Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

  1. Основные гидроксиды

Выберите основные гидроксиды из списка.

  1. Амфотерные гидроксиды

Выберите амфотерные гидроксиды из списка.

  1. Щелочи

Выберите щелочи из списка.

  1. Разлагаются при нагревании

Выберите два гидроксида, которые разлагаются при нагревании.

  1. Не разлагаются при нагревании

Выберите два гидроксида, которые не разлагаются при нагревании.

  1. Разлагается при нагревании

Выберите гидроксид, который разлагается при нагревании.

Ответ:

  • Zn(OH)2 = ZnO + H2O
  • 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Взаимодействие солями

  1. Гидроксид лития

Выберите две соли, которые взаимодействуют с гидроксидом лития.

  1. Гидроксид натрия

Выберите две соли, которые взаимодействуют с гидроксидом натрия.

  1. Гидроксид кальция

Выберите две соли, которые взаимодействуют с гидроксидом кальция.

  1. Гидроксид бария

Выберите две соли, которые взаимодействуют с гидроксидом бария.

  1. Гидроксид цезия

Выберите две соли, которые взаимодействуют с гидроксидом цезия.

  1. Не взаимодействуют солями

Выберите две соли, с которыми не взаимодействует гидроксид рубидия.

  1. Не взаимодействуют солями

Выберите две соли, с которыми не взаимодействует гидроксид стронция.

  1. Не взаимодействуют солями

Выберите две соли, с которыми не взаимодействует гидроксид натрия.

  1. Не взаимодействуют солями

Выберите две соли, с которыми не взаимодействует гидроксид бария.

Взаимодействие с газами

  1. Взаимодействие с углекислым газом

Выберите два гидроксида, которые взаимодействуют с углекислым газом.

  1. Взаимодействие с оксидом натрия

Выберите два гидроксида, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

Ответ:

  • Гидроксид лития
  • Гидроксид цинка

Гидроксиды и их взаимодействие с оксидами

Взаимодействие с оксидом алюминия:

  • Гидроксид цезия
  • Гидроксид бериллия

Не взаимодействуют с оксидом кремния:

  1. Гидроксид железа (II)
  2. Гидроксид рубидия
  3. Едкий натр
  4. Гидроксид хрома(III)
  5. Гашеная известь

Взаимодействуют с оксидом кальция:

  • Гидроксид хрома(II)
  • Гидроксид хрома(III)
  • Гидроксид железа(II)
  • Гидроксид железа(III)
  • Гидроксид натрия

Взаимодействуют с оксидом цинка: нет данных

Как видно из данных, различные гидроксиды имеют разные взаимодействия с оксидами различных элементов. Наблюдается разнообразие сочетаний, что подчеркивает интересную химическую динамику.


title: Вопросы о реакциях и веществах

Вопросы о реакциях

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция.

  1. Гидроксид цинка
  2. Гидроксид меди

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

  1. Гашеная известь
  2. Гидроксид цинка

Установление соответствия

Гидроксид цинка

БукваЦифра
А2
Б3
В1

Гидроксид меди

БукваЦифра
А4
Б1
В2

Еще один вопрос

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Каким будет уравнение проведенной реакции?

Ответ: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2


Финальный вопрос

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. Каким будет уравнение проведенной реакции?

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Химические реакции в школьной лаборатории

Уравнения проведенных реакций

Реакция алюминия с гидроксидом рубидия

2Al + 6RbOH = 3H2 + 2Rb3AlO3

Реакция хлора с гидроксидом натрия

3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Реакция известковой воды с углекислым газом

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Реакция известковой воды с углекислым газом и его результат

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

Обменная реакция между сульфатом калия и гидроксидом бария

K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH

Обменная реакция между гидроксидом свинца и кремниевой кислотой

Pb(OH)2 + H2SiO3 = PbSiO3 + 2H2O

Обменная реакция между гидроксидом натрия и нитратом железа(III)

3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3

Реакция между гидроксидом бария, хлоридом аммония и водой

Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Реакция оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O

Реакция оксида алюминия с концентрированным гидроксидом калия

2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O

Реакция между твердым гидроксидом калия и гидроксидом цинка

2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см3). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

Слайд 2 Понятие о химических реакциях. Расстановка коэффициентов1.Химическое уравнение –это

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Условная запись химической реакции2.В левой части пишут вещества вступающие

в реакцию в правой, что получилось. Например реакция горения фосфора: Р+О2= РО3.По валентности составляют формулу сложного вещества V II Р + О2 = Р2 О54. По закону сохранения массы веществ ничего не исчезает а, переходит из одного состояния в другое . Сколько атомов вступило в реакцию столько и останется после нее, только перейдут в другие вещества. 5.Уравнивают расставляя коэффициенты ( т.к.из 1 атома фосфора,2 не может образоваться)(число атомов каждого элемента в лево и в право должно быть одинаковым): 4Р + 5О2 = 2 Р2О5 4(Р ) 2х2=4-(Р) 5х2=10 (О) 2х5=10(О)

Слайд 3 Расставьте коэффициенты.

