Подробная информация о продукции
Кабель низкого напряжения: провод и кабель 1,8/3 кв
- Номинальное напряжение 450/750 В и ниже провод и кабель из ПВХ
- Адаптируется к номинальному напряжению переменного тока (Uo/U) 450/750 и ниже для различных областей применения
Характеристики кабеля:
- Температура укладки: Больше или равна 0 градусам
- Рабочая температура кабеля:
- Максимальная рабочая температура 60227IEC07(BV-90), 60227IEC08(RV-90) – 90 градусов
- Для других – 70 градусов
- Радиус изгиба:
- D<25mm, не менее 4D
- D≥25mm, не менее 6D
Оригинальный номер модели:
- 1 ядро 1.5-400
- 1 ядро 1.5-240
- 1 ядро 1.5-1.0
- 1 ядро 0.5-2.5
- 1 ядро 0.5-0.75
- 1 ядро 2.5-400
- 1 ядро 0.75-10
- 1 ядро 2.5-10
Шаньдун Нью Luxing Co., Ltd:
- Высококачественное производство кабелей с 1999 года
- Три производственные базы и более 700 сотрудников
- Сертификация по стандартам ISO9001/14000, CE, CCC, IEC, BS, EN, AWG, UL
- Партнерство с крупными энергетическими предприятиями, такими как SGCC & STATE GRID CORPORATION OF CHINA
Мастерская:
- 19-летний опыт по производству электрических проводов и кабелей
Надежная команда:
- Конкурентоспособные цены и высококачественное обслуживание
Посетите наш завод по производству электрических проводов и кабелей.
Компания X предлагает кабель с сертификатами ISO9001/14000, CE, RoSH, CCC, IEC, BS, EN, VDE. Мы гарантируем конкурентоспособные цены и точные поставки.
Упаковка и доставка
Мы обеспечиваем услугу от двери до двери, чтобы удовлетворить потребности наших клиентов.
Горячая этикетка
- Сопротивление медного кабеля 2,5мм
- Производство: Китай
- Размеры: стандартные
- Цена: доступная
- Продажа: оптовая
По всем вопросам о покупке кабеля обращайтесь к нам для получения подробной информации и заказа. Мы гарантируем качество и надежность наших товаров.
Таблица 1: Удельное сопротивление некоторых проводников
| Материал | Удельное сопротивление (Ом•мм2/м) |
|---|---|
| Серебро | 0,016 |
| Свинец | 0,21 |
| Медь | 0,017 |
| Никелин | 0,42 |
| Алюминий | 0,026 |
| Манганин | 0,42 |
| Вольфрам | 0,055 |
| Константан | 0,5 |
| Цинк | 0,06 |
| Ртуть | 0,96 |
| Латунь | 0,07 |
| Нихром | 1,05 |
| Сталь | 0,1 |
| Фехраль | 1,2 |
| Бронза фосфористая | 0,11 |
| Хромаль | 1,45 |
На практике при расчете сопротивления проводов учитывается удельное сопротивление материала проводника, которое зависит от его состава. Например, удельное сопротивление меди составляет 0,017 Ом•мм2/м при 20 градусах.
Расчет сопротивления провода
При расчете сопротивления провода используется формула:
[R = \rho \times \frac{l}{s}]- R – сопротивление, Ом
- ρ – удельное сопротивление, (Ом•мм2)/м
- l – длина провода, м
- s – площадь сечения провода, мм2
Если известен диаметр провода d, то площадь его сечения равна:
[s = \pi \times \left(\frac{d}{2}\right)^2]Для измерения диаметра провода рекомендуется использовать микрометр. Если его нет, можно намотать провод на карандаш и измерить диаметр по числу витков.
Пример расчета
Сколько никелинового провода диаметром 0,5 мм нужно для изготовления реостата сопротивлением 40 Ом?
- Находим удельное сопротивление никелина по таблице: 0,42 Ом•мм2/м.
- Рассчитываем длину необходимого провода: (l = \frac{40}{0,42} = 95,24) м.
- Находим площадь сечения провода: (s = \pi \times \left(\frac{0,5}{2}\right)^2 = 0,196) мм2.
- Подставляем значения в формулу и получаем длину провода: (l = \frac{40}{0,42} = 95,24) м.
Таким образом, для изготовления реостата сопротивлением 40 Ом потребуется никелиновый провод длиной около 95 метров и диаметром 0,5 мм.
Удельное сопротивление меди
Удельное сопротивление меди является ключевым показателем ее электропроводности. При комнатной температуре чистая медь имеет удельное сопротивление около 1^-10 Ом/м. Однако это значение изменяется в зависимости от температуры.
С увеличением температуры удельное сопротивление меди также увеличивается из-за более активного движения атомов в ее кристаллической структуре. Температурный коэффициент меди составляет примерно 0.0039 Ом/м·°С, что означает увеличение удельного сопротивления на 0.0039 Ом/м при повышении температуры на 1 градус Цельсия.
Для расчета значения удельного сопротивления меди при 20 градусах Цельсия можно использовать следующую формулу:
[ \rho(T) = \rho(T0) \cdot [1 + \alpha \cdot (T – T0)] ]Где:
- ( \rho(T) ) – удельное сопротивление при температуре T
- ( \rho(T0) ) – удельное сопротивление при эталонной температуре T0
- ( \alpha ) – температурный коэффициент меди
Влияние меди на электропроводность
Электропроводность — это способность материала пропускать электрический ток. Медь обладает высокой электропроводностью, что делает ее популярным материалом для производства проводов и других компонентов.
Температурные изменения могут влиять на электропроводность меди, так как повышение температуры увеличивает удельное сопротивление материала. Это важно учитывать при разработке и эксплуатации электронных устройств.
Законы Маттиссена и удельного сопротивления Видемана-Франца устанавливают, что удельное сопротивление материала зависит от его структуры, состава и температуры.
Понимание влияния температуры на удельное сопротивление меди поможет инженерам и специалистам в электронике эффективнее проектировать и обслуживать системы, использующие данный материал.
По мере повышения температуры атомы и электроны меди начинают вибрировать более интенсивно, что затрудняет протекание электрического тока. Это более сильное тепловое возбуждение заставляет электроны сталкиваться чаще, что, в свою очередь, увеличивает удельное сопротивление меди.
Важно отметить, что удельное сопротивление меди не увеличивается линейно с температурой. Фактически, удельное сопротивление меди увеличивается экспоненциально по мере приближения температуры к точке плавления. Это означает, что небольшие изменения температуры могут оказать существенное влияние на удельное сопротивление и, следовательно, электропроводность меди.
Какова электропроводность меди
Медь является одним из наиболее часто используемых металлов в электронной и телекоммуникационной промышленности из-за ее высокой электропроводности. Но что такое удельное сопротивление меди и как оно влияет на ее электропроводность? В этой статье мы подробно рассмотрим эту тему и ее важность в области электроники.
Сопротивление — это внутреннее свойство материалов, которое измеряет их способность противодействовать прохождению электрического тока. Он обозначается символом ρ (rho) и измеряется в омах на метр (Ом/м). В случае меди ее удельное сопротивление при 20 градусах Цельсия составляет примерно 1,72 x 10^-8 Ом/м.
Удельное сопротивление меди при 20 градусах Цельсия является стандартным эталоном, используемым в промышленности для сравнения электропроводности других материалов. Чем ниже удельное сопротивление, тем выше электропроводность материала. Что касается меди, ее низкое удельное сопротивление делает ее отличным проводником электричества.
Электропроводность меди является ключевым свойством, определяющим ее использование в широком спектре применений. Благодаря своей высокой проводимости медь используется в электрических кабелях, печатных схемах, электронных компонентах и во многих других приложениях, где требуется эффективная передача электрического тока.
Важно отметить, что удельное сопротивление меди может меняться в зависимости от температуры. С повышением температуры увеличивается и удельное сопротивление меди. Это связано с тем, что повышение температуры вызывает усиление теплового возбуждения атомов меди, затрудняя движение электронов и, следовательно, увеличивая удельное сопротивление материала.
Чтобы учесть это изменение удельного сопротивления в зависимости от температуры, используется температурный коэффициент меди. Этот коэффициент показывает, как изменяется удельное сопротивление меди в зависимости от температуры. Температурный коэффициент меди составляет примерно 0,0039 Ом/°C.
Итак, вот оно! Удельное сопротивление меди при 20 градусах и его влияние на электропроводность. Теперь вы знаете, что медь — бесспорный король, когда дело касается проведения тока. Поэтому в следующий раз, когда у вас возникнет проблема с электричеством, не забудьте положиться на старую добрую медь. Не разочарует вас!
Медь (химический символ — Cu, от лат. ) — химический элемент 11-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы, IB) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29.
29↓Периодическая система элементов
Внешний вид простого вещества
Название, символ, номер Медь/Cuprum (Cu), 29
Группа, период, блок 11 (устар. 1), 4, d-элемент
Радиус атома 128 пм
Радиус иона (+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм
Электроотрицательность 1,90 (шкала Полинга)
Электродный потенциал +0,337 В/ +0,521 В
Степени окисления 0; +1; +2; +3; +4
Энергия ионизации (первый электрон) 745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 8,92 г/см³
Температура плавления 1356,55 K (1083,4 °С)
Температура кипения 2840,15 К (2567 °С)
Мол. теплота плавления 13,01 кДж/моль
Мол. теплота испарения 304,6 кДж/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая гранецентрированая
Наиболее долгоживущие изотопы
Основная статья: Изотопы медиИзотопРаспростра-нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 63Cu 69,15% стабилен – – 64Cu синт. 12,70 ч ЭЗ64Ni β−64Zn 65Cu 30,85% стабилен – – 67Cu синт. 61,83 ч β−67Zn
В виде простого вещества медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки).
C давних пор широко используется человеком.
В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — бронзы — для изготовления оружия и т. п., бронзовый век пришёл на смену медному. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало её пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопках. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл железный век.
Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:
На Кипре уже в 3 тысячелетии до нашей эры существовали медные рудники и производилась выплавка меди.
На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — Каргалы), в Закавказье, в Сибири, на Алтае, на территории Украины.
В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как Царь-пушка (1586 г.), Царь-колокол (1735 г.), Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм Тодай-дзи) (752 г.).
Латинское название меди Cuprum (древнелат. aes cuprium, aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где было богатое месторождение.
У Страбона медь именуется , от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название меди (санскр. , готск. , нем. , англ. ) означает руда или рудник.
Нахождение в природе
Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.
Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.
Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем и другие.
Атомная плотность меди (N0) = (атом/м³).
Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.
Затем обожжённый концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:
Образующийся силикат в виде шлака всплывает, и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu2S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезёма выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической (черновой) меди:
Получаемая металлическая (черновая) медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкислённого раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.
Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:
Электролиз раствора сульфата меди:
Возможные степени окисления
Диаграмма Пурбе для меди
Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.
На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II) (внешний слой патины):
Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:
С концентрированной горячей серной кислотой:
С безводной горячей серной кислотой:
C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода в воздухе:
С концентрированной азотной кислотой:
С разбавленной азотной кислотой:
С «царской водкой»:
С концентрированной горячей соляной кислотой:
C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:
C разбавленной соляной кислотой в присутствии перекиси водорода:
С газообразным хлороводородом при 500—600 °C:
Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода:
Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов:
Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода при температуре 200 °C и до оксида меди(II) при избытке кислорода при температурах порядка 400—500 °C:
Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:
С йодом (йодида меди(II) не существует):
При 300—400 °C реагирует с серой и селеном:
C оксидами неметаллов:
С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия:
С хлоридом железа(III):
Вытесняет менее активные металлы из их солей:
Следует обратить внимание на то, что сульфат меди(I) нестабилен Он мгновенно разлагается и переходит в устойчивый сульфат меди(II).
Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют:
Примером диспропорционирования может служить реакция оксида меди(I) с разбавленной серной кислотой:
Степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета, который разлагается при температуре 1800°С:
Можно восстановить до элементарной меди:
Также протекает процесс алюминотермии:
Реагирует с концентрированными растворами щелочей:
С концентрированной соляной кислотой:
С разбавленными галоген кислотами(Hal = Cl, Br, I):
С разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:
С концентрированной серной кислотой:
С гидросульфитом натрия:
С раствором аммиака:
С азотистоводородной кислотой в разных условиях при охлаждении:
С Сульфидом меди(I):
С оксидами щелочных металлов(Ме = Li, Na, K, Rb, Cs):
С оксидом бария:
Соответствующий гидроксид CuOH (жёлтого цвета) разлагается при температуре 100°С с образованием оксида меди(I).
Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.
Также реагирует с раствором аммиака:
Реагирует с гидроксидом калия:
Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует оксид CuO чёрного цвета, который разлагается при температуре 1100 °С:
Реагирует с раствором аммиака с образованием Реактива Швейцера:
Растворяется в концентрированных щелочах с образованием комплексов:
При сплавлении с щелочами образуются купраты металлов:
С азотной кислотой:
Реагирует с йодоводородной кислотой с образованием йодида меди(I), так как йодида меди(II) не существует:
Протекают процессы магниетермии и алюминотермии:
Также можно восстановить до элементарной меди следующими способами:
Оксид меди(II) используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников.
Соответствующий гидроксид Cu(OH)2 (голубого цвета), который при длительном стоянии разлагается, переходя в оксид меди(II) чёрного цвета:
Также в избытке влаги возможно окисление меди, и переход в гидроксид куприла, в котором степень окисления меди +3:
При нагревании до 70 °С разлагается:
Реагирует с растворами концентрированных щелочей с образованием гидроксокомплексов синего цвета (это подтверждает преимущественно основный характер Cu(OH)_2):
С образованием солей меди(II) растворяется во всех кислотах(в том числе кислотах окислителях) кроме йодоводородной:
Реакция с йодоводородной кислотой отличается тем, что образуется йодид меди(I), так как йодида меди(II) не существует:
Реакция с водным раствором аммиака является из важных в химии, так как образуется реактив Швейцера (растворитель целлюлозы):
Также суспензия гидроксида меди реагирует с углекислым газом с образованием дигидроксокарбонатом меди(II):
Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4∙5H2O, используется как фунгицид.
Соединения меди(III) и меди(IV)
Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.
Гексафторкупраты(III) и (IV) получают действием фтора на соли меди и щелочных металлов при нагревании под давлением. Они бурно реагируют с водой и являются сильными окислителями.
Комплексы меди(III) с ортопериодатами и теллуратами относительно стабильны и предложены как окислители в аналитической химии. Описано много комплексов меди(III) с аминокислотами и пептидами.
Аналитическая химия меди
Возбуждённые атомы меди окрашивают пламя в голубовато-зелёный цвет
Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.
Самое частое применение меди — электротехника
Система охлаждения из меди на тепловых трубках в ноутбуке
Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.
Для производства труб
В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.
Сплавы на основе меди
Латунная игральная кость, рядом цинк и слиток меди
Статуэтка, отлитая из бронзы
В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые, помимо олова и цинка, могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав пушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди.
Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости. Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 °C , обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.
Сплавы, в которых медь значима
Повреждённая пожаром дюралюминиевая деталь дирижабля Гинденбург (LZ 129)
Дюраль (дюралюминий) определяют как сплав алюминия и меди (меди в дюрали 4,4 %).
В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.
Оксиды меди используются для получения оксида иттрия-бария-меди (купрата) YBa2Cu3O7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.
Другие сферы применения
Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за того, что медь является катализатором полимеризации ацетилена (образует соединения меди с ацетиленом), трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %.
Производство, добыча и запасы меди
По объёму мирового производства и потребления металлов медь занимает третье место после железа и алюминия.
Производство меди в России
Запасы и добыча в России: см. Добыча полезных ископаемых в России#Медь.
Русская медная компания 200 19 %
Современные способы добычи
90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Гидрометаллургический способ — это получение меди путём её растворения в слабом растворе серной кислоты и последующего выделения металлической (черновой) меди из раствора. Пирометаллургический способ состоит из нескольких этапов: обогащения, обжига, плавки на штейн, продувки в конвертере, рафинирования.
Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди.
Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800 °C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига.
После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20—40 % железа, 22—25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки — 1450 °C.
С целью окисления сульфидов и железа полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300 °C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива. Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4—99,4 % меди, 0,01—0,04 % железа, 0,02—0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине.
Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0—99,7 %. Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования.
Влияние на экологию
При открытом способе добычи после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в карьере медного рудника.
Продукты, богатые медью.
Метаболизм меди у человека. Поступление в энтероцит с помощью транспортёра CMT1, перенос с помощью ATOX1 в сеть транс-Гольджи, при росте концентрации — высвобождение с помощью АТФ-азы ATP7A в воротную вену. Поступление в гепатоцит, где ATP7B нагружает ионами меди белок церулоплазмин, а избыток выводит в желчь.
Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.
Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных.
Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.
Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».
Излишняя концентрация ионов меди придаёт воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.
Сопротивление меди – одна из важнейших характеристик этого материала. Оно играет ключевую роль при определении его электрических свойств. Медь обладает низким сопротивлением, что делает ее прекрасным проводником электричества. За это свойство медь ценится в инженерии и электротехнике. Сопротивление меди зависит от нескольких факторов, включая ее чистоту и температуру. Чем больше медь примесей, тем выше ее сопротивление. Также, сопротивление меди увеличивается с увеличением температуры. Это связано с температурным коэффициентом сопротивления меди, который составляет около 0,00428 Ом/°C. Благодаря своей электропроводности и низкому сопротивлению, медь находит широкое применение в различных отраслях, от электроники до строительства.
Медь обладает рядом уникальных свойств, которые делают ее идеальным материалом для проводников электроэнергии. Во-первых, медь является очень хорошим проводником, что означает, что ток легко протекает через нее. Это связано с высокой подвижностью свободных электронов в меди, которые могут свободно перемещаться по материалу.
Задумывались ли вы о том, каким образом провода доставляют электричество в ваш дом? Запутанная сеть проводов между столбами, в земле и внутри зданий — все это медные провода, обеспечивающие передачу электрического тока. И это возможно благодаря низкому сопротивлению меди.
Сопротивление меди определяется его сопротивлением в единицах омов на длину провода. Сопротивление зависит от различных факторов, таких как длина провода, площадь поперечного сечения и температура. Чем больше площадь поперечного сечения и короче провод, тем ниже его сопротивление.
Давайте рассмотрим конкретный пример. Предположим, у вас есть медный провод длиной 10 метров и сечением 1 квадратный миллиметр. В этом случае сопротивление меди будет около 0,018 ома. А если мы возьмем провод с сечением 10 квадратных миллиметров, сопротивление будет уже всего 0,0018 ома.
В итоге, благодаря низкому сопротивлению меди, мы можем наслаждаться электричеством, которое доставляется нам в наши дома и делает нашу жизнь более комфортной и удобной. Медь не только обладает высокой электропроводностью, но и является долговечным материалом, способным выдерживать высокие нагрузки. Так что давайте сплотимся вместе с медью и наслаждаемся благами современных технологий!
Формула расчета сопротивления меди
Формула для расчета сопротивления меди основана на его удельном сопротивлении (ρ) и геометрических параметрах проводника. Удельное сопротивление меди равно приблизительно 1,72 × 10^-8 Ом⋅м.
Сопротивление (R) проводника можно рассчитать с помощью формулы:
R = (ρ × L) / A
Таким образом, чтобы рассчитать сопротивление меди, необходимо знать ее удельное сопротивление, длину проводника и площадь его поперечного сечения.
Например, предположим, что имеется медный проводник длиной 2 метра и площадью поперечного сечения 2 квадратных миллиметра. Мы можем использовать формулу для расчета его сопротивления:
R = (1,72 × 10^-8 Ом⋅м × 2 м) / 2 мм^2 = 8,6 × 10^-6 Ом
Таким образом, сопротивление этого медного проводника составляет 8,6 микроома (мΩ).
Зная формулу и имея необходимые параметры, вы можете точно рассчитать сопротивление меди для своих электрических и электронных устройств.
Применение этой формулы позволяет электротехническим и электронным инженерам рассчитывать и оптимизировать работу цепей, проводников и компонентов, использующих медь для передачи электричества.
Факторы, влияющие на сопротивление меди
1. Температура: Медь является металлом, у которого сопротивление возрастает с ростом температуры. Это связано с тем, что при повышении температуры атомы меди начинают колебаться быстрее, что затрудняет движение электронов. Поэтому, чтобы учитывать влияние температуры на сопротивление, необходимо использовать специальные коэффициенты.
2. Длина и площадь поперечного сечения: Чем длиннее проводник или меньше его площадь поперечного сечения, тем больше сопротивление будет у меди. Это связано с тем, что чем больше пути должен пройти электрический ток, тем больше он сталкивается с препятствиями и быстрее теряет энергию.
3. Чистота материала: Наличие примесей в меди может влиять на ее проводимость и, следовательно, на сопротивление. Чем больше примесей в материале, тем больше будет его сопротивление. Поэтому в электротехнике часто используют высокочистую медь, так как она обладает большей проводимостью.
4. Частота переменного тока: В случае переменного тока, сопротивление меди может зависеть от частоты. Это связано с эффектом кожного эффекта — при высоких частотах ток преимущественно течет по поверхности проводника, что увеличивает его сопротивление.
5. Влияние других материалов: Сопротивление меди может также быть повышено взаимодействием с другими материалами, например, при контакте с влагой или солями. Эти внешние факторы могут вызвать окисление поверхности и ухудшить проводимость меди.
Медь, этот блестящий и универсальный металл, который мы находим во многих применениях в нашей повседневной жизни, скрывает увлекательную тайну: ее электрические свойства. В мире электричества медь считается одним из лучших проводников, но знаете ли вы, что при определенных обстоятельствах она также может действовать как изолятор? В этой статье мы раскроем все подробности об удивительных электрических характеристиках меди. Приготовьтесь погрузиться в захватывающий мир вождения и электроизоляции!
Электрические свойства меди
Медь является одним из наиболее часто используемых металлов в электротехнической промышленности благодаря своим превосходным проводящим свойствам. Он известен своей высокой электропроводностью, что означает, что он позволяет эффективно пропускать электрический ток. Это свойство делает медь идеальным материалом для изготовления проводов и кабелей.
Проводимость меди: Электропроводность меди обусловлена ее кристаллической структурой, которая позволяет ей иметь в своей сети свободные электроны. Эти свободные электроны отвечают за проведение электрического тока через материал. Медь обладает исключительно высокой электропроводностью, уступая только серебру, что делает ее популярным выбором для применений, требующих высокой энергоэффективности.
Электрическое сопротивление: Хотя медь является отличным проводником электричества, она все же обладает некоторым электрическим сопротивлением. Электрическое сопротивление меди обусловлено столкновением свободных электронов с атомами меди в ее кристаллической решетке. Однако это сопротивление относительно низкое по сравнению с другими материалами, что позволяет использовать медь в приложениях, где требуются низкие потери энергии.
Влияние диаметра проволоки: Диаметр медного провода также играет важную роль в его электрических свойствах. По мере уменьшения диаметра проволоки электрическое сопротивление увеличивается за счет большего поверхностного эффекта. Это означает, что более тонкие медные провода имеют более высокое электрическое сопротивление, чем более толстые.
Температурный эффект: На электропроводность меди также влияет температура. С повышением температуры электрическое сопротивление меди увеличивается из-за увеличения количества столкновений между свободными электронами и атомами меди. Это означает, что при более высоких температурах эффективность проводимости меди снижается.