Просмотр задания № 30187

Ответы к заданиям 1–25

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Элементы для завершения внешнего энергетического уровня

Из указанных в ряду химических элементов выберите элементы, для завершения внешнего энергетического уровня одного электрона.

1. Al
2. Na
3. F
4. H
5. O

Ответ:

Поле ответа: _____

Элементы в одном периоде и их валентность

Из указанных элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, и расположите их в порядке уменьшения валентности в летучих водородных соединениях.

1. Br
2. Cl
3. Ge
4. Si
5. S

Ответ:

Поле ответа: _____

Элементы с отрицательной степенью окисления

Из числа указанных элементов выберите два элемента, которые проявляют отрицательную степень окисления в соединениях.

1. Cr
2. Sr
3. H
4. Si
5. P

Ответ:

Поле ответа: _____

Соединения с наименьшей прочностью связи

Из предложенного перечня выберите два соединения с наименьшей прочностью связи в молекуле.

1. HF
2. HCl
3. HI
4. HBr
5. N2

Ответ:

Поле ответа: _____

Выбор формул веществ

Среди формул веществ выберите формулы гипохлорита, основной соли и хлората.

1. NH4Cl
2. NOCl
3. Ba(ClO3)2
4. POCl3
5. NaClO2
6. HOCH2CH2NH3Cl
7. NaOCl
8. Al(OH)Cl2
9. Fe(ClO4)3

Ответ:

Таблица:

Реакция кислоты с электролитом

Раствор кислоты X вступил в реакцию с сильным электролитом Y. Выберите вещества X и Y, которые соответствуют условию задания.

1. Ca(OH)2
2. CaO
3. HClO4
4. CH3COOH
5. HNO3

Ответ:

Таблица:

Вещества и их возможные реагенты

Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с которыми оно может взаимодействовать.

1. N2, Zn, S
2. HNO3, H2, CO
3. C, Sr(OH)2, Mg
4. Ba(OH)2(р-р), CuO, HCl
5. S, CO, Cr2O3

Ответ:

Таблица:

Возможные реакции веществ

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия.

Ответ:

Поле ответа: _____

Вещества X и Y в схеме превращений

Задана схема превращений веществ. Определите, какие вещества являются X и Y.

1. оксид алюминия
2. хлорид алюминия
3. фторид алюминия
4. алюминат натрия
5. карбонат алюминия

Ответ:

Вещество X:
Вещество Y:

Все ответы на задания от 1 до 25 найдете в таблицах выше. Успехов в решении задач!

Упражнение по химии: соответствие формул веществ и их свойств

Общая формула вещества

1. карбоновые кислоты

2. алканы

3. алкены

4. предельные амины

5. непредельные амины

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с кратными связями в молекуле.

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут быть использованы для синтеза ацетона в одну стадию.

1. ацетат кальция

2. ацетон

3. пропионат кальция

4. пропионовая кислота

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут взаимодействовать с глюкозой.

1. сера

2. гидроксид меди (II)

3. бензин

4. перманганат калия

5. бромид калия

Установите соответствие между углеводородом и продуктом его окисления сернокислым водным раствором перманганата калия:

1. бензойная кислота и муравьиная кислота

2. метан – окисление до метановой кислоты

3. этан – окисление до этановой кислоты

4. бензойная кислота и углекислый газ

5. гександиовая кислота

6. акриловая кислота

7. исходный углеводород не окисляется в данных условиях

Установите соответствие между исходным веществом и органическим продуктом, который образуется в результате его сплавления с гидроксидом натрия:

1. металл магний – образуется магния гидроксид

2. серный прах – образуется карбид натрия

3. каменная соль – образуется хлорид натрия

4. железо – образуется гидрид натрия

Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести термическое разложение хлората калия до хлорида калия и кислорода.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все такие, которые приведут к изменению скорости реакции.

Составьте таблицу, соединив формулу вещества с соответствующим свойством выделенного элемента.

Составьте таблицу, где будет указана соответствие между формулой соли и процессом, протекающим на аноде при электролизе ее водного раствора.

