Реальный ЕГЭ по химии на Дальнем Востоке
Вступление
Прошедший 26 мая 2023 года реальный ЕГЭ по химии на Дальнем Востоке предложил несколько интересных заданий, которые мы рассмотрим ниже.
Тестовые задания
Выбор веществ с ковалентной полярной связью
- Хлорид фосфора(3)
- Бромид кальция
- Нитрат магния
- Пероксид водорода
- Оксид кремния(IV)
Подбор сочетаний
- NH4SO4
- SrO
- Fe(OH)2
- SO3
- HBr, H2O, SO3
- H2S, H2O, H2O2
- Pb, N2O3, P2O3
- H2O2, HNO3, HCl
- BaCl2, NaOH, Ca(OH)2
Решение задачи
Задача
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный насыщенный раствор разделен на две колбы.
- В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, выпало 344,4 г осадка.
- Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.
Заключение
Реальный ЕГЭ по химии на Дальнем Востоке предложил интересные задания, требующие хорошего знания химических процессов. Подготовьтесь к экзамену внимательно и систематически!
Видеоразбор
Отдельные задания
Реакции, выделяющие теплоту, называются экзотермическими, а поглощающие – эндотермическими. Символ + перед числом теплоты указывает на выделение энергии, а – – на поглощение.
Теплоту реакции можно выразить как тепловой эффект обычно в Дж или кДж. Термохимические уравнения позволяют изучать тепловые эффекты химических реакций.
Задача 1
Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 кг угля по уравнению: $C+O2=CO2+402.24$ кДж.
Задача 2
При взаимодействии алюминия массой 9 г с кислородом выделилось 274.44 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Хорошая подготовка к ЕГЭ по химии поможет успешно справиться с экзаменом. Успехов вам в учебе и сдании экзамена!
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии хрома
Задачи на неорганическую химию из экзамена ЕГЭ по химии предоставляют возможность пройти мысленный эксперимент и показать свои знания. В данном случае, рассмотрим задачи 31 по химии хрома с текстовыми решениями и ответами.
Реакции обработки сульфида хрома (III)
Обработка сульфида водой:
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S↑
Последующие реакции:
- 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
- 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
- Na2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3S↓ + 7H2O
Неизвестное порошкообразное вещество
Обработка с оранжевым веществом:
KCrO2 + H2O + HCl = KCl + Cr(OH)3
Получение осадка зеленого цвета:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Соли, окрашивающие пламя
Реакции с солями окрашенными в фиолетовый цвет:
- 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
- K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
Обработка гидроксида трехвалентного хрома
С раствором соляной кислоты и добавлением калия:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
Добавление раствора бария
Реакции с раствором желтого цвета и хлорида бария:
- 2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
- K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + KCl
- KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Обладание знанием данных реакций и способностью их применять на практике могут помочь успешно справиться с аналогичными заданиями на экзамене ЕГЭ по химии.
Реакции хрома (III)
К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа.
Уравнения реакций:
- Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
- 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
- Na2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Реакции сульфида хрома (III)
Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы.
Уравнения реакций:
- 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
- 2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)2 + 3K2SO4 + 4KOH
Реакции сульфида хрома (III)
Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода.
Уравнения реакций:
- Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S↑
- Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
- H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
- PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
Химические реакции в лаборатории
Реакции с нитратом натрия
Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. При этом выделившийся газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария, что привело к выпадению осадка белого цвета. Далее осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Вот уравнения описанных реакций:
- 3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
- CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
- BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
- BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
Реакции с калием и серой
Калий сплавили с серой, после чего полученную соль обработали соляной кислотой. Выделенный газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте, что привело к выпадению желтого осадка. Осадок отфильтровали и сплавили с алюминием. Уравнения реакций:
- 2K + S = K2S
- K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
- 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
- 3S + 2Al = Al2S3
Реакции с хромом
Хром сожгли в атмосфере хлора, после чего к образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. Затем к твердому осадку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Уравнения реакций:
- 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
- CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3↓
- 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
- 2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O
Тематический тест на химические свойства оксидов
Реакции с водой
Выберите оксиды, реагирующие с водой:
- N2O5
- Li2O
- P2O5
Выберите оксид, реагирующий с водой:
- P2O5
Уравнение реакции P2O5 с водой:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Реакции с кислородом
Выберите оксиды, реагирующие с кислородом:
- NO
- SO2
- Cu2O
Выберите оксиды, которые не реагируют с кислородом:
- N2O3
- SrO
Уравнение реакции Cu2O с кислородом:
2Cu2O + O2 = 4CuO
Реакции с кислотами
Выберите оксиды, реагирующие с соляной кислотой:
- Cu2O
- Cr2O3
Выберите оксиды, которые не реагируют с соляной кислотой:
- N2O3
- SrO
Выберите оксиды, реагирующие с концентрированной азотной кислотой:
- NO
- Cu2O
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с плавиковой кислотой.
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с плавиковой кислотой.
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой.
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной серной кислотой.
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой.
Из предложенного перечня кислот, выберите одну такую, которая будет реагировать с SO2:
Ответ: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
оксид рубидия + сернистый газ
оксид натрия + веселящий газ
оксид калия + углекислый газ
оксид цезия + оксид марганца(II)
оксид лития + оксид кальция
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
оксид серы(VI) + оксид стронция
сернистый газ + негашеная известь
оксид серы(VI) + оксид фосфора
оксид серы(VI) + оксид азота(V)
сернистый газ + оксид бария
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
оксид алюминия + оксид кальция
оксид алюминия + оксид серы(VI)
оксид алюминия + оксид цинка
оксид алюминия + угарный газ
оксид алюминия + углекислый газ
оксид бария + оксид цинка
оксид стронция + оксид серы(IV)
оксид кальция + оксид калия
оксид магния + оксид хрома(II)
оксид стронция + углекислый газ
оксид хрома(II) + оксид натрия
оксид хрома(III) + оксид калия
оксид хрома(VI) + оксид серы(VI)
оксид хрома(III) + оксид азота(I)
оксид хрома(II) + угарный газ
угарный газ + оксид алюминия
углекислый газ + оксид бария
угарный газ + оксид меди(I)
углекислый газ + оксид стронция
угарный газ + оксид кальция
оксид азота(I) + оксид алюминия
оксид азота(II) + оксид железа(III)
оксид азота(V) + оксид натрия
оксид азота(IV) + оксид углерода(IV)
оксид азота(V) + оксид цинка
оксид цинка + угарный газ
оксид цинка + оксид железа(III)
оксид цинка + оксид рубидия
оксид цинка + веселящий газ
оксид цинка + оксид цезия
оксид железа(II) + оксид лития
оксид железа(III) + оксид цезия
оксид железа(II) + оксид серы(VI)
оксид железа(III) + оксид бериллия
оксид железа(II) + угарный газ
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V)
В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.
Ответ: 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия
Ответ: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия при нагревании
Ответ: Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом калия.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гашеной известью.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом бария.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цинка.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом алюминия.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с каустической содой.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с раствором гидроксида калия.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цезия.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом стронция.
Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через избыток водного раствора гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства
Ответ: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства
Ответ: CO2 + NaOH = NaHCO3
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым гидроксидом натрия при сплавлении.
Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Ответ: 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида калия
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида натрия
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом натрия при сплавлении:
В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Ответ: Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом калия при сплавлении:
Ответ: K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом рубидия при сплавлении:
Ответ: Rb2CO3 + Al2O3 = 2RbAlO2 + CO2
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с водородом.
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые нельзя восстановить углем до металлов.
