Тренировочный вариант № 23

Свойства и применение ацетилена

Ацетилен – это углеводород с химической формулой C2H2. Он является самым простым алкином и имеет особенную структуру, которая делает его полезным в различных применениях.

Химическая структура

Молекулярная модель

модель

Общие сведения

Систематическое наименование: Этин
Химическая формула: C2H2

Ацетилен используется в различных отраслях науки и промышленности благодаря его уникальным свойствам и реакционной способности. Изучение ацетилена имеет важное значение для развития новых технологий и процессов.

Ацетилен

Традиционные названия

Ацетилен

Химическая формула

HC ≡ CH

Физические свойства

Состояние: Газ
Молярная масса:

Ацетилен – это углеводород газообразного состояния, который обладает химической формулой HC≡CH. Этот газ широко используется в различных промышленных процессах, таких как сварка и резка металлов. Он также является важным источником энергии в ряде приложений.

Благодаря своим уникальным физическим и химическим свойствам, ацетилен играет важную роль в современной промышленности. Он является неотъемлемой частью производства и создания различных продуктов.

Вывод: Ацетилен – это важный газ, который широко используется в промышленности благодаря своим уникальным свойствам и способностям.

Плотность

Плотность вещества означает массу одного объемного единицы этого вещества. Вычисляется путем деления массы вещества на его объем. Единицей измерения плотности в Международной системе единиц (СИ) является килограмм на кубический метр (кг/м³).

Энергия ионизации

Энергия ионизации – это минимальная энергия, необходимая для оторвания электрона от атома или молекулы в газе. Обычно измеряется в электронвольтах (эВ).

Термические свойства

Термические свойства вещества описывают его поведение при изменении температуры. Они включают в себя температуру плавления и сублимации.

Температура

Температура – это мера средней кинетической энергии частиц вещества. Она может быть измерена в различных шкалах, таких как градус Цельсия, Фаренгейта или Кельвина.

Температура плавления

Температура плавления – это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкое состояние. Например, для воды это составляет -80,8 градусов Цельсия при давлении 1277 мм ртутного столба.

Температура сублимации

Температура сублимации – это температура, при которой твердое вещество прямо переходит в газовое состояние без прохождения через жидкую фазу.

Основные характеристики физических свойств ацетилена

Ацетилен, или медноуглеродистый газ, имеет ряд особенностей в своих физических свойствах, которые делают его уникальным и широко используемым в различных отраслях промышленности. Ниже приведены некоторые ключевые характеристики этого газа:

Кипение и самовоспламенение

Кипение: ацетилен кипит при температуре -80,55°С.
Самовоспламенение: смесь ацетилена и воздуха может самовоспламениться при давлении выше предела взрываемости.

Пределы взрываемости

Ацетилен имеет определенные пределы взрываемости, что делает его опасным при работе с ним. Необходимо соблюдать все меры предосторожности.

Тройная точка

Температура: -80,55°С

Критическая точка

Температура: 35,2°C
Давление: 6,4 МПа

Молярная теплоемкость

Молярная теплоемкость ацетилена составляет 44,036 Дж/(моль·К).

Эти характеристики играют важную роль при использовании ацетилена в различных процессах и технологиях. Важно помнить об особенностях этого газа и соблюдать все меры безопасности при его применении.

| Энтальпия | |

| • образования | |

| • сгорания | |

| Давление пара | |

| Химические свойства | |

| Константа диссоциации кислоты ${isplaystyle pK_{a}}$ | |

| Растворимость | |

| • в воде | 10018 мл/100 мл |

| • в этаноле | 60018 мл/100 мл |

| Структура | |

| Гибридизация | sp-гибридизация |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| Номер ООН | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| Пиктограммы ECB | |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Карбанионные соли ацетилена называются ацетилени́дами.

Открыт в 1836 году Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 год).

Рис.1. Пи-связи в молекуле ацетилена

Ацетилен обнаружен на Уране и Нептуне.

Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 2621 °C)

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м3 (50,4 МДж/кг). При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в ~500 °C. В присутствии катализаторов, например, трикарбонил(трифенилфосфин)никеля, температуру реакции циклизации можно снизить до 60—70 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так, ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора магнийметилбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Реагирует с аммиачными растворами солей Cu(I) и Ag(I) с образованием малорастворимых, взрывчатых ацетиленидов — эта реакция используется для качественного определения ацетилена и его отличия от алкенов (которые тоже обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия).

