<strong>решения под готовка к цт:</strong><br> подготовка к цт.

Химические вопросы и ответы

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Химические вещества и их свойства

Глицерин и глюкоза

1. являются жидкостями
2. образуют синий раствор со свежеполученным
3. НЕ образуют водородных связей
4. состоят из углерода и водорода

Фенол и уксусная кислота

1. относится к классу ароматических углеводородов
2. имеет качественный состав C, H, O
3. можно вытеснить из водного раствора натриевой соли углекислым газом
4. реагирует со щелочными металлами

Этанол

1. является гомологом вещества
2. является первичным спиртом
3. при взаимодействии с натрием образуются этаонат натрия и водород
4. при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серой кислоты образует соединение, формула которого
5. получается при взаимодействии ацетилена с водой в присутствии сульфата ртути(II)
6. является изомером вещества, формула которого

Общие химические свойства

1. образуют синий раствор со свежеполученным
2. имеют твердое агрегатное состояние
3. окисляются бромной водой
4. НЕ образуют водородных связей

Химические реакции и превращения

1. Выберите утверждение, которое соответствует фенолу и брому
2. Укажите превращение, основным продуктом которого является карбоновая кислота
3. Продуктами химического взаимодействия C6H5OH и Br2(изб.)/ H2O являются вещества, формулы которых
4. При осуществлении полного гидролиза триглицерида в соответствии со схемой, одним из продуктов является вещество, формула которого
5. Классу спиртов относится основной органический продукт превращений
6. Альдегид образуется по схеме

Ответы запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания.

Пример: 135

Органические реакции и продукты

При нагревании с концентрированной серной кислотой может быть получен этилен.

При взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образуется соединение, формула которого…

Кислотные свойства выражены сильнее, чем у фенола.

Получается при взаимодействии этилена с кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди.

Молярная масса органического продукта Y преобразований

1. 107
2. 141
3. 147
4. 125

В результате окисления альдегида аммиачным раствором оксида серебра(I) получена соответствующая кислота. При взаимодействии кислоты с метанолом в условиях кислотного катализа образовался сложный эфир состава…

Укажите название альдегида:

1. 2-метилпропаналь
2. формальдегид
3. ацетальдегид
4. пропаналь

При взаимодействии с бромоводородом образует сложный эфир.

Температура кипения выше, чем у вещества, формула которого…

При взаимодействии с натрием продуктами реакции являются…

При взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образуется метиловый эфир уксусной кислоты.

При дегидратации может быть получен этилен.

Образуется при восстановлении уксусного альдегида водородом.

Химические свойства фенола

1. Является слабой кислотой
2. Окрашивает водный раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3. Реагирует со щелочными металлами с выделением водорода
4. Вступает в реакцию замещения с бромной водой

Выберите утверждения, характеризующие фенол:

2. Жидкое вещество с характерным запахом (20 °C)
3. Образуется при пропускании углекислого газа через водный раствор вещества, формула которого
4. Смешивается с водой в любых отношениях (20 °C)
5. Реагирует с бромной водой (20 °C)
6. В отличие от этанола реагирует с водными растворами щелочей

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 2346.

Взаимодействие с другими веществами

Количество веществ из предложенных, которые реагируют с этиленгликолем:

1. 5
2. 2
3. 3
4. 4

К водному раствору, содержащему фенол массой 29,14 г, добавили водный раствор, содержащий гидроксид калия массой 14,0 г. После завершения реакции масса (г) фенола в полученном растворе составляет:

1. 23,50

2. 19,82

3. 5,64

4. 5,22

5. Температура кипения выше, чем у этана

6. При взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых…

7. При взаимодействии с бромоводородом образуется бромэтан и выделяется водород

8. Образуется при окислении уксусного альдегида

Ответ:

1. Водород и уксусная кислота
2. Кислород и уксусная кислота
3. Водород и метанол
4. Кислород и муравьиная кислота

Дипептид образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с веществом, название которого:

Важные химические вещества и их свойства

Нитроглицерин, глютаминовая кислота, этиламин, анилин

1. Нитроглицерин
2. Глютаминовая кислота
3. Этиламин
4. Анилин

Отношение к классу альдегидов

1. Этанол
2. Пропаналь
3. Пропен
4. Метанол

Свойства фенола в отличие от этанола

1. Вступает в реакцию
2. Обладает меньшими кислотными свойствами
3. Ограниченно растворяется в воде (20 °C)
4. Способен окисляться кислородом до и

