Сульфат цезия
Сульфат цезия – это неорганическое соединение, которое представляет собой соль цезия и серной кислоты с химической формулой Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
Описание:
Традиционные названия: Сернокислый цезий
Состояние: белое кристаллическое вещество
Свойства:
Составляющие
- Cs: 178,3720 г/100 мл
- SO<sub>4</sub>: 210,380 г/100 мл
Кристаллическая структура:
- Форма: ромбическая
- Группа: P nam
- Параметры ячейки:
- a = 0,822 нм
- b = 1,092 нм
- c = 0,624 нм
- Z = 4
Поведение при высоких температурах:
- При 647 °C: переходит в гексагональную модификацию
- При 1400 °C: начинает возгоняться
Растворимость:
- Хорошо растворим в воде
- Не растворяется в этаноле и ацетоне
Дополнительная информация:
Из соляной кислоты выпадают сольваты 5Cs<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>•4HCl.
Правила для составления уравнений реакций:
- В ответе перечисляем только продукты реакции с коэффициентами через знак +. Не указываем левую часть реакции.
- Учитывайте только реагенты, указанные в задаче, без дополнительных.
- Учитывайте условия реакции и формы реагентов.
- Выбирайте соотношение реагентов и уравняйте реакцию, если нет коэффициентов.
- Используйте однозначные названия веществ.
- В случае нестехиометрической смеси, укажите преобладающий продукт.
- Разделительные пробелы и знаки + могут быть опущены.
Эти правила помогут вам эффективно составлять уравнения химических реакций.
Химические задачи для решения
- Сокращение коэффициентов в уравнении
Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.
- Перечисление продуктов на ваше усмотрение
Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.
- Использование справочных материалов
Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.
Выбор соединений
Из предложенного списка соединений выберите те, которые содержат атомы серы в степени окисления +4. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка соединений выберите те, которые содержат атомы серы в степени окисления +6. Число верных ответов может быть любым.
Выбор частиц
Из предложенного списка частиц выберите те, которые проявляют только окислительные свойства. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка частиц выберите те, которые проявляют только восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка частиц выберите те, которые проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка частиц выберите те, которые не проявляют окислительные свойства. Число верных ответов может быть любым.
Реакция веществ
Из предложенного списка веществ выберите те, которые реагируют с сернистым газом. Число верных ответов может быть любым.
- едкий натр
- негашеная известь
Из предложенного списка веществ выберите те, которые реагируют с серным ангидридом. Число верных ответов может быть любым.
- гашеная известь
Из предложенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с серным газом. Число верных ответов может быть любым.
- угарный газ
Из предложенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с оксидом серы(VI). Число верных ответов может быть любым.
- перекись водорода
Из предложенного списка веществ выберите те, которые при обычных условиях реагируют только с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.
- оксид алюминия
- гидроксид железа(III)
- нитрат бария
Из предложенного списка веществ выберите те, которые при обычных условиях реагируют только с концентрированной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка веществ выберите те, которые при обычных условиях не реагируют с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.
- железная окалина
- гидроксид цинка
Из предложенного списка веществ выберите те, которые при обычных условиях не реагируют с концентрированной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.
Из предложенного списка веществ выберите те, которые при обычных условиях реагируют как с концентрированной, так и с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.
- железная окалина
- гидроксид свинца
Выберите вещества, реагирующие с сульфитом натрия:
- Перекись водорода
- Соляная кислота
- Азотная кислота
Выберите вещества, не реагирующие с сульфитом натрия:
- Нитрат калия
- Нитрат бария
- Серная кислота
Выберите вещества, реагирующие с сульфатом калия:
- Нитрат натрия
- Нитрат стронция
- Карбонат свинца
Выберите вещества, не реагирующие с сульфатом цезия:
- Хлорид рубидия
- Сульфат меди
- Бромид стронция
- Нитрат серебра
- Хлорид аммония
Выберите вещества, реагирующие с сульфатом меди:
- Соляная кислота
- Углекислый газ
- Сульфит калия
Выберите вещества, реагирующие с олеумом:
- Перекись водорода
Выберите вещества, не реагирующие с олеумом:
- Подобных веществ в списке нет
Реакции образования сернистого газа:
- Cульфид натрия + Бромоводородная кислота
- Сульфид цинка + Кислород
- Сульфит цезия + Йодоводородная кислота
Реакции образования серной кислоты:
- Сера + Кислород
- Серный ангидрид + Водород
Реакции образования сероводорода:
- Cульфид цинка + Водород
- Cульфид свинца + Соляная кислота
Реакции образования водорода:
- Сера + Натрий
- Серная кислота (разб.) + Цинк
- Серная кислота (конц.) + Магний
Реакции, не приводящие к образованию сероводорода:
- Сульфид натрия + Хлорид железа(III)
- Сульфид меди(II) + Соляная кислота
- Серная кислота (конц.) + Йодид натрия
Реакции, не приводящие к образованию сернистого газа:
- Серная кислота (разб.) + Сульфит натрия
- Подобных реакций в списке нет
Химические реакции в присутствии серной кислоты
Пассивация металлов
Возможно, что некоторые металлы пассивируются в присутствии концентрированной серной кислоты. Необходимо определить, какие именно из приведенных реакций могут быть верными.
Металл Реакция Цинк Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Химическое взаимодействие между веществами
Подберите уравнение реакции между различными парами веществ. Вам нужно определить химическое взаимодействие между ними.
Ответ: 3Li2S + 2K3PO4 = 2Li3PO4 + 3K2S
Превращение веществ
Идентифицируйте вещества X и Y в данной схеме превращений:
Вещество X Вещество Y Сульфид калия Сульфат калия Гидросульфит калия Уравнения реакций
Запишите уравнения реакций между различными веществами:
- Каталитическое окисление сернистого газа кислородом: 2SO2 + O2 = 2SO3
- Взаимодействие едкого кали с избытком сернистого газа: SO2 + KOH = KHSO3
- Взаимодействие избытка гидроксида натрия с сернистым газом: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
- Взаимодействие сернистого газа с водной суспензией сульфита бария: SO2 + BaSO3 + H2O = Ba(HSO3)2
- Взаимодействие сернистого газа с сероводородом
- Взаимодействие сернистого газа с хлорной водой: SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
- Взаимодействие сернистого газа с раствором перекиси водорода: SO2 + H2O2 = H2SO4
- Взаимодействие сернистого газа с раствором перманганата калия: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
- Взаимодействие соляной кислоты и сульфита натрия: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
- Взаимодействие растворов сульфита калия и хлорида алюминия
Ответ: 3Na2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3SO2
Ответ: 3K2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 6KCl + 2Al(OH)3 + 3SO2
Запишите уравнение термического разложения гидросульфита натрия.
Ответ: 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O
Запишите уравнение взаимодействия перекиси водорода и сульфита калия.
Ответ: K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O
Запишите уравнение взаимодействия сульфита натрия с водным раствором сульфата железа (III).
Ответ: Na2SO3 + Fe2(SO4)3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4
Запишите уравнение взаимодействия серного ангидрида с водой.
Ответ: SO3 + H2O = H2SO4
Запишите уравнение взаимодействия сернистого газа с негашеной известью.
Ответ: SO2 + CaO = CaSO3
Запишите уравнение взаимодействия оксида серы(VI) с оксидом бария.
Ответ: SO3 + BaO = BaSO4
Запишите уравнение взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой.
Ответ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Запишите уравнение взаимодействия алюминия с горячей концентрированной серной кислотой.
Ответ: 8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Запишите уравнение взаимодействия железного порошка с разбавленной серной кислотой.
Ответ: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Запишите уравнение взаимодействия железных опилок с горячей концентрированной серной кислотой.
Ответ: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Запишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой.
Ответ: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия серы и концентрированной серной кислоты.
Ответ: S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия углерода с концентрированной серной кислотой.
Ответ: C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия фосфора и концентрированной серной кислоты.
Ответ: 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия твердой поваренной соли и концентрированной серной кислоты.
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Запишите уравнение взаимодействия твердого бромида калия с концентрированной серной кислотой.
2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
2KBr + 3H2SO4 = 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия твердого иодида рубидия и концентрированной серной кислоты.
8RbI + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Запишите уравнение взаимодействия сульфата железа(II) и концентрированной серной кислоты.
Ответ: 2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
Запишите уравнение взаимодействия гидросульфата калия и едкого кали.
Ответ: KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
Запишите уравнение взаимодействия гидросульфита натрия и гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.
Ответ: NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
А) сульфид натрияБ) гидросульфит натрияВ) сульфид меди (II)1) HNO3, O2, Cu2) KOH, HCl, Ar3) NaOH, Ca(OH)2, CsOH4) AgNO3, H2S, H2O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) сульфит калияБ) серный ангидридВ) оксид цинка1) Ca(OH)2, BaO, H2O2) BaO, SrO, H23) CaO, Na2O, N24) BaCl2, HCl, HI
А) сульфат железа(II)Б) серная кислота (конц.)В) фосфат калия1) NaOH, BaCl2, P2) KOH, HNO3, H2O23) LiOH, LiCl, CuSO44) CsOH, H2O2, Ar
Б) серная кислотаВ) оксид серы (VI)1) Al2O3, CaO, H2O2) Ba(OH)2, H2O, Pt3) ZnO, CaCO3, BaCl24) NaOH, CuSO4, AgNO3
А) негашеная известьБ) сернистый газВ) сульфат калия1) LiOH, H2S, H2O22) H2O, HCl, HBr3) NaOH, H2O, S4) Ba(OH)2, SrCl2, Ca(NO3)2
сернистый газ, хлор, едкий натр2) едкое кали, хлор, сульфид цинка3) гашеная известь, сероводород, хлорид бария4) нитрат свинца, сернистый газ, водород
сероводород, иодид натрия, хлорид калия2) гидроксид лития, вода, оксид бария3) вода, железо, оксид фосфора(V)4) хлорид бария, перекись водорода, хлор
кислород, сернистый газ, едкий натр2) соляная кислота, едкое кали, бром3) серная кислота, магний, вода4) углекислый газ, хлор, сера
А) серная кислота (конц.)Б) сернистый газВ) гидроксид бериллия1) едкий натр, соляная кислота, оксид бария2) кислород, едкий натр, водород3) оксид стронция, фосфор, цинк4) гашеная известь, сероводород, перекись водорода
А) сульфат магнияБ) сульфид литияВ) оксид кремния1) KOH, CaCO3, HF2) NaOH, K2CO3, BaCl23) H2O2, HCl, K3PO44) CsOH, Na2O, CO2
Вычислите объем газа (в л), который может образоваться при взаимодействии 13 г цинкового порошка и избытка разбавленной серной кислоты.
Ответ: 4,48 л
Рассчитайте массу твердого вещества, полученного при взаимодействии 11,2 л сероводорода и 16 г сернистого газа. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
Определите массовую долю соли в растворе, полученном при взаимодействии 200 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл) и 540 мг порошка алюминия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании 1,12 л сернистого газа в 84 г 10%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Вычислите массу 100%-ной серной кислоты, необходимой для полного окисления 3,1 г фосфора. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
Определите объем воды, который может прореагировать с 15 г 20%-ного олеума. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до тысячных.
Навеску железных опилок растворили в избытке горячего концентрированного раствора серной кислоты. Полученный газ пропустили через раствор перекиси водорода. Масса кислоты в образовавшемся растворе составила 9,8 г. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.
Образец 14% олеума массой 11,4 г растворили в 300 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю щелочи в образовавшемся растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (I)
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (II)
Рассчитаем массу SO3 в олеуме:
m(SO3) = 11,4 г ⋅ 0,14 = 1,596 г
Рассчитаем его количество вещества:
n(SO3) = m/M = 1,596 г / 80 г/моль = 0,01995 моль
Рассчитаем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = m(олеума) – m(SO3) = 11,4 – 1,596 г = 9,804 г
Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = m/M = 9,804/98 = 0,1 моль
Гидроксид натрия прореагировал как с серной кислотой, так и с SO3.
