Хлорид аммония: свойства, получение и применение
Хлорид аммония – важное неорганическое соединение, широко применяемое в различных отраслях промышленности и лабораторных исследованиях. Давайте рассмотрим его свойства, методы получения и области применения.
Свойства
Хлорид аммония представляет собой белый кристаллический порошок без запаха. Известен под названием нашатырь и используется как пищевая добавка E510. Вещество легко растворимо в воде, не образует кристаллогидратов. В кристаллической форме — бесцветные кубические кристаллы.
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Температура сублимации | 337,6°C |
| Растворимость в воде | 37,2 г/100 г (20°C) |
Получение
Промышленное получение
Хлорид аммония производится упариванием маточного раствора, оставшегося после отделения гидрокарбоната натрия в промышленности. Для этого углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия, который является промежуточным продуктом при получении соды по методу Сольве.
Лабораторное получение
В лабораторных условиях хлорид аммония можно получить путем взаимодействия хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия.
Применение
Хлорид аммония находит свое применение в различных отраслях, включая сельское хозяйство, медицину, химическую промышленность и производство удобрений. В лаборатории вещество используется в качестве реактивов при проведении химических экспериментов и исследований.
Несмотря на широкий спектр применения, необходимо соблюдать меры предосторожности при работе с хлоридом аммония, так как вещество может быть опасным при неправильном использовании.
В заключение, хлорид аммония является важным химическим соединением, которое широко используется в промышленности и научных исследованиях. Его уникальные свойства делают его необходимым компонентом во многих процессах, требующих специальных химических веществ.
Тест по химии
Верны ли следующие суждения о фосфоре?
- Фосфор горит на воздухе с образованием P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
- При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды
Выберите один из вариантов:
- Верно только А
- Верно только Б
- Верны оба суждения
- Оба суждения неверны
С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов
N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> – P<sub>2</sub>O<sub>3</sub> – As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> – Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> – Bi<sub>2</sub> O<sub>3</sub>
Выберите один из вариантов:
- Усиливаются
- Ослабевают
- Остаются неизменными
- Усиливаются, а затем ослабевают
Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +5
Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
Выберите один из вариантов:
- 2p<sup>2</sup>
- 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>
- 2s<sup>2</sup> 3d<sup>3</sup>
- 4s<sup>2</sup> 3d<sup>14</sup> 4f<sup>2</sup>
Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?
- Азот является более слабым окислителем, чем хлор
- Азот является окислителем в реакции с водородом
Выберите один из вариантов:
- Верно только А
- Верно только Б
- Верны оба суждения
- Оба суждения неверны
Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении
- P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
- PCl<sub>5</sub>
- H<sub>3</sub>P
- P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Верны ли следующие суждения о неметаллах?
- Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства
- Все водородные соединения неметаллов являются кислотами
Выберите один из вариантов:
- Верно только А
- Верно только Б
- Верны оба суждения
- Оба суждения неверны
Тест по химии
VА подгруппа ПС химических элементов
Учитель химии: МОУ СОШ № 3 Водолазская О.А.
Всего заданий: 22
Время тестирования: 20 мин
Установите соответствие между формулой нитрата и газообразным(ми) продуктом(ми) его термического разложения
- NH<sub>4</sub>NO<sub>2</sub> -> NO<sub>2</sub> и O<sub>2</sub>
- KNO<sub>3</sub> -> N<sub>2</sub>O и O<sub>2</sub>
- Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> -> O<sub>2</sub>
Выберите все правильные позиции!
Верны ли следующие суждения о фосфоре?
- Белый фосфор ядовит и дает труднозаживающие ожоги
- Фосфор – необходимый элемент в организме человека
Выберите один из вариантов:
- Верно только А
- Верно только Б
- Верны оба суждения
- Оба суждения неверны
Аммиак
Выберите все правильные ответы:
- Бесцветная жидкость с резким удушливым запахом
- Cильный восстановитель
- Очень хорошо растворим в воде
- Применяют для производства азотной кислоты
Азот в природе встречается в виде соединения
- Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
- KNO<sub>3</sub>
- NH<sub>3</sub>
- KNO<sub>2</sub>
В отличие от большинства других кислот азотная кислота
- Сильная
- Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами
- Растворяет цинк
- При взаимодействии с металлами не выделяет водород
Содержание азота по объему в воздухе составляет
- 21%
- 23%
- 78%
- 75%
Основные свойства оксидов элементов VА группы типа Э<sub>2</sub>O<sub>5</sub> с ростом порядкового номера элемента
Выберите один из вариантов:
- Усиливаются
- Ослабевают
- Остаются неизменными
- Усиливаются, а затем ослабевают
Важность азотной кислоты в промышленности
Азотная кислота – это важное соединение, которое играет ключевую роль в различных отраслях промышленности. Давайте рассмотрим несколько основных характеристик и применений этого вещества.
Характеристики азотной кислоты:
| Характеристика | Значение |
|---|---|
| Электролитичность | Слабый электролит |
| Стабильность | Разлагается при хранении и нагревании |
| Растворимость | Растворяет Au, Pt, W |
| Способ получения | Из нитратов |
Применение азотной кислоты:
Производство удобрений: Азотная кислота используется в производстве азотных удобрений, что делает ее ключевым компонентом сельского хозяйства.
Химическая промышленность: Это важное сырье для производства различных химических соединений, таких как нитраты и азотные соли.
Металлургия: Азотная кислота используется для растворения драгоценных металлов, таких как золото, платина и вольфрам.
Заключение
Азотная кислота является важным веществом, которое находит широкое применение в различных отраслях промышленности. Ее характеристики и способ получения делают ее ценным компонентом производственного процесса.