Тренировочный вариант № 5

Определение внешнего энергетического уровня для одного электрона

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Элементы для завершения внешнего энергетического уровня

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Элементы в одном периоде Периодической системы

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в летучих водородных соединениях.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элементы с отрицательной степенью окисления

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые проявлять отрицательную степень окисления в соединениях.

Соединения с наименьшей прочностью связи

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) гипохлорита; Б) основной соли; В) хлората.

NH4Cl
NOCl
Ba(ClO3)2
POCl3
NaClO2
HOCH2CH2NH3Cl
NaOCl
Al(OH)Cl2
Fe(ClO4)3

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Взаимодействие веществ X и Y

Раствор кислоты X вступил в реакцию с сильным электролитом Y. Известно, что вещество X существует в растворе преимущественно в виде молекул. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые удовлетворяют условию задания.

Ca(OH)2
CaO
HClO4
CH3COOH
HNO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Перечень исходных веществ и их продуктов взаимодействия

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

K2HPO2 + PH3
KNO3 + NH3
K2SO3 + K2S + H2O
KH2PO2 + PH3
K2CO3 + CH4
K3PO4 + PH3
KNO2 + NH3

Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

оксид алюминия
хлорид алюминия
фторид алюминия
алюминат натрия
карбонат алюминия

Сопоставление формул веществ и классов органических соединений

Карбоновые кислоты: 4
Предельные амины: 1
Непредельные амины: 5

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с кратными связями в молекуле.

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут быть использованы для синтеза ацетона в одну стадию.

Ацетат кальция
Пропионат кальция
Пропионовая кислота

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействовать с глюкозой.

Гидроксид меди (II)
Перманганат калия
Бромид калия

Сопоставление углеводородов и продуктов окисления

Бензойная кислота и муравьиная кислота
Бензойная кислота и углекислый газ
Гександиовая кислота
Исходный углеводород не окисляется в данных условиях

Реакция сплавления с гидроксидом натрия

Типы реакций для разложения хлората калия

Внешние воздействия на скорость реакции

Сопоставление химических элементов и их свойств в реакциях

Может быть только окислителем
Может быть только восстановителем
Не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Может быть как окислителем, так и восстановителем

Сопоставление формулы соли и процесса на аноде при электролизе

Используйте предоставленные данные для определения характера среды водных растворов указанных веществ.

Исследование химических реакций

В данном исследовании представлены различные химические реакции, равновесия и эксперименты, которые позволяют углубить знания о химических процессах. Давайте рассмотрим каждое задание более подробно.

Задание 1

В задании представлены вещества с указанием их концентраций. Необходимо записать номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов. Проведем анализ и выполним данное задание.

Ацетон (0,01 моль/л)
Этандиовая кислота (0,02 моль/л)
Оксалат калия (0,02 моль/л)
Нитрат диметиламмония (0,01 моль/л)

Ответ: 1, 4, 2, 3 (в порядке возрастания значения рН).

Задание 2

✨ Дополнение таблицы ✨
| Воздействие | Направление смещения химического равновесия |
|————————–|———————————————-|
| Б) уменьшение давления | 2) в сторону обратной реакции |
| В) добавление оксида бария | 3) практически не смещается |
| Г) добавление карбоната бария | 1) в сторону прямой реакции |

BaO(тв.) + CO2(г) ⇄ BaCO3(тв.) + Q

Задание 3

✨ Обработка данных ✨

При анализе эксперимента по равновесию системы 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г), было установлено, что:

Исходные концентрации: [O2] = 0,6 моль/л и [SO3] = 0,3 моль/л
Равновесные концентрации: [SO2] = 0,7 моль/л и [O2] = 0,7 моль/л

Найдем исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

X = 0,6 моль/л;
Y = 0,7 моль/л.

Задание 4

Мы познакомились с различными химическими реакциями и экспериментами, позволяющими лучше понять особенности равновесия систем. Также рассмотрели таблицы, задания и вычисления, которые помогают применить полученные знания на практике. Все это позволяет более глубоко взглянуть на химическую науку и ее законы.

Расчет массовой доли инертного газа в образце углекислого газа

Дано, что при пропускании 25 г смеси углекислого газа в избыток раствора гидроксида натрия объем газовой смеси уменьшился на 11,2 л (н.у.).