Вопросы и ответы

1. Полное щелочное гидролизу триглицерида
   • Стеарат натрия

Вопросы о химических веществах

Продукты реакции фенола

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Реактивы и продукты реакции

1. 160
2. 112
3. 167
4. 253

Класс алкенов

1. 2-метилбутин-1
2. Ацетилен
3. Пропен
4. Бутадиен-1,3

Химические соединения

• Бензол
• Этанол
• Этаналь
• Этен

Свойства химического вещества

1. Реагирует со щелочными металлами
2. Растворяется в воде (20 °C)
3. Вступает в реакцию замещения с бромной водой
4. Имеет качественный состав

Вычисления массы

1. 21,62
2. 19,78
3. 9,68
4. 8,46

Заключение

Рассмотрев химические вещества и их свойства, можно сделать вывод о их уникальных характеристиках и реакциях с другими веществами. Важно продолжать исследования в области химии для расширения наших знаний.

Описание реакций

Ацетальдегид

Ацетальдегид является продуктом реакции, схема которой:

1. вступает в реакцию замещения с бромной водой
2. является жидкостью (н. у.)
3. реагирует с натрием с выделением водорода
4. обладает более слабыми кислотными свойствами

Фенол

Фенол образуется в реакции, схема которой:

1. 210
2. 172
3. 188
4. 154

Реакции веществ

В результате восстановления альдегида водородом получается соответствующий спирт. При взаимодействии спирта с бутановой кислотой в условиях кислотного катализа образуется сложный эфир состава.

Расчеты и ответы

• К водному раствору, содержащему фенол массой 36,66г, добавили водный раствор, содержащий гидроксид натрия массой 11,2г. После завершения реакции масса (г) фенола в полученном растворе составляет:

  1. 26,32
  2. 21,46
  3. 16,54
  4. 10,34

• Фенол в отличие от уксусной кислоты:

  1. реагирует со щелочными металлами с выделением водорода
  2. вступает в реакцию замещения с бромной водой
  3. неограниченно расстворяется в воде (20 °C)
  4. является слабой кислотой

• В результате восстановления альдегида водородом получается соответствующий спирт. При взаимодействии спирта с пропионовой кислотой в условиях кислотного катализа образуется сложный эфир состава:

  1. относится к ароматическим углеводородам
  2. вступает в реакцию с водными растворами щелочей
  3. ограниченно расстворяется в воде (20 °C)
  4. содержит в составе молекулы гидроксильную группу

Свойства и применение фенола

Фенол представляет собой ароматическое органическое соединение с молекулярной формулой C6H5OH. Фенол является белым кристаллическим твердым веществом, которое является летучим. Он используется для синтеза пластмасс, поликарбонатов, бакелита, нейлона, моющих средств, фармацевтических препаратов и других продуктов.

Информация по веществу

• Номер КАС: 108-95-2
• Номер ЕС: 203-632-7
• Молекулярная формула: C6H5OH
• Молекулярная масса: 94,11

Фенолы представляют собой важный класс химических соединений, необходимых в различных отраслях промышленности, а также в научных исследованиях. Понимание их свойств и реакций помогает эффективно применять их в практических целях.

Фенолы окисляются до гидрохинонов при персульфатном окислении. Фенолы синтезируются промышленным путем и производятся растениями и микроорганизмами. Фенол представляет собой как промышленное химическое, так и природное вещество. Фенол в чистом виде представляет собой твердое вещество от бесцветного до белого цвета. Фенол – жидкость.

Фенол имеет отчетливый запах, тошнотворно-сладкий и смолистый. Фенол испаряется медленнее, чем вода, и в умеренном количестве может образовывать раствор с водой. Фенол может загореться. Фенол используется главным образом в производстве фенольных смол, нейлона и других синтетических волокон. Фенол также используется в слимицидах (химических веществах, убивающих бактерии и грибки в слизи), в качестве дезинфицирующего и антисептического средства, а также в лекарственных препаратах, таких как жидкости для полоскания рта и леденцы от боли в горле. Фенол, жидкость выглядит как бесцветная жидкость в чистом виде, в противном случае розовая или красная. Фенол горюч. Его температура вспышки составляет 175 ° F.

