Гидроксид натрия

Метоксид натрия: химические и электронные свойства

Метоксид натрия очень едкий, гидролиз даёт метанол, который является токсичным и взрывоопасным.

Исследования и публикации

Клевцов П. В., Леммлейн Г. Г. Поправки на давление к температурам гомогенизации водных растворов NaCl // Доклады АН СССР. 1959. Т. 128. № 6. С. 1250-1253.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656 с.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 688 с.
E. Weiss. Die Kristallstruktur des Natriummethylats (нем.) // Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. — 1964. — , . — . — doi:10.1002/zaac.19643320311.
Y. El-Kattan; J. McAtee; B. Bessieres (2006). Sodium Methoxide. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rs089m.pub2.

Применение метоксида натрия

Метоксид натрия используется в качестве инициатора анионной полимеризации вместе с этиленоксидом, образуя полиэфиры с высокой молекулярной массой.

Биодизельное топливо получают из растительных масел и животных жиров, то есть жирных кислот и триглицеридов, путем переэтерификации с метанолом, чтобы получить метиловые эфиры жирных кислот. Это превращение катализируется метоксидом натрия.

Структура и характеристики кристаллической решетки

Структура и характеристики кристаллической решетки в электронике имеют основополагающее значение для понимания того, как работают электронные устройства и компоненты.

Кристаллическая решетка хлорида натрия

Голубой цвет = Na+
Зелёный цвет = Cl−

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа _F_mm, параметры ячейки = 0,563874 нм, = 2,17 г/см3. Каждый из ионов Cl− окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот.

Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку.

Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

Кристаллическая решётка хлорида натрия

В кристаллической решётке хлорида натрия, где голубой цвет обозначает Na+ и зелёный цвет обозначает Cl−, образуются бесцветные кристаллы кубической сингонии. Пространственная группа _F_mm, параметры ячейки = 0,563874 нм, = 2,17 г/см³.

Каждый из ионов Cl− окружён шестью ионами Na+ в октаэдрической конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура ионов Cl−, известная как гранецентрированная кубическая решётка. Ионы Na+ также образуют плотно упакованную кубическую решётку, и кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод.

Такой тип решётки характерен для многих минералов.

Гидроксид натрия

Гидрокси́д на́трия (едкая натр, каустическая сода) представляет собой бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество.

Физико-химические свойства

Получение

Гидроксид натрия можно получить электролизом растворов NaCl или взаимодействием горячего раствора Na2CO3 с Ca(OH)2.

Применение

Гидроксид натрия широко применяется в химическом синтезе, производстве металлического Na, бумаги, мыла, искусственных волокон, очистке нефти и масел, а также в гальванических элементах.

Метилат натрия или метоксид натрия — органическое химическое соединение с формулой СН3ONa, представляющее собой бесцветное твёрдое вещество, широко используемое в промышленности и лабораториях.

Опубликовано: 26 мая 2023 г. в 17:08 (GMT+3).
Последнее обновление: 26 мая 2023 г. в 17:08 (GMT+3).

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 декабря 2018 года; проверки требуют 9 правок.

Натрия метанолят: химический состав и свойства

Натрия метанолят, также известный как натриевый метоксид, представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CH3-O-Na. Этот продукт широко используется в различных отраслях промышленности, благодаря своим уникальным свойствам.

Традиционные названия

натрия метанолят

Физические свойства

солевидный вид
бесцветная или слабо-желтоватая жидкость
растворим в метаноле и других органических растворителях
реагирует с водой, выделяя метанол и гидроксид натрия

Применение натрия метанолюта

Как катализатор в органических синтезах
В производстве фармацевтических препаратов и пестицидов
В производстве биодизеля

Натрия метанолят является важным химическим веществом, которое играет ключевую роль во многих процессах. Его широкое применение делает его востребованным на рынке химических продуктов.

Свойства фтора

Молярная масса

Молярная масса фтора составляет примерно 19 г/моль.

Плотность

Плотность фтора при нормальных условиях составляет около 1,7 г/см³.

Термические свойства

Температура

Фтор имеет следующие термические характеристики:

Температура плавления: -219,67 °C
Температура кипения: -188,11 °C
Температура вспышки: нет данных

Фтор – химический элемент из группы галогенов, обладающий высокой реакционной способностью. Его свойства делают его необходимым компонентом в различных процессах, от производства электроники до применения в медицине.

| • самовоспламенения | |

| Структура | |

| Кристаллическая структура | Гексагональная |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| Предельная концентрация | 5 мг/м³ |

| ЛД50 | 200 мг/кг (крысы, орально) |

| Токсичность | Обладает общетоксичным действием. Зарегистрированные препараты метоксида натрия отнесены к 3-му классу опасности для человека. |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Физиологически обоснованная суточная норма потребления соли в умеренном климате для человека средней массы в возрасте 30 лет составляет 4-6 граммов соли, однако во многих странах она традиционно значительно выше — примерно 10-20 граммов, а в условиях жаркого климата из-за повышенного потоотделения — до 25-30 граммов. В случае экстремальных нагрузок на организм суточная потребность в соли может достигать 100-150 граммов. Соль является регулятором осмотического давления, водного обмена, способствует образованию соляной кислоты желудочного сока, активизирует деятельность ферментов. Но чрезмерное употребление соли приводит к повышению кровяного давления, болезни почек и сердца. Недостаток соли в организме вызывает разрушение костной и мышечной тканей. Она может вызвать депрессию, нервные расстройства, ухудшение пищеварения и сердечно-сосудистой деятельности, спазмы гладкой мускулатуры, остеопороз, анорексию. В случае хронической нехватки хлорида натрия возможен летальный исход. Домашние животные (коровы, овцы, лошади, козы) также нуждаются в соли. Недостаток хлорида натрия в организме молодого животного вызывает задержку в росте и наборе веса, а у взрослого — вялость, потерю аппетита, снижение надоев молока и частичную потерю веса. Поскольку корма и листья растения содержат мало соли, на современных фермах её добавляют в состав комбикормов и дополнительно также обогащают витаминами и минеральными веществами, необходимыми для здоровья скота.