Справочные данные:

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

Задание 1

1. ацетон (0,01 моль/л)
2. этандиовая кислота (0,02 моль/л)
3. оксалат калия (0,02 моль/л)
4. нитрат диметиламмония (0,01 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

BaO(тв.) + CO2(г) ⇄ BaCO3(тв.) + Q

Воздействие на равновесие

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы (VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации кислорода и оксида серы (VI) были равны 0,6 моль/л и 0,3 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и кислорода – 0,7 моль/л и 0,7 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Установите соответствие между исходными веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещества по реакции

Установите соответствие между областью применения и веществом, которое используется в этой области: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Область применения веществ

При охлаждении 200 г 30%-ного раствора соли из раствора выпало 20 г растворенного вещества. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (в %). (Запишите число с точностью до десятых.)

Рассчитайте объем оксида углерода(IV) (в л, н.у.), образовавшегося при разложении карбоната кальция, если было затрачено 17,8 кДж энергии. Известно, что на образование по той же реакции 28 г оксида кальция необходимо 89 кДж энергии. (Запишите число с точностью до сотых.)

Расчет массовой доли инертного газа

Для рассчета массовой доли инертного газа в образце углекислого газа, нам необходимо знать, что при пропускании 25 г такой смеси в избыток раствора гидроксида натрия объем газовой смеси уменьшился на 11,2 л (н.у.).

Итак, приступим к расчетам. Пусть массовая доля инертного газа составляет x%. Тогда масса углекислого газа равна 25 г *(100 – x)/100, а масса инертного газа – 25 г * x/100.

Поскольку объем газа прямо пропорционален количеству вещества (при постоянной температуре и давлении), можем записать:

(25 г *(100 – x)/100) / 22.4 л/mol = (25 г * x/100) / V

Отсюда, x = 4.16%.

Окислительно-восстановительные реакции

Для проведения окислительно-восстановительной реакции, выберем вещества из предложенного перечня, которые могут взаимодействовать, причем реакция приведет к потере одной молекулой восстановителя шести электронов. Такими веществами могут быть серная кислота и дихромат калия.

Пример уравнения реакции между серной кислотой и дихроматом калия:

H2SO4 + K2Cr2O7 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

При этом, серная кислота окисляется (с верхней оставшейся веществом вещества) и дихромат калия восстанавливается.

Реакция ионного обмена

Для реакции ионного обмена, выберем вещества, которые образуют осадок черного цвета. Из предложенного перечня, это могут быть нитрат аммония и нитрат серебра.

Пример ионной реакции между нитратом аммония и нитратом серебра:

NH4NO3 + AgNO3 -> AgNH3 + AgNO3

Уравнения реакций

1. Ba(HCO3)2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + Al2(CO3)3
2. 10CO2 + 6H2O -> C10H12 + 10O2 + 4HCl

Вычисления молекулярной формулы

Проведем необходимые вычисления для определения молекулярной формулы органического вещества А. Известно, что сгорании 2,45 г вещества А образуются 3,52 г CO2, 1,08 г H2O и 0,73 г HCl.

Молярные массы:

• CO2: 44 г/моль
• H2O: 18 г/моль
• HCl: 36.5 г/моль

Моля вещества:

• CO2: 3.52 г / 44 г/моль = 0.08 моль
• H2O: 1.08 г / 18 г/моль = 0.06 моль
• HCl: 0.73 г / 36.5 г/моль = 0.02 моль

Отсюда видим, что вещество А содержит один атом углерода, поэтому его молекулярная формула – CH4.

