Методы лечения
Если у вас обнаружен повышенный уровень хлора в крови, важно обратиться к врачу для получения рекомендаций по лечению. Лечение будет зависеть от основного заболевания, вызвавшего этот дисбаланс электролитов. Некоторые общие методы лечения для нормализации уровня хлора в крови могут включать следующее:
Диета: Избегайте чрезмерного потребления пищи, богатой хлором, такой как соленая пища и консервированные продукты. Следуйте рекомендациям врача относительно диеты.
Увеличение приема воды: Пить достаточное количество воды поможет вымывать избыток хлора из организма.
Коррекция лекарств: Если причиной повышенного хлора в крови являются лекарства, необходимо скорректировать их дозировку или заменить их на альтернативные препараты.
Лечение основного заболевания: Если повышенный хлор вызван другими заболеваниями, необходимо лечить основное заболевание под наблюдением врача.
Следование рекомендациям врача
Важно проконсультироваться с квалифицированным врачом, если у вас обнаружены отклонения уровня хлора в крови. Самолечение может ухудшить ситуацию. Следуйте инструкциям врача относительно лечения, диеты и образа жизни для нормализации уровня хлора в организме.
Заключение
Повышенный уровень хлора в крови может быть признаком различных состояний и заболеваний. Важно провести обследование и диагностику с целью выявления причины этого дисбаланса. Следуйте рекомендациям врача для нормализации уровня хлора в крови и поддержания здоровья.
к анализу
Перед сдачей мочи на анализ содержания хлора важно следовать ряду рекомендаций:
- Необходимо собрать утреннюю порцию мочи в чистый стерильный контейнер, предварительно тщательно помыв постоянную окружающую кожу;
- Избегать контакта с внешней стороной контейнера;
- Женщинам рекомендуется сдать анализ в середине цикла (на 5-7 день менструации);
- Мочу рекомендуется предоставить в лабораторию в течение 1-2 часов после сбора, хранение в течение более 6 часов недопустимо.
Оценка результатов
Полученные результаты анализа мочи на содержание хлора оцениваются врачом-лаборантом в сравнении с нормативными значениями. Повышенный уровень хлора может указывать на ряд заболеваний или дисбалансов в организме, таких как обезвоживание, почечные проблемы, нарушение метаболизма и другие состояния.
Важно помнить, что результаты анализа мочи на хлор должны интерпретироваться в комплексе с другими показателями и с клинической картиной заболевания пациента.
Хлор является важным элементом организма, и контроль за его содержанием способен предотвратить серьезные проблемы здоровья. Поэтому проведение анализа содержания хлора в моче является необходимым и важным этапом диагностики.
Обращаем ваше внимание, что данная статья носит информационный характер и не заменяет консультацию квалифицированного специалиста.
Итоги
Биохимический анализ определения хлора в моче является важным методом диагностики состояния организма, особенно при подозрении на нарушения водно-электролитного баланса. Контроль уровня хлора способен помочь вовремя выявить и предотвратить развитие патологий.
Исследование содержания хлора в моче является неотъемлемой частью лабораторного анализа и позволяет дать врачу ценную информацию о состоянии здоровья пациента. Важно следовать рекомендациям по подготовке к анализу и внимательно относиться к интерпретации результатов.
Если у вас возникли вопросы по поводу биохимического анализа хлора в моче, пожалуйста, свяжитесь с нами для получения дополнительной информации.
Причины появления хлоридов в почве
Хлориды в почве могут появляться по разным причинам. Некоторые из них вполне естественны, в то время как другие могут быть связаны с человеческой деятельностью и загрязнением окружающей среды. Вот некоторые основные причины:
Естественные процессы: хлориды могут поступать в почву из природных источников, таких как грунтовые воды, воздух, растения и животные. Это нормальное явление, которое встречается повсеместно.
Промышленные выбросы: различные производства могут выбрасывать в атмосферу хлориды, которые затем оседают на поверхности почвы. Это может быть связано с производством химикатов, пластмасс, удобрений и др.
Сельское хозяйство: использование удобрений, содержащих хлориды, может привести к накоплению этих соединений в почве. Также сбросы от животноводства могут способствовать увеличению содержания хлоридов.