Эта статья — о химическом соединении. О минерале см. галит; о приправе см. поваренная соль.

Хлори́д на́трия или хлористый натрий (NaCl) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде

. Встречается в природе в виде минерала галита (каменной соли). Чистый хлорид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

| Хлорид натрия | |

| ——————————————————————————————————————————————————— | —————————————————————————————————————————— |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Хлорид натрия |

| Традиционные названия | Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1] |

| Хим. формула | |

| Физические свойства | |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Энергия ионизации | |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| Мол. теплоёмк. | 50,8 Дж/(моль·К) |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| Удельная теплота испарения | 170,85 кДж/моль |

| Удельная теплота плавления | 28,68 кДж/моль |

| Химические свойства | |

| Растворимость | |

| • в воде | 35,6 г/100 мл (0 °C)35,9 г/100 мл (+25 °C)39,1 г/100 мл (+100 °C) |

| • в метаноле | 1,49 г/100 мл |

| • в аммиаке | 21,5 г/100 мл |

| • в этаноле | 0,175 г/100 мл (+25 °C) |

| Оптические свойства | |

| Показатель преломления | 1,544202 (589 нм) |

| Структура | |

| Координационная геометрия | Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -) |

| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая, cF8 |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| ЛД50 | 3000–8000 мг/кг |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Кристалл хлорида натрия

Эта статья — о химическом соединении. О минерале см. галит; о приправе см. поваренная соль.

| Хлорид натрия | |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Хлорид натрия |

| Традиционные названия | Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит[1] |

| Хим. формула | |

| Физические свойства | |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Энергия ионизации | |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| Мол. теплоёмк. | 50,8 Дж/(моль·К) |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| Удельная теплота испарения | 170,85 кДж/моль |

| Удельная теплота плавления | 28,68 кДж/моль |

| Химические свойства | |

| Растворимость | |

| • в воде | 35,6 г/100 мл (0 °C)35,9 г/100 мл (+25 °C)39,1 г/100 мл (+100 °C) |

| • в метаноле | 1,49 г/100 мл |

| • в аммиаке | 21,5 г/100 мл |

| • в этаноле | 0,175 г/100 мл (+25 °C) |

| Оптические свойства | |

| Показатель преломления | 1,544202 (589 нм) |

| Структура | |

| Координационная геометрия | Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -) |

| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая, cF8 |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| ЛД50 | 3000–8000 мг/кг |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Кристалл хлорида натрия

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

Хлорид натрия

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывания соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичность и жёсткость. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах, %:

экстра — не менее 99,5;
высший — 98,2;
первый — 97,5;
второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10−4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10−3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15%-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. В некоторых странах ей посыпают проезжую часть и тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта ввиду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в установках умягчения воды всех мощностей при водоподготовке. Катионитным материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, полимерные ионообменные смолы и сульфированные угли. Наиболее распространены сульфокатионитные ионообменные смолы.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—10%-м раствором поваренной соли, в результате катионит переводится в Na-форму, регенерируется. Реакции идут по уравнениям:

${isplaystyle {athsf {CaR_{2}+2NaClightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}}$

${isplaystyle {athsf {MgR_{2}+2NaClightarrow 2NaR+MgCl_{2}}}}$

${isplaystyle {athsf {NaCl+3H_{2}Oightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}}$

Получение хлора и гидроксида натрия

на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H+, образованных в результате электролитической диссоциации воды:

${isplaystyle {athsf {H_{2}Oightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}$

${isplaystyle {athsf {2H^{+}+2e^{-}ightarrow H_{2}}}}$

${isplaystyle {athsf {NaClightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}}$

${isplaystyle {athsf {2Cl^{-}ightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}$

суммарная реакция:

${isplaystyle {athsf {2NaCl+2H_{2}Oightarrow 2NaOH+Cl_{2}parrow +H_{2}parrow }}}$

${isplaystyle {athsf {2NaOH+Cl_{2}ightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}$

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подаётся в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH крайне мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

${isplaystyle {athsf {Na^{+}+e^{-}ightarrow Na_{(Hg)}}}}$

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизёр:

${isplaystyle {athsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}Oightarrow 2NaOH+H_{2}parrow }}}$

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

на катоде выделяется натрий:

${isplaystyle {athsf {Na^{+}+e^{-}ightarrow Na}}}$

на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):

${isplaystyle {athsf {2Cl^{-}ightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}}$

суммарная реакция:

${isplaystyle {athsf {2Na^{+}+2Cl^{-}ightarrow 2Na+Cl_{2}}}}$

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между твёрдым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой:

${isplaystyle {athsf {NaCl+H_{2}SO_{4}{rightarrow {t<110^{o}C}}NaHSO_{4}+HClparrow }}}$

${isplaystyle {athsf {NaCl+NaHSO_{4}{rightarrow {450-800^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+HClparrow }}}$

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.