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Ca+ O 2= Са О

Cr2O3+ H2 = Сr + H2O

Zn+ HCl = ZnCl2 + H2

Al+ S = Al2 S3

H2 O= H 2+O2

Слайд 4 Типы химических реакций

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4разложениясоединениязамещенияТипы химических реакцийобмена

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Zn+N 2=Cr+ O2 = CuO =Fe(OH) 3=CaCO 3 =Pb

+ H 2SO4 =ZnO+ Al =Cu Cl2+ KOH=MgO + H3PO4=

Слайд 6 Химические свойства основных оксидов . Основные оксиды –

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют

соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:K2O (оксид калия), CaO (оксид кальция), FeO (оксид железа 2-валентного).Химические свойства оксидов :1. Взаимодействие с водой щелочных металлов с образованием основания (или щёлочи):CaO+H2O = Ca(OH)2- Составьте аналогичную реакцию2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и водыCиO+H2SO4 = CиSO4+ H2O- Составьте аналогичную реакцию3. Взаимодействие с кислотными оксидами образование солиMgO+CO2=MgCO3- Составьте аналогичную реакцию

Слайд 7 Задания ЕГЭ Химические свойства

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Основных оксидов1.Соль НЕ образуется в результате реакции между

  1. оксидом бериллия и водным раствором щелочи; 2) оксидом никеля и азотной кислотой; 3) гидроксидом кальция и Cl2O7; 4) NaOH и оксидом азота (II)2.Оксид кальция способен прореагировать со ВСЕМИ веществами в группе: 1) SO3, HBr, ZnS; 2) HNO3, Cl2O5, H2O; 3) ZnO, N2O5, NaOH; 4) H2O, Na2O, CO23.Какой оксид при вза­и­мо­дей­ствии с водой пре­вра­ща­ет­ся в ос­но­ва­ние?1) SrO 2) CuO 3) CO 4) MnO24.Оксид меди (II) хорошо растворяет­я в1) воде при обычной температуре2) воде при нагревании3) разбавленных кислотах при нагревании4) разбавленных растворах щелочей5.Между собой взаимодействуют1) СuО и FeO2) СО2 и ВаО3) Р2О5 и NO4) СгО3 и SO3

Слайд 8 Задания ЕГЭ Химические свойства

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Основных оксидов.6.Реакция возможна между

СО и СаО3) Р2O3 и SO24) Н2О и А12О37 Какой оксид при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той пре­вра­ща­ет­ся в соль?1) P2O32) NO23) Cr2O34) CrO38.Оксид бария ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух ве­ществ:1) окси­дом цинка и хлороводородом2) оксидом углерода (II) и кислородом3) оксидом фосфора (V) и водородом4) оксидом кремния и азотом9. Оксид хрома (III) может реагировать с1) углеродом и оксидом кальция2) углеродом и водой3)водой и оксидом серы (VI)4) гидроксидом калия и водой

Слайд 9 Задания ЕГЭ Химические свойства

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Основных оксидов10.Реакция возможна междуH2O u BaO 2)SiO2 u

H2O 3) P2O3 u SO2 4) Cl2 u N2Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:вода и хлорид кальция 2) серная кислота и гидроксид кальция3) соляная кислота и водород;4) оксид углерода (II) и гидроксид калия11.Вещество которое может реагировать с водородом, азотной кислотой, алюминиемP2O5 2)CuO 3)Ba(NO3)2 4) K2O12.Оксид железа (III)не реагирует с1)ZnO 2) HCl 3)NaOH 4) HNO313. Между собой взаимодействуют 1)BaO u NH3 2) Al2O3 u H2O 3) P2O5 u Si O2 4) MgO u SO3 14. Оксид натрия взаимодействует с каждым из веществкислород, вода, серная кислота 2)соляная кислота , углекислый газ ,вода3)Оксид магния, оксид серы, аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора15.С водой взаимодействуют 1) K2O 2) H2SiO3 3) ZnCO3 4) Fe(OH)3

Слайд 10 Химические свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды –

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Это сложные химические вещества образованные (в основном) оксидами неметаллов.CO2

(всем известный углекислый газ), P2O5 – оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 – триокись серы – это вещество используют для получения серной кислоты. Химические свойства1.Взаимодействие с водой с образованием кислот :CO2+H2O=H2CO3 – Составьте аналогичную реакцию2.Взаимодействие с щелочами (основаниями)с образованием солей и воды:SO2+2NaOH=Na2SO3+ Н2О :- Составьте аналогичную реакцию3.Взаимодействие с основными оксидами, с образованием солей:CO2+MgO=MgCO3 – Составьте аналогичную реакцию

