Перманганат калия

Молекулярные формулы и химические реакции: Органическое вещество А

Органическое вещество А содержит 66,67% углерода, 29,63% кислорода и 3,7% водорода по массе. При дальнейшем исследовании было выяснено, что оно взаимодействует с гидроксидом меди(II) в соотношении 1 : 6 и обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия.

Вычисления и молекулярная формула

Вычисления:

  • m C = 100 г · 0,6667 = 66,67 г
  • m H = 100 г · 0,037 = 3,7 г
  • m O = 100 г · 0,2963 = 29,63 г

Мольные величины:

  • n C = m C / M C = 66,67 г / 12 г/моль = 5,56 моль
  • n H = m H / M H = 3,7 г / 1 г/моль = 3,7 моль
  • n O = m O / M O = 29,63 г / 16 г/моль = 1,85 моль

Таким образом, молекулярная формула органического вещества А: C9H6O3.

Структурная формула

Структурная формула вещества А пока неизвестна, но можно предположить наличие бензольного кольца, так как соотношение углерода к водороду близко к 1 : 1.

Реакция взаимодействия

Уравнение реакции взаимодействия органического вещества А с гидроксидом меди(II):

Уравнение:
Уравнение

Информация о перманганате калия

Перманганат калия (KMnO4) – это пурпурно-черная кристаллическая соль. Она широко используется как сильный окислитель в промышленности и медицине.

Характеристики:

  • Химическая формула: KMnO4
  • Массовая доля: 231-760-3
  • Мировое производство в 2000 году: 30 000 тонн

Вещество образует орторомбические кристаллы, и его структура аналогична сульфату бария. Каждый центр марганца в соединении тетраэдрически связан с четырьмя лигандами O2-.

Расстояния Mn–O составляют 1,62 Å.

Перманганат калия: применение и свойства

Цвет и структура

Цвет пурпурно-черного твердого перманганата калия и его растворов может изменяться от интенсивно розового до пурпурного. Этот цвет обусловлен анионом перманганата, который получает свой оттенок из-за сильной полосы поглощения с переносом заряда.

Использование

Почти все применения перманганата калия связаны с его окислительными свойствами. В качестве сильного окислителя, KMnO4 не образует токсичных побочных продуктов, поэтому имеет множество нишевых применений.

Медицинское использование

Перманганат калия широко используется в медицине для лечения различных кожных заболеваний, таких как грибковые инфекции стопы, импетиго, дерматиты и другие. Он также входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения.

Очистка воды

В промышленности перманганат калия применяется для очистки воды от железа и сероводорода через фильтр марганцевый зеленый песок. Его также можно использовать для очистки сточных вод и дезинфекции питьевой воды.

Синтез органических соединений

KMnO4 применяется в органическом синтезе для получения различных соединений, таких как аскорбиновая кислота, хлорамфеникол, сахарин и другие. Его также используют для качественного органического анализа.

Аналитическое использование

Перманганат калия можно использовать для количественного определения общего окисляемого органического материала в образцах воды. В аналитической химии он применяется в качестве окислительного титранта при перманганометрии.

Вывод: перманганат калия – универсальное вещество с широким спектром применений, от медицины до промышленности. Его окислительные свойства делают его незаменимым инструментом в различных областях.

Химические свойства перманганата калия

По мере титрования перманганата калия раствор приобретает светло-фиолетовый оттенок, который темнеет при добавлении к раствору избытка титранта. Аналогично он используется в качестве реагента для определения числа Каппа древесной массы. Для стандартизации растворов KMnO<sub>4</sub> часто используют восстановление щавелевой кислотой.

Применение перманганата калия

В агрохимии

Водные кислые растворы KMnO<sub>4</sub> используются для сбора газообразной ртути в дымовых газах во время испытаний на выбросы из стационарных источников.

В гистологии

В гистологии перманганат калия использовали в качестве отбеливающего агента.

Консервация фруктов

Этиленовые абсорбенты продлевают срок хранения бананов даже при высоких температурах. Упаковка бананов в полиэтилен вместе с перманганатом калия помогает увеличить срок хранения фруктов до 4 недель без необходимости охлаждения.

Наборы для выживания

Перманганат калия иногда включают в наборы для выживания: в качестве разжигателя огня, стерилизатора воды и для подачи сигналов бедствия на снегу.

Пожарная служба

Перманганат калия добавляют в диспенсеры с пластиковыми сферами, чтобы вызвать неприятные последствия, прогары и контролируемые ожоги.

Использование в промышленности

Кино- и телеиндустрия

Перманганат калия является одним из основных химических веществ, используемых для состаривания реквизита и декораций.

Производство наркотиков

Пермангат калия используется в качестве окислителя при синтезе кокаина и меткатинона.

История

В 1659 году Иоганн Рудольф Глаубер сплавил смесь минерала пиролюзита (диоксида марганца, MnO<sub>2</sub>) и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде давал зеленый раствор (манганат калия), который медленно менялся на фиолетовый, а затем, наконец, на красный. Реакция, вызвавшая изменение цвета, стала известна как химический хамелеон.

Производство перманганата калия

Этот отчет представляет собой первое описание производства перманганата калия. Чуть менее 200 лет спустя лондонский химик Генри Болманн Конди заинтересовался дезинфицирующими средствами; он обнаружил, что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия (NaOH) и растворение его в воде дает раствор с дезинфицирующими свойствами.

История перманганата калия

Он запатентовал это решение и продавал его как Жидкость Конди. Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Это было преодолено за счет использования гидроксида калия (KOH), а не NaOH. Он был более стабильным и имел то преимущество, что его можно было легко преобразовать в столь же эффективные кристаллы перманганата калия. Этот кристаллический материал был известен как кристаллы Конди или порошок Конди. Перманганат калия было сравнительно легко производить, поэтому впоследствии Конди был вынужден потратить много времени на судебные тяжбы, чтобы помешать конкурентам продавать аналогичные продукты.

Применение перманганата калия

Ранние фотографы использовали его как компонент порошка для вспышки. Перманганат калия сейчас заменяют другими окислителями из-за нестабильности перманганатных смесей.

Производство и свойства

Процесс производства: Перманганат калия изготавливается промышленным способом из диоксида марганца, который также встречается в виде минерального пиролюзита. В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. MnO2 сплавляют с гидроксидом калия и нагревают на воздухе или с другим источником кислорода, таким как нитрат калия или хлорат калия. Этот процесс дает манганат калия.

Свойства: Перманганат калия представляет собой химическое соединение марганца, полученное из диоксида марганца. Перманганат калия является сильным окислителем и используется как фиксатор, дезинфицирующее средство и как реагент в органическом синтезе.

Применение в химии: Разбавленные растворы KMnO4 превращают алкены в диолы. Это поведение также используется в качественном тесте на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция обесцвечивает первоначально пурпурный раствор перманганата и дает коричневый осадок (MnO2). В этом контексте его иногда называют реактивом Байера. Однако бром лучше подходит для количественного измерения ненасыщенности (двойных или тройных связей), поскольку KMnO4, будучи очень сильным окислителем, может реагировать с различными группами.

Марганец содержится в большинстве продуктов питания, и для поддержания здоровья необходимы небольшие количества, так как ионы марганца действуют как кофакторы для ряда ферментов.

Перманганат калия выглядит как кристаллическое твердое вещество пурпурного цвета. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. Перманганат калия горючий материал мелкодисперсная смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию. Контакт с серной кислотой может привести к возгоранию или взрыву. Используется для производства других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Широкое использование профессиональными работниками Перманганат калия используется в следующих продуктах: химикаты для обработки воды и лабораторные химикаты. Перманганат калия используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство и добыча полезных ископаемых. Перманганат калия используется для изготовления: и химикатов.

Выброс перманганата калия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, составление материалов, производство вещества, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.

Другие выбросы перманганата калия в окружающую среду, вероятно, происходят при: использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и при использовании вне помещений.

Состав или переупаковка Перманганат калия используется в следующих продуктах: химикаты для обработки воды. Выброс перманганата калия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, составление материалов, производство вещества, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.

Использование на промышленных объектах Перманганат калия используется в следующих продуктах: химикаты для обработки воды, продукты для обработки металлических поверхностей и лабораторные химикаты. Перманганат калия используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство, а также для приготовления смесей и/или переупаковки. Перманганат калия используется для производства: химикатов, текстиля, кожи или меха и готовых металлических изделий.

