Ответы на задания 1-25
- Номера выбранных элементов: 2
- Номера выбранных элементов: 1, 3, 5
- Номера выбранных элементов: 2, 3
- Номера выбранных соединений: 2, 3
- Номера ячеек формул веществ:
- A: 1
- B: 6
- C: 2
- Номера выбранных веществ: 3, 5
- Выбранные цифры к формулам:
- A: 3
- Б: 2
- В: 1
- Соответствие исходных веществ и продуктов:
- А: 5
- Б: 1
- В: 4
- Г: 2
- Д: 3
Гидроксид алюминия и сера
- А) Al и KOH(р-р)
- Б) Al и H2SO4(разб.)
- В) Al2S3 и H2O
- Г) Al и H2O
- гидроксид алюминия и сера
- гидроксид алюминия и сероводород
- тетрагидроксоалюминат калия и водород
- сульфат алюминия и водород
- алюминат калия и оксид алюминия
- гидроксид алюминия и водород
В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:
- карбонат свинца
- нитрат свинца
- магний
- медь
- оксид цинка
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Вещество Класс/Группа
А) (CH3)2CHNH2 1) первичные амины
Б) (CH3)3CNH2 2) вторичные амины
В) (CH3)2CHOH 3) третичные амины
Г) (CH3)3COH 4) альдегиды
5) первичные спирты
6) вторичные спирты
7) третичные спирты
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются гомологами.
- н-бутан
- циклопропан
- циклопентен
- этен
- пропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из приведенного списка соединений выберите все такие, из которых в одну стадию не может быть получен дивинил.
Из предложенного перечня соединений, выберите два вещества, с которыми может вступать в реакцию аминоуксусная кислота.
- сульфат натрия
- бензол
- метан
- метанол
- глицин
Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Дигалогеналкан Продукт взаимодействия
1) пропилен 4) ацетилен
2) бутин-1 5) пропин
3) бутин-2 6) 2-метилпропен
Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Спирт Продукт дегидрации
1) 2,4-диметилпентен-3 5) 2-метилбутен-2
2) 3-метилбутен-2 6) 2,4-диметилпентен-1
3) 2-метилпропен
4) 2,4-диметилпентен-2
5) 2-метилбутен-2
6) 2,4-диметилпентен-1
Задана следующая схема превращений веществ
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
- (NH4)2CO3
- H2
- Cu(OH)2
- CuO
- CH2O
Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию
4KClO3 = KCl + 3KClO4
- каталитическая
- некаталитическая
- сопропорционирования
- диспропорционирования
- соединения
- нейтрализации
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Из предложенных пар реагентов выберите все, реакция между которыми протекает быстрее при одинаковых условиях, чем между 10%-ным раствором соляной кислоты и железом:
- литий и 10%-ный раствор соляной кислоты
- растворы сульфита калия и бромида натрия
- железо и сера
- алюминий и 10%-ный раствор бромоводородной кислоты
- натрий и кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.
Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией азота:
ЧАСТИЦА АЗОТ В НЕЙ
NO2
NO3−
Mg3N2
не может проявлять ни окислительных, ни восстановительных свойств
может быть только окислителем
может быть только восстановителем
может быть как окислителем, так и восстановителем
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза:
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
Al(NO3)3
AgF
KF
H2, F, KOH
Al, NO2, H2
Ag, O2
H2, O2
H2, Al
Определите характер среды растворов при одинаковой концентрации веществ:
- фенол
- хлоруксусная кислота
- гидроксид калия
- фторид натрия
Ответ: 2, 3, 1, 4
Установите соответствие между уравнением реакции и смещением равновесия при увеличении давления:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г)
Б) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г)
В) C3H8(г) ⇄ 3C(тв.) + 4H2(г)
Г) COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- не происходит смещения равновесия
Расчет концентрации веществ после установления равновесия:
CO(г) + Cl2(г) ⇆ COCl2(г)
Исходная концентрация Cl2: 0.6 моль/л
Равновесные концентрации: CO – 0.2 моль/л, COCl2 – 0.1 моль/л
Исходная концентрация CO: 0.4 моль/л
Равновесная концентрация Cl2: 0.3 моль/л
Различение веществ с помощью реагента:
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) ZnBr2 и MgBr2
Б) KF и HNO3
В) KI и KF
Г) NaCl и HCl
- AgNO3(р-р)
- H2SO4(р-р)
- KOH(р-р)
- NaCl(р-р)
- KHCO3
Установите соответствие между процессом нефтепереработки и его описанием:
- Очистка нефти от сернистых соединений
- Получение бензина из нефти
- Разделение нефти на фракции
- Крекинг газообразных углеводородов
Ответ: 1, 3, 4, 2
Процессы в нефтепереработке
А) Риформинг
Процесс, приводящий к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле.
В) Перегонка
Процесс, приводящий к увеличению концентрации ароматических углеводородов в бензине.
С) Крекинг
Процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения.
Задание 1
Вопрос: Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%?
Ответ: 0.5 (с точностью до сотых)
Задание 2
Вопрос: Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению. Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии.
Ответ: 413 (в кДж)
Задание 3
Вопрос: При нагревании навески фосфора массой 204,6 мг с навеской технического магния массой 264 мг, содержащего 10% инертных примесей, был получен твердый продукт. Вычислите массовую долю примесей в нем.
Ответ: 9.1%
Надеюсь, что данные ответы помогут вам выполнить поставленные задания успешно. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обращаться.
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди (II) добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г раствора сульфида натрия, в котором массовая доля протонов из соли равна 4,87%. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди (II). (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди (II) и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ответы к первой части варианта №1
№ Задания, ответ № Задания, ответ
- 1,7627) 120628) 5,6
Ответы ко второй части варианта №1
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Задание 30
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Задание 31
- Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) − карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:
Задание 33
n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль; n(C) = n(CO2) = 0,2 моль; m(C) = n(C) · M(C) = 0,2 · 12 = 2,4 г; n(H2O) = n(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,15 = 0,3 моль; m(H) = n(H)*M(H) = 0,3 · 1 = 0,3 г.
Проверим, есть ли в искомом соединении кислород: m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть. n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль
Пусть простейшая формула искомого соединения CxHyOz, тогда: x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,3 : 0,05 = 4 : 6 : 1.
т.е. простейшая формула искомого вещества C4H6O
Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C4H6O)k или C4kH6kOk, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.
В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C4H6O.
Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:
Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:
Задание 34
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS
Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды: ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %
Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.
Тогда: mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4) ⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г · 0,1701 = 8 г; n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль; n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль; nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль; mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe) · M(Fe) = 0,05 · 56 = 2,8 г; n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль; m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,05 · 64 = 3,2 г;
Определим массу, приходящуюся на протоны от соли: m(р+ из Na2S) = mисх.(р-ра Na2S) · w(р+ из Na2S)/100% = 117 · 0,0487 = 5,7 г;
Далее вычислим количество протонов и самой соли: n(р+ из Na2S) = m(р+ из Na2S)/M(р+) = 5,7/1 = 5,7 моль; n(р+)/n(Na2S) = N(р+)/N(Na2S) = 38/1 nисх.(Na2S) = n(р+)/38 = 5,7/38 = 0,15 моль
Далее вычислим количество и массу оставшегося сульфида натрия: nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль; nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль; mост.(Na2S) = 78 · 0,1 = 7,8 г; n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль; m(FeS) = n(FeS) · M(FeS) = 0,05 · 88 = 4,4 г;
Вычислим массу конечного раствора: m(р-ра конечн.) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) + mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г;
Определим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе: ωконечн.(Na2S) = 100% · mост.(Na2S)/m(р-ра конечн.) = 100% · 7,8 г/159,2 г = 4,9 %.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии не содержат валентных электронов на трех подуровнях:
- I 2) Ge 3) S 4) Tl 5) Sb
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, и расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа валентных электронов на внешнем энергетическом уровне.
- As 2) P 3) Mo 4) Cr 5) Ga
Из предложенного перечня химических элементов выберите два, у каждого из которых сумма степеней окисления в высшем оксиде и водородном соединении равна шести.
- S 2) Ti 3) Cl 4) Te 5) Al
Из предложенного перечня суждений о строении и химических связях выберите два таких, которые справедливы и для тетрагидроксоалюмината натрия, и для хлорида аммония.
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.
гидроксид марганца (II) 2) гидроксид хрома (III) 3) гидроксид серы (IV)
гидроксид лития 5) гидроксид азота (V) 6) гидроксид стронция
гидроксид бария 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид цезия
Навески порошков Х и Y внесли в пробирки с избытком концентрированной серной кислотой. В случае вещества Х масса конечного раствора равна массе исходного. В случае вещества Y масса конечного раствора больше массы исходного. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- аморфный углерод 2) сера 3) фосфор 4) хлорид калия 5) медь
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) CrO Б) RbOH В) N2O Г) Al1) азот, железо, сера 2) азотная кислота, магний, угарный газ 3) аморфный углерод, фосфор, магний 4) гидроксид натрия, оксид меди(II), плавиковая кислота 5) сера, угарный газ, оксид хрома(III)
Установите соответствие между растворами исходных веществ и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NaHSO3(изб.) + Ba(OH)2 Б) NaHSO3 + Ba(OH)2(изб.) В) NaHSO3 + NaOH(изб.) Г) Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2(изб.) 1) средняя соль + гидроксид + вода 2) гидроксид + кислая соль 3) вода + средняя соль 4) средняя соль + средняя соль + вода 5) основная соль + кислая соль 6) гидроксид + вода 7) реакция не идет
Задана следующая схема превращений веществ:
- силикат натрия 2) нитрат бария 3) кремний 4) углерод 5) нитрат аммония
Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- циклоалканы 2) простые эфиры 3) кетоны 4) вторичные спирты 5) карбоновые кислоты 6) сложные эфиры
Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые могут соответствовать веществам как с циклическим, так и с разветвленным строением.
- C4H4 2) C3H6 3) C3H8 4) C5H8 5) C4H8
Из предложенного перечня веществ выберите все углеводороды, которые вступают в реакцию гидратации с образованием продуктов, способных вступать в реакцию гидрирования.
- 1,2-дифенилэтен 2) стирол 3) толуол 4) бутин-1 5) циклогексен
Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливых для любого дисахарида, но несправедливых для любого дипептида.
- относятся к слабым электролитам 2) реагируют с горячим раствором серной кислоты 3) при полном сгорании в кислороде образуют только два продукта 4) содержат σ-связи углерод-кислород 5) в продуктах их кислотного гидролиза нет органических солей
Установите соответствие между названием углеводорода и соединениями, из которых его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) этан Б) н-гексан В) толуол Г) 2-метилпропан1) метилциклогексан, бензоат цинка 2) циклогексан, гександиовая кислота 3) (NaOC(O)CH2)2, ацетилен 4) фенилацетат натрия, гептен-1 5) СН3С(СН2)СН3, н-бутан 6) СН3(СН2)5С(О)ОК, 1-хлорпропан
Установите соответствие между схемой реакции и условиями, при которых ее можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ
- этаноат калия 2) гидроксид натрия 3) бензоат калия 4) метаноат бария 5) гидроксид алюминия
Из предложенного перечня процессов выберите все, протекание которых сопровождается выделением тепла.
- разложение карбоната бария 2) взаимодействие растворов серной кислоты и гидроксида кальция 3) образование оксида азота (II) из простых веществ 4) образование йодоводорода из простых веществ 5) восстановление железа из железной окалины под действием алюминия
Из предложенного перечня реакций выберите все, которые при одинаковых условиях протекают быстрее взаимодействия гранулы цинка и 5%-ного раствора соляной кислоты.
- магний + вода 2) медь + 10%-ный р-р HCl 3) магний(порошок) + 5%-ный р-р HCl 4) гидроксид натрия(р-р) + 5%-ный р-р СН3СООН 5) аммиак (р-р) + 1%-ный р-р H2SO4
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством хлора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O Б) 2CuCl + Br2 = CuBr2 + CuCl2 В) 4KClO3 = KCl + 3KClO4 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) только восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) только окислитель
Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на катоде при электролизе его водного раствора с платиновым катодом и графитовым анодом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ПРОЦЕСС НА КАТОДЕ
Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- аммиак (0,09 моль/л) + метиламин (0,01 моль/л) 2) уксусная кислота (1%) + ацетон (1%) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) + перхлорат калия (1 г/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л) + сахароза (1%)
Запишите номера смесей в порядке возрастания значения водородного показателя их водных растворов.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации ионов Fe3+ Б) добавление твердого KCN В) отбор пробы раствора Г) добавление порошка железа 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится
В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация йодоводорода была равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации паров йода, йодоводорода и водорода – 0,02 моль/л, 0,02 моль/л и 0,09 моль/л соответственно.
Определите исходные водорода (X) и йода (Y).
Установите соответствие между формулами двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) толуол и фенол Б) этан и аммиак В) йодид аммония и хлорид метиламмония Г) силикат калия(р-р) и формиат натрия(р-р) 1) нитрат калия(р-р) 2) ацетон 3) Br2(водн.) 4) магний 5) фенолфталеин
Установите соответствие между веществом и установкой, используемой в его промышленном получении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) серная кислота Б) аммиак В) хлор 1) электролизер 2) электрофильтр 3) колонна синтеза 4) доменная печь
Газообразный аммиак объемом 4,48 л (н.у.) растворили в 166,6 мл воды, затем добавили его 10%-ный раствор, что привело к образованию раствора с массовой долей растворенного вещества 5%. Вычислите массу (в граммах) добавленного 10%-ного раствора аммиака. (Запишите ответ с точностью до целых.)
При расходовании 8 г кислорода на окисление оксида серы (IV) выделилось 71 кДж энергии. Вычислите количество энергии, выделяющееся при образовании 24 г оксида серы (VI). (Запишите ответ с точностью до десятых)
Рассчитайте выход кислорода, если при прокаливании навески перманганата натрия массой 7,1 г было получено 6,5 г твердого остатка. (Запишите ответ с точностью до целых)
сульфат бария, сульфит натрия, ацетат железа (II), силикат калия, азотная кислота (конц.), сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием четырех продуктов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в реакции ионного обмена между которыми образуется нерастворимый гидроксид. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.
Навеску брома добавили в раствор, полученный при пропускании газа, выделившегося при взаимодействии серы и концентрированной серной кислоты, в недостаток гидроксида бария. При этом наблюдали обесцвечивание смеси и выпадение осадка. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили при очень высокой температуре в потоке водорода. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Неизвестное органическое соединение состоит из трех элементов и содержит 60% углерода по массе. При этом массовая доля кислорода в 4 раза больше, чем водорода. Известно, что данное соединение при гидролизе дает единственный продукт, обладающий линейным строением. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом калия.
Навеску нитрата меди (II) и нитрата серебра массой 31,55 г растворили в 400 мл воды и подвергли полученный раствор электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда в растворе не осталось катионов металла. В ходе электролиза через цепь прошло 0,275 моль электронов. Вычислите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе, если известно, что в ходе процесса на катоде не выделялся газ.
Ответы к первой части варианта №29
- 24 2) 451 3) 35 4) 24 5) 352 6) 54 7) 2534 8) 4133 9) 24 10) 632 11) 45 12) 124 13) 35 14) 3645 15) 6435 16) 42 17) 25 18) 345 19) 313 20) 334 21) 2413 22) 2233 23) 35 24) 3533 25) 231 26) 102 27) 42,6 28) 75
Ответы ко второй части варианта №29
Fe(CH3COO)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2CH3COOH + H2O
железо в степени окисления +2 (или ацетат железа (II)) является восстановителем; азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3
2K+ + SiO32- + 2H+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + H2SiO3
SiO32- + 2H+ = H2SiO3
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2SO2 + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2
Ba(HSO3)2 + 2Br2 + 2H2O = BaSO4 + H2SO4 + 4HBr
BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
Задание 32
Исходя из описания, можно сделать вывод, что вещество содержит в своем составе углерод, водород, кислород. Тогда запишем его формулу в виде CxHyOz. Пусть мы взяли порцию вещества массой 100 г, тогда справедливы следующие записи:
m(C) = m(CxHyOz)·ω(C)/100% = 100·60%/100% = 60 г n(C) = m(C)/M(C) = 60/12 = 5 моль
m(H) + m(O) = m(CxHyOz) – m(C) = 100 – 60 = 40 г
m(H) = х г m(O) = 4х г
5х = 40 х = 8
m(H) = 8 г n(H) = m(H)/M(H) = 8/1 = 8 моль
m(O) = 32 г
n(O) = m(O)/M(O) = 32/16 = 2 моль
Определим простейшую формулу неизвестного вещества:
x : y : z = 5 : 8 : 2
Пусть C5H8O2 – молекулярная формула, тогда попытаемся определить структуру данного вещества. Поскольку по описанию оно может гидролизоваться, логично предложить для него наличие сложноэфирной группы. Два атома кислорода и один атом углерода таким образом войдут в состав карбоксильного фрагмента. Остаток в С4Н8, вероятно, алкильная цепь, но обратим внимание на то, что продукт гидролиза только один и он имеет линейное строение. Тогда приходим к структуре циклического сложного эфира:
В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом калия может быть записано как:
Навеску нитрата меди(II) и нитрата серебра массой 31,55 г растворили в 400 мл воды и подвергли полученный раствор электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда в растворе не осталось катионов металла. В ходе электролиза через цепь прошло 0,275 моль электронов. Вычислите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе, если известно, что в ходе процесса на катоде не выделялся газ.
Запишем уравнения химических реакций:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
Пусть в изначальной смеси было х моль нитрата серебра и у моль нитрата меди (II). Тогда справедливы следующие рассуждения:
m(AgNO3) = n(AgNO3)·M(AgNO3) = 170x г m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2)·M(Cu(NO3)2) = 188у г
При прохождении электронов через цепь электролизера они расходуются на восстановление серебра и меди и в том же самом количестве получаются при окислении воды с образованием кислорода. На катоде протекают следующие полуреакции:
Согласно данным записям, количество катионов меди будет вдвое меньше количества электронов, затраченных на их восстановление, а в случае катионов серебра количества будут равны. Тогда можно записать следующее:
n(e) = 2n(Cu2+) + n(Ag+) n(e) = n(AgNO3) + 2n(Cu(NO3)2)
Составим систему уравнений:
170х + 188у = 31,55 х + 2у = 0,275 170х + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 170(0,275 – 2у) + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 46,75 – 340у + 188у = 31,55 х = 0,275 – 2у 152у = 15,2 х = 0,275 – 2у у = 0,1 х = 0,075
Далее вычислим количество и массу азотной кислоты, которая образовалась в ходе реакции:
n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) + n(AgNO3) = 2·0,1 + 0,075 = 0,275 (моль) m(HNO3) = n(HNO3)·M(HNO3) = 0,275·63 = 17,325 (г)
Масса конечного раствора сложится из масс навески солей и воды за вычетом меди, серебра и кислорода. Проведем необходимые вычисления:
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль m(Cu) = n(Cu)·M(Cu) = 0,1·64 = 6,4 г
n(Ag) = n(AgNO3) = 0,075 моль m(Ag) = n(Ag)·M(Ag) = 0,075·108 = 8,1 г
n(O2) = n(Cu(NO3)2)/2 + n(AgNO3)/4 = 0,1/2 + 0,075/4= 0,06875 моль m(O2) = n(O2)·M(O2) = 0,06875·32 = 2,2 г
m(р-ра конечн) = m(навески) + m(воды) – m(Cu) – m(Ag) – m(O2) = 31,55 + 400 – 6,4 – 8,1 – 2,2 = 414,85 (г)
Вычислим массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе:
ω(HNO3) = m(HNO3)/m(р-ра конечн)·100% = 17,325/414,85·100% = 4,18%
118↑↓(Usb)Периодическая система элементов
Внешний вид простого вещества
Название, символ, номер Оганесон / Oganesson (Og), 118
Радиус атома (расчётный) 152 пм
Ковалентный радиус (расчётный) 230 пм
Энергия ионизации (первый электрон) (расчётная) 975 ± 155 кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) (расчётная) 4,9—5,1 г/см³
Температура кипения (расчётная) 350 ± 30 K, 77 ± 30 °C
Мол. теплота плавления (расчётная) 23,5 кДж/моль
Мол. теплота испарения (расчётная) 19,4 кДж/моль
Синтез по объявленной методике не был подтверждён в российском, немецком и японском центрах ядерных исследований, а затем и в США.
Схематическая диаграмма альфа-распада оганесона-294 с периодом полураспада = 0,89 мс и энергией распада = 11,65 МэВ. Дочерний нуклид ливерморий-290 испытывает альфа-распад, = 10,0 мс, = 10,80 МэВ, с образованием ядра флеровия-286. Последний с вероятностью 30 % путём альфа-распада ( = 0,16 с, = 10,16 МэВ) превращается в коперниций-282 и с вероятностью 70 % испытывает спонтанное деление. Коперниций-282 распадается путём спонтанного деления с периодом полураспада .
Оганесон был получен в результате ядерной реакции
Так как оганесон был получен лишь в качестве отдельных атомов, а период его полураспада не позволяет его накапливать, то все физические свойства являются расчётными. Сложность получения также не позволяет экспериментально изучать химические свойства (в данном случае период его полураспада не был бы ограничивающим значением для некоторых реакций) и они тоже являются исключительно расчётными.
При небольшом нагревании он легко должен плавиться и испаряться, его ожидаемая расчётная температура кипения составляет 90 ± 30 °C (довольно широкий диапазон вследствие вариации влияния релятивистских эффектов). Температура плавления его неизвестна, однако (по аналогии с более лёгкими элементами) ожидается, что она будет лишь немного ниже температуры кипения. Примерно такую же температуру плавления, как оганесон, имеет воск.