Солонцование: в условиях повышенного испарения и недостаточного дренажа почвы может наблюдаться образование солонцовых отложений, которые содержат значительное количество хлоридов.
Разливы химических веществ: аварии на химических предприятиях или несанкционированные сбросы могут привести к загрязнению почвы хлоридами.
Важно отметить, что высокие концентрации хлоридов в почве могут негативно сказываться на ее плодородии и здоровье растений. Поэтому контроль и мониторинг уровня хлоридов в почве является важной задачей для сельского хозяйства и экологии.
Как измерить содержание хлоридов в почве
Для определения содержания хлоридов в почве проводят специальные анализы, которые позволяют оценить уровень загрязнения и принять необходимые меры по регулированию содержания хлоридов. Вот основные методы определения хлоридов в почве:
Гравиметрический метод: основан на выпадении хлорида серебра в виде хлорида серебра при взаимодействии с хлоридами. Этот метод позволяет определить общее содержание хлоридов в почве.
Титриметрический метод: заключается в определении хлоридов титрованием раствора, содержащего ионы хлора. Существует несколько вариантов этого метода, например, метод Мохра.
Ионоселективные электроды: современные методы анализа позволяют использовать ионоселективные электроды для измерения концентрации хлоридов в почве. Этот метод обладает высокой точностью и чувствительностью.
Выбор метода анализа зависит от конкретных задач и условий исследования. Важно правильно проводить анализ и интерпретировать полученные результаты для принятия обоснованных решений по управлению почвенными ресурсами.
Выводы
Анализ мочи на содержание хлора – важный метод диагностики, позволяющий оценить состояние организма и выявить различные патологии. Проведение этого анализа требует соблюдения определенных правил и рекомендаций, а также использование специального оборудования и методик.
Содержание хлоридов в почве играет значительную роль в ее плодородии и здоровье растений. Высокие концентрации хлоридов могут быть связаны с различными причинами, включая естественные процессы, промышленное загрязнение и сельское хозяйство. Для контроля и мониторинга уровня хлоридов в почве необходимо проводить специальные анализы и принимать меры по регулированию загрязнения.
Таким образом, понимание методов анализа и интерпретации результатов по содержанию хлора как в организме, так и в почве, поможет сделать обоснованные выводы о состоянии окружающей среды и здоровье растений.
Хлориды в почвах: влияние и методы определения
Хлориды нередко оказываются в почвах и грунтовых водах в повышенной концентрации, что объясняется использованием соли для ускоренного таяния снега. Они принимают активное участие в обменных процессах растений и в определенной концентрации необходимы для их полноценного развития, но при этом выступают в качестве типичного загрязнителя. Избыточное содержание таких веществ приводит к нарушению процессов фотосинтеза, затрудняя дыхательную активность. В результате листья становятся коричневыми и гниют еще до этапа развития плодов.
Первичными источниками хлоридов считаются магматические породы, содержащие в своем составе минералы с хлором, такие как содалит и хлорапатит, а также соленосные отложения. Оказываясь в почве, соединения хлора приводят к резкому повышению кислотности, что влияет не только на сами растения, но и на используемые удобрения, снижая их эффективность.
В каких почвах больше хлоридов?
Процентное содержание хлора в почве имеет прямую зависимость от состава пород и климата в регионе. Этот показатель может серьезно отличаться в разных типах почв. Накопление хлоридов происходит при выветривании минералов, выпадении осадков и использовании солей с содержанием хлора.
Особое внимание в проверке почвы на хлориды следует уделять районам, близким к морям и химическим предприятиям, производящим гербициды, инсектициды и красители. Отходы этих производств попадают в окружающую среду с осадками, накапливаясь в почве и воде.
Необходимость определения хлоридов
Проблема заключается в том, что визуальное определение концентрации хлоридов указывает на серьезное превышение предельно допустимых значений, требуя срочных мероприятий. Для определения веществ на ранней стадии необходимы лабораторные тесты, проводимые специалистами с использованием специального оборудования.
Для определения хлоридов применяют несколько методов, включая аргентометрию, прямую ионометрию и ионометрическое титрование. Выбор оптимального метода определяется специалистом в зависимости от условий и требований.
