Тренировочный вариант № 24

Таблица взаимодействий веществ

Соли аммония

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанные с кислотным остатком.

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.

• NH3 + HNO3 = NH4NO3 (нитрат аммония)
• 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 (сульфат аммония) + 2Н2O

Химические свойства

• NH4Cl = NH4+ + Cl—
• Разложение при нагревании:
  • если кислота летучая:
    • NH4Cl = NH3 + HCl
    • NH4HCO3 = NH3 + Н2O + CO2
  • если анион проявляет окислительные свойства:
    • NH4NO3 = N2O + 2H2O
    • (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
• С кислотами и солями (реакция обмена):
  • (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + Н2O + CO2
  • и другие реакции обмена
• Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
  • NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
  • NH4+ + H2O = NH4OH + H+
• При нагревании со щелочами выделяются аммиак (качественная реакция на NH4+):
  • NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Специфические свойства азотной кислоты

• 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
• Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет
• При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород
• С неметаллами: и другие химические реакции с неметаллами

В промышленности азот извлекают из воздуха путём его глубокого охлаждения до жидкого состояния с последующим разделением, например, методом ректификации. Основная область использования азота – синтез аммиака с последующим получением из него азотной кислоты, удобрений и многих других веществ, содержащих связанный азот. В промышленности азот используется как инертная среда в химических и металлургических процессах.

1. Азот в сосуде
   Азот, находящийся в сосуде объемом 20 л при давлении 380 кПа и температуре 27 °С, может быть рассчитан по уравнению состояния идеального газа.

2. Объем азота и магния
   Вычислите объем азота (нормальные условия), который может прореагировать с магнием массой 3 г.

3. Азот и водород
   Азот объемом 56 л (нормальные условия) прореагировал с водородом с выходом аммиака. Рассчитайте массу полученного аммиака.

4. Массовая доля азота
   Рассчитайте массовую долю азота в соединениях N2O, NO2, Cu(NO3)2 и NH4NO2 и определите, в каком соединении доля азота самая высокая.

5. Аммиак в растворе
   Определите массовую долю аммиака в растворе, полученном после растворения 20 л аммиака в воде массой 400 г.

6. Масса аммиака
   Рассчитайте массу аммиака, необходимую для получения азотной кислоты массой 3,15 т, учитывая производственные потери веществ.

Азотистая кислота

1. Взаимодействие веществ
   Установите соответствие между формулой вещества ZnSO4 (р-р) и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

• Г) ZnSO4 (р-р)
  1. O2, K2O, CO2
  2. Mg, NaOH, Pb(NO3)2
  3. HCl, KOH, CaCO3
  4. H2O, N2, CH3OH
  5. HCl, Al, O2

Решение

Пометьте цифрами соответствующие буквы для каждого вещества.