Слайд 11 Задания ЕГЭ Химические свойства кислотных оксидов1 Оксид

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Углерода (IV) не взаимодействует с

  1. гидроксидом калия 4)оксидом кальция2.Оксид серы (IV) реагирует с: 1) водным раствором КОН; 2) соляной кислотой; 3) оксидом углерода (IV); 4) хлоридом натрия 3.Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:1) Fe и NaOH 2) NaOH и H2О 3) Н2О и НС1 4)Н2 и КС14.Оксид углерода(IV) взаимодействует с обоими веществамиСаО и Na2CO3(р-р) 2) NaOH и КСl 3) Н2O и SiO2 4) FeO и Fe(OH)25. Какой оксид может реагировать как с щелочами, так и с водой?1) SO3 2) SiO2 3) ZnO 4) MgO6. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:оксидом кремния и углекислым газом 2) водой и углекислым газом3) водой и гидроксидом натрия 4) кислородом и водородом7. Оксид серы ( VI ) реагирует с каждым из веществ1)вода и угольная кислота 2)кислород и оксид магния3) оксид кальция и гидроксид натрия 4) вода и медь8. Оксид марганца ( VI I ) взаимодействует с1)Rb OH 2) H3PO4 3) Cu 4) SO3

Слайд 12 Химические свойства растворимых оснований(щелочей)1. Взаимодействие с кислотами с

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Углеродом и азотом2) углеродом

и оксидом азота (I)3) алюминием и серебром4) алюминием и оксидом железа (III)2.Способны взаимодействовать между собой1) SiO2 и Н2О2) СО2 и H2SO43) CO2 и Са(ОН)24) Na2O и Са(ОН)3.Между собой взаимодействуют1)SiO2 uH2O 2) CO2 u H2SO4 3)SO2 u LiOH 4) Na2O u Ca(OH)24.Щелочь образуется при взаимодействии воды с1)алюминием 2)цинком 3) цезием 4) железом5.Гидроксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:1)KCl и MgCl2; 2)Na2SO4и Na2CO3 3)Zn и CaCl2 4)Al2O3 и NaCl

Слайд 14 Задания ЕГЭ .Химические свойства растворимых оснований(щелочей)6. Гидроксид кальция

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Реагирует с каждым из двух веществСульфат натрия и оксид

серы( IV ) 2) гидроксид натрия и соляная кислота 3)Хлорид натрия и оксид углерода( IV ) 4)сульфат бария и гидроксид железа ( III )7. Гидроксид натрия реагирует с каждым из веществ1)вода и угольная кислота 2)кислород и оксид магния3) оксид кальция и oксид серы ( VI ) 4) вода и медь8.Реакция нейтрализации происходит междуоксидом железа и серной кислотой 2) гидроксидом рубидия и соляной кислотой 3) Сульфатом меди и гидроксидом натрия 4) нитратом цинка и магнием9.Вещество которое реагирует с гидроксидом натрия2) V2O5 3) P2O5 4) Cr10.Из перечисленных веществ щелочью является1) Zn(OH)2 2) Ba(OH)2 3) HNO3 4) CaO11Из предложенных оснований не разлагается при нагревании1) Cu(OH)2 2) Fe(OH)2 3) Al(OH)3 4) КОН

Слайд 15 Химические свойства нерастворимых оснований1.Взаимодействие с кислотами с образованием

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Соли и воды (реакция нейтрализации)

2HCI =CuCI2 + 2H2O.- Составьте аналогичную реакцию2. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:Ca(OH)2 = CaO + H2O,Cu(OH)2 = CuO + H2O.- Составьте аналогичную реакцию3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:2Fe(OH)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (H2SO4)- Составьте аналогичную реакцию

Слайд 16 Задания ЕГЭ. Химические свойства нерастворимых оснований1.Из перечисленных веществ

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

При нагревании разлагается1) Zn(OH)2 2)

Ba(OH)2 3) HNO3 4) CaO2. Гидроксид железа ( III )взаимодействует с веществомZn(OH)2 2) CaO 3) HNO3 4) Ba(OH)2 3.Между собой взаимодействуютHBr и Zn(ОН)2 2) HNO3, и Cl2O5,; 3) ZnO и NaOH; 4) H2O и КCO34.Среди перечисленных веществА) Ba(OH)2 Б) Al(ОН)3 В) Fe(OH)3 Г) NaOH Д) Е) Zn(ОН)2 нерастворимыми основаниями являютсяБВЕ 2) АГВ 3) ВГЕ 4)АВЕ 5.С водным раствором хлороводорода реагируетоксид углерода(IV) и медь 2) гидроксид железа( II ) и оксид хрома( III )3) ртуть и серная кислота 4) оксид кремния( IV ) и азот6.С серной кислотой и взаимодействует1)Cr(OH)2 2) HI 3) SO3 4) N2O5