Определение иона хлорида аргентометрическим методом
| Шаг | Описание |
|---|---|
| 1 | Подготовить образец почвы и экстракционный раствор |
| 2 | Произвести экстракцию образца водой |
| 3 | Провести анализ полученного экстракта аргентометрическим методом |
| 4 | Рассчитать концентрацию хлорида по полученным данным |
Таким образом, контроль содержания хлоридов в почве является важной задачей для обеспечения здоровья растений и охраны окружающей среды. Определение и мониторинг уровня хлоридов позволяют своевременно принимать меры по устранению загрязнения и обеспечению урожайности почвы.
Аргентометрический метод подразумевает титрование иона хлорида с применением раствора азотнокислого серебра, который в результате образует соединение, трудно поддающееся растворению. Чтобы добиться получения конечной точки титрования, во время проведения анализа в раствор вносят хромат калия. Данный метод не используют при анализе темно-окрашенных вытяжек из-за специфики процедуры.
После подготовки вытяжки – процесс выполняется согласно требованиям ГОСТа – специалист переходит к основному этапу. Он делится на следующие шаги:
После завершения этих шагов происходит обработка результатов с применением соответствующей формулы. Согласно установленным нормам, анализ позволяет использовать пробу вытяжки, в которой ранее определялась концентрация карбоната и бикарбонат-иона.
Тестирование образца методом прямой ионометрии
В случае с прямой ионометрией присутствие ионов хлорида устанавливают посредством оценки разности потенциалов электродов. На нее непосредственно влияет концентрация искомых веществ в растворе, а значит по активности можно судить об их содержании в образце. Чтобы не допустить влияния на результат хлористого калия, в ходе проведения анализа используется переходная ячейка – ее заполняют специальным раствором азотнокислого калия. Обычно его объем составляет 1 моль/дм3.
Проведение анализа с использованием ионометрического титрования
Сущность данного метода идентична аргентометрическому и также включает титрование с дальнейшим образованием труднорастворимого соединения. Перед анализом готовится раствор хлорида концентрацией не больше 0,1 моль/дм3, который помещается в колбу и смешивается с дистиллированной водой. Процедура выполняется непосредственно перед использованием раствора. Далее готовится почвенная вытяжка, после чего лаборант приступает к самому анализу. Его принцип также схож с вышеупомянутым аргентометрическим методом и подразумевает титрование с дальнейшим определением конечной точки.
Как бороться с загрязнениями почвы хлоридами?
Чтобы снизить уровень хлора в почве, рекомендуется отказаться от использования хлористых удобрений – вместо них лучше задействовать сульфат калия, соблюдая дозировку. В случае применения в сельском хозяйстве навоза нужно дать ему время настояться, то есть не раскладывать в свежем виде. Для сохранения урожайности в грунт вносятся свежие добавки и уже перепревшие опилки. Также допускается добавление небольшого количества кальциевой селитры.
Московский испытательный центр «НОРТЕСТ» занимается исследованием проб почвы с целью определения ключевых показателей – тип анализа почвы и его направление зависит от искомых веществ. В случае с хлоридами задача наших специалистов заключается в определении точной концентрации и составлении рекомендаций, которые помогут в разработке решений по борьбе с загрязнениями. Наша команда обладает необходимым опытом и квалификацией для выполнения любых задач в кратчайшие сроки. Результат оформляется в виде протокола и передается клиенту лично в руки или путем отправки по электронной почте.
Обозначение элемента: Cl-
Определение: хлориды – это химические соединения, соли, которые возникают при взаимосвязи между хлоридной кислотой и металлическими катионами, хорошо растворимыми в водном растворе. Среди всех анионов именно хлориды относятся к наиболее перемещаемым и растворимым, в то же время они слабо поглощаются живыми организмами.
Образование хлоридных соединений в воде
В воде естественного происхождения первоначально присутствуют различные примеси, включая металлические ионы и растворимые соли. Также к ним добавляются такие вещества, как песок, глина и ржавчина. В связи с тем, что состав добавок очень широк, соли хлоридной кислоты там также встречаются и становятся причиной изменения концентрации соединений хлора в жидкости.
