Как определить кислотность почвы

, которая обладает своими уникальными свойствами окраски в зависимости от pH среды. Для этого:

1. Варите две части фиолетовой капусты в 3 частях воды до кипения.
2. Охладите и процедите жидкость.
3. Добавьте 1 ч.л. раствора к почве.
4. Если жидкость стала красной — pH почвы кислый, а если синей — щелочной.

С помощью уксуса и соды

Простой эксперимент, для которого вам потребуется:

• Уксусная кислота;
• Сода.

1. Влейте уксус в стакан с почвой.
2. Если почва реагирует с пенообразованием, значит, она алкалиновая.
3. Добавьте соды, если почва не меняет цвет, то это нейтральная.

Таким образом, зная оптимальное значение pH почвы для различных видов растений, можно поддерживать ее в нужном состоянии, обеспечивая лучшее развитие культур и обильный урожай. Важно помнить, что регулярный анализ и поддержание кислотно-щелочного баланса помогут вашему саду процветать и радовать глаз.

Как проверить кислотность почвы: методы и средства

Мелко нарежьте и отварите капусту в течение 10 минут. Затем охладите фиолетовый раствор, процедите и добавьте образец почвы. Если раствор не поменяет цвет, почва нейтральная. Если вода порозовеет — среда кислая. Если цвет стал синим или зеленым — среда щелочная.

С помощью листьев черной смородины

Залейте несколько листочков стаканом кипятка и дайте настойке остыть. Затем добавьте пробу земли и наблюдайте. Если жидкость стала красной, почва сильнокислая, если розовой — среднекислая. Если же раствор стал зеленым — почва нейтральная, если синим — щелочная.

Как изменить кислотность почвы

Провели все необходимые процедуры и выяснили, что среда слишком щелочная или наоборот — слабокислая? Ситуацию исправит раскисление или подкисление.

Совсем кислые почвы раскисляют гашеной известью. На одну сотку перед посадкой нужно разбросать 10 кг. Процедуру проводят осенью раз в 2–3 года, чтобы до весны успела пройти реакция нейтрализации. Если почва среднекислая или слегка кислая, то лучше использовать доломитовую муку прямо при посадке: 1 столовая ложка в 1 лунку. Также подойдет зола: по 1–1,5 кг на квадратный метр.

Чтобы повысить кислотность, используют органику: перепревшие хвойные иглы/опилки, компост из лиственного опада, лесной мох-сфагнум, рыжий торф, свежий навоз. Органику следует добавлять прямо в посадочную яму под корни растений, а не разбрасывать по поверхности. В случае тяжелых слежавшихся грунтов, используют минеральные вещества: сульфат железа, серу коллоидную, аммиачную селитру, сернокислый калий. Еще один простой способ повысить кислотность почвы — посев сидератов. Подойдет рапс, горчица белая, овес и сурепка.

После всех манипуляций не забудьте заново проверить pH грунта.

Нуждаетесь в финансовой поддержке? На сайте собраны банки, кредитные организации, партнерские программы, которые предоставляют услуги кредитования аграриям.

Часто задаваемые вопросы о том, как проверить кислотность почвы

Проанализируйте сорняки, которые преобладают на вашем участке. Мхи, лютики, дикий щавель прекрасно чувствуют себя в кислой среде, а ромашка, сирень и крапива — в щелочной.

Как определить кислотность почвы народными средствами

Попробуйте поместить немного грунта в охлажденный отвар фиолетовой капусты. Если цвет жидкости не изменился — почва нейтральная, если отвар порозовел — кислая, если стал синим или зеленым — щелочная.

30/ нояб. 2021

pH (power Hidrogen) – это показатель активности атомов водорода в любом растворе (сила водорода).

Нейтральное моющее средство для уборки

Нейтральные: pH=6-7; Средство для ежедневной уборки помещения. Отлично удаляет бытовые загрязнения, при этом не повреждая напольные покрытия, такие как ламинат, ПВХ, плитка. Очень часто производители средств добавляют ароматную отдушку.

Как использовать нейтральное моющее средство: профессиональную химию, как правило, концентрированную, разводят в воде в пропорции: 50-100 мл. моющего средства на 8-10 литров воды.

Но есть в продаже и готовые растворы.

Щелочное моющее средство для уборки.

Химические средства для клининга: щелочные и кислотные

Щелочные моющие средства имеют pH от 8 до 14 и идеально подходят для удаления органических загрязнений. Они эффективно удаляют масляные, атмосферные, нефтяные и жировые загрязнения. При этом они обладают дезинфицирующим эффектом, который убивает большинство бактерий и создает ощущение свежести.

При сравнении с обычным мылом, хозяйственное мыло содержит жирных кислот в процентном соотношении. Светлый цвет мыла обычно указывает на высокую концентрацию жирных кислот.

Однако, часто люди не знают о щелочных средствах и начинают тереть поверхности в надежде удалить сложные загрязнения. Это может привести к царапинам и повреждению защитного слоя поверхности.

Типы щелочных моющих средств

1. Слабощелочные: pH=8-10, используются для ежедневной уборки слабозагрязненных поверхностей.
2. Среднещелочные: pH=10-11, отлично удаляют различные загрязнения и часто применяются в помещениях с большой проходимостью.
3. Сильнощелочные: pH=12-14, предназначены для очистки стойких загрязнений, таких как жир, масло, копоть.

Чистящий эффект щелочных моющих средств зависит от их концентрации в воде. Современные продукты обычно разбавляются в пропорциях 5-10% химии на 90-95% воды.

Стоимость отечественных щелочных средств за канистру 5 литров может варьироваться от 400 до 700 рублей.

Кислотные моющие средства

Кислотные моющие средства считаются самыми профессиональными и обычно не продаются в обычных магазинах. Их использование требует тщательного следования инструкциям и мерам безопасности. Очень важно знать материал поверхности для выбора подходящей кислоты.

На практике, использование щелочных и кислотных моющих средств должно подбираться в зависимости от типа загрязнения и поверхности, которую необходимо очистить. Важно помнить о мерах безопасности и правильном применении химических средств для достижения наилучших результатов.

Руководство по кислотным средствам для уборки

Ничего страшного: немного опыта, консультаций специалистов и кислотники будут любимым средством даже в частном доме или квартиры. Ведь соляная кислота содержится даже в любимой всеми кока-коле!). Лимонка (лимонная кислота) – есть в каждой кухне, во-первых, как пищевая добавка, а во-вторых, как прекрасное средство для чистки сантехники – отлично убирает налёт, водный камень.

Кислотные средства

Кислотные средства: pH=1-5.9. Высокоэффективное, необходимое чистящее средство для каждого клинера. Более того, для удаления неорганических, минеральных загрязнений – это единственное решение. Современные кислотные средства имеют, как правило, комплекс кислот в составе, в котором неорганические и органические кислоты, и ПАВ (поверхностно-активные вещества), а также многие другие компоненты. Кислотные комплексы применяются для удаления промышленных загрязнений, известкового налёта, ржавчину, разнообразные минеральные отложения. Очень активно используются для профилактики и очистки на всевозможных заводах, в промышленности, на предприятиях производства пищи, а также при клининговых операциях по комплексной очистке различного оборудования. Особенной незаменимостью является качественная уборка после строительных и ремонтных работ.

Категории кислотных средств

Слабокислотные (pH=5-6)

Могут использоваться для ежедневной уборки для кислотоустойчивых поверхностей, для чистки узлов и оборудования пищевой промышленности, использоваться для уборке дома. Часто производители добавляют приятную отдушку в раствор, это делает приятный запах после уборки.

Среднекислотные (pH=3-4)

Прекрасно справляются со ржавчиной и минеральными загрязнениями. Можно мыть емкости алкогольного и пищевого назначения. Убирают известняковые, водные, пивные налёты. Удаляют остатки после строительных работ. В комплексах используются для механизированной чистки плитки, брусчатки. Особое внимание нужно уделить поверхности, которую надо очистить. Она обязательно должна быть кислотоустойчивой. Есть большой риск испортить, сжечь поверхность плитки, камня, стен.

Сильнокислотные (pH=1-2)

Эти средства могут запросто испортить керамику, смесители в ванных комнатах, нежные и дорогие виды камня, не говоря уже о более деликатных поверхностях, таких как дерево. Эти кислотники очищают сильно запущенные загрязнения. Незаменим для профилактических очисток на производстве и деликатной чистке небольших деталей, уничтожает толстые слои ржавчины, служит для очистки поверхностей от разнообразных строительных растворов: цементных, известковых, солевых отложений, удаляет водный камень, разнообразные, но не все! клеи, затирку для швов плитки, ржавые подтеки на вертикальных поверхностях, кальциево-карбонатные высолы. Очень рекомендую для обработки кислотостойких поверхностей — кирпичной кладки и швов между строительными материалами, керамической плитки, гранита, и даже бетона. Может использоваться как механическим, так и ручным способом.

Все концентраты, кислотные, щелочные, профессиональные моющие средства разводятся в воде, что делает их безопасным по взрывоопасности и пожароопасным. Основной мерой предосторожности является соблюдение техники безопасности при использовании любого средства: обязательно использовать защитные перчатки, предостерегать попадание растворов в глаза и рот, не допускать контакты с открытыми частями кожи. В идеале ещё обработать эпителий защитными кремами, они защитят эпителий при работе с водной, щелочной или кислотной средой.

Кислотность среды

Кислотность ― это концентрация ионов водорода, выраженная в единицах (от 1 до 14) по шкале pH. Среда считается нейтральной при показателе 7,0, кислой ― ниже 6,5 и щелочной ― более 7,5 единиц. Кислотность почвы для выращивания сельскохозяйственных культур можно регулировать с помощью удобрений, которые бывают физиологически кислые, нейтральные, щелочные. Перед внесением необходимо проанализировать образец грунта в лаборатории.

Для сельскохозяйственных культур оптимальный уровень pH составляет от 6 до 7. В этом диапазоне растениям доступны основные макроэлементы (азот, фосфор, калий), а также сера. Кальций, магний и молибден лучше всего усваиваются в нейтральной и слабощелочной среде, начиная от 7. В слабокислой и кислой почве большинству растений доступны железо, марганец, бор (от 1 до 6,5). Медь и цинк в максимально доступной форме поглощаются в нейтральной и слабокислой почве (от 5 до 6,5).

Жизнедеятельность микроорганизмов, влияющих рост и развитие растений, зависит от уровня pH почвы. Концентрация ионов водорода влияет на микроорганизмы разными способами:

В кислой среде понижается растворимость углекислого газа, быстрее растворяются катионы алюминия, марганца, меди, молибдена. Кислоты в недиссоциированной форме легче проникают в клетки микробов и оказывают на них токсическое действие. Происходит разрушение ДНК и АТФ. Щелочная среда по-другому воздействует на микроорганизмы. Замедляется растворимость катионов марганца, железа, кальция и других. Они становятся недоступными для микробов. Происходит разрушение фосфолипидов и РНК.

Существуют ацидотолерантные микроорганизмы. Они устойчивы к кислой почве. Активно развиваются при pH 4,5, сохраняют жизнедеятельность практически без изменений, если кислотность составляет даже 0,1. Алкалофилы и ацидофилы адаптируются практически к любым условиям питательной среды с точки зрения pH, поэтому могут выживать в экстремальных условиях.

У бактерий нет свойств, которые влияют на устойчивость к кислотности почвы. При этом уровень pH вызывает компенсаторные ферментативные сдвиги. Реакции на изменение pH запускают процессы, которые приводят к нейтрализации почвы.

Водородный показатель воды, или pH-уровень, является одной из важных характеристик воды. Он указывает на кислотность или щелочность раствора и может быть полезным для получения информации о состоянии воды.

Измерить pH-уровень воды необходимо, так как это позволяет оценить ее качество и определить, является ли она пригодной для определенных целей.

Вода содержится во всех живых организмах, обитающих на Земле. В природе вода имеет разное содержание из-за различных примесей. наиболее важным свойством является pH показатель. Потому что из-за повышения его значения в организме человека могут начаться негативные последствия.

Единица измерения -моль/л.

В воде могут растворяться соединения двух классов:

Кислоты при растворении в воде выделяют положительно заряженные ионы водорода H+.

Основания, попадая в водную среду, поглощают водородные ионы с положительным зарядом и выделяют частицы со знаком «минус» – гидроксил-ионы (OH-).

Благодаря избыточному количеству положительных ионов водорода получается кислотная среда. Когда отрицательно заряженных частиц больше, то свойства становятся основными.

История появления

Впервые термин и шкалу pH предложил в 1909 году датский учёный Сёренсен- руководитель химико-физиологической лаборатории в Копенгагене. Результаты, проведенных исследований были опубликованы в научных статьях, которые вышли во Франции и Германии.

Что означает название?

Латинская «P» соответствует слову «potentia» или «pondus», латинская буква «H» – «hydrogenii». pH переводится, как «вес водорода» или «сила водорода», что в полной мере отражает смысл.

Значения в разных средах

Значение pH может находиться в диапазоне от 0 до 14. в желудке среда резко кислая, в момент пищеварения ph равен 1,8−3. нейтральный показатель -–7 – это оптимальное значение кислотно-щелочного баланса в чистой воде. pH меньше 7, то среда кислотная, выше 7 у раствора с щелочной реакцией.

Все фрукты, овощи, растения, животные, микроорганизмы, органы и биологические жидкости человека имеют свое значение pH.

В зависимости от рН у воды существуют следующие виды:

Сильнокислая. В воде повышенная кислотность, значение рН – ниже 3 моль/л.

Кислая. Значение рН равна от 3 до 5 моль/л.

Слабокислая – pH находится в пределах от 5 до 6,5 моль/л.

Нейтральная. Водородный показатель составляет от 6,5 до 7,5 единиц – оптимальный вариант для питьевой воды, включая бутилированную.

Слабощелочная -рН равен от 7,5 до 8,5 моль/л.

Щелочная- значение pH – от 8,5 до 9,5 моль на литр.

Сильнощелочная имеет высокое значение рН – более 9,5 единиц.

Нормативные показатели

Норма pH воды, используемая для питья и других целей имеет разные значения, которые регламентируются в документах и стандартах, например, СанПиН.

Значения водородного показателя для воды из разных источников:

Из систем центрального водоснабжения течёт вода с pH– от 6 до 9 моль/л.

pH питьевой воды первой или высшей категории составляет не менее 6,5 и не более 8,5 единиц.

Значение pH воды в плавательных детских и взрослых бассейнах от 6 до 9 моль/л.

От чего зависит уровень кислотности

Повышенная температура и солнечные лучи снижают уровень рН.

Состав водопроводной или скважинной воды с высокой концентрацией гидрокарбонатов, солей магния и кальция увеличивает рН.

Качество водопроводной воды контролируется в рамках обслуживания.

Препараты с хлором повышают количество хлорид-ионов и уменьшают рН, образуя сильно кислую среду. бытовые фильтры для обеззараживания изменяют водородный показатель. Покупая товары для очистки воды на сайте компании нужно изучить параметры оборудования.

Выбросы крупных компаний, свалки меняют величину pH.

Геологические явления, карстовые провалы, вымывание пород из грунта меняют уровень pH воды, протекающей в почве на небольшой глубине.

Кислотные осадки: снег, туман, дождь, град увеличивают кислотность грунтовых вод.

Способы измерения pH

Измерение pH-уровня воды основано на активности водородных ионов (H+) в растворе. Проблемы с водой, связанные с pH-уровнем, могут быть добавить щелочи или кислоты для коррекции pH. Для точной оценки pH-уровня воды рекомендуется обратиться к специалисту или использовать специальные приборы и материалы, такие как pH-метры или индикаторные полоски.

Некоторые природные продукты питания также могут влиять на pH-уровень воды. Например, фрукты или овощи могут иметь щелочной эффект, в то время как некоторые напитки, такие как газировка, могут быть кислотными. Поэтому важно обратить внимание на состав пищи и напитков для поддержания здорового pH-уровня воды, которую мы пьем.

В случае домашнего использования, чтобы проверить pH-уровень воды, можно приобрести специальные тест-наборы или воспользоваться услугами специализированных магазинов или интернет-магазинов. Такие тесты обычно считаются простым и самым надежным способом измерения pH-уровня воды.

Для определения значения pH растворов широко используют несколько методик:

Регулярные измерения водородного показателя нужны в сельском хозяйстве, в производстве кормов и удобрений поскольку кислотность водной среды влияет на урожайность и характеристики культур. Норма pH в косметических продуктах обеспечивает безопасное применение для кожи. Водородный показатель важен для экологии, чтобы понять, как осадки ухудшают экологические условия.

Влияние водородного показателя

Отклонение pH от нормы угрожает здоровью.

Варианты негативного воздействия:

Повышение pH воды может снизить обеззараживающие средства в бассейнах.

Из-за закисления крови нарушается доставка кислорода в клетки, процесс пищеварения кишечника, снижение иммунитета, на коже возникают покраснение, сухость, раздражение.

Из-за высокой кислотности воды разрушаются водопроводные трубы.

Из-за нарушенного pH нельзя использовать в аквариумах с рыбами, земноводными или другими животными.

Ионы водорода влияют на физические, биологические и химические свойства нуклеиновых кислот и всех белков, их которых состоят ткани человека. Для бесперебойной работы организма важен постоянный pH-баланс. Особые буферные системы улавливают колебания водородного показателя для обеспечения нормальной величины в биологических жидкостях, в том числе крови, желудочном соке. Из-за постоянного употребления большого количества сильнокислотной или сильнощелочной воды буферная способность организма не справляется с выравниванием рН. Такая вода вызывает коррозию металлов, формируя налёт на поверхности труб, негативно влияет на оборудование.

Польза кислотной и щелочной воды

Повышение кислотности вызывает нежелательные последствия. Тяжёлая стадия нарушения кислотно-щелочного баланса организма – ацидоз, состояние, которое требует медицинской помощи. Иногда воду с pH от 8 до 10 единиц назначают врачи при таких нарушениях ЖКТ, как: язва, панкреатит, гастрит, патологии печени. Умеренное употребление щелочной воды помогает при заболеваниях суставов и костей – подагре, остеопорозе, нарушениях обмена веществ, снижении иммунитета. Однако щелочные жидкости не следует употреблять с заболеваниями почек. Кислая среда негативно влияет на состояние тканей человека.

Как нормализовать кислотность

Повысить уровень pH в аквариуме можно с помощью небольшого количества пищевой соды или кипячением аквариумной воды. Чтобы понизить pH используют лимонную, ортофосфорную кислоту или кислый торф. Самое главное правильно рассчитать их количество.

Для бассейнов используют реагенты: pH+ с содержанием каустической соды и pH- с бисульфитом натрия. Обрабатывают сточные воды щелочными реагентами с гидроксидом натрия.

Системы очистки для нормализации pH

Для нормализации уровня pH, удаления из воды вредных веществ и примесей используют системы очистки:

Фильтры обратного осмоса с полупроницаемыми мембранами уменьшают рН, увеличивают кислотность, удаляют 99% примесей.

Системы с ионным обменом, происходящем в специальной смоле – ионите, где происходит замена ионов солей жесткости или металлов на ионы водорода или натрия. Смола с катионами H+ уменьшает pH, использование ионов натрия увеличивает значения водородного показателя.

Многоступенчатые фильтры с картриджами -минерализаторами содержат минералы, для увеличения рН.

Фильтры-аэраторы с компрессором запускают газообмен, удаляют избыток углекислого газа для насыщения воды кислородом, увеличивая рН.

Ионизаторы воды с разными режимами. Могут повысить или уменьшить, помогая контролировать рН в домашних условиях.

Для начала разберемся, почему почва становится кислой? Кислотность почвы зависит от нахождения в ней ионов водорода и, окисляющего его, алюминия. Измеряется кислотность почвы специальными pH полосками. Но, давайте поговорим об этом подробней.

1. Почему почва кислая 2. Признаки кислой почвы 3. Какие растения любят кислую почву 4. Как снизить и повысить кислотность почвы

Почему почва кислая

Кислая почва — это тип почвы, характеризующийся низким уровнем pH, что делает ее непригодной для большинства растений. Кислотность почвы обусловлена содержанием большого количества кислот или недостатком оснований. Кислая среда неблагоприятно влияет на биологические процессы в почве, приводит к вымыванию питательных веществ и способствует образованию токсичных элементов, таких как алюминий и железо.

– pH выше 7 – щелочная; – pH = 7 – нейтральная – pH от 5,6 до 6,9 – слабокислая, близкая к нейтральной; – pH = 5 – слабокислая; – pH от 4,6 до 5 – среднекислая; – pH от 4,1 до 4,5 – кислая почва; – pH от 3,8 до 4 – чрезмерно кислая. .

Некоторые участки уже изначально имеют кислую почву, это происходит из-за происходящих процессов гниения растительности в природе. В результате этих процессов выделяется СО2, а значит, образование карбоновой кислоты.

Но в нередких случаях даже чернозем может изменить свои свойства. Например, из-за чрезмерного использования азотсодержащих удобрений. Тоже самое происходит с песчаными почвами, когда с их изменением экспериментирует человек, внося множество химический удобрений.

Признаки кислой почвы

– Сразу под плодородным слоем залегает подзолистый горизонт толщиной от 10 см. Его можно определить по характерным белесым пятнам, похожим на золу.

– Относительно надежный индикатор кислотности – дикорастущая флора. Растения-сорняки, характерные для кислой почвы – мокрица, хвощ, лютик едкий, подорожник, конский щавель. О слабокислой реакции говорит разросшийся пырей, осот, ромашка. – Сильное развитие таких сор­няков, как лютик ползучий, пикульник, хвощ полевой, щучка, белоус, также показывает, что почвы на ва­шем участке кислые.

– Кислотность почвы можно определить простейшим аналитичес­ким методом с помощью лакмусо­вой бумаги. Надо взять примерно 20 г почвы, добавить 50 г воды, хо­рошо взболтать и оставить на сут­ки, чтобы отстоялась. Осторожно слить прозрачный отстой в посуду и опустить фиолетовую лакмусовую бумагу. Если бумага не изменит цвет или изменит незначительно, зна­чит, почва имеет реакцию, близкую к нейтральной. Если же бумага рез­ко изменит цвет на красный — поч­ва кислая. Конечно, такой анализ — недо­статочно точный и только в общих чертах характеризует кислотность и совсем не показывает ее степень.

– При помощи уксуса. На почвенную пробу капаем несколько капель столового уксуса. Если на поверхности появляются пузырьки – почва нейтральная или щелочная. Если реакции не произошло – почва кислая.

Какие растения любят кислую почву

На кислых почвах хорошо себя чувствуют хвойные и растения тех видов, которые в природе встречаются в хвойных лесах, а также растения обитающие в болотистой местности. Так хорошо себя чувствуют в кислом субстрате рододендроны, азалии, верески, лютики, люпины, гортензии, голубика, калина, магнолия, вейгела, папоротники, бадан, живучка, ландыши, космеи, Кассиопеи, виолы, мхи.

– Гортензия – предпочитает pH почвы от 5,1 до 5,5, если вы пытаетесь вырастить сорта с голубыми цветами, то необходимо соблюсти pH 4.0-4.5.

– Рододендроны/азалии хорошо себя чувствуют при рН от 4,5 до 6,0.

– Пионы любят слабокислую среду рН 6,0–7,0.

– Розы от 6 до 6,5 рН.

– Представителям хвойников, природным ареалом которых являются сфагновые болота, подойдет грунт с повышенной кислотностью рН 3,5 — 5,5.

Как снизить и повысить кислотность почвы

Повышение кислотности почвы:

Это бывает необходимо для растений семейства Вересковые – на нейтральной и щелочной они расту не будут. Первым делом нужно выкопать большую яму и заполнять ее кислой почвой (она продается в садовых центрах), и сажать уже в нее. Посадки полезно замульчировать хвоей – она подкисляет почву. Либо поливать слабым раствором уксуса или лимонной кислоты.

Хорошо подкисляет почву внесение сульфата алюминия. Норма внесения – 50 г под взрослый куст в начале года после потепления. Подходит для всех видов растений любящий кислые почвы.

Под голубику, гортензию, рододендроны и другие кислотолюбивые растения при посадке и пересадке можно вносить молотую коллоидную серу. Мы добавляем ее в субстрат для посадки в двух вариантах: молотую и гранулированную по 30гр каждого вида на 70л субстрата (большой строительный таз). Этого объема достаточно, чтобы обеспечить необходимую кислотность до 2 лет жизни растения. Молотая коллоидная сера быстро делает среду кислой, а гранулированная работает пролонгированно (длительно). Далее остается только позаботиться о подкормках.

Подкислить быстро, но незначительно можно раствором электролита (серная кислота) 50мл, разведенного в 10л ведре, хватит хорошо пролить площадь в 1 кв м. Этим раствором поливаем землю вокруг куста так, чтобы жидкость не попала на растение. Такой способ можно применять 2 раза за садовый сезон.

Простой способ подкислить почву, но менее эффективный лимонная кислота. Нужно растворить в 10л ведре отстоянной воды 1-2 чайные ложки лимонки и пролить этим раствором растение.

Так же можно использовать столовый уксус 9%-100мл на ведро воды (10л), Но этот вариант, как и лимонная кислота, один из худших, эффекта от нее мало, а вот пагубное влияние на почвенную микрофлору сильное.

Немного подкислит, но и простимулирует растение к питанию янтарная кислота. Для этого 1 гр порошка разводят в небольшом объеме воды до полного растворения, а потом разбавляют до 10л. Этим раствором можно пролить кислотолюбивые растения до 2-3 раз за теплый период. Чтобы применение янтарной кислоты для растения было максимально эффективно, используйте этот способ после комплексных подкормок любого вида.

Так же для подкисления можно использовать перекись водорода (для бассейнов, концентрацией около 30%). Развести ее в отстоянной воде не более 50мл на ведро 10л, и сразу пролить растение избегая попадания на ветви и листья. Перекись кроме подкисления хорошо снабжает корни кислородом, что положительно сказывается на росте и цветении.

Снижение кислотности почвы:

Если почва на вашем участке оказалась кислой, кислотность мож­но снизить с помощью извести. На сильнокислых почвах на одну со­тку вносят 50-60 кг извести, кислых — 35-45, слабокислых — 20-30 кг. Известь вносят осенью, равномер­но разбрасывая ее по поверхности почвы перед перекопкой. Чем луч­ше известь перемешается с поч­вой, тем быстрее и лучше снизится кислотность.

Известь на почву оказывает длительное действие. При внесе­нии ее в указанных дозах необхо­димость повторного известкова­ния возникает только через 7-9 лет. Иногда известкование проводят меньшими дозами, но тогда, естес­твенно, кислотность почвы снижа­ется медленнее, а необходимость в повторном известковании насту­пает быстрее.

Водородный показатель, или pH – важная характеристика воды, показывающая уровень кислотности водного раствора. Измерение pH-показателя воды выполняется в целях определения загрязнения воды. Вода содержится во всех живых организмах, обитающих на Земле. В природе она может находиться в нескольких состояниях. Состав природной воды из разных источников зависит от содержания примесей и имеет разный рН- показатель. От значения водородного показателя зависит кислая, нейтральная или щелочная среда. степень коррозийной активности, вкус и запах воды, работа водоочистного оборудования. pH напрямую влияет на остальные показатели качества воды и протекающие в ней химические процессы. В некоторых случаях отклонения от норм создают угрозу для здоровья или даже для жизни человека. По этой причине стоит постоянно контролировать данный показатель, а также при необходимости корректировать его.

В 1909 году датский учёный Сёренсен первым предложил термин pH. Результаты исследований, проведенных в химико-физиологической лаборатории Копенгагена опубликованные в научных статьях, вышли во Франции и Германии.

Расшифровка названия

«P» является первой буквой латинского слова «potentia» или «pondus», «H» – «hydrogenii». Таким образом, pH можно перевести, как «вес водорода» или «сила водорода».

Уровень pH – что это такое?

Водородный показатель определяет кислотно-щелочной баланс, который влияет на активность и соотношение ионов водорода H- и H+ при распаде молекулы воды. Это количественная характеристика кислотности в жидкой среде.

Единица измерения – моль/л.

В воде растворяются rислоты с выделением ионов водорода H+.

Основания после поглощения H+ выделяют гидроксид OH-. Поэтому величина рн определяется количественным соотношением в воде ионов H+ и OH-, образующихся при диссоциации воды.

При избыточном количестве ионов водорода H+ – кислотная среда. Избыток с отрицательным ионом водорода превращает свойства в основные.

Низкий уровень рН – высокая кислотность, низкая щёлочность.

При низком рН кислая среда, ускоряющая процессы окисления в воде с избытком железа. Из металлических труб водопровода в воду попадают железо, свинец, медь и другие металлы снижая срок службы оборудования, способствуя образованию ржавчины. Высокая кислотность воды разрушает водопроводные трубы.

При употреблении такой воды в организме накапливаются металлы.

Закисление крови нарушает доставку кислорода и снижает иммунитет, вызывая покраснение, сухость, раздражение кожи.

Высокий рН – низкая кислотность, высокая щёлочность.

Щёлочная вода приводит к накипи в чайнике, нагревательном оборудовании, сантехнике, вызывает кожную аллергические реакции, зуд, покраснения и раздражения. Часто в бассейнах из-за химических средств для очистки и дезинфекции в воде повышается рН. При некоторых заболеваниях врачи рекомендуют пить больше щелочной воды, а также для укрепления иммунитета, ускорения обмена веществ организма. В то же время необходимо соблюдать осторожность по приему сильнощелочной воды людям с пониженной кислотностью желудка. Резкое снижение кислотности желудочного сока нарушает метаболизм, ухудшает иммунитет.

Виды в зависимости от рН воды:

Значение pH находится в диапазоне от 0 до 14. В желудке с резко кислой средой при пищеварении pH равен 1,8−3. У всех фруктов, овощей, растений, животных, микроорганизмов, органов и биологических жидкостей человеческого организма имеется собственное значение pH. Например, фрукты или овощи имеют щелочную среду, а газированные напитки, лимонный сок -кислотную.

Идеальный pH – уровень приближен к показателям крови, грудного молока, околоплодных вод организма: 7,2 – 7,6 моль/л.

Согласно норм СанПиН для использования без негативного воздействия на организм у питьевой воды первой или высшей категории должен быть безопасный уровень pH – от 6,5 до 8,5 моль/л.

В зависимости от назначения воды у водородного показателя разные значения, регламентируемые в документах и стандартах:

На объектах, предназначенных для рекреационного водопользования, значения такие же, как и норма pH питьевой воды.

Значение pH воды в плавательных детских и взрослых бассейнах от 6 до 9 моль/л. Такая же вода и в системах центрального водоснабжения.

От чего зависит уровень кислотности

От повышенной температуры и солнечных лучей уровень рН снижается.

Высокая концентрация гидрокарбонатов, солей магния и кальция в водопроводной или скважинной воде увеличивает рН.

Хлор уменьшает рН, образуя сильно кислую среду.

Из-за кислотных осадков: снега, тумана, дождя, града увеличивается кислотность грунтовых вод.

При проблемах с водой, связанных с pH-уровнем, могут быть добавлены щелочи или кислоты, чтобы скорректировать pH. точно узнать pH-уровень можно с помощью специальных приборов, например, pH-метров или индикаторных полосок.

Тест-полоски

Быстрый способ для измерения pH воды – индикаторная бумага со специальной шкалой для определения концентрации ионов водорода. Полоска при опускании в воду меняет окраску, которую необходимо сравнить с цветовой шкалой. Изменение цвета индикаторов происходит в интервале кислотности, обычно составляющем 1-2 единицы. Иногда точно определить цвет по шкале сложно, а также тест-полоски не слишком просто найти.

Лакмусовая бумага

Ее можно купить в зоомагазине, это самый простой метод, чтобы измерить pH воды. в домашних условиях. Если среда кислотная, то бумага приобретает красный оттенок, если щелочная – то синий.

PH метр

Милливольтметр – более точный способ для определения уровня pH воды. цифровой прибор определяет pH с точностью до 0,01-0,1 единиц. Во избежание погрешностей необходимо производить регулярную калибровку рН метра буферными растворами.

Специализированная лаборатория

Для определения pH воды из крана нужно сдать образец на анализ в лабораторию Сотрудниками после исследования выдается заключение с указанием основных характеристик и органических примесей.

Кислотно-основное титрование

Благодаря добавлению капель титранта в воду, используя лабораторные расчеты и учитывая концентрацию титранта и объём раствора находят pH.

Для обеззараживания воды можно использовать бытовые фильтры. Некоторые минералы могут повышать или понижать pH воды. Среди распространенных фильтров для дома особенно популярны, которые содержат минералы, увеличивающие показатель pH при значительной кислотности.

Величина рН питьевой воды или любой другой – важнейший показатель, определяющий качество жидкости, её воздействие на здоровье и организм человека. Зная основы определения и регулирования кислотности, можно добиться хороших результатов, даже в домашних условиях. Следуйте правилам, и вода станет лучше и чище, будет полезной.

Кислотность среды можно определить с помощью индикатора. Если поместить его в раствор, то цвет индикатора изменится в зависимости от кислотности раствора.

У раствора сильной кислоты среда будет сильнокислая. У раствора слабой кислоты – слабокислая. У раствора щелочи – сильнощелочная. У раствора NH₃ (NH₄OH) – слабощелочная. У нерастворимого гидроксида – нейтральная (он же нерастворим).

Если сравнивать слабую неорганическую кислоту и слабую органическую кислоту, то неорганическая кислота будет кислее.

Органическая трифторуксусная кислота сильная, но в этом задании она не попадалась.

Все это логично и обычно не вызывает вопросов. Вся суть этого задания в определении среды раствора соли. Когда соль помещается в водный раствор, она подвергается гидролизу (расщеплению водой) и тут уже есть много вариантов того, что может быть.

Соль состоит из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка и образуется в результате взаимодействия гидроксида и кислоты. Поэтому можно выделить 4 вида солей:

Каждый из типов солей будет гидролизовать по-своему, но об этом немного позже.

Для решения задания на гидролиз четко нужно знать сильные/слабые кислоты и гидроксиды:

Сильный гидроксид + сильная кислота

Например, соль NaCl образована сильным гидроксидом NaOH и сильной кислотой HCl. Такие соли не гидролизуются. Если взаимодействия с водой нет, то логично, что pH остается нейтральным, pH = 7.

Слабый гидроксид + сильная кислота

Например, соль FeCl₂ образована слабым гидроксидом Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl. Уравнение ее гидролиза: FeCl₂ + H₂O ⇄ Fe(OH)₂ + HCl. Эта реакция обратима.

В результате гидролиза соль распадается на тот гидроксид и ту кислоту, которые ее образовали. Из-за того, что в результате гидролиза образуется сильная кислота, среда раствора становится слабокислой, pH < 7.

Сильный гидроксид + слабая кислота

Например, соль Na₂S образована сильным гидроксидом NaOH и слабой кислотой H₂S. Уравнение ее гидролиза: Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + H₂S. Эта реакция обратима.

Слабый гидроксид + слабая кислота

Из-за того, что ничего сильного не образуется, среда раствора остается нейтральной, pH = 7.

Если соль нерастворима, то она не гидролизуется. Поэтому в заданиях на гидролиз каждый раз надо проверять растворимость солей по таблице растворимости. На этом очень часто теряют баллы.

Кислые соли. Для кислых солей конкурируют два процесса: гидролиз и диссоциация кислотного остатка с образованием H⁺, который закисляет среду. Без табличных данных понять, какой процесс доминирует, невозможно. Поэтому из всех кислых солей на ЕГЭ встречаются только гидрокарбонаты, с которым надо работать так, будто это обычные соли.

В этом задании не надо будет сравнивать среды двух похожих солей. Например, Na₂S и Na₂SO₃ дают слабощелочную среду. Но без констант диссоциации невозможно сказать, чей раствор будет щелочнее. Такая же ситуация и с HF и FeCl₃ – оба вещества создают слабокислую среду, но без констант диссоциации снова нельзя сказать, кто будет кислее. В ЕГЭ такое не встречается, но в авторских заданиях попадается часто.

Соли серебра. Есть споры вокруг того, считать ли AgOH сильным гидроксидом. Поэтому на ЕГЭ соли серебра не встречаются.

Например, у AgNO₃ нейтральная среда.

Гидролиз по катиону и аниону

Раньше (сейчас учить не обязательно) в этом задании еще спрашивали, по чему идет гидролиз: по катиону или по аниону. Принцип простой — когда мы разбирали соли, образованные сильным гидроксидом и сильной кислотой, гидролиз не шел совсем. У солей, образованных слабым гидроксидом и сильной кислотой, появляется слабый катион. Значит, гидролиз всегда идет по слабому иону.

Например, в FeCl₂ гидролиз идет по катиону. В Na₂S – по аниону. А в Al₂S₃ – и по катиону, и по аниону.