Массовая доля инертного газа в образце углекислого газа рассчитывается по формуле:

$$
n_{инерт} = n_{общ} – n_{CO_2}
$$

где:

(n_{инерт}) – массовая доля инертного газа,
(n_{общ}) – общая масса газа в образце,
(n_{CO_2}) – масса углекислого газа.

По условию задачи, уменьшение объема газовой смеси на 11,2 л (н.у.) свидетельствует о наличии инертного газа в образце. Рассчитаем массовую долю инертного газа:

$$
n_{CO_2} = m_{CO_2} / M_{CO_2}
$$

где:

(m_{CO_2} = 25) г – масса углекислого газа,
(M_{CO_2} = 44) г/моль – молярная масса (CO_2).

Планируемая таблица с решением задачи:

Расчет	Формула	Значение	Результат
Масса (CO_2), г	(m_{CO_2} = 25) г	–	–
Молярная масса (CO_2), (\text{г/моль})	(M_{CO_2} = 44) г/моль	–	–
(\text{Моля} CO_2)	(n_{CO_2} = m_{CO_2}/M_{CO_2})	–	–
Масса инертного газа, г	(n_{инерт} = n_{общ} – n_{CO_2})	–	–

Подставляйте соответствующие значения и дополняйте таблицу для получения результата.

Выбор веществ для окислительно-восстановительной реакции

Выберем вещества сероводород (H2S) и дихромат калия (K2Cr2O7), между которыми происходит реакция, в результате которой одно вещество окисляется (восстанавливая K2Cr2O7) и другое восстанавливается.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

$$
14H^+ + K_2Cr_2O_7 + 8H_2S \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 8H_2O + K^+ + 7S
$$

Электронный баланс: (14 \times 1 – 2 + 6 \times 6 + 14 \times 1 – 8 \times 2 = 0).

Ионный обмен с образованием осадка черного цвета

Выберем вещества нитрат серебра (AgNO3) и хлорид аммония (NH4Cl), вступающие в реакцию ионного обмена с образованием осадка черного цвета.

Молекулярное уравнение реакции:

$$
AgNO_3 + NH_4Cl \rightarrow AgCl + NH_4NO_3
$$

Полное и сокращенное ионные уравнения:

Молекулярное: (Ag^+ + NO_3^- + NH_4^+ + Cl^- \rightarrow AgCl + NH_4^+ + NO_3^-).

Полное и сокращенное ионные:

[
\begin{align*}
Ag^+ + NO_3^- + NH_4^+ + Cl^- &\rightarrow AgCl + NH_4^+ + NO_3^- \
Ag^+ + Cl^- &\rightarrow AgCl
\end{align*}
]

Уравнения реакций и дополнительные превращения

1) Реакции осаждения:

(Ba(HCO_3)_2 + Al2(SO_4)_3 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Al(HCO_3)_3).
(Al(HCO_3)_3 + Na2SiO3 \rightarrow Al2(SiO3)3 \downarrow + 3NaHCO_3).

2) Превращения неизвестного органического вещества:

(A + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O).
(A + 2KOH \rightarrow K_2O + H_2O + AQ).
(A + HCl \rightarrow B + KCl).

Смесь массой 12 г, состоящую из карбоната калия и оксида алюминия подвергли сплавлению, в результате чего был получен твёрдый остаток, представляющий собой одно вещество. Полученный твёрдый остаток был полностью растворен в 215,6 г 25%-ного раствора серной кислоты, после чего к полученному раствору было добавлено 165,6 г 10%-ного карбоната калия. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Ответы к первой части варианта №15

№ задания, ответ № задания, ответ

Ответы ко второй части варианта №15

H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O

сера в степени окисления -2 (или сероводород) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание 30

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

2Ag+ + 2NO3- + H2S = Ag2S + 2H+ + 2NO3-

2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+

Задание 31

3Ba(HCO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3
H2SiO3 = SiO2 + H2O
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Задание 32

C6H5C(O)OCH2CH3 + KOH = C6H5COOK + CH3CH2OH

CH3CH2OH = CH2=CH2 + H2O

C6H6 + CH2=CH2 = C6H5CH2CH3

5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

C6H5C(O)OCH2CH3 + H2O = C6H5COOH + CH3CH2OH

Задание 33

n(CO2) = m/M = 3,52/44 = 0,08 моль, тогда, n(C) = n(CO2) = 0,08 моль,

следовательно, m(C) = n(C) · M(C) = 0,08 · 12 = 0,96 г,

n(H2O) = m/M = 1,08/18 = 0,06 моль, тогда, nиз воды(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,06 = 0,12 моль,