Выброс в окружающую среду перманганата калия может происходить при промышленном использовании: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), производстве вещества, для производства термопластов, веществ в закрытых системах с минимальным выделением, составлении смесей , в качестве технологической добавки, в качестве технологической добавки и в качестве технологической помощи на промышленных объектах.

Производство Выброс в окружающую среду перманганата калия может происходить в результате промышленного использования: производство вещества, как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), для производства термопластов, веществ в закрытых системах с минимальным выбросом, составление смесей и в качестве вспомогательного средства для обработки.

Молекулярный вес: 158,034 Количество доноров водородной связи: 0 Количество акцепторов водородной связи: 4 Количество вращающихся связей: 0

Точная масса: 157,881408 Масса моноизотопа: 157,881408 Площадь топологической полярной поверхности: 74,3 Ų Количество тяжелых атомов: 6

Сложность: 118 Количество атомов изотопа: 0 Определенное число стереоцентров атома: 0 Количество стереоцентров неопределенного атома: 0

Определенное число стереоцентров связи: 0 Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0 Количество ковалентно-связанных единиц: 2 Соединение канонизировано: Да

Перманганат калия относится к классу неорганических соединений, известных как перманганаты щелочных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является перманганат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочной металл.

Перманганат калия — окислитель с дезинфицирующими, дезодорирующими и вяжущими свойствами. Его химическая формула KMnO4. Перманганат калия иногда называют его общим названием кристаллы Конди.

В сыром виде перманганат калия представляет собой темно-фиолетовые или почти черные кристаллы или гранулированный порошок без запаха.

Кристаллы перманганата калия и концентрированные растворы едкие и могут обжечь кожу. На пораженную кожу его следует наносить только в разбавленном виде. Всегда надевайте перчатки при работе с концентрированным раствором или таблетками. Пораженный участок можно погружать в разбавленный раствор на 10–20 минут два раза в день.

После замачивания пораженный участок можно промокнуть насухо бумажным полотенцем, а затем можно применять такие процедуры, как местные стероидные кремы. На ногти можно наносить вазелин, чтобы перманганат не окрашивал ногти в коричневый цвет. Два-три дня аппликаций обычно подсушивают мокнущие высыпания, и впитывание можно прекратить до того, как кожа станет пересушенной.

Если поражена нога или рука, разбавленный раствор марганцовки можно поместить в миску или ведро с полиэтиленовым вкладышем, который можно выбросить после использования. Если мокнущая сыпь распространена, можно развести марганцовку в ванне с водой и погрузить в нее все тело.

Если мокнущая область более локализована, можно нанести разведенный перманганат на марлевую салфетку, смоченную разведенным раствором перманганата, которую слегка отжать для удаления избытка раствора, и приложить к пораженному участку на 20 минут. Примочки с перманганатом калия не подходят для сухой кожи.

Перманганат калия является распространенным химическим соединением, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Перманганат калия был впервые разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, в том числе в Соединенных Штатах, вам потребуется рецепт от вашего врача, чтобы получить перманганат калия.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород при встрече с соединениями в коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушителем.

Некоторые из состояний, при которых может помочь перманганат калия, включают:

Инфицированная экзема. Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия может помочь подсушить их. Открытые и пузырчатые раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, которые покрыты волдырями или сочащимся гноем. Эпидермофития стопы и импетиго. Перманганат калия может помочь в лечении как бактериальных, так и грибковых инфекций кожи, таких как микоз и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Для большинства медицинских применений требуется разбавление от 1 части к 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Чтобы добиться соответствующего разбавления с помощью 0,1% раствора перманганата калия, смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, а разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавлять, так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже в разбавленном виде может раздражать кожу, а при повторном использовании может вызывать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки для ванночки, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить ее в ванну. Ванночку можно повторять два раза в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций о том, как использовать перманганат калия при определенных состояниях:

Инфицированная экзема. Используйте или создайте разведение 1 часть на 10 000. Добавьте его в таз или ванну и смочите пораженную часть тела. Поверхностные раны. Нанесите раствор 1 часть на 10 000 на повязку и наложите ее на рану. Меняйте повязку два-три раза в день. Нога спортсмена. При тяжелых инфекциях замачивайте ногу в растворе 1 часть на 10 000 перманганата калия каждые восемь часов.