Основным показателем того, что в водопроводной воде присутствуют хлориды, являются признаки накипи на кухонных приборах и посуде, неприятный привкус. Перед тем, как начать использовать воду из нового источника, сначала необходимо провести исследование проб на определение количественного и качественного состава примесей. В случае, если количество хлоридов превышает предельно допустимые границы, может возникнуть опасность для человеческого здоровья и риск повреждения оборудования. Следовательно, очень важно правильно подобрать очистные мероприятия и выполнить их.
Происхождение хлоридов в водном растворе
Образование соединений этого элемента вызвано природными источниками, и они присутствуют почти во всех водных ресурсах, в числе которых:
Содержание ионизированных хлоридов в пресноводных водоемах может находится в пределах от десятых долей грамма до пары граммов на литр. В соленых водоемах доля составляет около 87% от всего количества анионов.
Ионы хлоридов попадают в водный раствор посредством подземных и артезианских источников, которые вымывают их из пород. Естественное перенасыщение поверхностных вод этими веществами встречается нечасто, поэтому причиной высокого уровня ионов являются производства и бытовые засорения. Не исключением становятся и природные явления, такие как:
Стоит отметить, что не последнее место в насыщении воды хлоридами занимает человеческая деятельность. К ней относятся:
При повышенной концентрации хлора в питьевой воде ощущается солоноватый вкус, а превышение ПДК может отрицательно сказываться на человеческом здоровье. Кроме того, такая вода непригодна для технического и бытового применения.
ПДК хлоридов
Значение ПДК определяет, подходит ли исследуемая вода для питья и пищи, а также для производства или сельского хозяйства. Предельно допустимые нормы для питьевой воды регулируются нормативным документом СанПиН 1.2.3685-21.
Так, в естественных водоемах северных регионов среднее содержание не превышает 10 мг/л, а в южных – до 100 мг/л. Реки содержат хлориды на уровне 10 мг/л. В случаях, когда выявлено большее количество, присутствует засорение сливными системами.
ПДК хлорид иона в различных источниках проб
Объекты водопользования ПДК, мг/л
Центральное водоснабжение 350
Питьевая вода 200
Для полива 50-300
Рыбхоз 300
Бассейны 700
Вред хлоридов
Вода, чрезмерно насыщенная ионами хлора, может негативно влиять на глаза, кожные покровы, дыхательную систему и слизистые оболочки. При попадании внутрь организма нарушается водно-солевой баланс и работа пищевода, появляется отечность. Ниже перечислены возможные последствия переизбытка хлора:
Кроме того, они причиняют существенный ущерб животным, как домашним, так и сельскохозяйственным. Агрессивное влияние солей заметно на приборах в увеличении их коррозии, так как такая вода образовывает накипь и уменьшает теплопроводность.
Определение хлоридов в лаборатории
Технология отбора проб воды для анализа в лабораторию определяет точность и достоверность результатов. Для этого понадобится отобрать пробу на анализ самостоятельно или же вызвать специалиста.
Способы точного определения концентрации хлоридов в исследуемых образцах указаны в ГОСТ 4245-72 и заключаются в процессе титрования.
Методы очистки воды
Наиболее часто используемыми способами очищения от соединений хлорида являются такие методики:
Все вышеперечисленные технологии широко применяются в промышленных очистных системах, фильтрационных системах скважин и установках централизованного водоотведения.
Исследовано электрохимическое окисление (ЭХО) оксалат-ионов в водных растворах с использованием электрохимического модульного элемента МБ-11Т-06. Показано, что ЭХО наиболее эффективно протекает в слабокислых средах при анодной плотности тока не более 160 А/м2. Присутствие хлорид-ионов в обрабатываемом растворе в нейтральных и слабокислых средах приводит к увеличению скорости электрохимической деструкции оксалат-ионов. Сульфат- и борат-ионы во всем исследованном диапазоне рН (3–10) снижают эффективность ЭХО. Показано, что проведение предварительного электрохимического окисления оксалатсодержащего раствора позволяет увеличить коэффициент распределения 90Sr на синтетическом цеолите NaA примерно в 4 раза.Ключевые слова: электрохимическое окисление, диафрагменный электролиз, оксалат-ионы, радиоактивные отходы.DOI: 10.31857/S00338311210300xx
В процессе производственной деятельности, связанной с получением и использованием радиоактивных веществ, неизбежно происходит образование жидких радиоактивных отходов (ЖРО) различного химического состава и уровня активности. В составе ЖРО, кроме неорганических соединений, часто присутствуют органические вещества различной природы: органические комплексообразующие и поверхностно-активные вещества, нерастворимые органические вещества (нефтяные масла, растворители, экстрагенты и др.). Основными источниками попадания органических веществ в ЖРО являются растворы после дезактивации радиационно-загрязненного оборудования, воды спецпрачечных и санпропускников.