n(HCl) = m/M = 0,73/36,5 = 0,02 моль, тогда, nиз HCl(H) = n(HCl) = 0,02 моль,

тогда nобщее(H) = nиз воды(H) + nиз HCl(H) = 0,12 + 0,02 = 0,14 моль,

тогда mобщее(H) = M · n = 1 · 0,14 = 0,14 г,

n(Cl) = n(HCl) = 0,02 моль,

m(Cl) = M · n = 35,5 · 0,02 = 0,71 г

m(O) = m(в-ва А) − m(C) − m(H) − m(Cl) = 2,45 − 0,96 − 0,14 − 0,71 = 0,64 г

n(O) = m/M = 0,64/16 = 0,04 моль.

n(C) : n(H) : n(O) : n(Cl) = 0,08 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 4 : 7 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого органического соединения C4H7O2Cl.

Предположим, что данная формула является истинной. В условии сказано что в молекуле этого вещества содержится один третичный атом углерода, а также то, что вещество реагирует с раствором гидрокарбоната натрия с выделением газа. По всей видимости, вещество представляет собой:

Также сказано, что вещество, А может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному веществу Б.

Веществом Б может являться 2-метилпропеновая кислота. Для данного вещества характерно присоединение галогеноводородов против правила Марковникова, в связи с чем веществом А будет являться

А уравнение получения вещества А из вещества Б будет иметь вид:

Задание 34

При сплавлении карбоната калия с оксидом алюминия протекает следующая реакция:

K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2 (I)

Исходя из условия того, что в результате сплавления оксида алюминия и карбоната калия образовалось только одно вещество можно сделать вывод о том, что оба реагента полностью вступили в реакцию, а полученный твердый остаток представлял собой алюминат калия. Пусть количество вещества карбоната калия, вступившего в реакцию, равно х моль. Тогда, количество вещества оксида алюминия, вступившего в реакцию, также будет равно х моль. В свою очередь карбонат калия в количестве х моль будет иметь массу: m(K2CO3) = M(K2CO3) · nI(K2CO3) = 138х г,

а х моль оксида алюминия: m(Al2O3) = M(Al2O3) · n(Al2O3) = 102x г,

Тогда масса исходной смеси карбоната калия и оксида алюминия будет равна: m(исх. смеси) = mI(K2CO3) + m(Al2O3) = 138х + 102x = 240x г,

Из условия мы знаем, что масса исходной смеси равна также 12 г. Составим уравнение: 240х = 12 x = 0,05 моль

Таким образом, nI(K2CO3) = n(Al2O3) = 0,05 моль.

Исходя из уравнения реакции (I) количество вещества алюмината калия будет равно: n(KAlO2) = 2 · nI(K2CO3) = 2 · 0,05 = 0,1 моль,

Тогда, масса алюмината будет равна: m(KAlO2) = n(KAlO2) · M(KAlO2) = 0,1 · 98 = 9,8 г,

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в ее исходном растворе: mисх.(H2SO4) = wисх.(H2SO4) · mисх. р-ра(H2SO4)/100% = 0,25 · 215,6 = 53,9 г, nисх.(H2SO4) = mисх.(H2SO4)/M(H2SO4) = 53,9/98 = 0,55 моль,

Запишем уравнение реакции алюмината калия с раствором серной кислоты:

2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (II)

Из уравнения реакции (II) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминатом в 2 раза больше, чем количество вещества алюмината: nII(H2SO4) = 2n(KAlO2) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.

Таким после прибавления алюмината к раствору серной кислоты, в растворе остается серная кислота в количестве: nост. после II(H2SO4) = nисх.(H2SO4) − nII(H2SO4) = 0,55 − 0,2 = 0,35 моль.

Рассчитаем количество вещества карбоната калия в добавленном 10%-ном растворе: mв исх. р-ре(K2CO3) = wисх.(K2CO3) · mисх. р-ра(K2CO3)/100% = 0,1 · 165,6 = 16,56 г, nв исх. р-ре(K2CO3) = mв исх. р-ре(K2CO3)/M(K2CO3) = 16,56/138 = 0,12 моль,

Карбонат калия, попадая в раствор, содержащий одновременно серную кислоту и сульфат алюминия в первую очередь будет реагировать с серной кислотой. Реакция будет протекать в соответствии с уравнением:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 (III)

Исходя из уравнения реакции (III) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с карбонатом калия будет равно: nIII(H2SO4) = nв исх. р-ре(K2CO3) = 0,12 моль.

После протекания реакции (III) в растворе остается еще: nост. после III(H2SO4) = nост. после II(H2SO4) − nIII(H2SO4) = 0,35 − 0,12 = 0,23 моль.

Таким образом, поскольку серной кислоты избыток, реакция карбоната калия с сульфатом алюминия не успеет начаться.

В свою очередь, масса серной кислоты в конечном растворе будет равна: mост. после III(H2SO4) = nост. после III(H2SO4) · Mост. после III(H2SO4) = 0,23 · 98 = 22,54 г.

Для того чтобы рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе необходимо рассчитать массу конечного раствора: mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2)

Значение всех необходимых величин известны кроме массы углекислого газа, образовавшегося в реакции (III). Найдем её. nIII(CO2) = nIII(K2CO3) = 0,12 моль, тогда mIII(CO2) = nIII(CO2) · M(CO2) = 0,12 · 44 = 5,28 г,

Таким образом, mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2) = 9,8 + 215,6 + 165,6 − 5,28 = 385,72 г

Тогда: wв конечном растворе(H2SO4) = 100% · mост. после III(H2SO4)/mконечного р-ра = 100% · 22,54/385,72 = 5,84%.

Вопрос 1РешитьВопрос 2РешитьВопрос 3РешитьВопрос 4РешитьВопрос 5РешитьВопрос 6РешитьВопрос 7РешитьВопрос 8РешитьВопрос 9РешитьВопрос 10РешитьВопрос 11РешитьВопрос 12РешитьВопрос 13РешитьВопрос 14

Цинковую пластинку поместили в 80 г раствора, содержащего 9,5% хлорида магния и хлорид кадмия, выдержали до окончания реакции, а затем достали, высушили и взвесили. Масса полученной пластинки оказалась равной 36 г. К раствору, оставшемуся после удаления пластинки, прилили 58,12 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,17 г/мл), при этом выпало 11,57 г осадка. Вычислите массу исходной цинковой пластинки.

РешитьВопрос 15РешитьВопрос 16РешитьВопрос 17РешитьВопрос 18РешитьВопрос 19РешитьВопрос 20РешитьВопрос 21РешитьВопрос 22РешитьВопрос 23РешитьВопрос 24РешитьВопрос 25РешитьВопрос 26РешитьВопрос 27РешитьВопрос 28РешитьВопрос 29РешитьВопрос 30РешитьВопрос 31РешитьВопрос 32РешитьВопрос 33РешитьВопрос 34РешитьВопрос 35РешитьВопрос 36РешитьВопрос 37РешитьВопрос 38РешитьВопрос 39РешитьВопрос 40РешитьВопрос 41РешитьВопрос 42РешитьВопрос 43РешитьВопрос 44РешитьВопрос 45РешитьВопрос 46РешитьВопрос 47РешитьВопрос 48РешитьВопрос 49РешитьВопрос 50Решить

Задания ЕГЭ прошлых лет

Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток. При этом объем газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объема газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов Fe2+ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

К 161 г водного раствора аммиака, в котором 55,9% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).Решить

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычислении (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Железную пластинку полностью растворили в 500 г раствора азотной кислоты. При этом выделилась смесь оксида азота (II) и оксида азота (IV), в которой число молекул составляет 5,418 • 1023. В полученной смеси оксидов азота соотношение числа атомов кислорода к числу атомов азота равно 5 : 3. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).Решить

Смесь, содержащую оксид фосфора (V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи. и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Смесь нитрата магния и нитрата серебра, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48,32% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 800 мл воды. При этом объем непоглотившегося газа составил 13,44 л (н. у.). Вычислите массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).Решить

В смеси оксида и пероксида натрия соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2 : 3. Данную смесь нагрели в избытке углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде и получили 600 г раствора. К этому раствору добавили 229,6 г раствора бромида железа (III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г, а массовая доля карбоната натрия в нем составляла 4%. Вычислите массу исходной смеси оксида и пероксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94.08 л (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO4 • 5Н2O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди (II) при данной температуре. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить

Смесь меди и оксида меди (II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).Решить

Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначении искомых физических величин).Решить

Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).Решить

Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Приготовленный раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе при нагревании добавили избыток твердого гидроксида натрия. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объем газа, выделившийся во второй колбе, оказался в 3 раза меньше объема газа, выделившегося в первой колбе. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.) Определите массовую долю соли в конечном растворе, который образовался во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).Решить