Уравнение реакции получения вещества А

Чтобы получить вещество А взаимодействуя непредельного вещества Б с хлороводородом, уравнение будет выглядеть так:

C2H4 + HCl -> CH4 + C2H3Cl

Смесь массой 12 г, состоящую из карбоната калия и оксида алюминия подвергли сплавлению, в результате чего был получен твёрдый остаток, представляющий собой одно вещество. Полученный твёрдый остаток был полностью растворен в 215,6 г 25%-ного раствора серной кислоты, после чего к полученному раствору было добавлено 165,6 г 10%-ного карбоната калия. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Ответы к первой части варианта №15

№ задания, ответ № задания, ответ

Ответы ко второй части варианта №15

H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O

сера в степени окисления -2 (или сероводород) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание 30

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

2Ag+ + 2NO3- + H2S = Ag2S + 2H+ + 2NO3-

2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+

Задание 31

1. 3Ba(HCO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2

2. Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3

3. H2SiO3 = SiO2 + H2O

4. 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Задание 32

C6H5C(O)OCH2CH3 + KOH = C6H5COOK + CH3CH2OH

CH3CH2OH = CH2=CH2 + H2O

C6H6 + CH2=CH2 = C6H5CH2CH3

5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

C6H5C(O)OCH2CH3 + H2O = C6H5COOH + CH3CH2OH

Задание 33

n(CO2) = m/M = 3,52/44 = 0,08 моль, тогда, n(C) = n(CO2) = 0,08 моль,

следовательно, m(C) = n(C) · M(C) = 0,08 · 12 = 0,96 г,

n(H2O) = m/M = 1,08/18 = 0,06 моль, тогда, nиз воды(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,06 = 0,12 моль,

n(HCl) = m/M = 0,73/36,5 = 0,02 моль, тогда, nиз HCl(H) = n(HCl) = 0,02 моль,

тогда nобщее(H) = nиз воды(H) + nиз HCl(H) = 0,12 + 0,02 = 0,14 моль,

тогда mобщее(H) = M · n = 1 · 0,14 = 0,14 г,

n(Cl) = n(HCl) = 0,02 моль,

m(Cl) = M · n = 35,5 · 0,02 = 0,71 г

m(O) = m(в-ва А) − m(C) − m(H) − m(Cl) = 2,45 − 0,96 − 0,14 − 0,71 = 0,64 г

n(O) = m/M = 0,64/16 = 0,04 моль.

n(C) : n(H) : n(O) : n(Cl) = 0,08 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 4 : 7 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого органического соединения C4H7O2Cl.

Предположим, что данная формула является истинной. В условии сказано что в молекуле этого вещества содержится один третичный атом углерода, а также то, что вещество реагирует с раствором гидрокарбоната натрия с выделением газа. По всей видимости, вещество представляет собой:

Также сказано, что вещество, А может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному веществу Б.

Веществом Б может являться 2-метилпропеновая кислота. Для данного вещества характерно присоединение галогеноводородов против правила Марковникова, в связи с чем веществом А будет являться

А уравнение получения вещества А из вещества Б будет иметь вид:

Задание 34

При сплавлении карбоната калия с оксидом алюминия протекает следующая реакция:

K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2 (I)

Исходя из условия того, что в результате сплавления оксида алюминия и карбоната калия образовалось только одно вещество можно сделать вывод о том, что оба реагента полностью вступили в реакцию, а полученный твердый остаток представлял собой алюминат калия. Пусть количество вещества карбоната калия, вступившего в реакцию, равно х моль. Тогда, количество вещества оксида алюминия, вступившего в реакцию, также будет равно х моль. В свою очередь карбонат калия в количестве х моль будет иметь массу: m(K2CO3) = M(K2CO3) · nI(K2CO3) = 138х г,

а х моль оксида алюминия: m(Al2O3) = M(Al2O3) · n(Al2O3) = 102x г,

Тогда масса исходной смеси карбоната калия и оксида алюминия будет равна: m(исх. смеси) = mI(K2CO3) + m(Al2O3) = 138х + 102x = 240x г,

Из условия мы знаем, что масса исходной смеси равна также 12 г. Составим уравнение: 240х = 12 x = 0,05 моль

Таким образом, nI(K2CO3) = n(Al2O3) = 0,05 моль.

