Углеводороды и их свойства
Углеводороды являются основой органической химии, поскольку все остальные молекулы с органической природой рассматриваются как производные углеводородов. Одним из важнейших функциональных производных углеводородов являются кислородсодержащие органические соединения, а также спирты.
Спирты
Спирты – это функциональные производные углеводородов, которые содержат одну или несколько гидроксильных групп (OH-), связанных с насыщенным атомом углерода в составе.
Строение спиртов
В молекулах спиртов присутствуют как ковалентно-неполярные C-C связи, так и ковалентно-полярные C-H, O-H и C-O связи. Атом кислорода, находящийся в составе спиртов, находится в состоянии sp3-гибридизации, что определяет их химические свойства.
Водородные связи
Спирты, также как и другие органические соединения, характеризуются наличием водородных связей между молекулами. Это свойство влияет на физические характеристики спиртов и способствует образованию ассоциатов.
Номенклатура и изомерия спиртов
Для названия спиртов применяют различные системы номенклатуры, включая систематическую, радикально-функциональную и тривиальную номенклатуру. Спирты также подвержены структурной изомерии, которая может проявляться в различных аспектах, таких как углеродный скелет, положение гидроксильной группы и межклассовая изомерия.
Структурная изомерия представляет собой различные соединения с одинаковым химическим составом, но разным строением молекулы.
Заключение
Спирты являются важным классом органических соединений, обладающих уникальными свойствами и разнообразием структурных форм. Изучение спиртов и их химических свойств имеет большое значение для понимания органической химии в целом.
Иллюстрации:
Изомерия функциональной группы в органических спиртах
Изомерия функциональной группы характеризуется изменением положения гидроксигруппы в молекуле спирта. Данная изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или более атомов углерода.
Например, пропанол-1 и пропанол-2.
Межклассовые изомеры
Межклассовые изомеры — это вещества, относящиеся к разным классам органических веществ, обладающие различным строением, но имеющие одинаковый состав. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.
Например, межклассовые изомеры с общей формулой С3Н7ОH: пропиловый спирт СН3–CH2-CH2–OH и метилэтиловый эфир CH3–O–CH2-CH3.
Получение спиртов
Щелочной гидролиз галогенпроизводных углеводородов
Этот метод является одним из самых распространенных лабораторных способов получения спиртов. В ходе реакции алкилгалогенид взаимодействует с водным раствором щелочи, атом галогена заменяется на гидроксогруппу. Простое гидролизу подвергаются третичные галогенпроизводные углеводороды, труднее — первичные.
Гидратация алкенов
В промышленности этиловый, изопропиловый и трет-бутиловый спирт получают путем гидратации алкенов. Для этой реакции используются кислотные катализаторы. Обратите внимание, что присоединение воды к несимметричным алкенам протекает по правилу Марковникова.
Восстановление карбонильных соединений
При каталитическом гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, а кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол. Реакция протекает при повышенной температуре, платина используется в качестве катализатора.
Окисление алкенов холодным водным раствором перманганата калия
Алкены реагируют с водным раствором перманганата калия без нагревания, образуя двухатомные спирты (гликоли).
Промышленное получение метанола из синтез-газа
Метанол можно получить путем каталитического синтеза из монооксида углерода и водорода в присутствии смеси оксидов цинка, меди и хрома при повышенной температуре и давлении.
Получение этанола ферментативным брожением сахаров
Глюкоза может подвергаться ферментативному брожению, что приводит к образованию спирта.
Гидролиз жиров
Под действием кислоты жиры гидролизируются до глицерина и карбоновых кислот.
Эти методы позволяют получать различные спирты из разных исходных соединений.
.
Реакции спиртов
Спирты могут подвергаться различным химическим реакциям, включая:
- Этерификация: образование эфиров в результате взаимодействия спирта с кислотой.
- Окисление: спирты могут подвергаться окислению до альдегидов или кетонов.
- Гидролиз: разложение эфиров спиртов при воздействии воды или щелочей.
