Таблица растворимости веществ кислот и солей по химии

Периодическая система химических элементов

Растворимость кислот, оснований, солей в воде и цвет вещества

Извините, на сайте что-то сломалось. Обновите страницу.

Сначала с высокой оценкой

• удобный размер – информация про цвет осадков
• К покупке рекомендую!

Сначала с низкой оценкой

• не подходит для экзаменов
• можно было поместить больше полезной информации

Книга Таблица Менделеева/Таблица растворимости Листовка А5 есть в наличии в интернет-магазине Читай-город по привлекательной цене. Если вы находитесь в Москве, Санкт-Петербурге, Нижнем Новгороде, Казани, Екатеринбурге, Ростове-на-Дону или любом другом регионе России, вы можете оформить заказ на книгу Таблица Менделеева/Таблица растворимости Листовка А5 и выбрать удобный способ его получения: самовывоз, доставка курьером или отправка почтой. Мы также регулярно проводим акции и конкурсы для вас.

Таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде

К нерастворимым веществам относятся:

• пример вещества
• другой пример

К малорастворимым веществам относятся:

• пример вещества
• другой пример

К растворимым веществам относятся:

• пример вещества
• другой пример

При изучении химии в школе используют упрощенный вариант таблицы растворимости. Для изучения химии на более высоком уровне нужно использовать полную таблицу с данными о большом числе реакций.

Школьная версия таблицы растворимости:

Полный вариант таблицы растворимости:

Таблица растворимости химических элементов — это таблица с растворимостями в воде наиболее известных неорганических кислот, оснований и солей. Растворимость обычно представлена при 20 °C, при увеличении температуры растворимость растет.

Эксперт по предмету Химия: Игорь Борисович Львов

Забить и найти эксперта по ХИМИИ.

Состав растворов выражается в виде долей вещества в массовых процентах или молярных долях. Например, 5% раствор сахара означает, что 100 г раствора содержат 5 г сахара.

Таблица растворимости

Таблица показывает растворимость различных веществ в воде при определенных условиях. Эти данные помогают определить возможность образования осадков или газов в реакции.

Выводы

Таблица растворимости веществ в воде является важным инструментом для химиков, позволяющим предсказывать результаты химических реакций. Правильное использование этой таблицы поможет сделать химические эксперименты более предсказуемыми и эффективными.

• Массовая доля (W):

  • W = mраст.в-ва/mраствора * 100%
  • Пример: 20%-ный раствор соли содержит 20 г соли в 100 г раствора

• Молярная концентрация (CM):

  • CM = n/V = mраст.в-ва(моль/л)
  • Пример: 1М раствор содержит 1 моль вещества в 1 литре раствора

• Молярная концентрация эквивалента (C 1/z):

  • Выражается в числе моль-эквивалентов в 1 литре
  • Фактор эквивалентности z

• Титр раствора (T):

  • T = m/V (г/мл)
  • Масса растворенного вещества в 1 мл раствора

Таблица растворимости химических веществ

Растворимость химических веществ зависит от давления и температуры. Газообразные вещества зависят от давления, а твердые и жидкие – от температуры. Кристаллизация происходит при понижении температуры и играет важную роль в природных процессах.

Характеристики растворимости

Существует два вида характеристик растворимости: качественные и количественные.

Качественные характеристики

Качественные характеристики формируют мнение исследователей о способности к растворению вещества, такие как плохо растворимо, хорошо растворимо, нерастворимо, мало растворимо и т.д. Эти характеристики являются субъективными.

Количественные характеристики

Количественные характеристики определяют количество вещества, растворенного в растворителе при определенных условиях, обычно в молях/литр, граммах/100 грамм растворителя, граммах/килограмме растворителя и т.д. Количественную растворимость часто указывают в справочниках.

Влияние условий на растворимость

Чтобы определить качественную растворимость, применяют эмпирическое правило подобное растворяется в подобном. Растворимость зависит от разных факторов, таких как:

• Характера растворителя и вещества
• Температурных условий
• Давления
• Агрегатного состояния

Главный растворитель – вода

Основной растворитель – вода, но не все вещества, особенно органические, растворяются в ней. Для растворения используют различные растворители, такие как спирт, ацетон, бензол, хлороформ, эфир, метанол и т.д. Часто применяются смеси растворителей, например, спирта с водой.

Вода остается основным растворителем, но ее действие иногда не достаточно.

Для растворения твердого веществ его мелко измельчаются (толкут в ступке или мелят в мельнице). Это делают затем, чтобы увеличить процент соприкосновения поверхности растворяемого вещества, а также растворителя. В процессе взбалтывания или перемешивания ускоряются процессы формирования раствора. При этом часто на емкость, в которой происходит приготовление раствора, надевается обратный холодильник. Это устройство используется для приготовления растворов при помощи кипячения. Уменьшаются потери растворителя. Формируются пары в процессе нагревания, но они выходят осадком, стекают обратно.

По степени своей растворимость вещества разделяются на:

Хорошо растворимым считается вещество, если более 10 г его хорошо растворяется в 100 г воды. Малорастворимым называют вещество, если в 100 г воды его растворяется менее 1 г. И нерастворимые — это такие вещества, менее 0,01 г которых переходит в раствор. Совсем нерастворимых веществ не существует. Даже когда воду наливают в стеклянный сосуд, то незначительная часть молекул стекла переходит в раствор.

Как определяется растворимость веществ

Берется навеска исследуемого вещества, помещается в отмеренное количество растворителя, раствор встряхивается в течение 10 мин.

Все определения проводят при температуре (18-22) градусах по Цельсию.

Для медленно растворимых веществ (время растворения которых более 20 минут) возможно прогревание на водяной бане до 300 Цельсию. После энергичного встряхивания в течение двух минут и охлаждения раствора до (18-22) градусах по Цельсию визуально фиксируют результат. Для медленно растворимых веществ условия растворимости указываются в частных статьях.

Вещество считается растворившимся, если при рассмотрении раствора в проходящем свете в нем не обнаруживаются частицы.

Если неизвестна растворимость вещества, то методика испытания следующая:

Берут 1 г вещества, прибавляют 1 мл растворителя и проводят испытание, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно считается растворимым очень легко. Если растворение произошло не полностью, то берут 100 мг растертого вещества, добавляют 1 мл растворителя и снова растворяют. Навеска растворилась полностью — делают вывод, что вещество легко растворимо. В случае, если растворение произошло не полностью, в этот раствор добавляют 2 мл растворителя и продолжают испытание. Навеска растворилась — считается, что вещество растворимо. Если растворение прошло не полностью, то в раствор добавляют еще 7 мл растворителя и снова проводят растворение, как описано выше. Если при наблюдении в проходящем свете визуально не наблюдаются частицы, значит растворение прошло. Такое вещество считается умеренно растворимым.

В случае обнаружения нерастворенных частиц навески испытания проводят с 10 мг растертого вещества, добавляя к нему 10 мл растворителя. В том случае, если оно растворилось полностью —вещество считается мало растворимым. Если растворение прошло не полностью, берут 10 мг растертого вещества, прибавляют к нему 100 мл растворителя и снова проводят испытание, как описано в методике. Вещество полностью растворилось — оно очень мало растворимо. Если не растворилось — считается, что вещество практически нерастворимо в этом растворителе.

Для веществ с известной растворимостью проводят испытания по вышеизложенной методике, но только для крайних значений указанного термина растворимости. Например, если вещество растворимо, то 100 мг его не должно раствориться в 1 мл, но полностью растворяется в 3 мл растворителя.

Решение задач на тему растворимость веществ

Для начала поймем, как решать задачи на растворимость. В целом используется два действенных способа. Рассмотрим их действенность на примере задач из ЕГЭ по химии за 2019 год.

Растворимость безводного карбоната натрия при определенной температуре будет составлять 31, 8 грамма на 100 граммов воды. При данной температуре нужно приготовить насыщенный раствор, при этом добавив нужное количество карбоната натрия к 400 мл воды».

Первый способ решения задачи:

Растворимость не может показать настоящее количество соли или же количество воды. Это будет всего лишь способ выражения концентрации в насыщенных растворах. Это величина, которая показывает, каким образом соотносятся масса воды и масса растворенного вещества (или иного растворенного вещества).

К примеру, в условиях задачи видим, что растворимость карбоната натрия будет 31,8 г на 100 граммов воды. Это означает, что для растворения каждых 31,8 граммов соли нужно добавить 100 граммов воды. Уже исходя из этих данных возможно определить массовую долю растворенного вещества.

Возьмем в пример данный эталонный раствор, в котором содержится 31,8 граммов соли и 100 граммов воды. Массовая доля соли в таком растворе составляет:

ωр.в. = mр.в./mр-ра = 31,8 г/131,8 г = 0,2413 или же 24,13%

Однако в реальном растворе, который сформируется в процессе растворения карбоната натрия в 400 граммах воды, массовая доля соли будет такой же! Со знаниями массы воды и массовой доли соли возможно составить уравнение, а также определить массу соли в настоящем растворе:

ωр.в. = mр.в./(mр.в. + mр-ра)

mр.в. = 127,2 г

Выходит, масса нитрата натрия в реальном растворе будет равна 127,2 г.

Возьмем другой вариант решения задачи.

При использовании того же эталонного раствора возможно составить пропорцию таким образом, чтобы определить массу соли в реальном растворе. На 100 г воды приходится 31,8 г соли (согласно условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в настоящем растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

Нужно быть внимательным: пропорции возможно составить далеко не для всех величин. Однако соотносить массу воды и массу растворенного вещества при неизменной концентрации (массовой доле) растворенного вещества можно и практично. Также пропорциональными являются масса раствора и масса растворенного вещества, масса воды и масса раствора и т.д.

Массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при определенной температуре. Нужно определить коэффициент растворимости данного вещества при данной температуре.

Для определения растворимости вещества примем массу раствора равной 100 г. Тогда масса соли равна:

mр.в. = mр-ра⋅ωр.в. = 100⋅0,24 = 24 г

Масса воды равна:

mводы = mр-ра — mр.в. = 100 — 24 = 76 г

χ = mр.в./mр-ля⋅100 = 24/76⋅100 = 31,6 г вещества на 100 г воды.

Ответ: χ = 31,6 г