Столь значительное повышение температур плавления и кипения у оганесона по сравнению с радоном вызывают релятивистские эффекты 7-оболочки, помимо простого увеличения атомной массы, которое усиливает межмолекулярное взаимодействие. Впрочем, оганесон предполагается одноатомным, хотя тенденция к образованию двухатомных молекул у него сильнее, чем у радона.
Довольно низкая энергия ионизации оганесона и его иные физические свойства предполагают, что оганесон, хотя и будет химически малоактивным по сравнению с большинством других элементов, но по сравнению с предыдущими инертными газами будет весьма химически активен.
Если более лёгкие аналоги — ксенон или криптон — требовали для окисления чрезвычайно жёстких условий и применения фтора, то оганесон должен окисляться гораздо легче. Он будет даже более активен, чем флеровий и коперниций — самые малоактивные элементы среди сверхтяжёлых элементов.
Степень окисления +6 для оганесона будет также возможна, но она будет значительно менее стабильна и требовать жёстких условий для разрушения всего 7-подуровня. Оганесон сможет, вероятно, образовывать, оганесонистую кислоту H2OgO4 (подобно ксенону, образующему ксенонистую кислоту H2XeO4) и соли оганесаты, а все соединения его в степени окисления +6 будут очень сильными окислителями.
В отличие от ксенона, высшая теоретическая степень окисления оганесона +8 будет невозможна из-за требуемой крайне высокой энергии на распаривание 7-электронов (как и у других 7-элементов). Поэтому +6 будет высшей степенью окисления оганесона.
Оганесон также будет проявлять не только восстановительные свойства, но и сам служить окислителем для сильных восстановителей, проявляя степень окисления −1 за счёт релятивистских эффектов подоболочек. Теоретически инертные газы не могут выступать в качестве окислителей, поскольку у них все электронные оболочки завершены, однако на практике оганесон сможет образовывать соли с активными металлами — оганесониды (например, оганесонид цезия CsOg), выступая в качестве окислителя, в этом проявляя некоторое сходство с галогенами.
Изотоп Масса Период полураспада Тип распада
Почтовая марка в честь Юрия Оганесяна и элемента оганесон
28 декабря 2017 года национальным почтовым оператором Армении выпущена марка, посвящённая Юрию Оганесяну и открытию им нового химического элемента. В левой части почтовой марки изображен доктор физико-математических наук Юрий Оганесян. В правой части почтовой марки изображен новый, 118-й химический элемент периодической таблицы Менделеева, открытый им и названный oganesson (Og) в честь учёного.
1. Химический элемент существует в 3 формах
1. свободные атомы 2. простые вещества 3. сложные вещества
частица вещества наименьшая часть химического элемента, состоит из протонов, электронов, нейтронов. Свободными называют атомы, которые не имеют химической связи с другими атомами. Например, железо, алюминий, сера.
элементарная частица, имеющая положительный электрический заряд и входящая в состав ядра каждого атома. обозначается р+ имеет заряд 1+. Число протонов – порядковый номер элемента в таблице Менделеева.
тяжелая элементарная частица, не имеющая электрического заряда. обозначается n0 заряд нулевой.
стабильная отрицательно заряженная элементарная частица. обозначается e, заряд – 1. Число электронов в атоме соответствует порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.
7. Массовое число химического элемента
сумма чисел протонов и нейтронов обозначается А. ( в таблице Менделеева имеется под каждым элементом, округляем до целого числа). Например Fe (железо) – 55.85, округляем до 56.
5. Как найти число нейтронов в атоме
по формуле N = A-Z, где N – число нейтронов, А – массовое число химического элемента, Z – порядковый номер элемента. например Fe -железо – N= 56 (округленное число) – 26 (порядковый номер железа) = 30 (нейтронов)
разновидность АТОМА одного и того же химического элемента, имеющий одинаковый заряд ядра, но разное массовое число (А)
сердце атома вокруг него располагаются электроны
10. электронная оболочка ядра
совокупность электронов вокруг ядра. Число электронов = числу протонов – это порядковый номер элемента в таблице Менделеева . Электронная оболочка атома водорода состоит из одного электрона, хлора – из 17 и т.д.
11. электронные слои в электронной оболочке ядра
электроны в атоме различаются своей энергией. Те, что ближе к ядру притягиваются сильнее, те что дальше от ядра притягиваются слабее и движутся на большем удалении от него.