Подготовка к ЕГЭ. Основные уравнения МКТ. Средняя кинетическая энергия молекул. материал для подготовки к егэ (гиа) по физике (11 класс) на тему
Источник – сайт Дмитрия Гущина
Учебные занятия
Задание ЕГЭ по физике: На pV-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Выберите два верных утверждения и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. Единый Государственный Экзамен 2020-2021 учебный год. Официальный сайт. Открытый банк заданий ФИПИ. Ответы на Тесты. Физика. 11 класс. ФИПИ. ВПР. ЕГЭ. ФГОС. ОРКСЭ. СТАТГРАД. ГИА. Школа России. 21 век. ГДЗ. Решебник. Задания и тесты ЕГЭ по Физике Задание 11 № 8104На pV-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Выберите два верных утверждения и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. 1) Работа совершённая газом за цикл, A1234, положительна.2) Процесс на участке 2−3 изохорный.3) На участке 1−4 газ совершил меньшую работу, чем на участке 2−3.4) Температура газа в точке T3 в четыре раза больше температуры газа в точке T1.5) Температура газа в точке 4 в два раза больше температуры газа в точке 2.Задание ЕГЭ по физике: На ТV-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Газ получил количество теплоты, равное 50 кДж. Какую работу совершил газ в этом процессе, если его масса не меняется? (Ответ дайте в кДж.) Единый Государственный Экзамен 2020-2021 учебный год. Официальный сайт. Открытый банк заданий ФИПИ. Ответы на Тесты. Физика. 11 класс. ФИПИ. ВПР. ЕГЭ. ФГОС. ОРКСЭ. СТАТГРАД. ГИА. Школа России. 21 век. ГДЗ. Решебник. Задания и тесты ЕГЭ по Физике Задание 9 № 9309На ТV-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Газ получил количество теплоты, равное 50 кДж. Какую работу совершил газ в этом процессе, если его масса не меняется? (Ответ дайте в кДж.)Решение.Из графика видно, что процесс шёл при постоянной температуре. В изотермическом процессе внутренняя энергия идеального газа не изменяется, а всё поступающее тепло тратится на совершение работы. Таким образом, газ совершил работу 50 кДж.Задание ЕГЭ по физике: На Tp-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Газ отдал 50 кДж теплоты. Масса газа не меняется. Какую работу совершили внешние силы над газом? Ответ выразите в кДж. Единый Государственный Экзамен 2020-2021 учебный год. Официальный сайт. Открытый банк заданий ФИПИ. Ответы на Тесты. Физика. 11 класс. ФИПИ. ВПР. ЕГЭ. ФГОС. ОРКСЭ. СТАТГРАД. ГИА. Школа России. 21 век. ГДЗ. Решебник. Задания и тесты ЕГЭ по Физике Задание 9 № 8433На Tp-диаграмме показан процесс изменения состояния идеального одноатомного газа. Газ отдал 50 кДж теплоты. Масса газа не меняется. Какую работу совершили внешние силы над газом? Ответ выразите в кДж.Решение.На диаграмме изображен изотермический процесс. При изотермическом процессе внутренняя энергия системы не изменяется, поэтому согласно первому началу термодинамики работа внешних сил равна отданному количеству теплоты.Раздел кодификатора ФИПИ: 2.2.7 Первый закон термодинамики
Основное уравнение мкт подготовка к егэ
Среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул разреженного газа уменьшили в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшили в 2 раза. Чему равно отношение конечного давления к начальному?
Давление разреженного газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней кинетической энергии теплового движения, например, для одноатомного газа:
При одновременном уменьшении средней кинетической энергии теплового движения в два раза и концентрации молекул в два раза давление разреженного газа уменьшится в 4 раза.
Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 5 раз. Одновременно в 2 раза увеличили среднюю энергию хаотичного движения молекул газа. Чему равно отношение конечного давления к начальному?
Давление одноатомного идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней энергии хаотического движения:
При увеличении средней энергии теплового движения в два раза и уменьшении концентрации молекул в пять раз конечное давление одноатомного идеального газа составит от начального.
