Гидроксид железа(II)
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 20 ноября 2015 года; проверки требует 21 правка.
Гидроксид желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Характеристики Гидроксида железа(II)
- Систематическое название: Гидроксид железа(II)
- Внешний вид: коричневые или буро оранжевые кристаллы
- Молярная масса: 89,86 г/моль
- Температура разложения: 150—200 °C
- Твёрдость по Моосу: 3,5—4
- Константа диссоциации: 1,92
- Растворимость в воде: 5,2⋅10−5 г/100 мл
- Стандартная энтальпия образования: −574 кДж/моль
- Стандартная молярная энтропия: +92 Дж/(К·моль)
- Стандартная энергия образования Гиббса: −493 кДж/моль
- Регистрационный номер CAS: 18624-44-7
Нахождение в природе
Гидроксид железа(II) проявляет свойства основания, легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, такими как соляная.
Реакции с другими веществами
- В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства.
- Не реагирует с гидратом аммиака.
- Реагирует с концентрированными растворами солей аммония.
- При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II).
Процессы образования и применение
Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью.
Также гидроксид железа(II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов, например хлорида натрия, при перемешивании.
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
Нитрат меди(II)
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 декабря 2019 года; проверки требуют 17 правок.
Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
Характеристики Нитрата меди(II)
- Систематическое название: Нитрат меди(II)
- Другие названия: Медь азотнокислая
Свойства и реакции нитрата меди(II)
Нитрат меди(II) – это вещество, которое может быть представлено в различных формах, включая безводный вид и кристаллогидраты. Ниже приведены основные свойства и реакции этого вещества:
Физические свойства
Внешний вид:
- Бесцветные кристаллы (безводный)
- Голубые кристаллы (кристаллогидраты)
Молярная масса:
- Безводный: 187,57 г/моль
- Тригидрат: 241,63 г/моль
- Гексагидрат: 295,69 г/моль
Температура разложения: 170°C
Плотность:
- Безводный: 3,05 г/см³
- Тригидрат: 2,32 г/см³
- Гексагидрат: 2,074 г/см³
Растворимость в воде: 124,7 г/100 мл
Химические свойства и реакции
Кристаллическая решётка:
- Безводный: ромбическая
- Тригидрат: ромбическая
- Гексагидрат: триклинная
Стандартная энтальпия образования:
- Безводный: -310 кДж/моль
- Тригидрат: -1217 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия: +192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса: -117 кДж/моль
Безопасность и токсичность
- LD50 для крыс: 950 мг/кг (тригидрат)
- При контакте с кожей и слизистыми оболочками может вызывать раздражение
- При попадании в глаза может вызвать сильное раздражение с риском помутнения роговицы
Реакции нитрата меди(II)
- Разложение при нагревании
- Диссоциация в водном растворе
- Ионный обмен с другими соединениями меди(II)
Нитрат меди(II) является важным химическим соединением, которое может использоваться в различных химических процессах и лабораторных исследованиях. Важно соблюдать меры предосторожности при работе с этим веществом и следить за его обращением в соответствии с рекомендациями по безопасности.