Приобрести сборник вариантов ЕГЭ по химии вы можете здесь.
2021-2022 учебный год
2020-2021 учебный год
2019-2020 учебный год
2018-2019 учебный год
2017-2018 учебный год
Вариант восстановлен по записям участника экзамена. Часть заданий я дополнил и они не соответствуют реальному КИМ (два или три задания). Также у меня нет редактора, поэтому могут быть опечатки или неточности. Пожалуйста, сообщайте о них в комментариях или Вконтакте — поправим.
Hа этой странице вы найдёте задания тренировочных и пробных вариантов ЕГЭ 2022 по химии от разных авторов, а также задания досрочного ЕГЭ 2022 по химии (будет добавлено в марте 2022) и демо ЕГЭ 2022 по химии.
ЕГЭ 2022 по химии. Варианты и материалы от ФИПИ
Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство и не претендуем на материальное поощрение за составление данных вариантов, так же как мы не несём ответственности за качество (наличие ошибок/опечаток).
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.
Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.
Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022
ЕГЭ по химии – типичные ошибки
Отработка задания 14 ЕГЭ по химии
Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами
Начинаем собирать то, что было на Дальнем востоке и т.д. на реальном ЕГЭ по химии, который проходил 26 мая 2023.
Попозже мы сгруппируем все аккуратнее и удобнее. Пока в режиме “реального времени” 🙂
Парочка тестовых заданий по химии, которые попались у Дальнего Востока:
Выбрать 2 вещества немолекулярного строения с ковалентной полярной связью:1. Хлорид фосфора(3) 2. Бромид кальция 3. Нитрат магния 4. Пероксид водорода 5. Оксид кремния(IV)
А) NH42SO4 Б) SrOB) Fe(OH)2Г) SO31. HBr, H2O, SO32. H2S, H2O, H2O23. Pb, N2O3, P2O34. H2O2, HNO3, HCl5. BaCl2, NaOH, Ca(OH)2
При сжигании вещества А образовалось 4,48л СО2 и 2,7г воды. Вещество А образуется при гидратации углеводорода Б. Вещество Б реагирует с амиачным раствором оксида серебра
Задача (была на реальном ЕГЭ 2019 года и сейчас повторилась)
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.
Варианты видеоразбора реального ЕГЭ 2023 по химии
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F 2) Cl 3) Al 4) S 5) Ca
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Из предложенного перечня элементов выберите те, атомы которых образуют анион с электронной конфигурацией атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из указанных в ряду элементов выберите элементы с одинаковой разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.
Выберите два вещества, в частицах которых присутствует как ионная, так и ковалентная неполярная химическая связь.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) несолеобразующего оксида; Б) щёлочи; В) нерастворимой кислоты.
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, в результате чего выделился газ. В другую пробирку добавили вещество Y, при этом в пробирке протекала реакция, краткое ионное уравнение которой:
HCO3— + ОH— = CO32- + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой; подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1) сульфит железа (II)
2) оксид железа (II)
4) сульфат железа (II)
5) сульфат железа (III)
10. Установите соответствие между названием формулой вещества и его классом вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации:
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все реакции, в которых образуется этиленгликоль.
1) водный раствор перманганата калия + этилен
2) кислотный раствор перманганата калия + этилен
3) 1,2-дибромэтан + KOH(водный р-р)
4) 1,2-дибромэтан + KOH (спирт. р-р)
5) 1,1-дибромэтан + KOH (водный р-р)
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин:
1) сульфид меди(II)
3) хлорид калия
5) нитрат натрия
14. Установите соответствие между реакциями и продуктами, которые преимущественно образуются в данных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
5) уксусная кислота
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, в которым можно отнести взаимодействие белого фосфора с кислородом.
1) окислительно-восстановительная реакция
2) эндотермическая реакция
3) гетерогенная реакция
4) необратимая реакция
5) реакция соединения
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость следующей реакции:
PH3 + 2O2 = HPO3 + H2O
1) уменьшение количества паров воды
2) увеличение давления
3) добавление фосфина
4) уменьшение концентрации кислорода
5) повышение температуры
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ приведённых в перечне; определите характер среды их водных растворов.
Запишите, номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C6H5O—(р-р) + H+(р-р) = C6H5OH(р-р) + Q
и направлением смешения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
В реактор постоянного объёма поместили хлорид фосфора (III) и кислород . В результате протекания обратимой реакции:
2PCl3 + O2 = 2POCl3
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации PCl3, О2 и POCl3 составили 0,4 моль/л, 1 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию хлорида фосфора (III) (Х) и исходную концентрацию кислорода (Y).
1) 2,4 моль/л
2) 3,0 моль/л
3) 2,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 0,8 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между аппаратом и веществом, которое получают с помощью этого аппарата: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
К 30%-ному раствору нитрата аммония массой 85 г добавили 14,5 г нитрата аммония и 4,5 г воды. Найдите массовую долю (в %) нитрата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Реакция окисления метана протекает согласно термохимическому уравнению
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2О + 802 кДж
Определите массу метана (в г), вступившего в реакцию, который необходим для получения 200,5 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите массовую долю примесей (в %) в техническом карбиде алюминия массой 30 г, который поместили в соляную кислоту, если в ходе реакции выделился газ объёмом 13,44 л (при н.у.)?
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), перманганат калия, нитрат калия, серная кислота, йодид кальция, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием трех солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
KMnO4 — окислитель за счет Mn+7
CaI2 — восстановитель за счет I-1
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CaI2 + K2HPO4 = CaHPO4 + 2KI
Ca2+ + 2I— + 2KHPO42- = CaHPO4 + 2K+ + 2I—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
31. Кремниевую кислоту прокалили. Твердый продукт реакции прокалили вместе с углём и ортофосфатом кальция. Полученное простое вещество прореагировало с избытком хлора. Продукт реакции растворили в избытке гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
H2SiO3 = H2O + SiO2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = 5BaCl2 + Ba3(PO4)2 + 8H2O
Напишите уравнения реакций; с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написаний уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
1) CH3-CH2-CH2-ONa + HCl = CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
2) CH3-CH2-CH2-OH + CuO = CH3-CH2-CH=O + Cu + H2O
4) 2CH3-CH2-COONH4 + Ca(OH)2 = (CH3-CH2-COO)2Ca + 2NH3 + 2H2O
5) (CH3-CH2-COO)2Ca = CaCO3 + CH3-CH2-C(O)-CH2-CH3
При сгорании 25,7 г органического вещества образовалось 7,3 г хлороводорода, 7,2 г воды, 26,88 л (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества максимально удалены друг от друга.
На основании данных условий задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).
n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль, m(C) = 1,2*12 = 14,4 г
n(H2O) = m/M = 7,2/18 = 0,4 моль, n1(H) = 0,8 моль
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль, n(Cl) = 0,2 моль, n2(H) = 0,2 моль,
m(Cl) = 0,2*35,5 = 7,1 г
n(H) = 0,8 + 0,2 = 1 моль, m(H) = 1*1 = 1 г
m(H) + m(С) + m(Cl) = 1 + 14,4 + 7,1 = 22,5 г
m(O) = 25,7 — 22,5 = 3,2 г
n(O) = 3,2/16 = 0,2 моль
х:у:z:t = 1,2:1:0,2:0,2
х:у:z:t = 6:5:1:1
34. Через 240 граммов 20 %-ного сульфата меди (II) пропустили сероводород. При этом массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась до 2,15 %. К полученному раствору добавили 128 г 25 %-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе после всех реакций.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи; и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
m(CuSO4) = 240*0,2 = 48 г
n(CuSO4) = m/M = 48/160 = 0,3 моль
Пусть n(Н2S) = х моль, тогда m(H2S) = 34x г
n(CuS) = x моль, m(CuS) = 96x г
n(H2SO4) = x моль,
mост.(CuSO4) = 48 — 160x г
Масса раствора после пропускания сероводорода:
mр-ра = 240 + 34х — 96х = (240 — 62х) г
ωост.(CuSO4) = mост.(CuSO4) / mр-ра
0,0215 = (48 — 160x)/(240 — 62х)
Отсюда х = 0,27 моль
nост.(CuSO4) = 0,3 — 0,27 = 0,03 моль
n(CuS) = 0,27 моль, m(CuS) = 25,92 г
n(H2SO4) = 0,27 моль,
mр-ра = 223,26 г
m(NaOH) = 128*0,25 = 32 г,
n(NaOH) = m/M = 32/40 = 0,8 моль
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
nизрасх.,1(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,27 = 0,54 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Сu(OH)2
n(Cu(OH)2) = nост.(CuSO4) = 0,03 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03*98 = 2,94 г
nизрасх.,2(NaOH) = 2*nост.(CuSO4) = 2*0,03 = 0,06 моль
nост.(NaOH) = 0,8 — 0,54 — 0,06 = 0,2 моль
mост.(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
Масса конечного раствора:
mк.р-ра = 223,26 + 128 — 2,94 = 348,3 г
ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,86%
Ответ: ω(NaOH) = 8/348,3 = 0,023 или 2,3%
Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2023
Ответы на задания части 2 вы можете найти выше.