Примеры решения задач по теме основное уравнение молекулярно кинетической теории
Основное уравнение МКТ .
(p) – Давление газа
(m_0) – масса молекулы газа
(n) -концентрация молекул газа
(ar ) – усредненный квадрат скорости молекул
Это уравнение связывает макроскопический параметр давление с микроскопическими параметрами: массой молекулы и среднеквадратичной скоростью молекул
макроскопические параметры это то что мы можем увидеть глазами или измерить прибором
Мы живем в макромире
Молекулы мы не можем пощупать, увидеть или измерить их скороть, они находятся в микромире
Попробуем преобразовать наше уравнение, используя формулу кинетической энергии:
это тоже основное уравнение МКТ
Другие формулы этой темы:
(k) – постоянная Больцмана
Эта формула связывает среднюю кинетическую энергию молекулы с температурой в градусах Кельвина
Ответ: ( p= 200000Па )
Запишем основное уравнение МКТ в преобразованном виде:
Продолжение. См. № 23/05
ЧЕСНОКОВ,С. НИКИТИН,
И. НИКОЛАЕВ, Н. ПОДЫМОВА,
М. ПОЛЯКОВА, проф. ШМАЛЬГАУЗЕН,
физфак МГУ, г. Москва
sergeychesnokov@mail
I. МЕХАНИКА (окончание)
Два одинаковых
шарика массой m каждый, связанные пружиной
жёсткостью k и длиной l, лежат неподвижно
на гладком горизонтальном столе. Третий такой же
шарик движется со скоростью
0 по линии, соединяющей центры
шариков, связанных пружиной, и упруго
соударяется с одним из них. Определите
максимальное и минимальное расстояния между
шариками, связанными пружиной, при их дальнейшем
движении. Принять, что
Из законов сохранения импульса и
энергии, записанных для упругого соударения
одинаковых по массе шариков, следует, что они при
центральном ударе обмениваются скоростями.
Поэтому после соударения двигавшийся шарик
остановится, а покоившийся приобретёт скорость
Груз массой M
подвешен на пружине. Удерживая груз в положении
равновесия, на него кладут брусок массой m, а
затем отпускают. С какой максимальной силой
брусок будет действовать на груз в процессе
движения? Ускорение свободного падения g.
Сопротивлением воздуха пренебречь.
Из условия равновесия неподвижно
висящего груза kx0 = Mg следует, что
удлинение пружины при этом равно
Подставляя сюда x0, находим
Запишем далее уравнения движения для
груза с бруском и отдельно для бруска:
(M + m)a = (M + m)g – kx; ma =
mg – F.
Отсюда сила, с которой груз действует
на брусок, равна
Максимальное значение эта сила
принимает при x = xmax. Объединяя
записанные выражения, получаем окончательно
II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
Плотность смеси
азота и кислорода при температуре t = 17 °С и
давлении p0 = 105 Па равна
Плотность и давление идеального газа
выражаются следующим образом:
Отсюда, учитывая, что kNA = R,
получаем ответ:
Тонкая
сферическая оболочка воздушного шара
изготовлена из однородного материала, масса
единицы площади которого
Шар будет подниматься, если
действующая на него выталкивающая сила превысит
силу тяжести. По закону Архимеда, выталкивающая
сила равна mвg,где mв –
масса воздуха в объёме, занимаемом шаром.
Обозначив через mHe массу гелия,
содержащегося в шаре, а через M – массу
оболочки шара, запишем условие, при котором шар
начнёт подниматься:
Массы гелия и воздуха, содержащихся в
объёме V, можно найти из уравнений состояния
этих газов:
где T0 = t0 + 273 °C,
Учитывая, что
масса оболочки шара равна
При этом знак равенства достигается
при минимальном радиусе шара.
Внутри
вертикально расположенного цилиндра, воздух из
которого откачан, находится тонкий массивный
поршень. Под поршень ввели смесь водорода и
гелия, в результате чего поршень поднялся до
середины цилиндра. Поскольку материал, из
которого изготовлен поршень, оказался
проницаемым для гелия, поршень начал медленно
опускаться. Спустя достаточно большое время
поршень занял окончательное положение
равновесия на высоте, составляющей 1/3 высоты
цилиндра. Найдите отношение k масс водорода и
гелия в смеси в первоначальный момент. Молярная
масса водорода M1 = 2 г/моль, молярная
масса гелия M2 =
= 4 г/моль. Температуру считать постоянной.
Пусть m1 и m2 –
соответственно массы водорода и гелия в смеси, M0
– масса поршня, V – объём цилиндра, S –
площадь сечения поршня, T – температура. Из
условия равновесия поршня и уравнения
начального состояния смеси следует равенство
В конечном состоянии, когда диффузия
гелия закончится, концентрация гелия в обеих
частях цилиндра станет одинаковой.
Следовательно, станут равными парциальные
давления гелия снизу и сверху от поршня. Поэтому
давление поршня будет уравновешиваться только
давлением водорода:
Сопоставляя записанные выражения,
получаем, что
В тепловом
двигателе, рабочим телом которого является
идеальный одноатомный газ, совершается
циклический процесс, изображённый на рисунке.
Максимальный объём газа в этом процессе в n = 3
раза больше минимального объёма. Найдите КПД
двигателя
Работа газа в циклическом процессе
численно равна площади фигуры, ограниченной
графиком процесса на p, V-диаграмме:
где p1 и V1 –
давление и объём газа в точке 1. Количество
теплоты, полученной газом в данном процессе,
RT1 = p1V1 и
RT2 = n2p1V1,
то Q1–2 = 2p1V1(n2
– 1). КПД цикла
В тепловом
двигателе, рабочим телом которого является
идеальный одноатомный газ, совершается
циклический процесс, изображённый на рисунке,
где участок 2–3 – адиабатическое расширение,
а участок 4–1 – адиабатическое сжатие.
Найдите КПД двигателя
Работа газа за цикл равна
алгебраической сумме количеств теплоты,
которыми газ обменивается с окружающими телами:
Количество теплоты, полученной газом,
равно
Следовательно, КПД цикла
По условию задачи, T2 = nT3;
T1 = nT4.
В тепловом
двигателе, рабочим телом которого является один
моль идеального одноатомного газа, совершается
циклический процесс, изображённый на рисунке,
где участок 2–3 – изотермическое расширение.
Найдите работу газа на участке 2 – 3, если КПД
двигателя
= 20%, а
разность между максимальной и минимальной
температурами газа
Работа газа за цикл равна (см. решение
задачи 5)
A = Q1–2 + Q2–3 + Q3–1.
Количество теплоты, полученное газом,
равно
Qi = Q1–2 + Q2–3.
Следовательно, КПД рассматриваемого
цикла равен
По условию задачи, T2 = T3
= Tmax. Поэтому
В изотермическом процессе количество
теплоты, полученное от термостата, равно работе
газа Q2–3 = A2–3.
Продолжение в № 3/06
Презентация для подготовки к ЕГЭ по физике тема “Молекулярная физика”
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Описание презентации по отдельным слайдам
Молекулярная физика Подготовка к ЕГЭ
Основные положения МКТ Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества. В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.
Модели строения газов, жидкостей и твердых В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров, каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.
Тепловое движение атомов и молекул Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Тепловое движение атомов в твердых телах: Тепловое движение молекул в жидкости: Тепловое движение молекул в газе:
Модель идеального газа Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C. в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NА: NА = 6,02·1023 моль–1. Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M. Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль) Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной массой.
Ν 14,00 азот Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул и атомов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода 1моль О2 1 моль Ν2
М =m0NА – молярная масса вещества (это масса 1 моля вещества) N = ν∙NА = m = m0N = ν NА m0 = ν∙М – масса вещества.
Броуновское движение – это непрерывное хаотическое движение частиц, помещенных в жидкость или газ, находящихся во взвешенном состоянии. Причина броуновского движения частиц в том, что удары молекул о нее не компенсируют друг друга. (Частицы краски в воде, пылинки в луче света.)
Броуновское движение Диффузия Броуновское движение – это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе. Броуновское движение : Броуновская частица среди молекул: Траектория движения 3-х броуновских частиц : Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга. Диффузия приближает систему к состоянию термодинамического равновесия
Идеальный газ. Идеальный газ – простейшая физическая модель реального газа. Расстояние между молекулами ˃ d Молекулы – упругие шары Силы притяжения стремятся к 0 Отталкивание только при ударах Движение только по законам Ньютона
p Давление газа возникает в результате столкновений молекул со стенками сосуда, в котором находится газ.
Основное уравнение МКТ.
Тепловое равновесие. Температура. р – давление V – объем t – температура Макроскопические или термодинамические параметры, характеризующие состояние вещества без учета его молекулярного строения. А В С С Два тела – А и В, каждое из которых находится в теплом равновесии с телом С. Находится в тепловом равновесии друг с другом. Тело С может служить прибором, измеряющим степень нагретости тела А и В.
Газы в состоянии теплового равновесия. He При тепловом равновесии, когда давление газа данной массы и его объем фиксированы, средняя кинетическая энергия молекул всех газов одинакова (как и температура.)
Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными. Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии. Для измерения температуры используются физические приборы – термометры В системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой K. TК = TС + 273,15 Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур. Кроме точки нулевого давления газа, которая называется абсолютным нулем температуры, достаточно принять еще одну фиксированную опорную точку – температура тройной точки воды (0,01° С), в которой в тепловом равновесии находятся все три фазы – лед, вода и пар – 273,16 К.
Тепловые машины. КПД
Образовательные цели урока: повторение графиков изопроцессов, закрепление умений чтения графиков изопроцессов и решения задач на первый закон термодинамики, формирование умений определять КПД тепловой машины по графику и общеучебных навыков (работы с текстом, выделения главного, преобразования информации из одного вида в другой).
Методы: эвристическая беседа, самостоятельная работа, дифференциация.
Оборудование: распечатанные для каждого ученика условие задачи и решение (вариант А), распечатанные на каждую парту условия задач различного уровня сложности для самостоятельной работы. (Возможно использование интерактивной доски.)
1. Организационный этап
2. Индуктор. На доске написан вариант А решения задачи. Учитель утверждает, что с таким сложным решением трудно разобраться, его невозможно запомнить. Что же делать? Для облегчения работы каждому ученику выдаётся вариант B решения задачи – копия А, но с пропусками.
3. Осмысление. Учащиеся предлагают разбить решение на логически завершённые части. Учитель обращает их внимание на сложные места в решении, причём не даёт объяснение, а только спрашивает: для чего эта запись? почему записано именно так? В результате работы текст решения превращается из первоначального варианта А в вариант с дополнениями В.
• Тепловая машина, рабочим телом которой является идеальный одноатомный газ, работает по циклу 1–2–3–1. Найдите КПД этой машины.
Исходный вариант решения (А, записан на доске).
КПД = A/Q · 100%.
∆U = 3/2 νR∆T = 3/2 νR (T2 – T1) = 3/2 (p2V2 – p1V1) = 3/2 (3p0 · 4V0 – p0V0) = 16,5p0V0.
∆U = 3/2 νR (T3 – T2) = 3/2 (p3V3 – p2V2) = 3/2 (p0 · 4V0 – 3p0· 4V0) = –12p0V0.
Q2-3 = –12p0V0 + 0 = –12p0V0.
Aг = –Sф = –p0 · 3V0 = –3p0V0.
∆U = 3/2 νR∆T = 3/2 (p1V1 – p3V3) = 3/2 (p0V0 – 4p0V0) = –4,5p0V0.
Вариант решения B с дополнениями, написанными учениками в своих экземплярах и на доске в ходе урока. (Дополнения выделены другим шрифтом и цветом. Условие здесь не повторено. – Ред.)
КПД = A/Q1 · 100%.
Учитель предлагает применить полученные знания для решения подобной задачи или повторить решение этой же задачи. Каждый ученик выбирает для себя способ подсказки: глядя только на часть решённой задачи, восстановить всё решение; никуда не глядя, восстановить всё решение; глядя в решение, решить новую подобную задачу; решить задачу повышенного уровня сложности. Ученики выполняют самостоятельную работу.
Задачи для самостоятельного решения
• 1 моль идеального одноатомного газа совершает цикл, изображённый на рисунке, в координатах p, U, где p – давление, U – внутренняя энергия газа. Определите КПД цикла. (Ответ. КПД = 2/13 ≈ 15%.)
• Докажите, что КПД тепловой машины, работающей по циклу из двух изотерм и двух изохор, меньше КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу Карно, с тем же нагревателем и холодильником.
• КПД тепловой машины, работающей по циклу, состоящему из изотермы 1–2, изохоры 2–3, адиабаты 3–1, равен η, разность между максимальной и минимальной температурами газа в цикле равна ∆T. Найдите работу, совершённую ν молями одноатомного идеального газа в изотермическом процессе. (Ответ.
• Найдите КПД тепловой машины, работающей по циклам 1–2–3–1; 1–3–4–1. рабочим телом является одноатомный идеальный газ. (Ответ. КПД = 2/23 ≈ 8,7%; КПД = 2/21 ≈ 9,5%.)
• Найдите КПД тепловой машины, работающей по циклам 1–2–3–4–1. рабочим телом является молекулярный водород. (Ответ. КПД = 6/43 ≈ 14%.)
4. Рефлексия. Школьники пишут эссе – своё мнение о значении проверки в решении задачи. Желающие зачитывают вслух.
5. ДЗ. Напишите алгоритм решения задачи и свои рекомендации своим отсутствовавшим товарищам.
Предварительный просмотр
8.4 Основные уравнения МКТ
8.4.1. Как изменится давление разреженного газа, если среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул газа уменьшить в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшить в 2 раза?
8.4.2. Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 5 раз. Одновременно в 2 раза увеличили среднюю энергию хаотичного движения молекул газа. В результате этого давление газа в сосуде
8.4.3. Как изменится давление идеального газа, если среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул газа уменьшить в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшить в 2 раза?
8.4.4. При неизменной концентрации молекул идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения его молекул увеличилась в 4 раза, при этом давление газа
8.4.5. При неизменной концентрации молекул идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения его молекул уменьшилась в 4 раза. При этом давление газа
8.4.6. При неизменной концентрации молекул абсолютная температура идеального газа была увеличена в 4 раза. При этом давление газ
8.4.7. Если давление идеального газа при постоянной концентрации увеличилось в 2 раза, то это значит, что его абсолютная температура
8.4.8. Если давление идеального газа при постоянной концентрации его молекул уменьшилось в 2 раза, то это значит, что абсолютная температура газа
8.4.9. В результате нагревания идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 4 раза. При этом абсолютная температура газа
8.4.10. При увеличении средней кинетической энергии теплового движения молекул в 2 раза абсолютная температура
8.4.11. В результате охлаждения одноатомного идеального газа его давление уменьшилось в 4 раза, а концентрация молекул газа не изменилась. При этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа
8.4.12. Какое соотношение справедливо для давления в сосудах с водородом и кислородом , если концентрации газов и среднеквадратичные скорости одинаковы?
8.4.13. На графиках представлены зависимости концентрации и температуры идеального газа от времени. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени.
8.4.14. На графиках представлены зависимости концентрации и температуры идеального газа от времени. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени.
8.4.15. На графике показана зависимость давления от концентрации для двух идеальных газов при фиксированных температурах. Отношение температур Т 2 /Т 1 этих газов равно.
8.4.16. Как изменится давление разреженного одноатомного газа, если абсолютная температура газа уменьшится в 2 раза, а концентрация молекул увеличится в 2 раза?
8.4.17. Как изменится давление разреженного одноатомного газа, если при увеличении концентрации молекул газа в 3 раза его абсолютная температура увеличится в 2 раза?
8.4.18. Как изменится давление разреженного газа, если при его нагревании и сжатии абсолютная температура газа и концентрация молекул увеличатся в 2 раза?
8.4.19. Плотность ≈ 0,18 кг/м 3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 0 °С имеет. (название газа)
8.4.20. При неизменной плотности одноатомного идеального газа давление этого газа увеличивают в 4 раза. При этом среднеквадратичная скорость движения его атомов
8.4.21. При неизменном давлении одноатомного идеального газа среднеквадратичная скорость движения его атомов увеличилась в 4 раза. При этом плотность этого газа
8.4.22. На графиках приведены зависимости давления p и объёма V от времени t для 0,2 молей идеального газа. Чему равна температура газа в момент t = 30 минут?
8.4.23. На графиках приведены зависимости давления p и объёма V от времени t для 0,4 молей идеального газа. Чему равна температура газа в момент t = 45 минут?
8.4.24. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение Т 2 /Т 1 ?
8.4.25. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2?
8.4.26. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится объём газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение V 2 /V 1 ?
8.4.27. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится объём газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение
8.4.28. На pT -диаграмме изображены два циклических процесса 1 − 2 − 4 − 1 и 2 − 3 − 4 − 2 , которые проводят с 1 молем одноатомного идеального газа.
На каком из следующих рисунков эти циклические процессы правильно изображены на VT -диаграмме?
8.4.29. На VT -диаграмме изображены два циклических процесса 1 − 2 − 3 − 1 и 1 − 3 − 4 − 1 , которые проводят с 1 молем одноатомного идеального газа.
На каком из следующих рисунков эти циклические процессы правильно изображены на pT -диаграмме?
8.4.30. В таблицах приведены значения удельной теплоты парообразования и удельной теплоты плавления трёх веществ.
Согласно этим данным удельная теплота затвердевания воды
1) равна 2260 кДж/кг 2) равна 330 кДж/кг
3) больше чем 330 кДж/кг, но меньше чем 2260 кДж/кг
4) не может быть определена даже приблизительно
8.4.31. В таблицах приведены значения удельной теплоты парообразования и удельной теплоты плавления трёх веществ.
Согласно этим данным удельная теплота конденсации воды
8.5 Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа
8.5.13. Газ представляет собой ионизированный гелий (смесь -частиц и электронов). Масса -частицы примерно в 7300 раз больше массы электрона. Во сколько раз средняя квадратичная скорость электронов больше, чем у -частиц? Газ считать идеальным. Ответ округлите до целых.
8.5.15. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул одноатомного идеального газа, находящихся при температуре +27 °С, равна . В три раза большая средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул этого газа будет при температуре.
Методические разработки, презентации и конспекты
Презентация по физике 10 класс по теме “Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул”. Учебник Г,Я, Мякишев, Б.Б.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
План-конспект урока в 10 классе по учебнику Г.Я. Мякишева.
Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средней кинетической энергией частиц вещества. Связь давления идеального газа с средней кинетической энерг
Разработка серии уроков посвященных изучению: Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средн.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа
Опорный конспект для подкотовки к итоговой аттестации по теме “Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа”.
Информационная карта по физике. 10 класс. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.
Информационная карта по физике для 10 класса вечерней школы по теме: “Идеальный газ.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории”.
«Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа
План-конспект урока физики «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа.».
Технологическая карта урока с использованием ОК “Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия”
Конспект урока с использованием ОК “Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия”. 7 класс. УМК А.В. Перышкин. Используются на уроке фото- и видеоматериалы.
Задачи и их решение на тему основное уравнение мкт
В прошлых уроках мы ввели такие величины, как молярная масса, количество вещества, сформулировали основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Сейчас же мы подробно рассмотрим способы решения задач, пользуясь вышеперечисленными формулами. В ходе урока мы рассмотрим три типовые задачи.