Наиболее перспективными для удаления органических соединений из состава ЖРО являются деструктивные методы, основанные на окислении или разложении органических веществ с образованием газообразных или низкомолекулярных продуктов реакции. К деструктивным методам относятся: реагентное, гидротермальное, электрохимическое окисление; разрушение под действием излучений высоких энергий (ультрафиолетовое и гамма-излучение, ускоренные электроны).
Эксперименты по электрохимическому окислению (ЭХО) оксалат-ионов проводили на лабораторной установке, состоящей из проточного электрохимического модульного элемента МБ-11Т-06, источника постоянного тока типа QJ 3005C, позволяющего регулировать и поддерживать напряжение и силу тока в диапазоне 0-30В и 0-3А соответственно, двух циркуляционных насосов для циркуляции анолита и католита и емкостей для сбора анолита икатолита.
Проточный электрохимический модульный элемент МБ-11Т-06 представляет собой цилиндрическую ячейку с внешним катодом из полированного титана и коаксиальным полым анодом, выполненным из титана с покрытием из оксида иридия. Катод и анод разделены керамической пористой
Рис. 1. Зависимости степени окисления (S) оксалат-ионов от времени электрохимической обработки (t) при различных значениях рН раствора: 1 – 3.0, 2 – 7.0, 3 – 10.0, 4 – 12.0. I = 0.4 А, U = 2.7 В.
диафрагмой, изготовленной из оксида алюминия в α-форме толщиной 1.3 мм. Размеры пор диафрагмы находятся в диапазоне 0.01–0.1 мкм. Ширина обеих электродных камер (расстояние от электрода до диафрагмы) 1.2 мм. Внешний диаметр элемента МБ-11Т-06 18 мм, длина рабочего межэлектродного пространства 200 мм. Площадь поверхности анода и катода элемента 50 и 94 см2соответственно. Катодная и анодная части снабжены электрическими контактами и штуцерами для входа и выхода растворов. Элемент МБ-11Т-06 предоставлен для испытаний российским предприятием-изготовителем – Институтом электрохимических систем и технологий Витольда Бахира.
Процесс ЭХО проводили путем непрерывной циркуляции обрабатываемого раствора (анолита)и вспомогательного раствора (католита) через анодную и катодную камеру реактора соответственно. Обрабатываемый раствор, содержащий около 4.5 г/дм3 оксалат-ионов и 10 г/дм3 нитрата натрия, получали путем растворения щавелевой кислоты и нитрата натрия в дистилированной воде. Корректировку рН анолита проводили растворами азотной кислоты или гидроксида натрия. При проведении ЭХО в присутствии хлорид-, сульфат- и борат-ионов в обрабатываемый раствор добавляли хлорид натрия, сульфат натрия и борную кислоту соответственно. В качестве вспомогательного раствора (католита) использовали раствор 1.0 моль/дм3 гидроксида натрия. Объем анолита и католита – по 250 см3.
После подачи постоянного напряжения на клеммы катода и анода через определенные промежутки времени отбирали пробы циркулирующего анолита и определяли в нем концентрацию оксалат-ионов методом перманганатометрического титрования.
По результатам анализов рассчитывали степень окисления (S) оксалат-ионов, удельное количествоэлектричества (Qуд), затраченное на разложение 1 г оксалат-ионов, и выход по току (ВПТ) по формулам (1)–(3) соответственно:
где С1, С2 – начальная и конечная концентрация оксалат-ионов, г/дм3; Qуд – удельное количествоэлектричества, А∙ч/г; I – сила тока, А; t – интервал времени, ч; V – объем раствора, л; F – постояннаяФарадея (96485 Кл/моль); Meq – масса г-эквивалента оксалат иона (44 г).
При исследовании влияния электрохимического окисления на сорбционные характеристики синтетического цеолита NaA определяли значения коэффициента распределения (Kd) 90Sr в растворе до и после ЭХО. Эксперименты проводили в статических условиях при соотношении твердой и жидкой фаз Т : Ж = 1 : 200, время контакта 48 ч. Значения Kd 90Sr рассчитывали по формуле
где А0, Ар – соответственно удельная активность 90Sr в исходном и конечном растворе, Бк/дм3; Vр – объем жидкой фазы, см3; mс – масса сорбента, г.
Удельную активность 90Sr в растворах определяли прямым радиометрическим методом с использованием универсального спектрометрического комплекса СКС-50М (Грин стар технолоджиз, Москва).
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
На рис. 1 приведены зависимости степени окисления (S) оксалат-ионов от времени электрохимической обработки (t) при различных значениях рН обрабатываемого раствора, содержащего 4.5 г/дм3
Рис. 2. Зависимость выхода по току (ВПТ) и удельного количества электричества (Qуд) от концентрации оксалат ионов приразличных значениях рН раствора: 1 – 3.0, 2 – 7.0, 3 – 10.0, 4 – 12.0. I = 0.4 А, U = 2.7 В.
оксалат-ионов и 10 г/дм3 нитрата натрия. Процесс проводили при силе тока I = 0.4 А и напряженииU = 2.7 В.
Одним из основных показателей электрохимического процесса является значение выхода по току(ВПТ), которое показывает долю пропущенного электричества, затраченного на осуществление целевого электрохимического процесса.
Приведенные на рис. 2, а зависимости ВПТ от концентрации оксалат-ионов при различных значениях рН раствора показывают, что ВПТ закономерно снижается при уменьшении концентрации оксалат-ионов, что связано с увеличением доли побочных электродных реакций разложения воды. При увеличении рН при одной и той же концентрации оксалат-ионов значения ВПТ закономерно уменьшаются. В кислых растворах при концентрации оксалат-ионов более 4.5 г/дм3 значение ВПТ приближается к 100%.
Другой важной характеристикой электрохимического процесса является значение удельного количества электричества (Qуд), затраченное на разложение 1 г оксалат-ионов. Очевидно, что при снижении ВПТ и концентрации оксалат-ионов значение Qуд возрастает (рис. 2, б).
Для определения оптимального режима работы электрохимической установки проводили эксперименты с различными значениями плотности тока.
Для этого варьировали силу тока, проходящего через электроды, от 0.2 до 1.6 А, что соответствует анодной плотности тока (i) 40–320 А/м2 . В качестве анолита использовали раствор, содержащий 4.5 г/дм3 оксалат-ионов, 10 г/дм3 нитрата натрия, рН 10. Результаты представлены на рис. 3 и 4.
Из приведенных результатов видно, что при повышении плотности тока скорость ЭХО окисленияоксалат-ионов закономерно увеличивается (рис. 3).Однако, как следует из рис. 4, эффективность использования электричества при увеличении плотности тока снижается. Особенно это заметно при высоких концентрациях оксалат-ионов в растворе. При низких концентрациях (менее 2 г/дм3 ) эта разница в значительной мере нивелируется. Оптимальным режимом следует считать проведение процесса при I = 0.8 А, что соответствует i = 160 А/м2. При этих параметрах процесс ЭХО протекает достаточно быстро и эффективно.
Эксперименты по ЭХО при различной концентрации NaNO3 в анолите (рис. 5) показали, что в диапазоне концентраций нитрата натрия 1–150 г/дм3 основные параметры процесса остаются практически на одном уровне.
В связи с тем, что в составе ЖРО кроме нитрат-ионов могут содержаться другие анионы, былоизучено влияние хлорид-, сульфат- и борат-ионов на ЭХО оксалат-ионов. Для этого в анолит с концентрацией NaNO3 10 г/дм3 добавляли хлорид натрия, сульфат натрия и борную кислоту до достижения концентрации хлорид-, сульфат- и борат-ионов 1.0, 1.35 и 2.0 г/дм3 соответственно. В экспериментах использовали растворы с рН 10.0, 7.0 и 3.0. Корректировку рН анолита проводили растворами азотной кислоты или гидроксида натрия.