В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, врач может назначить более сильное решение. Импетиго. Аккуратно втирайте раствор из расчета 1 часть на 10 000 на пораженную кожу, чтобы удалить отслоившиеся кусочки кожи. В зависимости от вашего состояния врач может порекомендовать вам создать более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды. Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия — сильнодействующий раствор, который необходимо разбавлять перед нанесением на кожу. Если его не разбавлять, он может повредить кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла.

Избегайте использования его вблизи глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности обязательно надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, убедитесь, что они полностью растворены в воде, прежде чем использовать раствор. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он раздражает вашу кожу или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Немецко-голландский химик Иоганн Рудольф Глаубер первым открыл производство KMnO4 в 1659 году. Это соединение растворимо в воде и состоит из двух ионов: иона перманганата и иона калия. В физическом состоянии это темно-фиолетовое твердое вещество без запаха.

При растворении кристаллов перманганата калия в воде образуется раствор фиолетового цвета. Перманганат калия считается сильным окислителем и не образует токсичных побочных продуктов. Перманганат калия обычно получают из других минералов, таких как оксид марганца.

Перманганат калия в промышленных масштабах получают путем смешивания раствора КОН и порошкообразного оксида марганца с окислителями, такими как хлорат калия. Смесь кипятят, выпаривают и остаток нагревают в железных сковородках до приобретения им пастообразной консистенции.

Образовавшийся таким образом манганат калия (зеленый) кипятят с большим количеством воды и током хлора, CO2 и озонированного воздуха пропускают в жидкость до тех пор, пока он не превратится в перманганат. Образующийся MnO2 непрерывно удаляется, чтобы предотвратить разрушение им перманганата.

Раствор KMnO4 сливают с осадка MnO2, концентрируют и кристаллизуют. Кристаллы центрифугируют и сушат.

Физические свойства перманганата калия – KMnO4 Перманганат калия представляет собой кристаллическое твердое вещество без запаха от пурпурного до пурпурного цвета. Перманганат калия растворим в воде, ацетоне, уксусной кислоте, метаноле и пиридине. Перманганат калия растворяется в этаноле и органических растворителях. Перманганат калия встречается в виде моноклинных призм, почти непрозрачных с голубым металлическим блеском. Перманганат калия не имеет запаха. Водный раствор имеет сладковатый вяжущий вкус. Он водорастворим и более растворим в кипящей воде.

Химические свойства перманганата калия Перманганат калия является очень сильным окислителем и поэтому может использоваться в качестве окислителя в широком спектре химических реакций. Окислительную способность перманганата калия можно увидеть при проведении с ним окислительно-восстановительной реакции, при которой темно-фиолетовый раствор обесцвечивается, а затем превращается в коричневый раствор. Вышеупомянутую реакцию можно проводить в кислой или щелочной среде.

Перманганат калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KMnO4, состоящее из K+ и MnO-4. Это пурпурно-черная кристаллическая соль, которая растворяется в воде, образуя насыщенно-розовые или фиолетовые растворы.

Перманганат калия широко применяется в химической промышленности и лабораториях как мощный окислитель, а также как средство от дерматитов, очистки ран и общей дезинфекции. Он включен в Примерный перечень ВОЗ основных лекарственных средств, наиболее безопасных и эффективных лекарственных средств, необходимых в системе здравоохранения.

Перманганат калия производится промышленным способом из диоксида марганца, который также встречается в виде минерального пиролюзита. MnO2 сплавляют с гидроксидом калия и нагревают на воздухе или в другом источнике кислорода, таком как нитрат калия или хлорат калия. Этот процесс дает манганат калия.

При использовании гидроксида натрия конечным продуктом является не манганат натрия, а соединение Mn(V), поэтому перманганат калия используется более широко, чем перманганат натрия. Кроме того, калиевая соль лучше кристаллизуется.

Затем манганат калия преобразуют в перманганат путем электролитического окисления в щелочной среде.

Использование Медицина и фармацевтическая промышленность промышленность по очистке воды Синтез органических соединений продлитель срока хранения фруктов пожарная служба Киноиндустрия и исполнительское искусство сельскохозяйственный сектор

Почти все применения перманганата калия выигрывают от его окислительных свойств. Как сильный окислитель, не образующий токсичных побочных продуктов, KMnO4 имеет множество применений.