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
- вода, оксид натрия, оксид калия2) кислород, водород, серная кислота3) гидроксид лития, соляная кислота, азот4) азотная кислота, вода, сернистый газ
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
H2O, HCl, HNO32) O2, Fe2O3, ZnO3) KOH, K2CO3, HF4) CO, HBr, Ca(OH)2
водород, азот, кислород2) кислород, едкий натр, оксид стронция3) карбонат цезия, угарный газ, серная кислота4) углекислый газ, вода, плавиковая кислота
H2SO4, SO3, HI2) RbOH, Li2O, H2O3) O2, Cu2O, Fe2O34) H2O, K2SO4, HNO3
едкий натр, оксид лития, соляная кислота2) гашеная известь, едкий натр, вода3) гидроксид бария, кислород, вода4) соляная кислота, вода, оксид бериллия
CsOH, H2O, Sr(OH)22) HNO3(конц), C, H23) K2O, LiOH, K2CO3(тв)4) HF, KOH, H2O
оксид алюминия, вода, едкий натр2) вода, серная кислота, водород3) кислород, оксид лития, гидроксид цезия4) углекислый газ, вода, оксид цинка
O2, LiOH, Ba(OH)22) H2, Na2CO3, HCl3) SO2, H2O, HNO34) ZnO, K2O, H2O
оксид железа(III), оксид меди, кислород2) оксид натрия, гидроксид калия, вода3) карбонат стронция, соляная кислота, вода4) серная кислота(разб), азотная кислота, поташ
Определите объем углекислого газа, необходимый для реакции с 200 г 10% раствора едкого натра с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора(V) и 185,8 мл воды. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.
Вычислите объем кислорода, необходимый для получения оксида фосфора(V) из 31 г фосфора при его сжигании Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до целых.
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 95 мл воды и 10 г смеси оксида хрома(VI) и песка. Массовая доля песка в смеси 50%. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых. Считайте, что в результате реакции образуется только хромовая кислота H2CrO4
Определите массу углерода, необходимого для полного восстановления 23,2 г железной окалины до металла. Считать, что в условиях проведения реакции единственным газообразным продуктом является угарный газ. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.
Рассчитайте объем сернистого газа, который может прореагировать с 100 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.
Вычислите массу поташа, необходимую для получения 44,8 л углекислого газа в реакции с избытком соляной кислоты. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 10% раствора гидроксида натрия и 100 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
Навеску серы массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся сернистый газ пропустили через 200 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.
Смесь оксида меди(II) и оксида меди(I) массой 50 г нагревали в токе кислорода до постоянной массы. Вычислите объем израсходованного кислорода, если массовая доля оксида меди(II) в изначальной смеси была 71,2%. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Запишем уравнение реакции:
m(CuO) = ω(CuO) · m(смеси) = 0,712 · 50 г = 35,6 г
m(Cu2O) = m(смеси) – m(CuO) = 50 г – 35,6 г = 14,4 г
ν(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения реакции следует, что:
ν(O2) = ν(Cu2O)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
V(O2) = ν(O2) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л
Смесь углекислого и угарного газов объемом 22,4 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите объем угарного газа, если в растворе образовалось 21,2 г карбоната натрия. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Навеску оксида алюминия массой 20,4 г смешали с избытком поташа и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте объем выделившегося в реакции газа. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
Рассчитайте массовую долю нитрата свинца, полученную при полном растворении смеси оксида цинка и оксида свинца(II) массой 100 г и массовой долей оксида цинка 15% в 0,9 кг раствора азотной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
При горении навески углерода образовалась смесь углекислого и угарного газа объемом 11,2 л. Данная смесь может восстановить до металла 10 г оксида меди(II). Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 8,96 л оксида азота(IV) в 81,6 г 20% раствора едкого натра. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.
При горении 27 г алюминия образовался оксид, который далее полностью растворили в 349 г концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.
Вычислите массу водорода, необходимую для полного восстановления 100 г смеси меди и оксида меди(II), если известно, что массовая доля меди в исходной смеси равна 20%. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г оксида серы(VI) и 0,12 л 50% раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.