Приведенные результаты показывают, что в щелочных средах (рис. 6) хлорид-, сульфат- и боратионы несколько снижают величину ВПТ, что может быть связано с расходом части электричества на окисление посторонних анионов с образованием хлоратов, персульфатов и перборатов. Особенно заметно влияние вышеперечисленных ионов проявляется при высоких концентрациях оксалат-ионов в растворе.
Такой же эффект присутствия хлорид-ионов наблюдается и в кислой среде (рис. 8). Однако в данных условиях он выражен слабее ввиду того, что в кислых средах хлорид-ионы окисляются на аноде с выделением газообразного хлора, который ввиду относительно низкой растворимости в воде выводится из раствора с газовой фазой.
В табл. 1 приведены значения коэффициента распределения (Kd) 90Sr на синтетическом цеолитеNaA в исходном растворе состава, г/дм3: NaNO3 10, оксалат-ион 2.0, рН 7.0 и в растворе приведенного состава после электрохимического окисления. Условия ЭХО: I = 0.8 А, U = 2.9 В, время 6 ч. Значения коэффициента распределения (Kd) 90Sr на синтетическом цеолите NaA в исходном растворе и после проведения ЭХО (I = 0.8 А, U = 2.9В , время 6 ч)
Полученные результаты показывают, что при проведении электрохимического окисления концентрация оксалат-ионов снижается более, чем в 10 раз, при этом коэффициент распределения 90Sr на синтетическом цеолите NaA увеличивается примерно в 4 раза.
Проведенные исследования показали, что метод электрохимического окисления (ЭХО) с использованием электрохимического модульного элемента МБ-11Т-06 может быть использован для удаления оксалат-ионов из водных растворов. Деструкция оксалат-ионов происходит за счет их анодного окисления, а также за счет взаимодействия с продуктами анодного окисления воды – молекулярным и атомарным кислородом, гидроксил-радикалами, пероксидом водорода, обладающими высокой окислительной способностью.
Эффективность ЭХО зависит от рН раствора, плотности тока, а также присутствия посторонниханионов. Электрохимическое окисление наиболее эффективно протекает в слабокислых средах прианодной плотности тока не более 160 А/м2. Присутствие хлорид-ионов в обрабатываемом растворе в нейтральных и слабокислых средах приводит к увеличению скорости электрохимической деструкции оксалат-ионов. В присутствии сульфат- и борат-ионов эффективность ЭХО во всем исследованном диапазоне рН (3–10) несколько снижается. Проведение электрохимического окисления оксалат-содержащего раствора в течение 6 ч позволяет увеличитькоэффициент распределения 90Sr на синтетическом цеолите NaA примерно в 4 раза.
Работа выполнена при частичном финансировании Министерства науки и высшего образованияРоссийской Федерации.
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.
Вся статья в PDF
Хлорид является основным анионом (Cl–) во внеклеточном жидкостном пространстве; он составляет 2/3 всех его анионов. Хлорид играет важную роль в поддержании распределения воды между вне- и внутриклеточным пространством. Содержание хлоридов является важным показателем для диагностики нарушений кислотно-щелочного состояния, которые наблюдаются чаще всего при неотложных состояниях. Количество хлоридов необходимо для расчета таких показателей КЩС как анионная «щель» и разница сильных ионов.
Биоматериал: сыворотка, гепаринизированная цельная кровь.
Клиническая значимость: Хлорид (Cl–) является наиболее важным анионом (относится к группе сильных ионов), образующим натриевую соль ( с Na+) и отвечающим за объем внеклеточной жидкости и осмоляльность плазмы. Изменение содержания Cl– наблюдается всегда, когда изменяется концентрация Na+. Концентрация Cl– регулируется механизмами, отвечающими за постоянство объема в организме. Ионы Cl– и HCO3– в плазме часто имеют обратную корреляцию как при ацидозе, так и при алкалозе. В связи с этим различают гиперхлоремический ацидоз и гипохлоремический алкалоз.
Методы определения: референтный метод — масс-спектрометрия с индуктивно связанной плазмой и изотопным разбавлением; ион-селективный, кулонометрическое титрование на хлоридометре, ртутнометрическое титрование, спектрофотометрия.
Референсные значения: взрослые: 95–105 мМоль/л; дети: 96–110 (небольшие колебания верхнего предела нормы в периоде новорожденности и грудном возрасте: 108–111) мМоль/л.