Перманганат калия используется при лечении многих кожных заболеваний. Сюда входят грибковые инфекции стоп, импетиго, пузырчатка, поверхностные язвы, дерматит и тропические язвы. Он входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из самых безопасных и эффективных препаратов.

Перманганат калия широко используется в промышленности по очистке воды. Он используется в качестве регенерирующего химиката для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды с помощью фильтра «Марганцевый зеленый песок». «Он также доступен в магазинах товаров для бассейнов и также используется для очистки сточных вод. Исторически он использовался для дезинфекции питьевой воды. В настоящее время он находит применение в системах сбора и очистки пресной воды для борьбы с вредными организмами, такими как полосатые мидии.

Важным применением перманганата калия является его использование в качестве реагента для синтеза органических соединений. Значительные количества необходимы для синтеза аскорбиновой кислоты, хлорамфеникола, сахарина, изоникотиновой кислоты и пиразиновой кислоты.

Этиленовые поглотители продлевают срок хранения бананов даже при высоких температурах. Этот эффект можно использовать, упаковав бананы в полиэтилен с перманганатом калия. Перманганат удаляет этилен путем окисления, замедляя созревание, продлевая срок хранения фруктов до 4 недель без необходимости охлаждения.

Перманганат калия иногда включают в аптечки: в качестве разжигателя огня; как стерилизатор воды; его можно использовать для подачи сигналов бедствия в снегу.

Перманганат калия добавляют в «диспергаторы пластиковых сфер» для создания рикошета, горения и контролируемого горения. В полимерные сферы, напоминающие шарики для пинг-понга, содержащие небольшое количество перманганата, вводят этиленгликоль и запускают в направлении желаемого воспламенения, где они самовозгораются в течение нескольких секунд.

Перманганат калия является одним из основных химических веществ, используемых в кино- и телеиндустрии для состаривания реквизита и одежды. Его готовое преобразование в коричневый MnO2 придает «столетний» или «античный» вид гессенской ткани (мешковине), веревкам, дереву и стеклу.

В агрохимии используется для оценки содержания азота в почве.

Перманганат калия для гистологии представляет собой соль, содержащую ионы K+ и MnO4–. Перманганат калия является сильным окислителем, который при растворении в воде придает пурпурную окраску. При испарении раствора образуются фиолетово-черные блестящие кристаллы. Перманганат калия разлагается на свету.

Перманганат калия промышленно производится из диоксида марганца. Благодаря сильным окислительным свойствам используется как антисептик. Разведенные растворы используются для лечения дерматитов и грибковых инфекций на руках и ногах. В гистологии KMnO4 используется для отбеливания меланина, что делает детали ткани «размытыми».

Перманганат калия также можно использовать для дифференциации АА-амилоидов и остальных амилоидов, отложившихся в тканях. Инкубация ткани, фиксированной перманганатом калия, предотвращает окрашивание АА-амилоидов красителем Конго Красный и не влияет на другие типы амилоидов. Окислительные свойства перманганата калия используются при флуоресцентном окрашивании кислотоустойчивых бактерий.

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой химическое соединение марганца, калия и кислорода. Соль также известна как «перманганат калия» и «кристаллы Конди». В этой соли марганец находится в степени окисления +7. Перманганат-ион является сильным окислителем. Он растворяется в воде с образованием темно-фиолетового раствора, который при испарении дает призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы. Он имеет сладкий вкус и не имеет запаха.

В 1659 году немецкий химик Дж. Р. Глаубер сплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде давал зеленый раствор манганата калия (K2MnO4), который медленно менял цвет на фиолетовый с образованием перманганата калия, а затем наконец красный. Этот отчет вошел в историю как первое описание производства перманганата калия.

Примерно двести лет спустя лондонский химик Генри Боллманн Конди заинтересовался дезинфицирующими средствами и продал несколько продуктов, включая озонированную воду. Он обнаружил, что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия (NaOH) и растворение его в воде дает раствор с дезинфицирующими свойствами.

Он запатентовал это решение и продавал его под названием Condy’s Fluid. Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Это было преодолено за счет использования гидроксида калия (KOH), а не NaOH. Это было более стабильно и имело то преимущество, что его можно было легко преобразовать в столь же эффективные кристаллы перманганата калия.

Этот кристаллический материал был известен как кристаллы Конди или порошок Конди. Перманганат калия было сравнительно легко производить, поэтому Конди впоследствии был вынужден потратить много времени на судебные разбирательства, чтобы помешать конкурентам продавать продукты, подобные Condy’s Fluid или Condy’s Crystals. Тем не менее, перманганат калия родился, и его производство началось во всем мире.

Использование и приложения Водоподготовка для дезинфекции, подавления запаха и поддержания уровня БПК Травильный агент в сталелитейной промышленности для удаления окалины и обезжиривания Фумигация птицефабрик, инкубаториев и больниц Очистка воздуха для контроля запаха и повышения уровня кислорода Производство цветных металлов, металлов и солей металлов для удаления примесей железа Окисление и удаление примесей железа из неорганических химикатов Фармацевтическое промежуточное производство Производство органических промежуточных продуктов и химикатов Переупаковочная промышленность для различных учреждений, медицинских и бытовых нужд Борьба с болезнями и дезинфекция в аквакультуре и грибоводстве Предварительная обработка древесины и деревянной мебели Стекольная промышленность для окрашивания и удаления примесей Производство сварочных электродов для производства флюсов Обработка текстиля для отбеливания и удаления пятен Рекультивация почвы Прямая интеграция с перманганатом натрия Аквакультура / рыбоводство Сахарин натрия

Перманганат калия — универсальное химическое соединение фиолетового цвета. Перманганат калия представляет собой калиевую соль марганцевой кислоты. Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал-хамелеон, кристаллы Конди и гиперманган. Перманганат калия был впервые получен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре был забыт.

Перманганат калия был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди», перманганат калия имел большой успех. Перманганат калия обладает окисляющими свойствами, поэтому он нашел разнообразное применение в медицинской и химической промышленности. Его химическая формула KMnO4.

Структура перманганата калия – KMnO4 Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K+) и перманганат-аниона (MnO4-).

В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью. Степень окисления марганца в этой соли +7.

Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4 имеет тетраэдрическую геометрию.

Физические свойства перманганата калия – KMnO4 Перманганат калия представляет собой химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета. Перманганат калия имеет плотность 2,7 г/мл и молярную массу 158,034 г/моль. Соединение не имеет запаха, т.е. оно не имеет запаха, но имеет сладкий вкус. Перманганат калия имеет высокую температуру плавления 2400 С. Перманганат калия в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте. Он также хорошо растворяется в неорганических растворителях. Перманганат калия имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе. Перманганат калия не горюч, но поддерживает горение других веществ. В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и выделением кислорода.

Перманганат калия является сильным окислителем (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя диоксид марганца темно-коричневого цвета (MnO2), который окрашивает все, что является органическим. Перманганат калия может легко принимать электроны от других веществ. Перманганат калия бурно реагирует с серной кислотой, что приводит к взрыву. Перманганат калия немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами, образуя пламя и дым.

Реакции перманганата калия (KMnO4) Большинство реакций с перманганатом калия являются окислительно-восстановительными реакциями (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается). KMnO4 может окислять многие неорганические соединения. Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

Медицинское использование Перманганат калия действует как дезинфицирующее средство. Благодаря своим окислительным свойствам он может действовать как дезинфицирующее средство для лечения кожных инфекций, таких как дермит, стоматит, язвы, экзема и грибковые инфекции. При нанесении на мелкие ранки атакует наружную клеточную мембрану микроорганизма, тем самым, окисляя ее и разрушая структуру. В некоторых случаях при больших ранах врачи советуют водяные ванны с марганцовокислым калием и разбавленными растворами. Следует соблюдать осторожность, так как чрезмерное использование этого химического вещества может вызвать раздражение и ожоги.

Перманганат калия можно использовать для обработки ран. Мокрые раны, такие как язвы и абсцессы, можно промывать раствором перманганата калия. Это лечение убивает микробы и предотвращает вторичную инфекцию. Это также помогает в подсушивании волдырей.

Перманганат калия очень эффективен при лечении грибковой инфекции, называемой микозом. Окисляющее действие раствора марганцовки убивает грибок, тем самым облегчая такие симптомы, как зуд и жжение.

Перманганат калия также можно использовать для лечения аллергии, вызванной реакцией на коммерческие краски для волос. Красители содержат окислитель, который разрушает пигмент меланина в волосах и позволяет краске проникнуть внутрь. Из-за неполного действия красителя и окислителя иногда возникает аллергическая реакция, вызывающая дискомфорт и зуд. Раствор марганцовки применяют в таком случае в виде компресса для облегчения симптомов и полного окисления красителя.

Перманганат калия используется на водоочистных сооружениях для уничтожения загрязняющих веществ, а также для удаления неприятных запахов из воды. Перманганат калия окисляет железо, сероводород и марганец до твердых частиц, которые затем удаляются фильтрованием. Обработка не производит никаких токсичных веществ, поэтому она очень безопасна для использования. Перманганат калия также можно использовать для очистки воды в плавательных бассейнах.

Аналитическая и органическая химия Из-за своего яркого цвета и окисляющей природы перманганат калия используется в химических лабораториях в качестве реагента для расчета количества вещества, которое может быть окислено в образце. Это значение называется перманганатным значением.

В бумажной промышленности число Каппа (количество стандартного раствора перманганата, потребляемого древесной массой) используется для определения количества химиката, необходимого для отбеливания целлюлозы. В лабораториях неорганической химии часто используется в реакциях с органическими соединениями.

Другое использование При смешивании с 80% сероводородом он действует как топливо для ракет и торпед. В сельской местности его используют для удаления железа и сероводорода из колодезной воды. Это также может помочь удалить ржавчину с водопроводных труб. Его можно использовать для удаления улиток с растений перед переносом в аквариум. Это важный компонент в наборах для выживания наряду с таблетками глицерина/глюкозы, где он может пригодиться для разведения огня. Натерев таблетки глюкозы порошком марганцовки, можно разжечь огонь. Его также можно использовать для очистки воды и очистки ран. Его можно использовать как противоядие при отравлении фосфором. Он часто используется для лечения паразитарных инфекций у рыб.

Влияние на здоровье KMnO4 является опасным химическим веществом, так как даже кратковременное воздействие может вызвать дискомфорт. Соблюдая личную гигиену и принимая надлежащие меры предосторожности при обращении с перманганатом калия, можно избежать опасности для здоровья. Некоторые из его последствий для здоровья заключаются в следующем:

Концентрированный KMnO4 вызывает раздражение кожи и глаз. Длительное воздействие может привести к необратимому повреждению глаз.

При вдыхании может вызвать раздражение носа и горла. Даже легкие могут быть поражены, вызывая кашель, одышку и отек легких (накопление жидкости в легких). KMnO4 также может влиять на печень и почки. Длительное воздействие может повлиять на фертильность.

Следовательно, статья очень важна для понимания химического состава перманганата калия. Здесь представлены все необходимые сведения о KMnO4, такие как его физические, химические свойства, реакции, использование и воздействие на здоровье.

Другие имена: 7722-64-7 минерал хамелеон калия; перманганат KMnO4 MFCD00011364 00OT1QX5U4 Аргуцид Таблетки Walko Водоросли-К Соло Сан Су Чистый свет Е 2 Касвелл № 699 Хилко #88 КРИС 5561 HSDB 1218 ИНЭКС 231-760-3 ООН1490 СНБ 146182 УНИИ-00ОТ1QX5U4 КИ 77755 АИ3-52835 ЕС 231-760-3 DTXSID2034839

1. В ответе перечисляем через знак «+» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH3CHO + KMnO4», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет».

Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет».

4. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C6H5OH + Cl2» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C6H5OH + 1Cl2» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет – значит у него подразумевается коэффициент 1.

5. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан – ок.

6. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7. Коэффициенты и знаки «+» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 5 мая 2023 года; проверки требуют 10 правок.

Рац. формула HC ≡ CH

• плавления -80,8 1277 мм Hg °C

Критическая точка 35,2°С; 6,4 МПа

Константа диссоциации кислоты

• в воде 10018 мл/100 мл

• в этаноле 60018 мл/100 мл

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Карбанионные соли ацетилена называются ацетилени́дами.

Открыт в 1836 году Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 год).

Рис.1. Пи-связи в молекуле ацетилена

Ацетилен обнаружен на Уране и Нептуне.

Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 2621 °C)

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м3 (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора магнийметилбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *