ВПР 2022. Математика 4 класс. Варианты с ответами (реальные варианты заданий с критериями оценивания и ответами).
На выполнение работы по математике даётся 45 минут. Работа содержит 12 заданий.
ВПР по математике для 4 класса с ответами 2022
4. Первый акт спектакля длится 1 ч 35 мин, второй акт длится 1 ч 20 мин. Между первым и вторым актами есть антракт. Спектакль начался в 18 ч 35 мин, а закончился в 21 ч 50 мин. Какова продолжительность антракта?
8. В конце августа родители купили Юре тетради в линейку и тетради в клетку. Тетрадь в клетку стоит 10 рублей. Тетрадь в линейку стоит 9 рублей. За всю покупку заплатили 1210 рублей. Сколько купили тетрадей в линейку, если купили 85 тетрадей в клетку?
12. Лена вырезала из бумаги несколько пятиугольников и семиугольников. Всего у вырезанных фигурок 39 вершин. Сколько пятиугольников вырезала Лена?
ВПР 2023. Математика 4 класс. Варианты с ответами (реальные варианты заданий с критериями оценивания и ответами).
ВПР по математике для 4 класса с ответами 2023
4. Телепередача началась в 11 часов 45 минут, а закончилась в 13 часов 10 минут. Сколько времени длилась телепередача?
8. Даша получила на день рождения посылку, вес которой был равен 3 кг. В посылке было три куклы одинакового веса, а также шесть коробок конфет, каждая из которых весила 300 г. Сколько весила одна кукла? Запиши решение и ответ.
9. Вера, Игорь и Миша ловили окуней. Игорь поймал больше окуней, чем Вера. Вместе Игорь и Вера поймали столько же окуней, сколько поймал Миша. Меньше двух окуней не поймал никто из них, а все вместе они поймали 12 окуней.
1) Сколько окуней поймал Миша?
2) Сколько окуней поймал Игорь?
12. В коробке лежат синие, красные и зелёные карандаши. Всего их 22 штуки. Синих карандашей в 7 раз больше, чем зелёных, а красных меньше, чем синих. Сколько в коробке красных карандашей? Запиши решение и ответ.
Осенью 2020 года состоялись всероссийские проверочные работы ВПР по математике в 4 классах.
По материалам 4 класса работу писали пятиклассники.
Варианты ВПР по математике 4 класс 2020 с ответами
Ключевыми особенностями ВПР в начальной школе являются:
– соответствие ФГОС;
– соответствие отечественным традициям преподавания учебных предметов; – учет национально-культурной и языковой специфики многонационального российского общества;
– отбор для контроля наиболее значимых аспектов подготовки как с точки зрения использования результатов обучения в повседневной жизни, так и с точки зрения продолжения образования;
– использование ряда заданий из открытого банка Национальных исследований качества образования (НИКО);
– использование только заданий открытого типа.
Тексты заданий в вариантах ВПР в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках, включенных в Федеральный перечень учебников, рекомендуемых Министерством просвещения РФ к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего образован
Вопрос №
1
Поезда в метро ходят с одинаковым интервалом в 3 мин. 30 с. Первый утренний поезд прибыл на платформу в 5 ч 49 мин. 40 с. Во сколько прибудет следующий поезд? В ответе укажите числа – часы, минуты, секунды, через двоеточие. Например: 10:25:32
Вопрос №
2
В новогодней гирлянде 21 лампочка. Лампочки идут в таком порядке: одна красная, две синих, три красных, четыре синих и так далее. Сколько всего красных лампочек в гирлянде?
Вопрос №
3
Вопрос №
4
14014 : 7 ? 8 · 150
Вопрос №
5
Максим, Наташа и Света копали картошку. Света накопала 14 вёдер картошки, Максим накопал на 7 вёдер картошки меньше, чем Наташа и Света вместе. Один из троих ребят накопал 5 вёдер картошки. Сколько вёдер картошки накопала Наташа?
Вопрос №
6
Десять друзей пожали друг другу руки. Сколько всего было сделано рукопожатий?
Вопрос №
7
В коробки разложили 8 кг печенья. В большую коробку помещается 700 г, а в маленькую — 500 г печенья. Было использовано 5 больших коробок. Сколько потребовалось маленьких коробок?
Вопрос №
8
Новогодние украшения в коробке уложены в семь рядов. В первом ряду лежит три украшения; во втором — четыре; в третьем — снова три; в четвёртом — снова четыре и так далее. Сколько всего украшений лежит в коробке?
Вопрос №
9
Перед отпуском Мария Петровна купила плащ, сумку и сапоги, потратив на эти покупки 23 000 рублей. Самая дорогая покупка стоила 13 000 рублей. Самая дешёвая покупка стоила 4000 рублей. А плащ и сумка вместе стоили на 7000 рублей дороже, чем сумка и сапоги вместе. Сколько рублей стоила сумка?
Вопрос №
10
Ваня вырезал из бумаги несколько шестиугольников и семиугольников. Всего у вырезанных фигурок 38 вершин. Сколько шестиугольников вырезал Ваня?
Вопрос №
11
Вопрос №
12
У Лёни есть 450 рублей, и ему нужно купить три пакета молока (1шт-56р) и пачку масла(92р). Лёня решил на все оставшиеся деньги купить шоколадки(39-1шт) . Сколько шоколадок он сможет купить?
Вопрос №
13
Маша, Юра и Аня пошли по грибы. Маша нашла меньше грибов, чем Юра. Вместе Маша и Юра нашли столько же грибов, сколько нашла Аня. Меньше трёх грибов не нашёл никто из них, а все вместе они нашли 16 грибов. Сколько грибов нашла Аня?
Вопрос №
14
После третьего урока, который заканчивается в 11 ч 30 мин, ученики 4 класса должны полить цветы в кабинете биологии, математики и химии. В кабинете биологии идут уроки с 11 ч 30 мин до 12 ч 30 мин, в кабинете математики — с 9 до 12 ч. а в кабинете химии — с 12 ч 30 мин до 15 ч. С какого кабинета дети должны начать поливать цветы?
Вопрос №
15
Магазин получил со склада 100 линеек. Одни из них имеют длину 20 см, а другие — 30 см. Общая длина линеек 22 м. Сколько линеек длиной 20 см получил магазин?
Официальная демоверсия проверочной работы по химии для 8 класса.
ВПР в 2023 году пройдут с 15 марта по 20 мая. Точные даты устанавливает образовательная организация самостоятельно.
Всего в работе 9 заданий. Время выполнения – 90 минут.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:
– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;– таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде;– ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений;– непрограммируемый калькулятор.
При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.
Цитата: Система оценивания
Правильный ответ на каждое из заданий 1.1, 6.2, 6.3 оценивается 1 баллом.
Ответ на каждое из заданий 1.2, 2, 3.2, 4, 5, 6.1, 6.4, 6.5, 7 оценивается в соответствии с критериями.
Полный правильный ответ на задание 3.1 оценивается 3 баллами. Если в ответе допущена одна ошибка (неправильно заполнена одна клетка таблицы), выставляется 2 балла; если допущено две ошибки (неправильно заполнены две клетки таблицы), выставляется 1 балл, если все клетки таблицы заполнены неправильно – 0 баллов.
Полный правильный ответ на каждое из заданий 8 и 9 оценивается 2 баллами. Если в ответе допущена одна ошибка (в том числе написана лишняя цифра, или не написана одна необходимая цифра), выставляется 1 балл; если допущено две или более ошибки – 0 баллов.
Максимальный первичный балл – 36.
«2»: 0–9«3»: 10–18«4»: 19–27«5»: 28–36
Задание 1 состоит из двух частей. Первая его часть ориентирована на проверку понимания различия между индивидуальными (чистыми) химическими веществами и их смесями. По форме первая часть задания 1 – это выбор одного правильного ответа из трех предложенных. Вторая часть этого задания проверяет умение выявлять индивидуальные химические вещества в составе смесей и записывать химические формулы известных химических соединений.
Задание 2 состоит из двух частей. Первая часть нацелена на проверку того, как обучающиеся усвоили различие между химическими реакциями и физическими явлениями. Форма первой части задания 2 – выбор одного правильного ответа из трех предложенных. Вторая часть этого задания проверяет умение выявлять и называть признаки протекания химических реакций.
Задание 3 также состоит из двух частей. В первой части проверяется умение рассчитывать молярную массу газообразного вещества по его известной химической формуле. Вторая часть выясняет знание и понимание обучающимися закона Авогадро и следствий из него.
Задание 4 состоит из четырех частей. В первой части проверяется, как обучающиеся усвоили основные представления о составе и строении атома, а также физический смысл порядкового номера элемента. Вторая часть ориентирована на проверку умения обучающихся характеризовать положение заданных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Третья часть задания посвящена оценке сформированности у обучающихся умения определять металлические и неметаллические свойства простых веществ, образованных указанными химическими элементами. Четвертая часть этого задания нацелена на проверку умения составлять формулы высших оксидов для предложенных химических элементов. Ответом на задание 4 служит заполненная таблица.
В задании 5, состоящем из двух частей, проверяется умение производить расчеты с использованием понятия «массовая доля»: например, находить массовую долю вещества в растворе и/или определять массу растворенного вещества по известной массе раствора. При решении части этого задания используются сведения, приведенные в табличной форме.
Задания 6 и 7 объединены общим контекстом.
Задание 6 состоит из преамбулы и пяти составных частей. В преамбуле дается список химических названий нескольких простых и сложных веществ. В первой части задания проверяется умение составлять химические формулы указанных веществ по их названиям. Во второй части оценивается знание физических свойств веществ и умение идентифицировать эти вещества по их экспериментально наблюдаемым свойствам. Третья часть задания 6 посвящена проверке умения обучающихся классифицировать химические вещества. Четвертая часть ориентирована на проверку умения производить расчеты массовой доли элемента в сложном соединении. Особенностью третьей и четвертой частей задания 6 является то, что обучающимся предоставлена возможность самостоятельно выбрать из предложенного списка те соединения, которые они будут использовать при решении. Пятая часть задания 6 проверяет умение обучающихся производить расчеты, связанные с использованием понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем», «количество вещества», «постоянная Авогадро».
Задание 7 состоит из преамбулы и трех составных частей. В преамбуле приведены словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был дан ранее в преамбуле к заданию 6. Первая часть задания 7 проверяет умение обучающихся составлять уравнения химических реакций по словесным описаниям. Особенностью этой части является то, что необходимые формулы веществ обучающимися составлены заранее при решении первой части задания 6. В первой части задания 7 сознательно подобраны такие схемы взаимодействий, чтобы проверить, как обучающиеся умеют расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций. Вторая часть задания 7 проверяет умение классифицировать химические реакции, причем уравнение реакции для выполнения этой части обучающиеся выбирают из двух предложенных самостоятельно. Третья часть задания 7 нацелена на проверку знаний о лабораторных способах получения веществ и/или способах выделения их из смесей. Вещество для третьей части задания 7 предлагается из перечня, приведенного в преамбуле к заданию 6, а схема реакции, с помощью которой необходимо получить это вещество (или от побочных продуктов которой следует заданное вещество отделить), дана в преамбуле к заданию 7. По форме третья часть задания 7 – это выбор одного ответа из двух предложенных.
Задание 8 проверяет знание областей применения химических веществ и предполагает установление попарного соответствия между элементамидвух множеств – «Вещество» и «Применение».
Задание 9 проверяет усвоение правил поведения в химической лаборатории и безопасного обращения с химическими веществами в повседневной жизни. По форме задание 9 представляет собой выбор нескольких правильных суждений из четырех предложенных. Особенностью данного задания является отсутствие указания на количество правильных ответов.
А.
В. КУПЦОВА, А.с. КОРОЩЕНКО ФГОС
10 вариантов заданий
Подробные критерии оценивания
А. В.
Купцова, А. С. Корощенко
ПРАКТИКУМ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ
«ЭКЗАМЕН»
Купцова А. В.
Данное пособие полностью
соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго
поколения).
В пособии представлены 10 вариантов
проверочных работ по химии для учащихся 8-х классов.
Каждая проверочная работа содержит 10
заданий, которые охватывают все основные темы курса химии в 8-х классах
общеобразовательных организаций.
Ко всем заданиям даны ответы и подробная система
оценивания их выполнения.
Практикум необходим учащимся 8-х классов, учителям и
методистам, использующим типовые задания для подготовки к Всероссийской
проверочной работе.
Приказом № 699 Министерства
образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен»
допущены к использованию в общеобразовательных организациях.
Подписано в
печать 10.08.2017. Формат 60х90/8.
Гарнитура «Школьная». Бумага газетная. Уч.-изд. л. 3,61. Усл печ. л. 9.
Тираж 10 ООО экз. Заказ №З 168-17.
Вариант 2 10
Вариант 7 33
Вариант 8 38 Вариант 9 42
Вариант 10 46
50 вкл. 1
ОТВЕТЫ вкл. 2
Всероссийская проверочная работа (ВПР) — это итоговая
работа, проводимая по отдельным
школьным предметам для оценки уровня подготовки учащихся. Она, в отличие
от государственной итоговой аттестации, проводится на региональном или школьном
уровне.
Цель ВПР заключается в том, чтобы
выявить пробелы в знаниях учащихся и своевременно организовать работу по их
корректировке.
В данном учебном пособии авторы
предлагают варианты ВПР по химии для 8 класса,
содержание которой
определяется на основе Федерального компонента государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии, базовый
уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении
Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного
общего и среднего (полного) общего образования»). При создании вариантов
проверочных работ также учитывались подходы, используемые разработчиками ВПР по
химии для 11 класса.
Каждый вариант ВПР содержит 10 заданий различных типов,
направленных на проверку:
— знания и понимания смысла химических
понятий, величин, законов, описания и объяснения свойств веществ и химических
явлений;
— практического использования химических знаний;
— восприятия и использования различных
видов информации (текстов, схем, таблиц, рисунков, диаграмм и др.).
Задания проверочных работ различаются по
форме записи ответа. Ответом, например, могут быть: последовательность цифр,
символов; слова; формулы веществ; уравнения реакций; решение задач. В каждом
задании указано место для записи правильного ответа.
Работа проводится согласно инструкции.
На выполнение всей проверочной работы отводится 60 минут.
ИНСТРУКЦИЯ ПО
ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ
Проверочная работа включает в себя 10
заданий. На выполнение работы по химии отводится 60 минут.
Оформляйте ответы в тексте работы согласно
инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и
запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается
использовать следующие дополнительные материалы:
— таблица растворимости солей, кислот и оснований в
воде; — электрохимический ряд напряжений металлов;
При выполнении заданий Вы можете
использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.
Советуем выполнять задания в том
порядке, в которбм они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое
не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения
всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные
задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
наибольшее количество баллов.
ВАРИАНТ 1
Для изучения окружающего мира используются различные методы
познания, например, наблюдение, измерение, эксперимент.
Рисунки 1—3 иллюстрируют использование перечисленных методов
познания.
Рис.
1 Рис. 2
Назовите метод, который можно использовать, чтобы:
приготовить
сироп, массовая доля сахара в котором равна 25/0 .
Укажите номера
рисунков, соответствующих методам, которые необходимо применить в каждом из
приведённых выше примеров.
Ответы впишите в таблицу:
На рисунке изображена модель строения атома некоторого
химического элемента.
На основании анализа предложенной модели:
определите химический элемент, атом которого имеет
такое строение;
укажите номер периода и номер группы в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот
элемент;
З) составьте формулу высшего оксида, который образует этот
элемент.
Ответы запишите в таблицу:
* Примечание. Номер периода обычно
указывают арабской цифрой, а номер группы римской.
В Периодической системе химических элементов ДМ.
Менделеева систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и
свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств.
Прочитайте предложение и впишите пропущенные слова:
уменьшается, увеличивается, не изменяется.
Слова в ответе могут повторяться.
С увеличением заряда ядра атома химического
элемента в периодах радиус атомов , а в группах
Учитывая
закономерности, сформулированные в составленном выше предложении, расположите в
порядке увеличения радиуса химические элементы: алюми
ний, кремний, магний,
натрий.
Запишите символы указанных химических элементов в
нужной последовательности.
Используя информацию о веществах, определите, какой
тип кристаллической
решётки они имеют.
Кристаллический
кремний тёмно-серый порошок (tHJl 1417 ос; кип 2600 ос),
хрупкий при комнатной температуре. Он прозрачен для инфракрасного излучения.
Используется в современной электротехнике.
Сильвинит
— бесцветные кристаллы, имеющие стеклянный блеск
778 ос). Растворим в воде,
раствор проводит электрический ток. Прозрачные кристаллы используются для
изготовления призм спектрометров.
Запишите ответ в отведённом месте:
Проанализируйте таблицу и выполните задания 8—9.
В таблице «Химические свойства соединений натрия» :
арабские цифры используются для обозначения номеров реагентов
(они записаны в первой строке и первой колонке таблицы);
римские цифры используются для обозначения номеров продукта
(продуктов) реакции (они записаны на сером фоне).
Впишите все названия реагентов, которые пропущены в таблице (в
клетках рядом с арабскими цифрами).
Впишите все названия продуктов реакции, которые пропущены в
таблице (в клетках на сером фоне рядом с римскими цифрами).
Составьте
уравнение реакции между реагентами 4 и 6.
Составьте
уравнение реакции между реагентами 1 и 5.
Если в сосуд с водой поместить кусочек натрия,
произойдёт бурное выделение водорода. Определите, какое количество вещества
гидроксида натрия образуется при реакции с водой 0,23 г натрия.
Запишите подробное решение задачи и ответ.
ВАРИАНТ 2
Рис. 1 Рис.
2 Рис. З
Назовите способ, которым можно разделить смесь, состоящую:
из подсолнечного масла и воды;
из железных и медных стружек.
Укажите номера
рисунков, соответствующих способам, которые необходимо применить в каждом из
приведённых выше примеров.
Ответы впишите в следующую таблицу:
2 8 8 2
1) определите химический элемент, атом которого имеет
такое строение; 2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе
химических элементов ДМ. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
З) определите, к металлам или неметаллам относится простое
вещество, которое образует этот химический элемент.
* Примечание. Номер периода обычно указывают арабской
цифрой, а номер группы — римской.
В Периодической системе химичес±сих элементов ДМ. Менделеева
систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и свойствах
их соединений, о закономерностях изменения этих свойств.
С увеличением заряда ядра атома химического элемента в
периодах электроотрицательность , а в группах
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном
выше предложении, расположите в порядке увеличения электроотрицательности
химические элементы: иод, хлор, фтор, бром.
Запишите символы указанных химических элементов в нужной
последовательности.
Лишь немногие химические элементы не образуют химических
связей с другими химическими элементами. Химическую связь можно
классифицировать на виды, как показано на схеме.
В каждую пустую клетку схемы впишите пропущенное название
вида химической связи или химическую формулу вещества, образованного данным
видом химической связи.
Установите соответствие между типом химической реакции и
её описанием.
ТИП
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ РЕАКЦИЯ
А)
реакция разложения 1) получение гашёной извести
из не-
Б) реакция соединения гашёной
В) реакция замещения 2)
получение меди из оксида меди (П)
Г) реакция обмена З) образование
углекислого газа при взаимодействии карбонатов с кислотами
4) получение углекислого газа при на- 1
Запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по
составу на группы.
Разделите вещества, формулы которых:
МОН, Nap,
ВаСО3, HCl, S03,
H2Si03, Na3P04 на четыре равные группы,
каждую из которых назовите.
На диаграмме представлен состав (по массе) стоматофита
— противовоспалительного средства для полости рта, содержащего экстракты нескольких
растений, растворённые в спирте.
Состав
стоматофита (по массе)
Какая масса спирта содержится в чаиной ложке стоматофита,
масса средства в которой равна 5 г?
Проанализируйте текст и выполните задания 8—9.
В 1620 г. голландский учёный Ян ван
Гельмонт действием кислоты на известняк (карбонат кальция) получил «лесной
воздух» («воздухом» в те времена называли газы), который образовывался также и
при сжигании древесины. Этот газ тяжелее воздуха в 1,5 раза, не поддерживает
дыхания и горения, малорастворим в воде, легко сжижается в бесцветную жидкость,
при испарении которой образуется снегообразная масса, которую, прессуя,
превращают в брикеты «сухого льда».
Этот газ используют для получения
газированной воды, насыщая им ароматизированную воду. При этом напиток
приобретает кислый вкус. Газированная вода, налитая в стакан, со временем этот
вкус теряет.
Известковая вода при пропускании через
неё «лесного воздуха» мутнеет. Это свойство используют для качественного
определения данного газа.
Жидкий «лесной воздух» используют для
заправки огнетушителей, которые используют для прекращения горения многих
веществ. Однако потушить таким огнетушителем горящий магний нельзя, так как
этот металл вступает в реакцию замещения с содержащимся в огнетушителе газом.
В тексте указаны три химических свойства «лесного воздуха»,
которые также можно описать с помощью таблицы:
ВАРИАНТ З
Рис. 1 Рис.
З Рис. 5
Рис. 2 Рис.
4
Разделите рисунки на две равные группы, каждую из которых
назовите.
1) определите химический элемент, атом которого имеет такое
строение; 2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе 1
химических элементов ДМ. Менделеева, в которых расположен этот элемент;
* Примечание. Номер периода обычно указывают арабской
цифрой, а номер группы римской.
В Периодической системе химических элементов ДМ. Менделеева
систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и свойствах
их соединений, о закономерностях изменения этих свойств.
ослабевают, усиливаются, не изменяются.
С увеличением заряда ядра атома химического элемента в
периодах металлические свойства а в группах —
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном
выше предложении, расположите в порядке усиления металлических свойств
химические элементы: натрий, алюминий, магний, кремний.
Используя информацию о веществах, определите, какой тип
кристаллической решётки они имеют.
Кристаллический иод кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым
металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким
запахом. Слабо растворяется в воде.
Палладий — твёрдое вещество серебристо-белого цвета 1554 ос;
= 2940 ос). Он пластичен. В составе сплавов применяется для
изготовления монет, медицинских инструментов, изготовления электрических
контактов.
Впишите все названия реагентов, которые пропущены в
таблице (в клетках рядом с арабскими цифрами).
ВАРИАНТ 4
Из
курса химии вам известны различные способы разделения смесей, например,
действие магнитом, отстаивание, дистилляция (перегонка), выпаривание,
фильтрование, кристаллизация.
Рис. 1 Рис. 2
Выберите два любых способа разделения смесей из тех, которые
изображены на
рисунках, назовите их. Приведите по одному примеру смесей,
которые можно разделить выбранными способами.
Каждый элемент в Периодической системе химических
элементов ДМ. леева занимает определённое место, на основании которого можно
рактеристику строения его атома.
Для химического элемента, находящегося в
Периодической системе элементов ЩИ. Менделеева во 2-м периоде, ГА группе,
определите протонов, число электронов, заряд ядра) атома и строение его
электронной лочки.
В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
систематизирована информация о химических элементах, их свойствах и свойствах
их соединений, о закономерностях изменения этих свойств.
Прочитаите предложение и впишите пропущенные слова:
С увеличением заряда ядра атома
химического элемента в периодах радиус атома , а в группах —
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном
выше предложении, расположите в порядке увеличения радиуса атома химические
элементы: кислород, фтор, азот, углерод.
Лишь немногие
химические элементы не образуют химических связей с другими химическими
элементами. Химическую связь можно классифицировать на виды, как показано на
схеме.
Установите соответствие между типом химической реакции и её
описанием.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.
ВАРИАНТ 5
Воздушная оболочка Земли — атмосфера — является не только
важнейшей составляющей природной среды, но и источником химического сырья.
Разделите на три равные группы составные части воздуха:
1) водяные пары; 6) благородные
газы;
2) азот; 7) оксиды азота;
З)
микроорганизмы; 8) озон;
определите химический
элемент, атом которого имеет такое строение;
укажите номер периода и
номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в
которых расположен этот элемент;
усиливаются, ослабевают, не изменяются.
С увеличением заряда ядра атома химического элемента в
периодах неметаллические свойства а в группах
Учитывая закономерности, сформулированные в составленном
выше предложении, расположите в порядке усиления неметаллических свойств
химические элементы: сера, теллур, кислород, селен.
Частицы, из которых состоят кристаллические вещества,
расположены в определенных точках пространства, при соединении которых прямыми
линиями создается пространственный каркас. Его называют кристаллической
решёткой. В зависимости от разновидности частиц, находящихся в узлах кристаллической
решётки, и вида химической связи между ними различают четыре типа
кристаллических решёток.
Кристаллические вещества можно классифицировать по типу
кристаллической решётки на группы, как показано на схеме.
(по типу
кристаллической решётки)
В каждую пустую клетку схемы впишите пропущенные
названия типов кристаллических решёток или названия веществ (по одному
примеру), принадлеэкащих к данной группе.
А) реакция обмена 1)
получение водорода из воды и на-
Б) реакция замещения трия
В) реакция соединения 2) получение оксида железа (Ш) из Г)
реакция разложения гидроксида железа (Ш)
З) образование гидроксида калия из оксида калия
4) получение гидроксида марганца (П)
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по
составу на группы, например, как показано на схеме.
В каждую пустую клетку схемы впишите пропущенное название
группы или хи- I мическую формулу вещества, принадлежащего к данной группе.
Негашёная известь — это твёрдое вещество,
в древности ошибочно считавшееся простым телом — «землёй», в природе не
встречается. Его получают при обжиге (нагревании) известняка (карбоната
кальция). Попадая на кожу, негашёная известь вызывает тяжёлые ожоги.
С водой негашёная известь взаимодействует
очень бурно с выделением большого количества теплоты и образованием гашёной
извести.
Негашёная известь вступает в реакции с кислотами.
Негашёная известь вступает в реакции
замещения с более активными металлами, чем металл, образующий негашёную
известь.
В тексте указаны три химических свойства негашёной извести,
которые также можно описать с помощью таблицы:
Впишите в таблицу названия реагентов 2 и З (в клетках рядом с
арабскими цифрами).
Впишите в таблицу названия продуктов реакции, которые пропущены в
таблице (в клетках на сером фоне рядом с римскими цифрами).
Составьте
уравнение реакции между реагентами 2 и 4.
Составьте
уравнение реакции между реагентами З и 4.
ВАРИАНТ 6
На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых
используются перечислен-
ные методы познания.
Рис. 1 Рис.
2 Рис. З
определить содержание
нитратов в арбузе;
изучить условия
прекращения горения.
Укажите номера рисунков, соответствующих методам, которые
необходимо применить в каждом из приведённых выше примеров.
Каждый элемент в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева занимает определённое место, на основании которого можно
составить характеристику строения его атома.
Для химического элемента, находящегося в
Периодической системе химических
элементов ДМ. Менделеева в 3-м периоде,
VIIA группе, определите состав (число протонов, число электронов, заряд ядра)
атома и строение его электронной оболочки.
рована информация о химических элементах, • их
свойствах и единений, о закономерностях изменения этих свойств.
Кислотные свойства высших оксидов элементов ядра, а в группах
ВАРИАНТ 7
Из курса химии вам известны различные способы
разделения действие магнитом, отстаивание, дистилляция (перегонка),
выпаривание, трифугирование, фильтрование, кристаллизация.
На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены
некоторые перечисленных способов.
Назовите способ, который можно использовать, чтобы
щую:
из
поваренной соли и воды;
из
воды и глины.
Укажите номера рисунков, соответствующих способам, которые
необходимо менить в каждом из приведённых выше примеров.