Исходя из уравнения реакции (I) количество вещества алюмината калия будет равно: n(KAlO2) = 2 · nI(K2CO3) = 2 · 0,05 = 0,1 моль,

Тогда, масса алюмината будет равна: m(KAlO2) = n(KAlO2) · M(KAlO2) = 0,1 · 98 = 9,8 г,

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в ее исходном растворе: mисх.(H2SO4) = wисх.(H2SO4) · mисх. р-ра(H2SO4)/100% = 0,25 · 215,6 = 53,9 г, nисх.(H2SO4) = mисх.(H2SO4)/M(H2SO4) = 53,9/98 = 0,55 моль,

Запишем уравнение реакции алюмината калия с раствором серной кислоты:

2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (II)

Из уравнения реакции (II) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминатом в 2 раза больше, чем количество вещества алюмината: nII(H2SO4) = 2n(KAlO2) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.

Таким после прибавления алюмината к раствору серной кислоты, в растворе остается серная кислота в количестве: nост. после II(H2SO4) = nисх.(H2SO4) − nII(H2SO4) = 0,55 − 0,2 = 0,35 моль.

Рассчитаем количество вещества карбоната калия в добавленном 10%-ном растворе: mв исх. р-ре(K2CO3) = wисх.(K2CO3) · mисх. р-ра(K2CO3)/100% = 0,1 · 165,6 = 16,56 г, nв исх. р-ре(K2CO3) = mв исх. р-ре(K2CO3)/M(K2CO3) = 16,56/138 = 0,12 моль,

Карбонат калия, попадая в раствор, содержащий одновременно серную кислоту и сульфат алюминия в первую очередь будет реагировать с серной кислотой. Реакция будет протекать в соответствии с уравнением:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 (III)

Исходя из уравнения реакции (III) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с карбонатом калия будет равно: nIII(H2SO4) = nв исх. р-ре(K2CO3) = 0,12 моль.

После протекания реакции (III) в растворе остается еще: nост. после III(H2SO4) = nост. после II(H2SO4) − nIII(H2SO4) = 0,35 − 0,12 = 0,23 моль.

Таким образом, поскольку серной кислоты избыток, реакция карбоната калия с сульфатом алюминия не успеет начаться.

В свою очередь, масса серной кислоты в конечном растворе будет равна: mост. после III(H2SO4) = nост. после III(H2SO4) · Mост. после III(H2SO4) = 0,23 · 98 = 22,54 г.

Для того чтобы рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе необходимо рассчитать массу конечного раствора: mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2)

Значение всех необходимых величин известны кроме массы углекислого газа, образовавшегося в реакции (III). Найдем её. nIII(CO2) = nIII(K2CO3) = 0,12 моль, тогда mIII(CO2) = nIII(CO2) · M(CO2) = 0,12 · 44 = 5,28 г,

Таким образом, mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2) = 9,8 + 215,6 + 165,6 − 5,28 = 385,72 г

Тогда: wв конечном растворе(H2SO4) = 100% · mост. после III(H2SO4)/mконечного р-ра = 100% · 22,54/385,72 = 5,84%.

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя недостает двух электронов.

1. Cl 2) S 3) Al 4) V 5) Se

На s-орбитали помещается 2 электрона, а на p-орбитали 6 электронов.

1. хлор не подходит; располагается в VII группе, поэтому содержит 7 электронов на внешнем уровне. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона (3s2 3p5) на p-орбитали2) сера подходит; располагается в VI группе, поэтому содержит 6 электронов на внешнем уровне. До завершения внешнего энергетического уровня ей не хватает двух электронов (3s2 3p4) на p-орбитали3) алюминий не подходит; располагается в III группе, поэтому содержит 3 электрона на внешнем уровне. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает пяти электронов (3s2 3p1) p-орбитали4) ванадий не подходит; располагается в V группе, но является элементом побочной подгруппы, поэтому содержит 2 электрона на внешнем уровне. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает шести электронов (4s2) p-орбитали5) селен подходит; располагается в VI группе, поэтому содержит 6 электронов на внешнем уровне. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает двух электронов (4s2 4p4) p-орбитали

Ответка

Задайте свой вопрос и получите ответ от профессионального преподавателя. Выберите лучший ответ.

10 – 11 классы

До завершения внешнего энергетического уровня углероду и кремнию не хватает

Ответы на вопрос