/моль = 0,81 г;

m(Al2S3) = ν(Al2S3) · M(Al2S3) = 0,01 моль · 150 г/моль = 1,5 г.

Далее вычислим количества хлорида алюминия и щелочи, необходимой для реакции с ним:

ν(AlCl3) = ν(Al) + 2ν(Al2S3) = 0,03 моль + 2 · 0,01 моль = 0,05 моль;

ν(NaOH) = 4ν(AlCl3) = 4 · 0,05 моль = 0,2 моль.

Вычислим массу щелочи и ее раствора, а также количество и массу хлорида натрия в конечном растворе:

m(NaOH) = ν(NaOH) · M(NaOH) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 г;

m(р-ра NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH)·100% = 8 г/20% · 100% = 40 г;

ν(NaCl) = 3ν(AlCl3) = 3 · 0,05 моль = 0,15 моль;

m(NaCl) = ν(NaCl) · M(NaCl) = 0,15 моль · 58,5 г/моль = 8,775 г.

Масса конечного раствора сложится из масс растворов кислоты и щелочи, алюминия и сульфида алюминия за вычетом газов. Проведем необходимые вычисления:

m(конеч. р-ра) = m(р-ра HCl) + m(р-ра NaOH) + m(Al) + m(Al2S3) – m(газов) = 500 г + 40 г + 0,81 г + 1,5 г – 1,11 г = 541,2 г.

Вычислим массовую долю хлорида натрия в конечном растворе:

ω(NaCl)·= m(NaCl)/m(конеч. р-ра) · 100% = 8,775 г/541,2 г ·100% = 1,62%.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии не содержат валентных электронов на трех подуровнях:

1. I 2) Ge 3) S 4) Tl 5) Sb

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, и расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа валентных электронов на внешнем энергетическом уровне.

1. As 2) P 3) Mo 4) Cr 5) Ga

Из предложенного перечня химических элементов выберите два, у каждого из которых сумма степеней окисления в высшем оксиде и водородном соединении равна шести.

1. S 2) Ti 3) Cl 4) Te 5) Al

Из предложенного перечня суждений о строении и химических связях выберите два таких, которые справедливы и для тетрагидроксоалюмината натрия, и для хлорида аммония.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

1. гидроксид марганца (II) 2) гидроксид хрома (III) 3) гидроксид серы (IV)

2. гидроксид лития 5) гидроксид азота (V) 6) гидроксид стронция

3. гидроксид бария 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид цезия

Навески порошков Х и Y внесли в пробирки с избытком концентрированной серной кислотой. В случае вещества Х масса конечного раствора равна массе исходного. В случае вещества Y масса конечного раствора больше массы исходного. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. аморфный углерод 2) сера 3) фосфор 4) хлорид калия 5) медь

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) CrO Б) RbOH В) N2O Г) Al1) азот, железо, сера 2) азотная кислота, магний, угарный газ 3) аморфный углерод, фосфор, магний 4) гидроксид натрия, оксид меди(II), плавиковая кислота 5) сера, угарный газ, оксид хрома(III)

Установите соответствие между растворами исходных веществ и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NaHSO3(изб.) + Ba(OH)2 Б) NaHSO3 + Ba(OH)2(изб.) В) NaHSO3 + NaOH(изб.) Г) Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2(изб.) 1) средняя соль + гидроксид + вода 2) гидроксид + кислая соль 3) вода + средняя соль 4) средняя соль + средняя соль + вода 5) основная соль + кислая соль 6) гидроксид + вода 7) реакция не идет

1. силикат натрия 2) нитрат бария 3) кремний 4) углерод 5) нитрат аммония

Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1. циклоалканы 2) простые эфиры 3) кетоны 4) вторичные спирты 5) карбоновые кислоты 6) сложные эфиры

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые могут соответствовать веществам как с циклическим, так и с разветвленным строением.

1. C4H4 2) C3H6 3) C3H8 4) C5H8 5) C4H8

Из предложенного перечня веществ выберите все углеводороды, которые вступают в реакцию гидратации с образованием продуктов, способных вступать в реакцию гидрирования.

1. 1,2-дифенилэтен 2) стирол 3) толуол 4) бутин-1 5) циклогексен

Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливых для любого дисахарида, но несправедливых для любого дипептида.

1. относятся к слабым электролитам 2) реагируют с горячим раствором серной кислоты 3) при полном сгорании в кислороде образуют только два продукта 4) содержат σ-связи углерод-кислород 5) в продуктах их кислотного гидролиза нет органических солей

Установите соответствие между названием углеводорода и соединениями, из которых его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) этан Б) н-гексан В) толуол Г) 2-метилпропан1) метилциклогексан, бензоат цинка 2) циклогексан, гександиовая кислота 3) (NaOC(O)CH2)2, ацетилен 4) фенилацетат натрия, гептен-1 5) СН3С(СН2)СН3, н-бутан 6) СН3(СН2)5С(О)ОК, 1-хлорпропан

Установите соответствие между схемой реакции и условиями, при которых ее можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ

1. этаноат калия 2) гидроксид натрия 3) бензоат калия 4) метаноат бария 5) гидроксид алюминия

Из предложенного перечня процессов выберите все, протекание которых сопровождается выделением тепла.

1. разложение карбоната бария 2) взаимодействие растворов серной кислоты и гидроксида кальция 3) образование оксида азота (II) из простых веществ 4) образование йодоводорода из простых веществ 5) восстановление железа из железной окалины под действием алюминия

Из предложенного перечня реакций выберите все, которые при одинаковых условиях протекают быстрее взаимодействия гранулы цинка и 5%-ного раствора соляной кислоты.

1. магний + вода 2) медь + 10%-ный р-р HCl 3) магний(порошок) + 5%-ный р-р HCl 4) гидроксид натрия(р-р) + 5%-ный р-р СН3СООН 5) аммиак (р-р) + 1%-ный р-р H2SO4

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством хлора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O Б) 2CuCl + Br2 = CuBr2 + CuCl2 В) 4KClO3 = KCl + 3KClO4 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) только восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) только окислитель

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на катоде при электролизе его водного раствора с платиновым катодом и графитовым анодом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. аммиак (0,09 моль/л) + метиламин (0,01 моль/л) 2) уксусная кислота (1%) + ацетон (1%) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) + перхлорат калия (1 г/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л) + сахароза (1%)

Запишите номера смесей в порядке возрастания значения водородного показателя их водных растворов.

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение концентрации ионов Fe3+ Б) добавление твердого KCN В) отбор пробы раствора Г) добавление порошка железа 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится

В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация йодоводорода была равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации паров йода, йодоводорода и водорода – 0,02 моль/л, 0,02 моль/л и 0,09 моль/л соответственно.

Определите исходные водорода (X) и йода (Y).

А) толуол и фенол Б) этан и аммиак В) йодид аммония и хлорид метиламмония Г) силикат калия(р-р) и формиат натрия(р-р) 1) нитрат калия(р-р) 2) ацетон 3) Br2(водн.) 4) магний 5) фенолфталеин

Установите соответствие между веществом и установкой, используемой в его промышленном получении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) серная кислота Б) аммиак В) хлор 1) электролизер 2) электрофильтр 3) колонна синтеза 4) доменная печь

Газообразный аммиак объемом 4,48 л (н.у.) растворили в 166,6 мл воды, затем добавили его 10%-ный раствор, что привело к образованию раствора с массовой долей растворенного вещества 5%. Вычислите массу (в граммах) добавленного 10%-ного раствора аммиака. (Запишите ответ с точностью до целых.)

При расходовании 8 г кислорода на окисление оксида серы (IV) выделилось 71 кДж энергии. Вычислите количество энергии, выделяющееся при образовании 24 г оксида серы (VI). (Запишите ответ с точностью до десятых)

Рассчитайте выход кислорода, если при прокаливании навески перманганата натрия массой 7,1 г было получено 6,5 г твердого остатка. (Запишите ответ с точностью до целых)

сульфат бария, сульфит натрия, ацетат железа (II), силикат калия, азотная кислота (конц.), сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием четырех продуктов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в реакции ионного обмена между которыми образуется нерастворимый гидроксид. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

Навеску брома добавили в раствор, полученный при пропускании газа, выделившегося при взаимодействии серы и концентрированной серной кислоты, в недостаток гидроксида бария. При этом наблюдали обесцвечивание смеси и выпадение осадка. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили при очень высокой температуре в потоке водорода. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Неизвестное органическое соединение состоит из трех элементов и содержит 60% углерода по массе. При этом массовая доля кислорода в 4 раза больше, чем водорода. Известно, что данное соединение при гидролизе дает единственный продукт, обладающий линейным строением. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом калия.

Навеску нитрата меди (II) и нитрата серебра массой 31,55 г растворили в 400 мл воды и подвергли полученный раствор электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда в растворе не осталось катионов металла. В ходе электролиза через цепь прошло 0,275 моль электронов. Вычислите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе, если известно, что в ходе процесса на катоде не выделялся газ.