Исходя из уравнения реакции (I):
nI(NaOH) = 2n(H2SO4) = 2⋅0,1 = 0,2 моль
Исходя из уравнения реакции (II):
nII(NaOH) = 2n(SO3) = 2⋅0,01995 = 0,0399 моль
Тогда общее количество гидроксида натрия, вступившего в обе реакции, будет составлять:
nобщ.реаг.(NaOH) = nI(NaOH) + nII(NaOH) = 0,2 + 0,0399 = 0,2399 моль
Рассчитаем массу NaOH, вступившего в реакцию:
mобщ.реаг.(NaOH) = nобщ.реаг.(NaOH)⋅M(NaOH) = 0,2399⋅40 = 9,596 г
Рассчитаем массу исходного гидроксида натрия:
mисх.(NaOH) = 300 г ⋅0,1 = 30 г
Тогда, масса оставшегося гидроксида натрия будет равна:
mост.(NaOH) = 30 г – 9,596 г = 20,404 г
Конечная масса полученного раствора будет равна сумме масс олеума и раствора щелочи:
m(конечн.р-ра) = 11,4 + 300 = 311,4 г
Тогда массовая доля щелочи в конечном растворе будет составлять:
wконечн.(NaOH) = 100% ⋅ 20,404 г/311,4 г = 6,6 %
При кипячении раствора гидросульфита натрия выделился газ, а масса раствора составила 90 г. Порцию полученного раствора массой 10 г добавили к избытку раствора хлорида бария, что привело к выпадению 2,17 г белого осадка. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
Навеску смеси хлорида натрия и поташа обработали избытком горячей концентрированной серной кислоты. При этом выделилось 11,2 л газа. Если обработать такую же навеску избытком соляной кислоты, то выделяется 4,48 л газа. Определите массовую долю поташа в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
Образец олеума массой 9 г растворили в необходимом для полной нейтрализации количестве раствора едкого натра. Полученный раствор выпарили досуха. Масса полученного остатка составила 14,2 г. Определите массовую долю серы в исходном образце.
Как мы видим твердый остаток после упаривания – это сульфат натрия. Рассчитаем его количество вещества:
n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4) = 14,2/142 = 0,1 моль
Из формулы сульфата натрия мы видим, что в одной его структурной единице содержится 1 атом серы. Поэтому, мы можем записать, что:
n(S) = n(Na2SO4) = 0,1 моль
m(S) = M(S) ⋅ n(S) = 32⋅0,1 = 3,2 г
Вся сера, которая входит в состав сульфата натрия, изначально содержалась в олеуме. Поэтому:
ω(S) = 100% ⋅ m(S) / m(олеума) = 100% ⋅ 3,2 / 9 = 35,6%
При обработке смеси железных и медных опилок разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Определите массовую долю меди в смеси, если известно, что такая же навеска может прореагировать с 22,4 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до целых.
К 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты добавили 5 г 2%-ного олеума. Полученный раствор полностью нейтрализовали необходимым количеством поташа. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Навеску смеси карбоната магния и сульфата натрия массой 10 г и прокалили до постоянной массы. Полученный твердый остаток обработали водой и отделили осадок. При добавлении к полученному раствору избытка раствора хлорида бария выпало 2,33 г осадка. Определите массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
Навеску смеси песка и медного порошка общей массой 7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Определите массовую долю песка в смеси, если известно, что для поглощения выделившегося газа необходимо минимум 100 мл 4%-ного раствора едкого натра (плотность 1,02 г/мл).
Сульфи́д це́зия — бинарное неорганическое химическое соединение цезия с серой с химической формулой Cs2S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Cs2S·4H2O.
Традиционные названия Сернистый цезий
Сульфид цезия Cs2S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы.
Безводный порошкообразный Cs2S пирофорен на воздухе.
Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Cs2S·4H2O — белые или бледно-жёлтые кристаллы.