- Замещение гидроксильной группы: гидроксильная группа спирта может быть замещена другими функциональными группами.
Примеры реакций
Приведем примеры таких реакций:
Этерификация:
ROH + RCOOH → RCOOR + H2OОкисление этилового спирта до ацетальдегида:
CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2OГидролиз метоксиметилэфира:
CH3OCH2CH2OH + H2O → CH3OH + HOCH2CH2OHЗамещение гидроксильной группы трет-бутилового спирта:
(CH3)3COH + HX → (CH3)3CX + H2O
Спирты – это класс органических соединений с уникальными физическими и химическими свойствами. Изучение их свойств позволяет понять их роль в различных химических процессах и реакциях.
Распределение зарядов на атомах в молекуле спирта
Рассмотрим подробнее распределение зарядов на атомах в молекуле спирта. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные.
- Атом водорода: частичный положительный заряд δ+
- Атом углерода: частичный положительный заряд δ+
- Атом кислорода: частичный отрицательный заряд δ–
Разрыв таких связей протекает по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н+ соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения. Реакции окисления характеризуются разрывом связи О–Н, а процесс восстановления протекает с разрывом С–О связи.
Химические свойства спиртов
Кислотные свойства
Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.
заимодействие с раствором щелочей
При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты-бесцветные твердые вещества растворяются в спиртах и почти полностью гидролизуются водой. Равновесие реакции сильно смещается в сторону исходных веществ. Многоатомные спирты обладающие несколькими гидроксогруппами являются более сильными кислотами, чем одноатомные спирты.
заимодействие с металлами (щелочными)
Спирты взаимодействуют с щелочными металлами с образованием алкоголятов(этоксидов). Реакция взаимодействия спиртов с активными металлами протекает подобно реакции взаимодействия этих металлов с кислотами.
заимодействие с гидроксидом меди (II)
Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соли). Эта реакция является аналитически важной на многоатомные спирты.
Реакции замещения группы ОН
заимодействие с галогеноводородами
(continue the text)
## Распределение зарядов на атомах в молекуле спирта
Рассмотрим подробнее распределение зарядов на атомах в молекуле спирта. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные.
- Атом водорода: частичный положительный заряд δ+
- Атом углерода: частичный положительный заряд δ+
- Атом кислорода: частичный отрицательный заряд δ–
Разрыв таких связей протекает по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н+ соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения. Реакции окисления характеризуются разрывом связи О–Н, а процесс восстановления протекает с разрывом С–О связи.
## Химические свойства спиртов
### Кислотные свойства
Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.
#### заимодействие с раствором щелочей
При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т.к. образующиеся алкоголяты-бесцветные твердые вещества растворяются в спиртах и почти полностью гидролизуются водой. Равновесие реакции сильно смещается в сторону исходных веществ. Многоатомные спирты обладающие несколькими гидроксогруппами являются более сильными кислотами, чем одноатомные спирты.
#### заимодействие с металлами (щелочными)
Спирты взаимодействуют с щелочными металлами с образованием алкоголятов(этоксидов). Реакция взаимодействия спиртов с активными металлами протекает подобно реакции взаимодействия этих металлов с кислотами.
#### заимодействие с гидроксидом меди (II)
Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соли). Эта реакция является аналитически важной на многоатомные спирты.
### Реакции замещения группы ОН
#### заимодействие с галогеноводородами
(продолжение текста)
При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, этанол реагирует с хлороводородом с образованием хлорэтана. Или с бромоводородом, образуя бромэтан:
Реакционная способность одноатомных спиртов в реакциях с галогеноводородами уменьшается в ряду:
Также для замены гидроксигруппы на галоген можно провести реакцию с тионилхлоридом:
Или с хлоридом фосфора(5):
Многоатомные спирты также, как и одноатомные спирты, реагируют с галогеноводородами.
Например, этиленгликоль реагирует с бромоводородом:
Заимодействие с аммиаком
Также реакцию замещения гидроксигруппы на аминогруппу можно провезти при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.
Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):
Многоатомные спирты вступают в реакции этерификации с органическими и неорганическими кислотами.
Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием ацетата этиленгликоля:
Глицерин, он же пропантриол-1,2,3, также вступает в реакцию этерификации. Продуктом этерификации является триацетилглицерин.
Заимодействие с кислотами-гидроксидами
Спирты способны вступать в реакцию и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат:
Например, глицерин под действием азотной кислоты образует тринитрат глицерина
3. Реакции отщепления группы ОН
При нагревании спиртов в присутствии минеральных кислот, спирты терпят отщепление воды, то есть происходит дегидратация. В зависимости от условий возможна внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. В результате первой образуется алкен, а в результате второй-простой эфир.
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
При высокой температуре (более 140оС) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.
Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:
В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.
Отщепление воды от несимметричных спиртов проходит в соответствии с эмпирическим правилом Зайцева: водород предпочтительнее отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода. Иначе говоря, образование двойной связи происходит у наиболее замещенного атома углерода.
Например, в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140оС из бутанола-2 в основном образуется бутен-2:
Если этанол пропускать через смесь катализаторов оксид цинка и алюминия при нагревании, то происходит формирование сопряженного диена, а именно бутадиена-1,3. Это реакция носит важный промышленный характер и получила название-синтез Лебедева.
Также алкадиены могут быть получены путем внутримолекулярной дегидратации диолов. Так, в процессе дегидратации бутандиола-1,2 образуется бутадиен-1,3. В роли катализатора кроме серной кислоты, может выступать и оксид алюминия
3.2. Межмолекулярная дегидратация
При низкой температуре (меньше 140оС) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.
Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир:
4. Окисление спиртов
Реакции окисления в органической химии характеризуются введением в молекулу соединения более электроотрицательного атома, чем углерод и/или отщеплением водорода. В зависимости от интенсивности и условий реакции окисление можно представить как каталитическое, мягкое и жесткое.
Каталитическое окисление-применение катализаторов в окислении обеспечивает введение кислорода в органические и неорганические соединения. В отличие от этого, мягкое окисление альтернативно осуществляется без интенсивного нагревания в нейтральной или слабощелочной среде. Нейтральные условия и повышенная температура, а также возможное дополнительное введение кислоты или щелочи отличают жесткие процессы окисления.
При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя. Окисление альдегида в карбоновую кислоту можно избежать удалив его из реакционной смеси. Метанол окисляется в формальдегид, который окисляется в муравьиную кислоту. Муравьиная кислота в свою очередь при окислении может превратиться в угольную кислоту. А угольная кислота, характеризующаяся неустойчивостью, распадается на углекислый газ и воду. Вторичные спирты окисляются в кетоны.
Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора, оксид марганца(4), катализатор в виде соединений меди, оксида хрома, оксида цинка при нагревании
Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:
метанол < первичные спирты < вторичные спирты < третичные спирты
Продукты окисления многоатомных спиртов зависят от их строения. При окислении оксидом меди многоатомные спирты образуют карбонильные соединения.
4.1. Окисление оксидом меди (II)
Спирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов, а метанол окисляется до метаналя.
Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида
Например, пропанол-2 окисляется оксидом меди (II) при нагревании до ацетона
Третичные спирты окисляются только в жестких условиях, благодаря чему их можно отличить от первичных и вторичных спиртов по реакции с разбавленным щелочным раствором перманганата калия.
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
Спирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов, а метанол окисляется до метаналя.
Например, при окислении пропанола-1 образуется пропаналь
Например, пропанол-2 окисляется кислородом при нагревании в присутствии меди до ацетона
Третичные спирты окисляются только в жестких условиях.
Есткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот, вторичные спирты окисляются до кетонов, метанол окисляется до углекислого газа.
При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.
Третичные спирты окисляются только в жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов. При этом происходит разрыв углеродной цепи и могут образоваться углекислый газ, карбоновая кислота или кетон, в зависимости от строения спирта.
Например, при взаимодействии метанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется углекислый газ
Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота
Например, при взаимодействии изопропанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется ацетон
Многоатомные спирты окисляются в жестких условиях до углекислого газа. Например, окисляя этиленгликоль в перманганатом калия в кислой среде получим углекислый газ
Деструктивное окисление глицерина происходит подобным образом:
4.4. Горение спиртов
Спирты горят, как и большинство органических соединений(не содержащих каких либо гетероатомов). Так, образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.
Например, уравнение сгорания метанола:
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
5. Дегидрирование спиртов
При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования, то есть происходит отщепление водорода от кислорода, которые свою очередь, обладая избытком электронной плотности, способен образовать еще одну связь с атомом углерода, имеющим частично положительный заряд. Таким образом, при дегидрировании можем наблюдать формирование карбонильной группы. При дегидрировании метанола и первичных спиртов образуются альдегиды, при дегидрировании вторичных спиртов образуются кетоны.
Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь
Например, при дегидрировании этиленгликоля образуется диальдегид (глиоксаль)
Применение
Спирты, такие как этанол (этиловый спирт) и изопропиловый спирт, играют важную роль в медицине, промышленности, науке и повседневной жизни. Давайте рассмотрим некоторые из основных областей их применения.
Спирты широко используются в медицинских целях в качестве антисептиков и дезинфицирующих средств. Изопропиловый спирт и этанол часто используются для обработки кожи перед инъекциями, а также для дезинфекции поверхностей и медицинского оборудования.
В промышленности спирты являются важными растворителями и используются в производстве лакокрасочных материалов, клеев, масел и других химических продуктов. Этанол также используется в производстве косметики и парфюмерии.
Спирты могут служить как альтернативное топливо. Этанол, получаемый из биомассы, используется в биотопливе, что способствует снижению зависимости от нефти и уменьшению выбросов углерода.
4. Лабораторные исследования:
В лабораторной практике спирты широко применяются в качестве растворителей для химических веществ. Они также используются для промывки и дезинфекции лабораторного оборудования.
Спирты часто используются в быту для обработки ран, очистки поверхностей и приготовления медицинских средств, таких как настойки и тинктуры.
Заключение
Спирты-важные органические соединения, изучение свойств, которых закладывает необходимый для понимании процессов и закономерностей органической химии.
Спирты играют важную и незаменимую роль в различных сферах нашей жизни. Их применение охватывает медицину, промышленность, энергетику, науку и быт. Важно обеспечивать безопасное и разумное использование этих веществ, с учетом их полезных свойств и потенциальных рисков.
Алканы
15.10.2023. Тест. Химия, 10 класс
Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.
Тест для текущего контроля знаний по теме "Алканы"
Список вопросов теста
Структурных изомеров не имеет
Варианты ответов
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения этана равна
Задана схема превращений веществ
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y
Вопрос 4
При нормальных условиях пропан представляет собой
Вопрос 5
Укажите формулу гомолога метана
Назовите вещество по международной номенклатуре ИЮПАК :
Вопрос 7
Общая формула алканов
Реакции замещения характерны для :
Вопрос 9
Для метана характерна реакция:
Вопрос 10
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Изомерами называют вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу и разную структурную, т.е. вещества, отличающиеся порядком соединения атомов, но с тем же составом молекул.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами цис-бутена-2.
Для каких двух из перечисленных веществ характерна цис-транс-изомерия?
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут существовать в виде цис- и транс-изомеров?
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится ковалентная неполярная связь.
В сложных веществах ковалентная неполярная связь имеет место только в том случае, когда в молекуле вещества есть пара атомов неметаллов, которые связаны между собой и при этом являются частью идентичных участков молекул, т.е. молекула симметрична относительно связи между этими атомами неметаллов.