Фенол необходимо нагреть до того, как может произойти воспламенение. Пары тяжелее воздуха. Фенол не реагирует с водой. Стабильный при обычной транспортировке. Фенол вступает в реакцию с различными химическими веществами и может вызывать коррозию свинца, алюминия и его сплавов, некоторых пластиков и резины. Фенол – это гидроксибензол. Фенол используется в качестве бактерицидного агента и в качестве промежуточного продукта в химическом синтезе.

Фенол очень токсичен; разъедает кожу. Фенолы похожи на спирты, но образуют более прочные водородные связи. Таким образом, они лучше растворимы в воде, чем спирты, и имеют более высокие температуры кипения. Фенолы встречаются либо в виде бесцветных жидкостей, либо в виде белых твердых веществ при комнатной температуре и могут быть очень токсичными и едкими. Фенолы широко используются в бытовых продуктах и в качестве промежуточных продуктов для промышленного синтеза.

В промышленности фенол используется в качестве исходного материала для производства пластмасс, взрывчатых веществ, таких как пикриновая кислота, и лекарств, таких как аспирин. Обычный фенолгидрохинон является компонентом фотографического проявителя, который превращает открытые кристаллы бромида серебра в черное металлическое серебро. Другие замещенные фенолы используются в красильной промышленности для получения интенсивно окрашенных азокрасителей. Смеси фенолов (особенно крезолов) используются в качестве компонентов консервантов для древесины, таких как креозот. Многие из более сложных фенолов, используемых в качестве ароматизаторов и ароматизаторов, получают из эфирных масел растений.

Например, ванилин, основной ароматизатор ванили, выделяют из ванильных бобов, а метилсалицилат, имеющий характерный мятный вкус и запах, выделяют из грушанки. Другие фенолы, полученные из растений, включают тимол, выделенный из тимьяна, и эвгенол, выделенный из гвоздики. Многие фенольные соединения были открыты и использованы задолго до того, как химики смогли определить их структуру. Поэтому для наиболее распространенных фенольных соединений часто используются тривиальные названия. Фенол представляет собой кристаллическое вещество от бесцветного до светло-розового цвета со сладким едким запахом. Фенол представляет собой тип органического соединения.

Фенол представляет собой ароматическое углеводородное соединение, состоящее из бензольного кольца с гидроксильной группой. Фенол используется в качестве сырья для производства фенольных смол, бисфенола А для эпоксидных смол и различных фармацевтических препаратов. Фенол применяют как общедезинфицирующее средство, как реагент в химическом анализе и для изготовления искусственных смол, медицинских и технических органических соединений и красителей. Фенол также используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красок и растворителей, лекарств, фармацевтических препаратов, текстиля и кокса. Фенол производится в больших объемах, в основном в качестве промежуточного продукта при производстве других химических веществ.

Наиболее широко фенол используется в качестве промежуточного продукта при производстве фенольных смол, которые представляют собой недорогие, универсальные, термореактивные смолы, используемые в клеях для фанеры, строительстве, автомобилестроении и бытовой технике. Фенол также используется в качестве промежуточного продукта в производстве капролактама, который используется для производства нейлона и других синтетических волокон, и бисфенола А, который используется для производства эпоксидных и других смол. Фенол представляет собой ароматическую органическую молекулу, имеющую химическую формулу C6H5OH, также известную как карболовая кислота. Фенол представляет собой летучее белое кристаллическое вещество.

Фенильная группа и гидроксильная группа соединяются, образуя молекулу. Фенол слабокислотный, и с ним следует обращаться осторожно, так как он может привести к химическим ожогам. Фенолы представляют собой соединения, содержащие гидроксильную группу, непосредственно связанную с ароматическим карбоциклическим ядром. Фенол — тривиальное название моногидроксибензола.

Фенол настолько дешев, что привлекает множество мелких приложений. Фенол входит в состав промышленных смывок для краски, применяемых для удаления эпоксидных, полиуретановых и других химически стойких покрытий в авиационной промышленности. Производные фенола можно использовать при приготовлении косметических средств, включая солнцезащитные кремы, краску для волос, препараты для осветления кожи и тонизирующие/отшелушивающие средства для кожи. Фенол представляет собой бесцветную или светло-желто-розовую кристаллическую массу с сильным характерным запахом. Фенол используется для производства фенольных смол. Только для промышленного использования. Фенол не предназначен для косметического применения.