${isplaystyle {athsf {CaC_{2}+2H_{2}Oightarrow Ca(OH){2}+C{2}H_{2}parrow }}}$

а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C:

${isplaystyle {athsf {2CH_{4}ightarrow C_{2}H_{2}+3H_{2}}}}$

Хранилище баллонов с ацетиленом

Метан превращают в ацетилен и водород в электродуговых печах (температура 2000—3000 °С, напряжение между электродами 1000 В). Метан при этом разогревается до 1600 °С. Расход электроэнергии составляет около 13000 кВт•ч на 1 тонну ацетилена, что относительно много (примерно равно затрачиваемой энергии по карбидному методу) и потому является недостатком процесса. Выход ацетилена составляет 50 %.

Иное название — Вульф-процесс. Сначала разогревают насадку печи путём сжигания метана при 1350—1400 °С. Далее через разогретую насадку пропускают метан. Время пребывания метана в зоне реакции очень мало и составляет доли секунды. Процесс реализован в промышленности, но экономически оказался не таким перспективным, как считалось на стадии проектирования.

Метан смешивают с кислородом. Часть сырья сжигают, а образующееся тепло расходуют на нагрев остатка сырья до 1600 °С. Выход ацетилена составляет 30—32 %. Метод имеет преимущества — непрерывный характер процесса и низкие энергозатраты. Кроме того, с ацетиленом образуется ещё и синтез-газ. Этот процесс (Заксе-процесс или BASF-процесс) получил наиболее широкое внедрение.

Является разновидностью окислительного пиролиза. Часть сырья сжигают с кислородом в топке печи, газ нагревается до 2000 °С. Затем в среднюю часть печи вводят остаток сырья, предварительно нагретый до 600 °С. Образуется ацетилен. Метод характеризуется большей безопасностью и надёжностью работы печи.

Пиролиз в струе низкотемпературной плазмы

Процесс разрабатывается с 1970-х годов, но, несмотря на перспективность, пока не внедрён в промышленности. Сущность процесса состоит в нагреве метана ионизированным газом. Преимущество метода заключается в относительно низких энергозатратах (5000—7000 кВт•ч) и высоких выходах ацетилена (87 % в аргоновой плазме и 73 % в водородной).

Этот способ известен с XIX века, но не потерял своего значения до настоящего времени. Сначала получают карбид кальция, сплавляя оксид кальция (негашёную известь) и кокс в электропечах при 2500—3000 °С:

${isplaystyle {athsf {CaO+3Cightarrow CaC_{2}+COparrow }}}$

Негашёную известь получают из карбоната кальция:

${isplaystyle {athsf {CaCO_{3}ightarrow CaO+CO_{2}parrow }}}$

Далее карбид кальция обрабатывают водой:

${isplaystyle {athsf {CaC_{2}+2H_{2}Oightarrow C_{2}H_{2}+Ca(OH)_{2}}}}$

Получаемый ацетилен имеет высокую степень чистоты 99,9 %. Основным недостатком процесса является высокий расход электроэнергии: 10000—11000 кВт•ч на 1 тонну ацетилена.

Ацетиленовая лампа

Для газовой сварки и резки металлов;
Как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды (см. карбидная лампа);
В производстве взрывчатых веществ (см. ацетилениды);
Для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов;
Для получения технического углерода;
В атомно-абсорбционной спектрофотометрии при пламенной атомизации;
В ракетных двигателях (вместе с аммиаком)[13];
В начале XX века широкое распространение имели автомобильные ацетиленовые фары, которые только в 1920-е были вытеснены электрическими.

Оборудование для газовой сварки и резки:

справа — ацетиленовый газовый баллон с ацетиленовым редуктором,

слева кислородный газовый баллон с кислородным редуктором.

Поскольку ацетилен плохо растворим в воде, и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его не следует собирать в газометры.

Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3—80,7 %, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном.

При длительном соприкосновении ацетилена с медью и серебром образуются ацетилениды меди и серебра, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Поэтому при хранении ацетилена не используются материалы, содержащие медь (например, вентили баллонов).

Ацетилен обладает незначительным токсическим действием. Для ацетилена нормирован ПДКм.р. = ПДК с.с. = 1,5 мг/м³ согласно гигиеническим нормативам ГН 2.1.6.1338-03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населённых мест».

ПДКр.з. (рабочей зоны) не установлен (по ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), так как концентрационные пределы распределения пламени в смеси с воздухом составляет 2,5—100 %.

Хранят и перевозят ацетилен в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углём) стальных баллонах белого цвета с красной надписью «АЦЕТИЛЕН» в виде раствора в ацетоне. Баллон ёмкостью 40 л под давлением 15—16 кгс/см2 вмещает около 5000 л газообразного ацетилена (взятого при нормальном атмосферном давлении).

ГОСТ 5457-75. Ацетилен растворённый и газообразный технический. Технические условия. Дата обращения: 8 февраля 2012. Архивировано 19 июля 2017 года.
↑ 1 2 3 4
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals : A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Словарь иностранных слов. — М.: «Русский язык», 1989. — 624 с. ISBN 5-200-00408-8
Acetylene – New World Encyclopedia. www.newworldencyclopedia.org. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
Корольченко. Пожаровзрывоопасность веществ, 2004, с. 198.
Миллер. Ацетилен, его свойства, получение и применение, 1969, с. 72.
Большая энциклопедия нефти и газа. Неприятный запах — ацетилен. Дата обращения: 10 октября 2013. Архивировано 29 октября 2013 года.
. Дата обращения: 10 октября 2013. Архивировано из оригинала 1 октября 2013 года.
Видео данного процесса. Дата обращения: 29 сентября 2017. Архивировано 16 ноября 2015 года.
Лапидус А. Л., Голубева И. А., Жагфаров Ф. Г. Газохимия. Учебное пособие. — М.: ЦентрЛитНефтеГаз, 2008. — 450 с. — ISBN 978-5-902665-31-1.
В России разработали ракетный двигатель на аммиаке — Известия. Дата обращения: 7 мая 2012. Архивировано 7 мая 2012 года.

Миллер С. А. Ацетилен, его свойства, получение и применение. — Л.: Химия, 1969. — Т. 1. — 680 с.
Корольченко А. Я., Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х частях. Часть 1. — М.: Ассоциация «Пожнаука», 2004. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3.
Хвостов И. В. // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 226—228. — 623 с. — — ISBN 5-85270-008-8.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии не содержат валентных электронов на d-подуровне.

As 2) Sn 3) S 4) Br 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды.

Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов.

Ba 2) F 3) Si 4) S 5) He

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, у каждого из которых сумма высшей и низшей степеней окисления равна нулю.

Se 2) K 3) Si 4) Mg 5) O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле перекиси водорода.

кислород
оксид азота (II)
пероксид натрия
1,2-дихлорэтан
ацетилен

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) сильной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

| 1) гидроксид марганца (II) | 2) гидроксид хрома (II) | 3) гидроксид серы (IV) |

| ————————– | ————————– | ———————- |

| 4) гидроксид азота (V) | 5) гидроксид фосфора (III) | 6) гидроксид цезия |

| 7) гидроксид цинка | 8) гидроксид фосфора (V) | 9) гидроксид бария |

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В первую пробирку с раствором бромида железа (III) добавили раствор вещества Х, в результате чего в осадок выпало два вещества. Во вторую пробирку с раствором бромида железа (III) добавили раствор вещества Y, что сопровождалось выделением газа без запаха и образованием бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

гидрокарбонат натрия
гидроксид калия
гидрофосфат натрия
сульфид натрия
сульфит калия

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |

| ————————————————————————————- | ———————————————————————————————————————– |

| А) сернистый газ Б) оксид хрома (III) В) гидрокарбонат калия Г) гидроксид бария (р-р) | 1) H2, C, H2O 2) Cu(OH)2, O2, CaCl2 3) HNO3, BaSO4, Na3PO4 4) CO, H2, C 5) H2SO4, HCl, Pb(NO3)2 6) O2, HNO3, FeBr3(p-p) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |

| ———————————————————————————————————————————————————– | —————- |

| | 1) CuSO4 + I2 + H2S + H2O 2) CuI2 + H2S 3) CuSO4 + I2 + SO2 + H2O 4) CuI + I2 + H2O 5) CuI + I2 + H2S 6) CuI + H2O 7) взаимодействие отсутствует | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Cu(OH)2
PbCl2
HCl
FeCl3
Cu(CH3COO)2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием/формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | |

| ——————————————————————————————— | |

| | 2) простые эфиры 3) первичные амины 4) вторичные амины 5) третичные амины 6) сложные эфиры | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два соединения, молекулы которых не могут иметь разветвленный углеродный скелет.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все реагенты, с которыми взаимодействует этиленгликоль.

азотная кислота
уксусная кислота
соляная кислота (5%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите соединения, которые можно обнаружить в продуктах гидролиза природного жира под действием соляной кислоты.

пальмитиновая кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между названием углеводорода и классом, к которому принадлежит продукт его гидратации в каталитических условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС ВЕЩЕСТВ |

| ——————————————————————– | ————- |

| | 1) двухатомные спирты 2) одноатомные спирты 5) карбоновые кислоты | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| СХЕМА РЕАКЦИИ | УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ |

| ———————————————————————————————————————————————————————————————— | ———————————————————————————————– |

| В) CH3CHO + Cu(OH)2 Г) HCOОН + Cu(OH)2 | 1) угарный газ 2) уксусная кислота 3) муравьиная кислота 4) углекислый газ 5) формиат меди (II) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

взаимодействие углекислого газа и силиката калия
взаимодействие уксусной кислоты и гидроксида алюминия
взаимодействие нитрата железа (III) и сероводорода
взаимодействие углекислого газа и порошка магния
взаимодействие ацетата меди (II) и сероводорода

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция которых с хлорной водой протекает при обычных условиях быстрее, чем данного реагента с порошком магния.

железо (опилки)
бромоводородная кислота (5%-ный р-р)
цинк (порошок)
бромид натрия (15%-ный р-р)
гидроксид лития (0,1%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ФОРМУЛА ИОНА | |

| ———————————————————————————————————————————————————————————— | |

| | 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между металлом и возможным способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| МЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |

| ————————————————————————————————————————————————————- | —————- |

| | 1) электролиз раствора солей 2) электролиз расплава хлорида 3) электролиз расплава оксида 4) электролиз расплава нитрата 5) электролиз раствора гидроксида | |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

бромоводород + сероводород
сероводород + сульфат калия
аммиак + метиламин
глицерин + метанол

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |

| —————————————————————————————————————————————————- | ————————————————————————————- |

| А) повышение давления Б) увеличение объема реакционного сосуда В) добавление твердого гидроксида бария Г) добавление твердого гидроксида железа (II) | 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не смещается |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода, водорода, паров йода и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода были равны 0,7 моль/л, 0,7 моль/л и 0,25 моль/л, а равновесная концентрация паров йода – 0,15 моль/л соответственно.

Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y).

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАКТИВ |

| ————————————————————————– | —————– |

| А) K2SO4 и KHSO4 Б) Na2SO3 и RbF В) MgCl2 и FeSO4 Г) C6H5COOH(р-р) и HCOOH | 3) Ag2O (NH3 р-р) |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |

| —————— | ——————————————————————— |

| В) карбонат натрия | 1) производство каучука 2) производство стекла 4) производство резины |

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Определите массу (в граммах) 20%-ного раствора поваренной соли, которую нужно добавить к 600 г ее раствора с массовой долей 2% для получения раствора с концентрацией 12%. (Запишите число с точностью до целых.)

Термическое разложение нитрата серебра протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – Q

Установите тепловой эффект реакции Q, если при образовании 12,8 г кислорода было затрачено 126,4 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Вычислите максимальную массу нитрида натрия, которую можно получить из 448 мл азота (н.у.) при выходе реакции в 95%.(Запишите число с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, сульфат железа (II), нитрит натрия, алюминий, серная кислота (разб.), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор комплексного соединения и сложное газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми не образуется осадок, а полученный практически бесцветный раствор имеет выраженные окислительные свойства. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Образец твердого йодида калия обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшееся газообразное вещество пропустили через раствор гидроксида натрия, газ при этом поглотился не полностью. К полученному раствору добавили избыток раствора ацетата свинца (II). Выпавший черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором перекиси водорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Неизвестное органическое соединение содержит 40,51% кислорода, 6,33% водорода и углерод. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно гидролизуется под действием гидроксида бария с образованием двух продуктов, один из которых может быть получен в одну стадию при окислении циклопентена и не является электролитом.

На основании данных условия задания:

проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).

Навеску смеси оксидов марганца (II) и марганца (IV), в которой отношение числа атомов марганца и кислорода равно 5:6, растворили при нагревании в 400 г концентрированной соляной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся при этом газ может прореагировать с 254 г 10%-ного раствора хлорида железа (II). Вычислите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после растворения смеси оксидов в соляной кислоте. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №23

| № задания, ответ | № задания, ответ |

| ————————————————————————————————– | —————————————————————————————————————– |

| 1) 25 2) 431 3) 35 4) 45 5) 487 6) 41 7) 6455 8) 4763 9) 54 10) 253 11) 13 12) 134 13) 15 14) 4232 | 15) 2424 16) 25 17) 34 18) 245 19) 333 20) 211 21) 1243 22) 3323 23) 62 24) 2513 25) 412 26) 750 27) 316 28) 3,15 |

Ответы ко второй части варианта №23

Задание 29

алюминий в степени окисления 0 является восстановителем;

азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) – окислителем.

Задание 30

2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2

2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2HNO2

H+ + NO2- = HNO2

Задание 31

8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
NaOH + H2S = NaHS + H2O
Pb(CH3COO)2 + NaHS = PbS + CH3COONa + CH3COOH
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

Задание 32

Задание 33

На основании данных условия задания:

проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида бария (используйте структурные формулы органических веществ).
Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим массовую долю углерода в соединении:

ω(С) = 100% – ω(O) – ω(H) = 100% – 40,51% – 6,33% = 53,16%.

Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления:

x : y : z = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) = 53,16/12 : 6,33/1 : 40,51/16 = 4,43 : 6,33 : 2,53 = 1,75 : 2,5 : 1 = 7 : 10 : 4.

Молекулярная формула – С7Н10О4.

Далее обратимся к описанию для установления структуры молекулы. Поскольку вещество гидролизуется под действием щелочи, то можно предположить, что это – сложный эфир. Количество атомов кислорода в молекуле равно четырем, поэтому можно предположить наличие двух сложноэфирных групп по два атома кислорода в каждой. При щелочном гидролизе образуется соль кислоты и спирт. Последний не является электролитом и, согласно условию получается при окислении циклопентена. Логично предположить, что это – двухатомный спирт. Тогда второй продукт гидролиза – формиат бария, а структура представляет собой сложный эфир циклопентандиола-1,2 и муравьиной кислоты.

Структурная формула искомого вещества:

Запишем уравнение взаимодействия искомого вещества с избытком раствора гидроксида бария:

Задание 34

Запишем уравнения происходящих реакций:

MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O (I)

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (II)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (III)

Вычислим массу и количество хлорида железа (II):

m(FeCl2) = m(p-pa FeCl2) · ω(FeCl2)/100% = 254 г · 10%/100% = 25,4 г;

ν(FeCl2) = m(FeCl2)/M(FeCl2) = 25,4 г/127 г/моль = 0,2 моль.

Вычислим количество и массу хлора:

ν(Cl2) = ν(FeCl2)/2 = 0,2 моль/2 = 0,1 моль;

m(Cl2) = ν(Cl2) · M(Cl2) = 0,1 моль · 71 г/моль = 7,1 г.

Далее определим количество и массу оксида марганца (IV):

ν(MnO2) = ν(Cl2) = 0,1 моль;

m(MnO2) = ν(MnO2) · M(MnO2) = 0,1 моль · 87 г/моль = 8,7 г.

Далее заметим, что на одну формульную единицу оксида марганца (IV) приходится 1 атом марганца и 2 атома кислорода. Если количество вещества оксида марганца (IV) составляет 0,1 моль, то в его составе находится 0,1 моль атомов марганца и 0,2 моль атомов кислорода. В случае оксида марганца (II) на одну формульную единицу будет приходиться 1 атом марганца и 1 атом кислорода. Пусть было х моль оксида марганца (II), тогда в его составе находится х моль атомов марганца и х моль атомов кислорода. Тогда в составе навески оксидов находилось (0,1 + х) моль атомов марганца и (0,2 + х) моль атомов кислорода. Зная соотношение количеств атомов марганца и кислорода, составим уравнение:

(0,1 + х)/(0,2 + х) = 5/6

0,6 + 6х = 1 + 5х

6х – 5х = 1 – 0,6

х = 0,4

ν(MnO) = 0,4 моль.

Далее вычислим массу оксида марганца (II):

m(MnO) = ν(MnO) · М(MnO) = 0,4 моль · 71 г/моль = 28,4 г.

Вычислим количество и массу хлорида марганца (II):

ν(MnCl2) = ν(MnO) + ν(MnO2) = 0,4 моль + 0,1 моль = 0,5 моль;

m(MnCl2) = ν(MnCl2) · M(MnCl2) = 0,5 моль · 126 г/моль = 63 г.

Масса раствора после растворения смеси оксидов в соляной кислоте сложится из масс раствора соляной кислоты, оксида марганца (II) и оксида марганца (IV) за вычетом хлора. Проведем необходимые вычисления:

m(конечн. р-ра) = m(р-ра HCl) + m(MnO) + m(MnO2) – m(Cl2) = 400 г + 28,4 г + 8,7 г – 7,1 г = 430 г.

Вычислим массовую долю хлорида марганца (II) в растворе:

ω(MnCl2) = m(MnCl2)/m(конечн. р-ра) · 100% = 63 г/430 г · 100% = 14,65%.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 5 мая 2023 года; проверки требуют 10 правок.

| Ацетилен | |

| ——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————– | ————————————————————————————————————————————————– |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Этин |

| Традиционные названия | Ацетилен |

| Хим. формула | |

| Рац. формула | HC ≡ CH |

| Физические свойства | |

| Состояние | Газ |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Энергия ионизации | |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | -80,8 1277 мм Hg °C |

| • сублимации | |

| • кипения | |

| • самовоспламенения | |

| Пределы взрываемости | |

| Тройная точка | −80,55 |

| Критическая точка | 35,2°С; 6,4 МПа |

| Мол. теплоёмк. | 44,036 Дж/(моль·К) |

| Энтальпия | |

| • образования | |

| • сгорания | |

| Давление пара | |

| Химические свойства | |

| Константа диссоциации кислоты ${isplaystyle pK_{a}}$ | |

| Растворимость | |

| • в воде | 10018 мл/100 мл |

| • в этаноле | 60018 мл/100 мл |

| Структура | |

| Гибридизация | sp-гибридизация |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| Номер ООН | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| Пиктограммы ECB | |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Карбанионные соли ацетилена называются ацетилени́дами.

Рис.1. Пи-связи в молекуле ацетилена

Ацетилен обнаружен на Уране и Нептуне.

Ацетилено-кислородное пламя (температура «ядра» 2621 °C)

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C:

Хранилище баллонов с ацетиленом

Пиролиз в струе низкотемпературной плазмы

Негашёную известь получают из карбоната кальция:

Далее карбид кальция обрабатывают водой:

Ацетиленовая лампа

Для газовой сварки и резки металлов;
Как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды (см. карбидная лампа);
В производстве взрывчатых веществ (см. ацетилениды);
Для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов;
Для получения технического углерода;
В атомно-абсорбционной спектрофотометрии при пламенной атомизации;
В ракетных двигателях (вместе с аммиаком)[13];
В начале XX века широкое распространение имели автомобильные ацетиленовые фары, которые только в 1920-е были вытеснены электрическими.

Оборудование для газовой сварки и резки:

справа — ацетиленовый газовый баллон с ацетиленовым редуктором,

слева кислородный газовый баллон с кислородным редуктором.

ГОСТ 5457-75. Ацетилен растворённый и газообразный технический. Технические условия. Дата обращения: 8 февраля 2012. Архивировано 19 июля 2017 года.
↑ 1 2 3 4
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals : A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Словарь иностранных слов. — М.: «Русский язык», 1989. — 624 с. ISBN 5-200-00408-8
Acetylene – New World Encyclopedia. www.newworldencyclopedia.org. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
Корольченко. Пожаровзрывоопасность веществ, 2004, с. 198.
Миллер. Ацетилен, его свойства, получение и применение, 1969, с. 72.
Большая энциклопедия нефти и газа. Неприятный запах — ацетилен. Дата обращения: 10 октября 2013. Архивировано 29 октября 2013 года.
. Дата обращения: 10 октября 2013. Архивировано из оригинала 1 октября 2013 года.
Видео данного процесса. Дата обращения: 29 сентября 2017. Архивировано 16 ноября 2015 года.
Лапидус А. Л., Голубева И. А., Жагфаров Ф. Г. Газохимия. Учебное пособие. — М.: ЦентрЛитНефтеГаз, 2008. — 450 с. — ISBN 978-5-902665-31-1.
В России разработали ракетный двигатель на аммиаке — Известия. Дата обращения: 7 мая 2012. Архивировано 7 мая 2012 года.

Миллер С. А. Ацетилен, его свойства, получение и применение. — Л.: Химия, 1969. — Т. 1. — 680 с.
Корольченко А. Я., Корольченко Д. А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. Справочник: в 2-х частях. Часть 1. — М.: Ассоциация «Пожнаука», 2004. — 713 с. — ISBN 5-901283-02-3.
Хвостов И. В. // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 226—228. — 623 с. — — ISBN 5-85270-008-8.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 ноября 2021 года; проверки требуют 38 правок.

| Ацетон | |

| —————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————- | ——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————- |

| | |

| Общие | |

| Систематическоенаименование | Пропа́н-2-о́н |

| Традиционные названия | Ацето́н, диметилкетон |

| Хим. формула | |

| Рац. формула | CH3—C(O)—CH3 |

| Физические свойства | |

| Состояние | Жидкость |

| Молярная масса | |

| Плотность | |

| Поверхностное натяжение | |

| Динамическая вязкость | 0,36 мПа·с (10 °C) 0,295 мПа·с (25 °C)0,28 мПа·с (41 °C) |

| Энергия ионизации | и |

| Термические свойства | |

| Температура | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| • вспышки | |

| • самовоспламенения | |

| Пределы взрываемости | |

| Критическая точка | 235,5°C; 4.7МПа |

| Критическая плотность | 0,273 г/см3 см³/моль |

| Мол. теплоёмк. | 125 Дж/(моль·К) |

| Энтальпия | |

| • образования | (ж) −247,7 кДж/моль (г) −216,5 кДж/моль |

| • сгорания | |

| • плавления | |

| • кипения | |

| Давление пара | |

| Химические свойства | |

| Константа диссоциации кислоты ${isplaystyle pK_{a}}$ | |

| Диэлектрическая проницаемость | 20,9 |

| Оптические свойства | |

| Показатель преломления | 1,3588 (25 °C) 1,3591 (20 °C) |

| Структура | |

| Дипольный момент | |

| Классификация | |

| Рег. номер CAS | |

| PubChem | |

| Рег. номер EINECS | |

| SMILES | |

| InChI | |

| RTECS | |

| ChEBI | |

| Номер ООН | |

| ChemSpider | |

| Безопасность | |

| ЛД50 | 1159 мг/кг |

| Краткие характер. опасности (H) | H225, H319, H336, EUH066 |

| Меры предостор. (P) | P210, P240, P305+P351+P338, P403+P233 |

| Сигнальное слово | |

| Пиктограммы СГС | |

| NFPA 704 | |

| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |

| Медиафайлы на Викискладе | |

Бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Неограниченно смешивается с водой и полярными органическими растворителями, ограниченно смешивается с неполярными растворителями.

Ценный промышленный растворитель. Благодаря низкой токсичности широко применяется в производстве лаков, взрывчатых веществ, лекарственных средств. Исходное соединение в многочисленных химических синтезах. В лабораторной практике ацетон применяют в качестве полярного апротонного растворителя, для приготовления охлаждающих смесей вместе с сухим льдом и аммиаком, а также для мытья химической посуды.

Ацетон является одним из продуктов метаболизма в живых организмах, в частности, в организме человека. Один из компонентов так называемых кетоновых тел, которых в крови здорового человека содержится крайне мало, однако при патологических состояниях (длительное голодание, тяжелая физическая нагрузка, тяжелая форма сахарного диабета) их концентрация может значительно повышаться и достигать 20 ммоль/л.

Андреас Либавиус, первооткрыватель ацетона

Один из простейших и в то же время важнейших из кетонов — ацетон — впервые выявлен в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавием в процессе сухой перегонки ацетата свинца. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в 1832 году Жану-Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До 1914 года ацетон получали практически исключительно коксованием древесины, однако повышенный спрос на него в годы Первой мировой войны (для производства хлорацетона — эффективного слезоточивого вещества) очень быстро стимулировал создание новых методов производства.

Сейчас этот метод уже не применяется, так как ацетон в этом случае содержит слишком много примесей.

В Германии в 1916 г. был запатентован процесс производства ацетона на основе уксусной кислоты. При 400 °C через контакты из церия пропускали уксусную кислоту:

Ацетон также производили из ацетилена прямым синтезом:

Ацетилен вступает во взаимодействие с водяным паром при 450 °C в присутствии катализаторов.

На первой стадии бензол алкилируют пропеном с получением изопропилбензола (кумола), на второй и третьей (реакция Удриса — Сергеева) полученный кумол окисляют кислородом воздуха до гидропероксида, который при действии серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:

По данному методу изопропанол окисляют в паровой фазе при температурах 450—650 °C на катализаторе (металлические медь, серебро, никель, платина). Ацетон с высоким выходом (до 90 %) получают на катализаторе «серебро на пемзе» или на серебряной сетке:

Метод окисления пропена

Ацетон получают также прямым окислением пропена в жидкой фазе в присутствии PdCl2 в среде растворов солей Pd, Cu, Fe при температуре 50-120 °C и давлении 50-100 атм:

Ацетон — при н.у. бесцветная подвижная летучая жидкость с характерным резким запахом. Во всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и др.

Поверхностное натяжение (20 °C): 23,7 мН/м
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К): −247,7 кДж/моль (ж)
Стандартная энтропия образования S (298 К): 200 Дж/моль·K (ж)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К): 125 Дж/моль·K (ж)
Энтальпия плавления ΔHпл: 5,69 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип: 29,1 кДж/моль
Теплота сгорания Qp: 1829,4 кДж/моль
Критическое давление: 4,7 МПа
Критическая плотность: 0,273 г/см3
Динамическая вязкость:
- 0,36 мПа·с (10 °C)
- 0,295 мПа·с (25 °C)
- 0,28 мПа·с (41 °C)
Температура вспышки в воздухе[2]: (-20 °C)[1]
Температура самовоспламенения на воздухе[2][3]: 465 °C
Пределы взрывоопасных концентраций[2]: 2,6-12,8 %
Показатель преломления (для D-линии натрия):
- 1,3591 (20 °C)
- 1,3588 (25 °C)
Показатель электролитической диссоциации: pKa = 20 (20 °C, вода)
Диэлектрическая проницаемость (20 °C): 20,9
Дипольный момент молекулы (20 °C): 2,84 Д

Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества, в частности, ацетил- и нитроцеллюлозы, воски, алкалоиды и др., а также ряд солей.

Восстанавливается амальгамами магния или цинка до пинакона:

или

Окисляет вторичные спирты в кетоны в присутствии трет-бутилата алюминия (реакция Опенауэра)

При использовании большого избытка ацетона реакция смещается вправо.

Под действием перекиси водорода на ацетон в кислой среде образуется перекись ацетона.

Ангидрид хрома окисляет ацетон до углекислого газа и воды. Ацетон реагирует с аммиаком и водородом в присутствии никеля или меди с образованием аминов:

Обычно реакция протекает при температуре 125-175 °C и давлении 5-10 атмосфер.

Присоединение нуклеофилов к карбонильной группе

Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение:

Ацетон легко присоединяет циановодород с образованием ацетонциангидрина:

Аналогично ацетон присоединяет хлороформ, образуя хлорэтон, который используется в качестве антисептика:

При воздействии ацетона на металлический натрий или амид натрия образуется ацетоннатрий, натриевый спирт изопропенилового спирта:

Атомы водорода в ацетоне легко замещаются на галогены. Под действием хлора (иода) в присутствии щёлочи образует хлороформ (йодоформ).

В щелочной среде вступает в альдольную самоконденсацию, с образованием диацетонового спирта:

При конденсации трех молекул ацетона под действием концентрированной серной или соляной кислоты образуется симметричный триметилбензол (мезитилен):

При пиролизе (700 °C) образует кетен:

В химико-токсикологическом анализе для обнаружения ацетона применяют реакции с растворами йода, нитропруссида натрия, фурфурола, ο-нитробензальдегида и метод микродиффузии.

При взаимодействии ацетона с раствором йода в щелочной среде образуется трииодметан (йодоформ):

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл 10%-го раствора аммиака и несколько капель раствора йода в йодиде калия (йодной настойки). В присутствии йода образуется жёлтый осадок трииодметана с характерным запахом, а его кристаллы имеют характерную гексалучевую форму. Предел обнаружения — 0,1 мг ацетона в пробе.

Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно-фиолетовую. Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные группы, непосредственно связанные с кетоновыми (СО—) группами, не дают такой реакции. Соответственно такие кетоны как метилэтилкетон, метилпропилкетон и другие — также дадут красную окраску с нитропруссидом.

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 1 мл 10%-го раствора гидроксида натрия и 5 капель 1%-го свежеприготовленного раствора нитропруссида натрия. При наличии ацетона в пробе появляется красная или оранжево-красная окраска. При прибавлении 10%-го раствора уксусной кислоты до кислой реакции через несколько минут окраска переходит в красно-фиолетовую или вишнёво-красную. Следует заметить, что бутанон дает аналогичную окраску с нитропруссидом натрия.

Тренировочный вариант № 23

Свойства и применение ацетилена

Химическая структура

Молекулярная модель

модель

Общие сведения

Ацетилен

Традиционные названия

Химическая формула

Физические свойства

Плотность

Энергия ионизации

Термические свойства

Температура

Температура плавления

Температура сублимации

Основные характеристики физических свойств ацетилена

Кипение и самовоспламенение

Пределы взрываемости

Тройная точка

Критическая точка

Молярная теплоемкость

Пиролиз в струе низкотемпературной плазмы

Ответы к первой части варианта №23

Ответы ко второй части варианта №23

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34

Пиролиз в струе низкотемпературной плазмы

Метод окисления пропена

Присоединение нуклеофилов к карбонильной группе

Добавить комментарий Отменить ответ