Слайд 17 Свойства амфотерных основанийАмфотерные гидроксиды проявляют свойства кислот и

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Оснований(Fe(OH)3,Sn(OH2, Zn(OH)2,Cr(OH)3)Химические свойства амфотерных гидроксидов.1. Как основания они взаимодействуют

с кислотами и кислотными оксидами.: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O2.Как основания они взаимодействуют с кислотными оксидами. Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O3. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (H2ZnO2 (расплав)

– Составьте аналогичные реакции с Al(OH)3

Слайд 18 Задания ЕГЭ. Свойства амфотерных оксидов и оснований1. Верны

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Ли следующие суждения о свойствах

оксидов алюминия и хрома (III)?А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны2.И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксидSiО2 2) AI2O3 3) СО2 4) MgO3. Оксид цинка ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух ве­ществ:1) H2SO4 и KOH 2) H2O и NaOH 3) CO и O2 4) Cl2 и NaNO34. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью1) растворяться в кислотах 2) восстанавливаться водородом3) реагировать с оксидом кальция 4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами5.Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ1)Сульфат кальция и оксид серы(IV) 2)гидроксид натрия и соляная кислота3)Вода и хлорид натрия 4)сульфат бария и гидроксид железа(III)

Слайд 19 Химические свойства кислот1. Взаимодействие с металлами

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

ZnSO4 + H2 (В зависимости от концентрации самой кислоты

получаются различные продукты химической реакции.Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O – в этом случае серная кислота – концентрированная. Разбавленная – на медь (Cu) никак не действует.)2.Взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O – образуется соль и вода; 3.Взаимодействие с основаниями и щелочами:HCl + KOH = KCl + H2O ( эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации – образуется соль и вода)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O4. Взаимодествие с солями образованными более слабыми кислотамиN2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Слайд 20 Задания ЕГЭ. Химические свойства кислот-1. Верны ли

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Следующие суждения о серной кислоте?А. Концентрированная серная кислота относится

к водоотнимаю¬щим реагентам.Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро.1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны2.Специфическим свойством серной кислоты является1) взаимодействие ее с цинком в разбавленном растворе2) обезвоживающее действие на многие вещества3) каталитическая активность в реакциях гидролиза4) взаимодействие с щелочами3. Ортофосфорная кислота1) относится к наиболее сильным электролитам2) легко разлагается при хранении3) не взаимодействует с щелочными металлами4) получается в промышленности из фосфора или фосфатов4.При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ1) NH3 2) CO2 3) NO2 4) SO2

Слайд 21 Задания ЕГЭ Химические свойства кислот5.Какой оксид реагирует с

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Соляной кислотой, но не реагирует с гидроксидом натрия1)CO2

2)SO3 3)P2O5 4)MgO6. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется:1)cера 2) водород 3)оксид серы( IV) 4)оксид серы ( VI)7.С фосфорной кислотой реагируют каждый из двух металлов1)Al u Pt 2) Zn u Mg 3) Cr u Au 4) Mg u Hg8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:1)медь и оксид азота (IV); 2)оксид железа (II) и ртуть;3)цинк и оксид меди (II);4)гидроксид калия и оксид углерода (IV)9.С растворами азотной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:1)сульфат магния; 2)сульфид натрия; 3)карбонат натрия; 4) сульфид аммония. 10. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществмагнием и серой 2)оксидом железа( II) и оксидом кремния( IV )3)гидроксидом калия и хлоридом калия 4)нитратом бария и гидроксидом меди( II)11. Водород образуется при взаимодействии 1)Cu u HNO3 2)Zn u HCl 3) Cu u u k. H2SO4 4) Hg u k. H2SO4

Слайд 22 Химические свойства солей1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

(впереди стоящие металлы в ЭХРНМ могут вытеснить последующие из

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

При прокаливании соли1) малахита 3)аммиачной селитры2) мрамора 4)карбоната аммония,2.Раствор гидрокарбоната калия

выделяет углекислый газ при действии на него1) хлорида натрия 2) угольной кислоты3) любой щелочи 4) уксусной кислоты3. Хлорид аммония в отличие от хлорида калия1) хорошо растворяется в вoде 2)легко разлагается при нагревании3) дает осадок с нитратом серебра 4) не реагирует с щелочами4.С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагируетCaCO3 2) K2SO3 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)35.Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с1) кремниевой кислотой 2) углекислым газом в водном растворе3) гидроксидом натрия 4) раствором хлорида бария6. С карбонатом натрия реагирует каждое из двух веществ1)KOH u Mg(NO3)2 2)H2SO4 u Ca3(PO4)2 3)HCl u BaCl 4) K2S u CaSO4

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *