Тренировочный вариант № 10

<li>Кальций оксид: Ф</li>
<li>Карбонат кальция: С</li>
<li>Серная кислота: А</li>
<li>Хлорид натрия: В</li>
<li>Этилен: Д</li>
<li>Нитрат серебра: Х</li>
<li>Нитрат аммония: Е</li>
<li>Сульфид железа: Г</li>

Схема реакций и таблицы

Вещества и их превращения

  • Ba(OH)2 + NO2 = Ba(NO2)2 + NH4Cl
  • Ba(OH)2 + NH4NO3 = Ba(NO3)2 + NH3 + H2O
  • BaCl2 + N2 + H2O = Ba(OH)2 + NH3
  • Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + H2O = Ba(NO2)2 + H2O

Выбор веществ

В данной схеме превращений веществами X и Y являются соответственно:

  • HNO3
  • H2O
ВеществоОбщая формула гомологического ряда
HNO31
HNO22
O23
H2O24
H2O5
KMnO46

Структурные изомеры

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются по отношению друг к другу структурными изомерами: 5), метилэтиловый эфир

Реакции и соединения

Выберите из предложенного перечня соединений те, которые реагируют с водным раствором гидроксида натрия:

  • Метилэтиловый эфир

Гидролиз соединений

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые образуются при гидролизе пропилового эфира 2-аминопропановой кислоты:

  • Бензиловый спирт

Свойства углеводородов

Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом его полного гидрирования:

  • Бензиловый спирт

Реакции и их продукты

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, образующимся в результате нее:

  • Пропеноат калия + HBr(р-р) = 2-бромпропановая кислота

Типы реакций

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие изопропилового спирта с пропионовой кислотой:

    1. добавление гидрида натрия
    1. повышение температуры

Воздействия на скорость реакции

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции натрия с водородом:

    1. увеличение степени измельчения натрия
    1. повышение температуры

Свойства вещества

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества в этой реакции:

  • Схема реакции 1) и окислитель, и восстановитель

Вещество и продукты на электродах

ВеществоПродукты на электродах
1) H2, O2
2) H2, I2
3) Sr, I2
4) H2, CO2, C2H6
5) H2, S
6) H2, Cl2
7) Cu, Cl2

Определение характера среды

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

  1. сульфат цинка
  2. сульфат натрия
  3. гидрокарбонат натрия
  4. гидросульфат калия

Ответ: 3, 1, 4, 2

Смещение равновесия

ВоздействиеСмещение равновесия
А) охлаждение системы1) в сторону обратной реакции
Б) добавление катализатора3) практически не смещается
В) уменьшение объема реакционного сосуда2) в сторону прямой реакции
Г) уменьшение давления1) в сторону обратной реакции

Реакция и равновесие

Исходная концентрация хлора: 0.2 моль/л
Равновесные концентрации:

  • Хлор: 0.4 моль/л
  • Нитрозилхлорид (NOCl): 0.1 моль/л

Исходная концентрация нитрозилхлорида: 0.2 моль/л
Равновесная концентрация оксида азота (II): 0.2 моль/л

Реагирующие вещества и признаки реакций

Реагирующие веществаПризнак реакции
А) ZnO + NaOH(р-р)3) растворение твердого осадка
Б) K2CrO4 + HNO3(р-р)5) изменение окраски раствора на оранжевую
В) AgNO3 + HCl1) образование белого осадка
Г) H2SO4 + NaHCO3(р-р)4) выделение газа

Процесс и аппарат

ПроцессАппарат
перегонка нефтиректификационная колонна
получение аммиакаколонна синтеза
получение натриядоменная печь

Ответ: 146

Реакционные задачи по химии

Задача 1:

5,6 л газообразного бромоводорода (н.у.) поглотили водой объемом 150 мл. Рассчитайте массовую долю (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Задача 2:

Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению. Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II) (в граммах), если в процессе выделилось 72,8 кДж энергии. (Ответ округлите до десятых.)

Задача 3:

При дегидратации 25,3 г этанола было получено 11,2 л этилена (н.у.). Рассчитайте выход продукта в реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Задачи 29, 30:

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, сульфид железа (II), перманганат натрия, хлорид аммония, гидроксид алюминия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Окислительно-восстановительная реакция:

    • Выберите вещества, между которыми протекает этот тип реакции
    • Напишите уравнение только одной из возможных реакций вместе с электронным балансом, указав окислитель и восстановитель.
  2. Ионный обмен:

    • Выберите гидроксид и вещество, вступающее в реакцию обмена
    • Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции.
  3. Превращения:

    • Напишите уравнения реакций для осуществления описанных превращений веществ.

Задача 4:

Плотность паров спирта А в пересчете на н.у. составляет 3,39 г/л. Он получается при окислении алкена Б нейтральным холодным раствором перманганата калия.

  1. Вычисления:
    • Установите возможную молекулярную формулу вещества А
  2. Структура:
    • Составьте структурную формулу вещества А
  3. Уравнение:
    • Напишите уравнение образования спирта А при взаимодействии алкена Б с раствором перманганата калия.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом масса твердого остатка составила 54,7 г, а массовая доля протонов в нем равна 43,14%. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №10

№ задания, ответ №задания, ответ

Ответы ко второй части варианта №10

NH4Cl + NaNO2 = N2 + NaCl + 2H2O

азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем.

азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание 30

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Задание 31

  1. Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3

  2. H2SiO3 = H2O + SiO2

  3. 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

  4. 2P + 5H2SO4(конц.) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Задание 32

  1. 5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

  2. CH3CHO + H2 = CH3CH2OH

  3. HCOOH + C2H5OH = H-C(O)-O-C2H5 + H2O

  4. H-C(O)-O-C2H5 + KOH = HCOOK + C2H5OH

  5. HCOOK + 2KMnO4 + 3KOH = K2CO3 + 2K2MnO4 + 2H2O

Задание 33

M(спирта) = ρ · Vm = 3,39 г/л · 22,4 л/моль = 76 г/моль,

Обозначим формулу алкена Б как CnH2n. При окислении алкенов нейтральным холодным раствором перманганата калия образуются вицинальные диолы, которые отличаются по составу от исходных алкенов на две гидроксильные группы. То есть, формулу спирта А можно записать как CnH2n(OH)2 или CnH2n+2O2. Тогда молярная масса спирта А может быть выражена следующим образом:

M(спирта) = M(CnH2n+2O2) = 12n + 2n + 2 +32 = (14n + 34) г/моль.

Тогда справедливым будет уравнение: 14n + 34 = 76, решим его 14n = 42 n = 3

Таким образом, молекулярная формула спирта А − C3H8O2.

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2

Задание 34

BaCO3 = BaO + CO2 (I)

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (II)

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O (III)

В одной формульной единице оксида бария содержится 64 протона, а в случае карбоната бария – 86. Пусть после прокаливания было х моль оксида бария и у моль карбоната. Тогда можно записать следующие вычисления:

m(BaO) = 153х г m(BaCO3) = 197у г m(смеси) = 153х + 197у = 54,7 г

Выразим массовую долю протонов в смеси:

m(p) = 64x + 86y г ω(р) = m(p)/m(смеси) · 100% = (64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

Решим систему уравнений:

153х + 197у = 54,7 (64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

153х + 197у = 54,7 (64x + 86y)/54,7 = 0,4314

153х + 197у = 54,7 64x + 86y = 23,6

х = 0,1 у = 0,2

nII(HCl) = 2nост.(BaCO3) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль, nIII(HCl) = 2n(BaO) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль, nобщ. израсх.(HCl) = nII(HCl) + nIII(HCl) = 0,4 моль + 0,2 моль = 0,6 моль.

Состав насыщенного раствора какого-либо вещества является постоянным при одной и той же температуре. Поэтому узнать концентрацию 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода мы можем, рассчитав концентрацию эталонного раствора по данным о растворимости.

Нам сказано что в пересчете на нормальные условия в 1 литре воды растворяется 448 л хлороводорода, т.е. nэт.(HCl) = Vэт.(HCl)/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль, mэт.(HCl) = nэт.(HCl) · M(HCl) = 20 моль · 36,5 г/моль = 730 г.

1 литр воды в виду плотности воды равной 1 кг/л имеет массу 1 кг, т.е. 1000 г.

Таким образом, масса эталонного раствора будет равна: mэт.(р-ра HCl) = mэт.(H2O) + mэт.(HCl) = 1000 г + 730 г = 1730 г,

Тогда концентрация эталонного насыщенного раствора хлороводорода: ωнас.(HCl) = mэт.(HCl)/mэт.(р-ра HCl) = 730 г/1730 г = 0,422 или 42,2%.

Тогда масса хлороводорода, содержащегося в 182,5 г его насыщенного раствора будет равна: mисх.(HCl) = ωнас.(HCl) · mисх.(р-ра HCl) = 0,422 · 182,5 = 77,015 г, nисх.(HCl) = mисх.(HCl)/M(HCl) = 77,015 г / 36,5 г/моль = 2,11 моль, nост.(HCl) = nисх.(HCl) − nобщ. израсх.(HCl) = 2,11 моль − 0,6 моль = 1,51 моль, mост.(HCl) = nост.(HCl) · M(HCl) = 1,51 моль · 36,5 г/моль = 55,115 г,

Рассчитаем массу конечного раствора. Она будет равна: mконечн.(р-ра) = m(остатка) + mисх.(р-ра HCl) − mII(CO2), где mII(CO2) − масса углекислого газа, образовавшегося по реакции II. nII(CO2) = nост.(BaСO3) = 0,2 моль, mII(CO2) = nII(CO2) · M(CO2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г,

Тогда mконечн.(р-ра) = 54,7 г + 182,5 г − 8,8 г = 228,4 г,

массовая доля хлороводорода в конечном растворе будет составлять: ωконечн.(HCl) = mост.(HCl)/mконечн.(р-ра) = 55,115 г/228,4 г = 0,2413 или 24,13%

Тренировочная работа МИОО Статград в формате ЕГЭ по химии №1 20.09.2022 года.

Вариант ХИ2210103. Треноровочный вариант ЕГЭ по химии с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических

  1. K, 2) Cl, 3) N, 4) Al, 5) S.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов образуют отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения высшей валентности.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна 0.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной полярной связью.

Запишите номера выбранных ответов.

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) кристаллогидрата.

Тренировочный вариант № 10

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился водный раствор гидрокарбоната калия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок, а газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. NaOH 2) Ba(OH)2 3) Cu(OH)2 4) NaHSO4 5) FeCl3

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. HCl, HNO3, AgCl2) KOH, SiO2, Zn3) CO2, CaCO3, Fe4) KOH, HNO3, O25) Cu, P4, HI

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CuCl + H2SO4(конц. р-р)В) CuO + NH3(г)Г) Cu2S + H2SO4(конц. р-р)1) CuSO4 + (NH4)2SO4 + H2O2) Cu + N2 + H2O3) CuSO4 + HCl4) CuSO4 + H2S5) CuSO4 + SO2 + H2O6) CuSO4 + HCl + SO2 + H2O

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. сложные эфиры3) двухатомные спирты4) двухосновные кислоты

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами масляной (бутановой) кислоты.

  1. уксусная кислота 2) этилацетат 3) бутанон 4) 4-гидроксибутаналь 5) фенол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водным раствором гидроксида калия.

  1. ацетилен 2) 1-бромпропан 3) метилформиат 4) 2-метилфенол 5) 2-фенилэтанол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует триолеат глицерина.

  1. углекислый газ 2) иод 3) гидроксид калия 4) гидроксид меди(II) 5) бензол

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) пропен и холодный раствор перманганата калияБ) 1,2-дихлорциклогексан и избыток спиртового раствора гидроксида калияВ) этилбензол и бром при нагреванииГ) стирол (винилбензол) и бромоводород

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) X C4H10Г) X + KMnO4 HOOC–CH2–CH2–COOH4) C6H5–O–C(O) –CH3

16. Задана следующая схема превращений веществ:

  1. пропен 2) ацетиленид натрия 3) пропаналь 4) пропанон 5) пропанол-2

. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.