Ответы к первой части варианта №29

1. 24 2) 451 3) 35 4) 24 5) 352 6) 54 7) 2534 8) 4133 9) 24 10) 632 11) 45 12) 124 13) 35 14) 3645 15) 6435 16) 42 17) 25 18) 345 19) 313 20) 334 21) 2413 22) 2233 23) 35 24) 3533 25) 231 26) 102 27) 42,6 28) 75

Ответы ко второй части варианта №29

Fe(CH3COO)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2CH3COOH + H2O

железо в степени окисления +2 (или ацетат железа (II)) является восстановителем; азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.

K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3

2K+ + SiO32- + 2H+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + H2SiO3

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

1. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2. 2SO2 + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2

3. Ba(HSO3)2 + 2Br2 + 2H2O = BaSO4 + H2SO4 + 4HBr

4. BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O

Задание 32

Исходя из описания, можно сделать вывод, что вещество содержит в своем составе углерод, водород, кислород. Тогда запишем его формулу в виде CxHyOz. Пусть мы взяли порцию вещества массой 100 г, тогда справедливы следующие записи:

m(C) = m(CxHyOz)·ω(C)/100% = 100·60%/100% = 60 г n(C) = m(C)/M(C) = 60/12 = 5 моль

m(H) + m(O) = m(CxHyOz) – m(C) = 100 – 60 = 40 г

m(H) = х г m(O) = 4х г

5х = 40 х = 8

m(H) = 8 г n(H) = m(H)/M(H) = 8/1 = 8 моль

m(O) = 32 г

n(O) = m(O)/M(O) = 32/16 = 2 моль

Определим простейшую формулу неизвестного вещества:

x : y : z = 5 : 8 : 2

Пусть C5H8O2 – молекулярная формула, тогда попытаемся определить структуру данного вещества. Поскольку по описанию оно может гидролизоваться, логично предложить для него наличие сложноэфирной группы. Два атома кислорода и один атом углерода таким образом войдут в состав карбоксильного фрагмента. Остаток в С4Н8, вероятно, алкильная цепь, но обратим внимание на то, что продукт гидролиза только один и он имеет линейное строение. Тогда приходим к структуре циклического сложного эфира:

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом калия может быть записано как:

Навеску нитрата меди(II) и нитрата серебра массой 31,55 г растворили в 400 мл воды и подвергли полученный раствор электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда в растворе не осталось катионов металла. В ходе электролиза через цепь прошло 0,275 моль электронов. Вычислите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе, если известно, что в ходе процесса на катоде не выделялся газ.

Запишем уравнения химических реакций:

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

Пусть в изначальной смеси было х моль нитрата серебра и у моль нитрата меди (II). Тогда справедливы следующие рассуждения:

m(AgNO3) = n(AgNO3)·M(AgNO3) = 170x г m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2)·M(Cu(NO3)2) = 188у г

При прохождении электронов через цепь электролизера они расходуются на восстановление серебра и меди и в том же самом количестве получаются при окислении воды с образованием кислорода. На катоде протекают следующие полуреакции:

Согласно данным записям, количество катионов меди будет вдвое меньше количества электронов, затраченных на их восстановление, а в случае катионов серебра количества будут равны. Тогда можно записать следующее:

n(e) = 2n(Cu2+) + n(Ag+) n(e) = n(AgNO3) + 2n(Cu(NO3)2)

Составим систему уравнений:

170х + 188у = 31,55 х + 2у = 0,275 170х + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 170(0,275 – 2у) + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 46,75 – 340у + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 152у = 15,2 х = 0,275 – 2у у = 0,1 х = 0,075

Далее вычислим количество и массу азотной кислоты, которая образовалась в ходе реакции:

n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) + n(AgNO3) = 2·0,1 + 0,075 = 0,275 (моль) m(HNO3) = n(HNO3)·M(HNO3) = 0,275·63 = 17,325 (г)

Масса конечного раствора сложится из масс навески солей и воды за вычетом меди, серебра и кислорода. Проведем необходимые вычисления:

n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль m(Cu) = n(Cu)·M(Cu) = 0,1·64 = 6,4 г

n(Ag) = n(AgNO3) = 0,075 моль m(Ag) = n(Ag)·M(Ag) = 0,075·108 = 8,1 г

n(O2) = n(Cu(NO3)2)/2 + n(AgNO3)/4 = 0,1/2 + 0,075/4= 0,06875 моль m(O2) = n(O2)·M(O2) = 0,06875·32 = 2,2 г

m(р-ра конечн) = m(навески) + m(воды) – m(Cu) – m(Ag) – m(O2) = 31,55 + 400 – 6,4 – 8,1 – 2,2 = 414,85 (г)

Вычислим массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе:

ω(HNO3) = m(HNO3)/m(р-ра конечн)·100% = 17,325/414,85·100% = 4,18%