Пропилен имеет формулу CH2=CH-CH3. В следствие индуктивных эффектов любая С-С связь здесь совсем немного, но полярна. Чтобы она была неполярная индуктивные эффекты действующие на два атома С должны быть идентичны. Это возможно только в случае симметричных молекул. Например, СН3-СН2-СН2-СН3 – ковалентная неполярная связь здесь между двумя центральными атомами углерода
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна геометрическая изомерия.
Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся гомологами.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых атом углерода связан двойной связью с атомом кислорода.
муравьиная кислота
диметиловый эфир
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют две π-связи.
- уксусная кислота
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют ионные связи.
этилат натрия
ацетат бария
Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится гидроксильная группа.
- ацетат калия
Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся представителями гомологического ряда бензола.
Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых могут иметь разветвленный углеродный скелет.
Из предложенного перечня выберите два типа гибридизации, в которых находятся атомы углерода в молекуле этилацетата.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть карбонильная группа.
метилэтиловый эфир
муравьиная кислота
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых длина связи между атомами углерода наибольшая.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами положения кратной связи.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых атомы углерода находятся в sp2- и sp3-гибридизации.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых имеются только три σ-связи.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются структурными изомерами по отношению друг к другу.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые изомеров.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами по отношению друг к другу.
- диэтиловый эфир
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые существуют в виде цис-, транс-изомеров.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами бензола.
- бензиловый спирт
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами по отношению друг к другу.
метилэтиловый эфир
пропановая кислота
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых все атомы лежат в одной плоскости.
- бутановая кислота
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых имеется π-связь.
- дибутиловый эфир
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
- метилпропиловый эфир
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют изомеры положения функциональной группы.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами по отношению друг к другу.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых имеется одна или несколько гидроксильных групп.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами бутановой кислоты.
диэтиловый эфир
2-метилпропановая кислота
метилэтиловый эфир
муравьиная кислота
диметиловый эфир
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами этилацетата.
уксусная кислота
бутановая кислота
изопропиловый эфир муравьиной кислоты
пропиловый эфир уксусной кислоты
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами циклопентана.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами этилформиата.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp2-гибридизации.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых имеются две π-связи.
- диметиловый эфир
23. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение называются
23. Вещества, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение, называютсяА) гомологиБ) энантиомеры В) аналогиГ) протомеры Д) таутомеры
23. количество центров хиральности в молекуле треонина. (Запишите число)
23. количество центров хиральности в молекуле глицеринового альдегида. (Запишите число)
23. Аминокислота, которая не имеет хирального центраА) аланин Б) серин В) глицинГ) лизинД) фенилаланин
23. Кислота(ы), для которой(ых) возможна оптическая изомерияА) 2-аминопропановаяБ) 2-метилпропановая В) бутановаяГ) аминоуксуснаяД) 2,3-дигидроксибутановаяЕ) 2-гидроксипропановая Ж) пропандиовая
23. Соединение(я), для которого(ых) возможна оптическая изомерияА) глюкозаБ) уксусный альдегидВ) глицериновый альдегидГ) глицеринД) масляная кислота
23. L-изомер аминокислоты аланина в проекции ФишераА)
23. Серный эфир и изобутиловый спирт являютсяА) гомологиБ) геометрическими изомерами В) структурными изомерамиГ) энантиомерами
23. количество внутриклассовых структурных изомеров у фенола состава С6Н6О2.(Запишите число)
– количество внутриклассовых структурных изомеров у аминокислот, имеющих молекулярную формулу C4H9NО2. (Запишите число)
23. Кислота(ы), для которого(ых) возможна цис-транс изомерияА) молочная Б) фумароваяВ) пальмитиновая Г) кротоноваяД) масляная Е) линолеваяЖ) стеариновая З) акриловая
23. Соединение(я), для которого(ых) возможна цис-транс изомерияА) 2-метилбутен-2 Б) 1,2-дихлорэтиленВ) бромэтиленГ) бутендиовая кислотаД) пропеновая кислота Е) пентен-1