Фенол (также известный как карболовая кислота, бензол, гидроксибензол и феновая кислота, среди прочего) представляет собой органическое соединение с формулой C6H5OH. Фенол — это встречающееся в природе вещество, которое содержится в органических веществах и отходах животных, но в настоящее время производится для коммерческого использования. Фенол представляет собой кристалл от бесцветного до белого цвета, который может темнеть при воздействии света, однако коммерческий продукт представляет собой бесцветную подвижную жидкость. Фенол умеренно растворим в воде и имеет характерный сладкий карболовый запах. Фенол используется в основном в качестве промежуточного химического вещества и используется в ряде процессов.

Одним из основных производных фенола является фенольная смола. Фенол можно использовать при формовании термостойких компонентов бытовой техники, ламината для столешниц и напольных покрытий, а также в тормозных колодках. Смолы также можно использовать в качестве связующего вещества для песчаных форм и литейных отливок в промышленном секторе, а также в строительном секторе, где они используются в качестве связующих для древесины. Фенол также можно конденсировать с ацетоном для получения бисфенола А (BPA), который является предшественником как поликарбонатных смол, так и эпоксидных смол. Фенолы используются в электротехнической и машиностроительной промышленности, а также в оптических носителях.

Фенолы используются в высокоэффективных покрытиях, клеях, напольных покрытиях и дорожных покрытиях, а также в композитах. Фенол также используется в производстве капролактама, который затем сам используется в производстве нейлона 6 и других синтетических волокон. Фенол относительно недорог в производстве, поэтому он также используется в меньших масштабах в различных отраслях промышленности. Производные фенола можно использовать, например, при приготовлении косметики; солнцезащитные кремы, краски для волос и препараты для осветления кожи. Фенол также можно использовать в качестве дезинфицирующего и антисептического средства, и поэтому его можно найти в лекарственных препаратах, таких как леденцы от горла и жидкость для полоскания рта.

Фенол также используется в слимицидах, которые представляют собой химические вещества, убивающие бактерии и грибки в слизи. Фенол также является ценным промежуточным продуктом в производстве моющих средств, сельскохозяйственных химикатов, лекарств (например, аспирина) и гидравлических жидкостей. Фенол — белое кристаллическое (при комнатной температуре) пахучее и токсичное химическое соединение, которое широко используется в качестве сырья в производстве других химических продуктов. Фенол используется для очистки нуклеиновых кислот. В смеси фенола и забуференного водного раствора белки денатурируются и собираются в интерфазе, в то время как большая часть нуклеиновых кислот остается в водной фазе.

Фенол не содержит консервантов. Фенол перегоняют и расфасовывают в атмосфере сухого инертного газа в небьющиеся янтарные бутылки с пластиковым покрытием. Фенолы — это химические вещества, наиболее часто используемые в производстве смол, которые используются в строительстве, автомобилестроении и производстве бытовой техники. Фенолы также могут действовать как дезинфицирующие средства, например, в бытовых чистящих средствах, которые могут попадать в муниципальные очистные сооружения сточных вод через бытовые стоки. Фенолы выбрасываются в атмосферу в результате сжигания отходов (например, при производстве электроэнергии на угле) и в водоемы в виде сбросов промышленных объектов.

Фенолы могут образовываться в небольших количествах в результате естественных процессов (например, при разложении растительного материала), но загрязнение фенолами происходит из искусственных источников. Фенол представляет собой ароматическое органическое химическое вещество со слабокислой реакцией. Фенол имеет химическую формулу C6H5OH и также известен как гидроксибензол, бензол, феновая кислота, карболовая кислота, фениловый спирт и фенилгидроксид. Фенол токсичен, вызывает коррозию и опасен для здоровья. Фенол слабо растворим в воде.

Фенол используется как промежуточный химикат в производстве фенольных смол, производстве нейлона, пластмасс и синтетических волокон. Фенол обладает дезинфицирующими и антисептическими свойствами, поэтому используется в бытовых и промышленных чистящих средствах, в качестве слимицида, а также в ополаскивателях для рта и леденцах от горла. Лечение ожогов фенолом используется при приготовлении взрывчатых веществ, красителей, средств для борьбы с вредителями и фармацевтических препаратов. Фенол является простейшим представителем класса органических соединений, имеющих гидроксильную группу, присоединенную к бензольному кольцу или к более сложной системе ароматических колец.

Фенол представляет собой кристаллическое вещество от бесцветного до белого цвета со сладковатым запахом, имеющее состав C6H5OH, получаемое при перегонке каменноугольной смолы и как побочный продукт коксовых печей. Фенол обладает широкими биоцидными свойствами, а разбавленные водные растворы уже давно используются в качестве антисептика. Фенол вызывает сильные ожоги кожи. Фенол — сильный системный яд.

фенол — ценное химическое сырье для производства пластмасс, красителей, фармацевтических препаратов, синтанов и др. продуктов. Фенол плавится примерно при 43°С и кипит при 183°С. Чистые сорта имеют температуру плавления 39°С, 39,5°С и 40°С. Технические сорта содержат 82-84% и 90-92% фенола. Температура кристаллизации указана как 40,41°C. Удельный вес 1,066.

Фенол растворяется в большинстве органических растворителей. Путем плавления кристаллов и добавления воды получается жидкий фенол, который остается жидким при обычных температурах. Фенол обладает необычным свойством проникать в живые ткани и образовывать ценный антисептик. Фенол также используется в промышленности в смазочно-охлаждающих маслах и смесях, а также на кожевенных заводах. Ценность других дезинфицирующих и антисептических средств обычно измеряется сравнением с фенолом.

Фенол является важным органическим химическим сырьем, широко используемым в производстве фенольной смолы и бисфенола А, в котором бисфенол А является важным сырьем для поликарбоната, эпоксидной смолы, полисульфоновой смолы и других пластмасс. В некоторых случаях фенол используется для получения изооктилфенола, изононилфенола или изододецилфенола посредством реакции присоединения с длинноцепочечными олефинами, такими как диизобутилен, трипропилен, тетраполипропилен и т.п., которые используются в производстве неионогенных поверхностно-активных веществ. Фенол также может быть использован в качестве важного сырья для капролактама, адипиновой кислоты, красителей, лекарств, пестицидов и добавок к пластикам и резиновым вспомогательным веществам. Фенол является стабильным химическим веществом и выглядит как бесцветные/белые кристаллы с характерным отчетливым ароматическим/едким запахом. Фенол реакционноспособен и несовместим с сильными окислителями, сильными основаниями, сильными кислотами, щелочами и гипохлоритом кальция.

Фенол легко воспламеняется и может обесцвечиваться на свету. Фенол используется в производстве взрывчатых веществ, удобрений, кокса, осветительных газов, ламповой сажи, красок, средств для удаления краски, каучука, парфюмерии, асбестовых изделий, консервантов для дерева, синтетических смол, текстиля, лекарств и фармацевтических препаратов. Фенол также широко используется в качестве дезинфицирующего средства в нефтяной, кожевенной, бумажной, мыловаренной, игрушечной, кожевенной, красильной и сельскохозяйственной промышленности. Фенол имеет сильный запах, тошнотворно-сладкий и раздражающий.

Фенол обладает мощными дезинфицирующими и дезинфицирующими свойствами. Фенол использовался в качестве местного анестетика и антисептического консерванта, реагента и химического реагента. Его использование для непосредственного добавления в пищу ограничено ролью ароматизирующего ингредиента в некоторых продуктах питания при максимальном уровне ниже 10 частей на миллион. Фенол представляет собой бесцветное или белое кристаллическое вещество, мало растворимое в воде. Фенол является простейшим из большой группы органических химических веществ, известных как фенолы, которые состоят из соединений, в которых углерод в фенилароматической группе (C6H5) напрямую связан с гидроксилом OH.

Фенол используется в основном в качестве противомикробного консерванта в фармацевтических препаратах для парентерального введения. Фенол также использовался в фармацевтических препаратах и косметике для местного применения; Фенол широко используется как антисептическое, дезинфицирующее и лечебное средство, хотя его не следует использовать для консервирования препаратов, подлежащих лиофилизации. Фенол — простейший представитель класса органических соединений, имеющих гидроксильную группу, присоединенную к бензольному кольцу или к более сложной системе ароматических колец. Также известный как карболовая кислота или моногидроксибензол, фенол представляет собой бесцветное или белое кристаллическое вещество со сладким запахом, имеющее состав C6H5OH, получаемое при перегонке каменноугольной смолы и как побочный продукт коксовых печей.

Фенол обладает широкими биоцидными свойствами, а разбавленные водные растворы уже давно используются в качестве антисептика. В более высоких концентрациях вызывает сильные ожоги кожи; это сильный системный яд. Фенол — ценное химическое сырье для производства пластмасс, красителей, фармацевтических препаратов, синтанов и других продуктов. Фенол является одним из самых универсальных промышленных органических химикатов. Фенол является отправной точкой для создания многих разнообразных продуктов, используемых в быту и промышленности. Неполный список включает нейлон, эпоксидные смолы, поверхностно-активные вещества, синтетические моющие средства, пластификаторы, антиоксиданты, присадки к смазочным маслам, фенольные смолы (с формальдегидом, фурфуролом и т. д.), циклогексанол, адипиновую кислоту, полиуретаны, аспирин, красители, консерванты для древесины, гербициды, лекарства, фунгициды, добавки к бензину, ингибиторы, взрывчатые вещества и пестициды.

Фенол представляет собой органическое соединение, заметно растворимое в воде, около 84,2 г растворяется в 1000 мл (0,895 М). Возможны гомогенные смеси фенола и воды при массовом отношении фенола к воде ~2,6 и выше. Натриевая соль фенола, феноксид натрия, гораздо лучше растворима в воде. Фенол более кислый, чем алифатические спирты. Различные pKa связаны со стабилизацией резонанса аниона феноксида. Таким образом, отрицательный заряд кислорода делокализован на орто- и пара-атомах углерода через пи-систему.

Фенолы подвержены электрофильным ароматическим замещениям. Конденсация с формальдегидом дает смолистые материалы, известные как бакелит. Еще одним промышленным электрофильным ароматическим замещением является производство бисфенола А, который получают путем конденсации с ацетоном. Фенолы подвергаются этерификации. Эфиры фенола являются активными эфирами, склонными к гидролизу. Фенолы являются активными частицами по отношению к окислению.

Фенол – слабая кислота. Фенол находится в равновесии с фенолят-анионом C6H5O- (также называемым феноксидом).

В четыреххлористом углероде и алкановых растворителях фенол образует водородные связи с широким спектром оснований Льюиса, таких как пиридин, диэтиловый эфир и диэтилсульфид. Изучены энтальпии образования аддукта и сдвиги частоты ИК-излучения -OH, сопровождающие образование аддукта. Фенол классифицируется как жесткая кислота, которая соответствует соотношению C/E модели ECW с EA = 2,27 и CA = 1,07. Относительная акцепторная сила фенола по отношению к ряду оснований по сравнению с другими кислотами Льюиса может быть проиллюстрирована графиками CB.

Феноксид-анион является сильным нуклеофилом с нуклеофильностью, сравнимой с карбанионами или третичными аминами. Фенол может реагировать как по кислородным, так и по углеродным участкам как амбидентный нуклеофил. Как правило, кинетически предпочтительна атака анионов феноксида кислородом, тогда как термодинамически предпочтительна атака углеродом. Смешанная кислородно-углеродная атака, приводящая к потере селективности, обычно наблюдается, если скорость реакции достигает диффузионного контроля. Фенол проявляет кето-енольную таутомерию с его нестабильным кето-таутомером циклогексадиеноном, но лишь небольшая часть фенола существует в виде кето-формы.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФЕНОЛА:

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФЕНОЛА:

-Плотность: 1,07 г/см3 (20 °С) – Предел взрываемости: 1,3 – 9,5 % (V) -Точка воспламенения: 81 °C -Температура воспламенения: 595 °C -Точка плавления: 38 – 43 ° С -Значение pH: 5 (50 г/л, H ₂ O, 20 °C) – Давление паров: 0,2 гПа (20 °C) -Насыпная плотность: 620 кг/м3 -Растворимость: 84 г/л

Фенол хорошо растворяется в воде. Хорошо растворим в спирте, хлороформе, эфире, глицерине, сероуглероде, петролатуме, летучих и нелетучих маслах, водных гидроксидах щелочных металлов. Фенол в чистом виде представляет собой бесцветное или белое твердое вещество. Однако обычно он продается и используется в виде жидкости. Порог запаха для фенола составляет 0,04 части на миллион (млн), сообщается о сильном, очень сладком запахе. Фенол хорошо растворяется в воде и легко воспламеняется. Химическая формула фенола C6H6O, молекулярная масса 94,1 г/моль. (8,9)

– Молекулярная формула фенола C2H5OH и молекулярная масса 94,113 г моль-1 -Фенол – прозрачное кристаллическое вещество со сладким и смолистым запахом. -Плотность 1,07 грамма на кубический сантиметр, температура плавления 40,5 °С и температура кипения 181,7 °С. – Приблизительно 84,2 г фенола растворяются в 1000 мл воды, что делает его важным органическим химическим веществом, растворимым в воде (0,895 М).

Фенол очень реакционноспособен по отношению к электрофильному ароматическому замещению. Повышенная нуклеофильность объясняется передачей пи электронной плотности от О в кольцо. Многие группы могут быть присоединены к кольцу посредством галогенирования, ацилирования, сульфирования и родственных процессов. Фенольное кольцо настолько сильно активировано, что бромирование и хлорирование легко приводят к полизамещению. Фенол реагирует с разбавленной азотной кислотой при комнатной температуре с образованием смеси 2-нитрофенола и 4-нитрофенола, а с концентрированной азотной кислотой вводятся дополнительные нитрогруппы, например, с образованием 2,4,6-тринитрофенола. Водные растворы фенола слабокислые и окрашивают лакмус синего цвета в красный цвет.

Фенол нейтрализуется гидроксидом натрия с образованием фенолята или фенолята натрия, но, будучи слабее угольной кислоты, он не может быть нейтрализован бикарбонатом натрия или карбонатом натрия с выделением углекислого газа. Большая часть химии фенолов похожа на спирты. Например, фенолы реагируют с кислотами с образованием сложных эфиров, а феноксид-ионы (ArO-) могут быть хорошими нуклеофилами в синтезе эфира Вильямсона. Хотя фенолы часто рассматривают просто как ароматические спирты, они обладают несколько иными свойствами.

Наиболее очевидным отличием является повышенная кислотность фенолов. Фенолы не такие кислые, как карбоновые кислоты, но они гораздо более кислые, чем алифатические спирты, и они более кислые, чем вода. В отличие от простых спиртов, большинство фенолов полностью депротонируются гидроксидом натрия (NaOH). Фенолы обладают высокой реакционной способностью по отношению к электрофильному ароматическому замещению, потому что несвязывающие электроны на кислороде стабилизируют промежуточный катион.

Основное использование фенола, на которое приходится две трети его производства, связано с его преобразованием в прекурсоры для пластмасс. Частичное гидрирование фенола дает циклогексанон, предшественник нейлона. Неионогенные детергенты получают путем алкилирования фенола с получением алкилфенолов, например нонилфенола, которые затем подвергают этоксилированию. Фенол также является универсальным предшественником большого набора лекарств, в первую очередь аспирина, а также многих гербицидов и фармацевтических препаратов. Фенол является компонентом метода жидкостно-жидкостной экстракции фенолом и хлороформом, используемого в молекулярной биологии для получения нуклеиновых кислот из образцов тканей или клеточных культур. Фенол чаще всего используется для производства прекурсоров пластика, на его долю приходится две трети от общего объема производства.

Фенол также является полезным предшественником широкого спектра лекарств, таких как аспирин, в том числе нескольких гербицидов и фармацевтических препаратов. В молекулярной биологии фенол является компонентом метода жидкостно-жидкостной фенол-хлороформной экстракции, используемого для извлечения нуклеиновых кислот из образцов тканей или клеточных культур. Многие люди используют фенол в качестве антисептика. Джозеф Листер был первым, кто использовал его. Для лечения отологии концентрированный жидкий фенол можно применять местно в качестве местного анестетика. Из-за своей низкой стоимости фенол используется для множества мелких целей.

Для удаления эпоксидных, полиуретановых и других химически стойких покрытий он входит в состав промышленных средств для удаления краски, используемых в авиационной отрасли. В рецептуре косметики использовались производные фенола. В основном фенол используется в производстве фенольных смол, которые используются в фанерной, строительной, автомобильной и бытовой промышленности. Фенол также используется в производстве капролактама и бисфенола А, которые являются промежуточными продуктами при производстве нейлона и эпоксидных смол соответственно. Фенол также используется в качестве слимицида, дезинфицирующего средства и в лекарственных препаратах, таких как капли для ушей и носа, леденцы от горла и жидкости для полоскания рта.

Фенол широко используется в качестве антисептика. С начала 1900-х до 1970-х годов он использовался в производстве карболового мыла. Концентрированные фенольные жидкости обычно используются для постоянного лечения вросших ногтей на пальцах рук и ног, процедура, известная как химическая матриксэктомия. Феноловый спрей, обычно содержащий 1,4% фенола в качестве активного ингредиента, используется в медицине для лечения боли в горле. Фенол является активным ингредиентом некоторых пероральных анальгетиков.

Фенол настолько дешев, что привлекает множество мелких применений. Фенол входит в состав промышленных смывок для краски, используемых в авиационной промышленности для удаления эпоксидных, полиуретановых и других химически стойких покрытий. Производные фенола использовались при приготовлении косметических средств, включая солнцезащитные кремы, краски для волос и препараты для осветления кожи.

Многие фенолы, представляющие коммерческий интерес, получают переработкой фенола или крезолов. Обычно их получают путем алкилирования бензола/толуола пропиленом с образованием кумола, затем добавляют O2 с H2SO4 с образованием фенола (процесс Хока). , В дополнение к реакциям, описанным выше, фенолы образуются во многих других более специализированных реакциях:

-перегруппировка сложных эфиров в перегруппировке Фриса -перегруппировка N-фенилгидроксиламинов в перегруппировке Бамбергера -деалкилирование фенольных эфиров -восстановление хинонов – замена ароматического амина на гидроксильную группу водой и бисульфидом натрия в реакции Бюхерера -термическое разложение солей арилдиазония, соли превращаются в фенол – окислением арилсиланов – ароматическим вариантом окисления Флеминга-Тамао. каталитический синтез из арилбромидов и иодидов с использованием закиси азота

Фенол представляет собой ароматическое углеводородное соединение, состоящее из бензольного кольца с гидроксильной группой. Фенол является твердым веществом и имеет характерный химический запах.

Фенол используется в качестве сырья для производства фенольных смол и бисфенола А, который, в свою очередь, является сырьем для эпоксидных смол. Фенол также используется в качестве сырья для различных красителей, поверхностно-активных веществ, дезинфицирующих средств, сельскохозяйственных химикатов, фармацевтических препаратов и промежуточных химикатов. Фенол используется в качестве прекурсора в лекарствах. Фенол используется как антисептик. Фенол используется в производстве нейлона.

Фенол используется для сохранения вакцин. Фенол используется в пероральных анальгетиках. Производные фенола используются в косметических продуктах, таких как краска для волос и солнцезащитный крем. Фенол используется в синтезе пластмасс. Фенол используется для производства моющих средств и карбонатов.

-Молекулярный вес: 94,11 -XLogP3: 1,5 -Количество доноров водородной связи: 1 – Количество акцепторов водородной связи: 1 -Количество вращающихся связей: 0 -Точная масса: 94,041864811 – Масса моноизотопа: 94,041864811 -Топологическая полярная площадь поверхности: 20,2 Å ² -Количество тяжелых атомов: 7 -Формальное обвинение: 0 -Сложность: 46.1 -Количество атомов изотопов: 0 -Определенное количество стереоцентров атома: 0 -Неопределенное количество стереоцентров атома: 0 -Определенное количество стереоцентров связи: 0 -Неопределенное количество стереоцентров связи: 0 -Ковалентно-связанные Количество единиц: 1 -Соединение канонизировано: Да

Хранить при температуре ниже +30°C.

Фенолы

29.06.2023. Тест. Химия, 9 класс

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания – 5 балльная. Разбалловка теста – 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Укажите верные утверждения про фенол.

Варианты ответов

Запишите название кислоты, которая образуется в результате взаимодействия фенола с азотной кислотой. В ответе укажите одно слово. Например, газ

Вопрос 9

Какая из кислот соответствует историческому названию фенола?

Вопрос 10

Вычислите массу (г) фенолята натрия, который образуется при взаимодействии фенола массой 94 г с натрием массой 1,6 г. Ответ округлите до целого числа и запишите из единиц измерения. В ответе укажите только число. Например, 8