  1. взаимодействие ацетона с водородом 2) взаимодействие хлорэтана с аммиаком 3) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой 4) взаимодействие гексена с бромом в четырёххлористом углероде 5) нагревание гексана с бромом

  2. температура 2) общее давление в реакционном сосуде 3) материал реакционного сосуда 4) число молекул NO2 в реакционной смеси 5) концентрация N2O4 в реакционной смеси

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент свинец в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2OБ) 6PbO + O2 = 2Pb3O4В) 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO41) является окислителем2) является восстановителем3) является и окислителем, и восстановителем4) не изменяет степень окисления

20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. металл, кислота и кислород2) металл, вода и кислород3) щёлочь и водород4) водород и кислород

Тренировочный вариант № 10

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

  1. K2SO3 2) K2SiO3 3) AgNO3 4) Fe(NO3)3

22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 4CuO(тв) ↔ 2Cu2O(тв) + O2(г)Б) H+(р-р) + HS–(р-р) ↔ H2S(г)В) 8H2(г) + S8(тв) ↔ 8H2S(г)Г) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)1) смещается в сторону прямой реакции2) смещается в сторону обратной реакции3) практически не смещается

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие:

C6H12(г) ↔ C6H6(г) + 3H2(г)

Равновесные концентрации циклогексана и бензола составили 0,12 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию C6H12 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).

  1. 0,03 моль/л 2) 0,05 моль/л 3) 0,07 моль/л 4) 0,12 моль/л 5) 0,15 моль/л 6) 0,17 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с бромной водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сернистый газ1) обесцвечивание водного раствора2) появление тёмной окраски3) образование белого хлопьевидного осадка4) образование жёлтого осадка5) видимые признаки отсутствуют

25. Установите соответствие между металлом и основным способом его получения в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ПРОМЫШЛЕННОГО ПОЛУЧЕНИЯ

  1. восстановление оксида металла2) электролиз раствора соли3) электролиз расплава соли или оксида4) выделение чистого металла из руды

26. При охлаждении 28 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 240 г и массовой долей соли 10 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с избытком хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. При сжигании в кислороде 40 г технического карбида кремния, загрязнённого углеродом, получено твёрдое вещество массой 54 г. Сколько процентов примесей (по массе) содержал карбид кремния? (Запишите число с точностью до целых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, гидроксид калия, оксид магния, дихромат калия, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

Ca(HCO3)2 + 2KOH = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O

Ca2+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = CaCO3↓ + 2K+ + CO32– + 2H2O

Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– = CaCO3↓ + CO32– + 2H2O

31. При смешивании растворов перманганата калия и хлорида марганца(II) выпал тёмно-коричневый осадок, который отфильтровали и высушили. Полученное вещество разделили на три части. Первую часть добавили к раствору пероксида водорода, что привело к бурному выделению газа. Вторую часть смешали с нитратом калия и гидроксидом калия, смесь прокалили, а твёрдый остаток растворили в воде и получили тёмно-зелёный раствор. Третью часть смешали с порошком алюминия и полученную смесь подожгли. Реакция протекала бурно, с выделением большого количества теплоты. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

  1. 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2 + 2KCl + 4HCl

  2. MnO2 + KNO3 + 2KOH

  3. 3MnO2 + 4Al

3Mn + 2Al2O3

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Тренировочный вариант № 10

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. C6H5CH(CH3)COOH + Br2

C6H5CBr(CH3)COOH + HBr

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. Оно содержит 57,1 % углерода, 4,8 % водорода (по массе) и кислород. Вещество X немного растворимо в воде, оно реагирует с бромной водой, с раствором хлорида железа(III) даёт характерное фиолетовое окрашивание, а в реакции с разбавленной азотной кислотой образует единственное мононитро-производное. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с избытком бромной воды (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

  1. Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(O) = (57,1/12) : (4,8/1) : ((100 – 57,1 – 4,8)/16) = 2 : 2 : 1 Простейшая формула – C2H2O. Судя по химическим свойствам, вещество X относится к фенолам. Молекулярная формула – (C2H2O)3, или C6H6O3. 2) Приведена структурная формула вещества X:

(другие варианты расположения OH групп не подходят по числу мононитропроизводных). 3) Написано уравнение реакции X с бромной водой:

Тренировочный вариант № 10

34. 200 г раствора нитрата меди подвергли электролизу в течение 25 мин. при постоянной силе тока. К полученному раствору добавили 40 г 8,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и нагрели до постоянной массы, которая оказалась равна 0,80 г. Найдите массовую долю нитрата меди в исходном растворе и рассчитайте силу тока, при которой проходил электролиз. Примите Ar(Cu) = 64 г/моль. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *