Сайт учителя русского языка и литературы захарьиной елены алексеевны

Однородные члены предложения

Однородные предложения – это члены предложения, которые:

• Кругом росли белые, желтые, красные тюльпаны.

• Тюльпаны (какие?) белые, желтые, красные. – относятся к ОДНОМУ слову, отвечают на ОДИН вопрос, являются ОДНИМ членом предложения.

Особенности однородных членов предложения

Однородные определения характеризуют предмет с одной стороны (цвет, форма, размер, общее впечатление и др.), а неоднородные – с разных (часто если сочетание качественных и относительных прилагательных).

Однородными также бывают:

• В зоопарке гордо расхаживали по клеткам львы, тигры, рыси.

• В зоопарке гордо расхаживали по клеткам львы, тигры И рыси.

• В садах, парках, скверах уже начали цвести яблони и вишни.

• Все изменится в лучшую сторону (когда?), когда пройдут эти непростые времена и (когда? опущен повторяющийся союз когда) мы с новыми силами возьмемся за работу над проектами.

Не являются однородными членами:

Пунктуация при однородных членах предложения

При однородных членах предложения запятая СТАВИТСЯ:

1. Если однородные члены предложения не соединены союзами: Анна в свой день ждала теплых слов, подарков, цветов.

2. Между однородными членами перед противительными союзами (а, но, да, зато, однако): Дорого было не кольцо, а браслет.

НО! Союз ДА может быть по смыслу равен союзу И, тогда запятая перед ним не ставится:

• Сугроб да (= и) вьюга – два друга.

• Мал язык, да (= но) всем телом владеет.

3. Перед второй частью составных союзов (не только, но и; как, так и; хотя и, но; и др.): Нам нужно было зайти не только к бабушке, но и к тёте.

4. При повторяющихся союзах после каждого однородного члена (и О, и О, и О; то О, то О, то О; или О, или О): И горожане, и сельчане по-своему готовились к зиме.

НО! Если повторяющийся союз стоит перед всеми однородными членами, кроме первого, то запятая ставится перед каждым союзом:

• Мы хотели купить книгу, или какой-нибудь памятный сувенир, или что-то для уюта в доме.

При однородных членах предложения запятая НЕ СТАВИТСЯ:

1. Перед одиночным соединительным или разделительным союзом (О и О; О или О): Мы разложили на полках книги и журналы. Нужно было найти плоскогубцы или похожий инструмент.

2. Перед союзом, который объединяет однородные члены предложения в пары (О и О, О и О): К вечеру все полки заставили чашечками и стаканами, тарелками и салатницами.

3. В устойчивых сочетаниях с повторяющимися союзами и—и, ни—ни: и день и ночь, ни свет ни заря, ни за что ни про что и т.д.

Определение числа нейтронов

Изотопы атомов различаются числом нейтронов в ядре. Если число нейтронов больше числа электронов, это означает, что атом является изотопом. Давайте определим, какие из указанных элементов имеют изотопы с числом нейтронов больше, чем число электронов.

1. O (кислород): 16 электронов, 8 нейтронов
2. Se (селен): 34 электрона, 45 нейтронов
3. S (сера): 16 электронов, 16 нейтронов
4. Ar (аргон): 18 электронов, 22 нейтрона
5. Ca (кальций): 20 электронов, 24 нейтрона

Из представленных элементов элементы Se (селен) и Ca (кальций) имеют изотопы с числом нейтронов больше, чем число электронов. Поэтому ответом на этот вопрос будут номера 2) и 5).

Выбор элементов-металлов

Рассмотрим ряд химических элементов и выберем три элемента-металла:

1. Ca (кальций)
2. B (бор)
3. C (углерод)
4. K (калий)
5. Sn (олово)

Выберем металлы в порядке усиления их восстановительных свойств:

1. Ca (кальций)
2. Sn (олово)
3. K (калий)

Ответ: 1) 5) 4)

Атомное соотношение в водородных соединениях

Из предложенных элементов выберем те, в водородных соединениях которых атомное соотношение равно 1:3:

1. Ca (кальций): кальций не образует таких соединений
2. P (фосфор): PH3 – атомное соотношение 1:3
3. Al (алюминий): AlH3 – атомное соотношение 1:3
4. Xe (ксенон): ксенон не образует таких соединений
5. Rb (рубидий): рубидий не образует таких соединений

Ответ: 2) 3)

Соединения с ковалентной связью

Выберем соединения с ковалентной связью, образованной по донорно-акцепторному механизму:

1. CaO2: ионная связь
2. CO: ковалентная связь
3. H2SiO3: ковалентная связь
4. Cu2O: ионная связь
5. P2O3: ковалентная связь
6. NO2: ковалентная связь
7. Mn2O7: ионная связь
8. NO: ковалентная связь
9. Cr2O3: ионная связь

Из приведенных вариантов соединения CO, H2SiO3, P2O3, NO2 и NO образованы по ковалентной связи. Поэтому ответом будут номера 2), 3), 5), 6), 8).

Выбор оксидов

Рассмотрим формулы веществ и определим их свойства:

1. CaO2: основный оксид
2. CO: оксид, обладающий кислородной активностью
3. H2SiO3: амфотерный оксид
4. Cu2O: основный оксид
5. P2O3: высший оксид
6. NO2: амфотерный оксид
7. Mn2O7: высший оксид
8. NO: оксид, обладающий кислородной активностью
9. Cr2O3: основный оксид

Согласно данным формулам, находим следующие ответы:

• А) CaO2: основный оксид
• Б) P2O3: высший оксид
• В) H2SiO3: амфотерный оксид

Ответ:
A: 1
Б: 5
В: 3

Реакции прокаливания

При прокаливании веществ X и Y происходят следующие реакции:

X: уменьшение массы и образование твердого остатка
Y: выделение бурого газа

Из представленных веществ вещества, которые могут соответствовать этим реакциям:
X: Cu(NO3)2
Y: NH4NO3

Ответ: 2), 1)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

• сложные эфиры
• простые эфиры
• карбоновые кислоты

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.

1. метилэтиловый эфир

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые и для бутина-1, и для бутина-2.

• при гидратации образуют одно и то же вещество
• молекулы имеют плоское строение
• могут быть получены из 1,1-дибромбутана и 2,3-дибромбутана соответственно
• вступают в реакции замещения с натрием
• могут реагировать с подкисленным раствором перманганата натрия

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию с хлороводородом с образованием соли.

• α-аминомасляная кислота

Установите соответствие между названием алкена и углеродсодержащими продуктами, образующимися при его окислении подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО X

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают с образованием окрашенного раствора.

• Fe + CH3COOH
• Mg + HCl
• Cr + HCl
• Cu + HNO3
• Zn + HCl

Установите соответствие между формулой иона и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, которые выделились на аноде при электролизе водного раствора этой соли с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH (пэ аш) – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для смесей веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

Решение заданий по химии

Определение порядка растворения веществ

1. перекись водорода + гидроксид калия
2. уксусная кислота + хлорид лития
3. сульфат натрия + сульфит калия
4. нитрат кальция + метанол

Ответ: 4, 2, 3, 1

Воздействие на равновесную систему

Ответ: Б, Г, В, А

Исходные и равновесные концентрации

Исходные концентрации: X = 0,3 моль/л
Равновесные концентрации: Y = 0,1 моль/л

Ответ: X = 0,3 моль/л, Y = 0,1 моль/л

Реактивы для различения веществ

• Cu и Fe2O3: KOH (р-р)
• K2S и K2SiO3: KOH (р-р)
• Zn и Mg: HCl (p-p)
• NaCl (р-р) и HCl (p-p): KOH (p-p)

Ответ: 5, 5, 3, 5

Получение органических соединений

Ответ: 4, 3, 5

Решение задач:

1. Масса воды: 36 г
2. Количество теплоты: 177 кДж
3. Объемная доля примесей: 50%

Ответы:

1. 36 г
2. 177 кДж
3. 50%

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, хлорид калия, дихромат калия, серная кислота, сульфит калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате происходит изменение окраски одного из растворов, а выделения газа и образования осадка при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к выделению газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Через раствор, содержащий перманганат калия, пропустили избыток сероводорода. Образовавшийся раствор отделили от осадка и добавили к раствору сульфата алюминия. Образовавшийся осадок добавили к раствору гидроксида калия, в результате чего наблюдали его растворение. К полученному раствору добавили раствор хлорида цинка, в результате чего наблюдали образование белого аморфного осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании неизвестного органического вещества массой 3,52 г образовалось 448 мл азота, 2,688 л углекислого газа и 2,16 г водяного пара. Известно, что молекула данного вещества имеет симметричное строение, а при его гидролизе в присутствии гидроксида калия одним из продуктов является вещество с формулой C2H4NO2K. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества под действием избытка соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 15%-ный раствор, полученный растворением в воде 64,5 г медного купороса (CuSO4∙5H2O). После того как в растворе сравнялись массовые доли соли и кислоты, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 196,8 г и добавили к ней 17,64 г насыщенного раствора карбоната аммония. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе, если растворимость карбоната аммония в условиях эксперимента составляет 96 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №22

№ задания, ответ № задания, ответ

1. 24 2) 514 3) 23 4) 25 5) 479 6) 42 7) 4625 8) 3337 9) 53 10) 233 11) 35 12) 135 13) 35 14) 435715) 2416 16) 35 17) 35 18) 134 19) 221 20) 234 21) 2431 22) 3132 23) 36 24) 3352 25) 532 26) 72,5 27) 796,5 28) 20

Ответы ко второй части варианта №22

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем;

хром в степени окисления +6 (или бихромат калия) – окислителем.

Задание 30

K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SO2

2K+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2O + SO2

SO32- + 2H+ = H2O + SO2

Задание 31

1. 2KMnO4 + 5H2S = 2KHS + 2MnO2 + 4H2O + 3S

2. 6KHS + Al2(SO4)3 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 6H2S

Задание 33

Предположим, что неизвестное вещество имеет формулу CxHyOzNk. Найдем массы и количества входящих в него элементов: n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,448/22,4 = 0,04 моль;; m(N) = 0,04 · 14 = 0,56 г; n(C) = n(CO2) = 2,688/22,4 = 0,12 моль; m(C) = 0,12 · 12 = 1,44 г; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 2,16/18 = 0,24 моль; m(H) = 0,24 · 1 = 0,24 г; m(O) = 3,52 – 0,56 – 1,44 – 0,24 = 1,28 г; n(O) = 1,28/16 = 0,08 моль.

Установим соотношение между атомами элементов в простейшей формуле этого вещества x : y : z : k = 0,12 : 0,24 : 0,08 : 0,04 = 3 : 6 : 2 : 1 = 6 : 12 : 4 : 2.

Таким образом, простейшая формула искомого вещества – C3H6O2N.

В условии сказано, что при гидролизе искомого вещества образуется соединение с формулой C2H4NO2K. Учитывая, что искомое вещество способно вступать в реакции гидролиза, логично предположить, что это вещество представляет собой сложный эфир, а вещество состава C2H4NO2K – калиевую соль аминоуксусной кислоты. Следовательно, исходное вещество должно содержать остаток (либо несколько остатков) аминоуксусной кислоты.

Если мы предположим, что C3H6O2N это истинная формула искомого вещества, то не сможем написать структуру, удовлетворяющую условию симметричности молекулы, одновременному нахождению в ней остатка аминоуксусной кислоты, а также будет наблюдаться нарушение валентных возможностей атомов элементов.

Таким образом, простейшую формулу нужно как минимум удвоить. Удвоив простейшую формулу получим молекулярную формулу C6H12O4N2.

Логично предположить, что искомым веществом является сложный эфир этиленгликоля и аминоуксусной кислоты, структурная формула которого:

Тогда уравнение его гидролиза действием избытка соляной кислоты будет иметь вид:

Задание 34

n(CuSO4) = n(CuSO4∙5H2O) = m(CuSO4∙5H2O)/M(CuSO4∙5H2O) = 64,5/250 = 0,258 моль, m(CuSO4) = M · n = 160 · 0,258 = 41,28 г, m(р-ра до эл-за) = 100 · m(CuSO4)/ω(CuSO4) = 41,28/0,15 = 275,2 г,

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 (I)

В условии задачи сказано, что массовые доли соли (CuSO4) и кислоты (H2SO4) равны. Фактически это означает равенство масс этих веществ. Пусть х моль сульфата меди вступило в реакцию электролиза. Тогда, в соответствии с уравнением реакции (I) образовалось х моль серной кислоты. В свою очередь после электролиза останется (0,258 − х) моль сульфата меди. Тогда mоставш.(CuSO4) = M · n = 160 · (0,258 − х) = (41,28 − 160x) г m(H2SO4) = M · n = 98x г,

тогда учитывая, что массы веществ равны, мы можем записать справедливое уравнение: 41,28 − 160x = 98x

Решим его: 41,28 = 258x х = 0,16, таким образом nоставш.(CuSO4) = 0,258 − 0,16 = 0,098 моль, n(H2SO4) = 0,16 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы меди и кислорода, выделившихся на электродах. n(Cu) = n(H2SO4) = 0,16 моль, тогда m(Cu) = M · n = 64 · 0,16 = 10,24 г, n(O2) = n(H2SO4)/2 = 0,16/2 = 0,08 моль, тогда m(O2) = M · n = 32 · 0,08 = 2,56 г, m(р-ра после эл-за) = m(р-ра до эл-за) − m(O2) − m(Cu) = 275,2 − 2,56 − 10,24 = 262,4 г,

Рассчитаем какое количество вещества серной кислоты содержится в отобранной порции раствора с помощью пропорции. 262,4 г раствора – 0,16 моль H2SO4 196,8 г раствора (порция) – nв порции(H2SO4) nв порции(H2SO4) = 196,8 · 0,16/262,4 = 0,12 моль,

В условии задачи требуется рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе, исходя из чего можно сделать вывод о том, что серная кислота в результате добавления раствора карбоната аммония расходуется не полностью. В свою очередь, наличие серной кислоты в растворе исключает возможность протекания реакции между карбонатом аммония и сульфатом меди, поскольку в сильнокислой среде не способен осаждаться гидроксокарбонат меди (II) (впрочем, как и карбонат меди, и гидроксид меди).

Тогда при добавлении карбоната аммония будет протекать только реакция:

H2SO4 + (NH4)2CO3 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (II)

В условии задачи сказано, что в 100 г воды способно раствориться 96 г карбоната аммония. Это означает, что, смешав 100 г воды и 96 г карбоната аммония, мы получим 196 г насыщенного раствора. Рассчитаем массу карбоната аммония, который содержится в его насыщенном растворе массой 17,64 г с помощью пропорции. 96 г карбоната аммония – 196 г насыщенного раствора m((NH4)2CO3) – 17,64 г насыщенного раствора, тогда m((NH4)2CO3) = 96 · 17,64/196 = 8,64 г, n((NH4)2CO3) = m/M = 8,64/96 = 0,09 моль.

В соответствии с уравнением реакции (II) количество вещества прореагировавшей серной кислоты: nпрореаг.(H2SO4) = n((NH4)2CO3) = 0,09 моль,

тогда количество вещества оставшейся серной кислоты будет равно: nост.(H2SO4) = nв порции(H2SO4) − nпрореаг.(H2SO4) = 0,12 − 0,09 = 0,03 моль,

а ее масса будет равна: mост.(H2SO4) = M · n = 98 · 0,03 = 2,94 г.

Рассчитаем массу раствора, образовавшегося после добавления раствора карбоната аммония. Для этого необходимо к массе порции раствора прибавить массу раствора карбоната аммония и вычесть массу выделившегося углекислого газа. n(CO2) = n((NH4)2CO3) = 0,09 моль, m(CO2) = M · n = 44 · 0,09 = 3,96 г, тогда m(конечн. р-ра) = 196,8 + 17,64 − 3,96 = 210,48 г

В свою очередь: ωконечн.(H2SO4) = 100% · mост.(H2SO4)/m(конечн. р-ра) = 100% · 2,94/210,48 = 1,4 %.

Начну свой рассказ все же с необходимой теории. Сегодня поговорим о характеристиках цвета.

Хроматические и ахроматические цвета

Все цвета, которые воспринимает наш глаз делятся на хроматические (цвета спектра) и ахроматические (белый, черный и оттенки серого). За восприятие хроматических и ахроматических цветов отвечают разные клетки глаза.

Видимый свет имеет волны разной длины, которые человеческий мозг воспринимает как определенные цвета. Предмет обычно поглощает волны одной длины и отражает волны другой длины. Те волны, которые предмет отражает, мы и воспринимаем как его цвет. То есть, например, рябина поглощает все цвета кроме красного, а красный отражает. Поэтому она и кажется нам красной.

Обычно под цветами спектра (хроматическими) воспринимаются цвета радуги: красный, оранжевый, желтый, зеленый, голубой, синий, фиолетовый.

Все хроматические цвета состоят из трех

цветов (primary): , и

Если смешать первичные цвета между собой получатся

(secondary) цвета:красный+желтый=желтый+ синий = синий+красный=

Если смешать первичные и вторичные цвета, находящиеся рядом, между собой, получатся третичные (tertiary) цвета

Красный+оранжевый= Оранжевый+желтый= Желтый + зеленый = Зеленый+синий = сине-зеленый, цвет морской волныСиний+фиолетовый = индиго, Фиолетовый+красный = пурпурный,

Если смешать цвета находящиеся друг напротив друга (они называются дополнительными, но об этом позже), они нейтрализуют друг друга и получится цвет средней насыщенности.

Ахроматические цвета – черный, белый и все оттенки серого. Черный поглощает все цветовые волны, белый отражает все световые волны. Что интересно, картинку , приближенную к черно-белой, мы видим в сумерках – при недостатке освещения цветовосприятие снижается.

Хроматические и ахроматические цвета не существуют отдельно – они взаимодействуют. Благодаря этому мы получаем всю палитру возможных цветов.

Все цвета обладают тремя характеристиками, по одной из пары

Об этом , дай Бог, позже.

Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество неспаренных электронов.

1. S 2) Br 3) P 4) B 5) Zn

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

1. Se 2) Kr 3) K 4) Na 5) Cd

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +4.

1. P 2) N 3) Fe 4) Mn 5) Ca

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония.

1. водородная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная 5) металлическая

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основного гидроксида; В) амфотерного гидроксида.

1. Mn(OH)2 2) Zn(OH)Cl 3) Be(OH)2

2. PO(OH)3 5) HMnO4 6) CH3OH

3. KCrO2 8) RbCr(SO4)2 9) SO(OH)2

Вещество X является продуктом взаимодействия щелочи с раствором сильного электролита, а вещество Y – продукт взаимодействия другой щелочи с раствором слабого электролита. Из предложенного перечня выберите образовавшиеся вещества X и Y.

1. NaBr 2) MgBr2 3) K2S 4) CuS 5) NH4Br

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) бромид аммонияВ) гидроксид барияГ) азотная кислота1) Br2, CaO, K2SO42) KOH, AgNO3, Ca(OH)23) CO2, HCl, Na3PO44) S, C, Pb5) Cl2, S, H2O

Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(-и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНОЕ(-ЫЕ) ВЕЩЕСТВО(-А) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. Ba(OH)2 + CO22) BaCO3 + NaOH + H2O3) Ba(HCO3)2 + NaOH4) BaCO3 + Na2CO3 + H2O5) Ba(OH)2 + NaHCO36) BaCO3 + H2O + CO2

В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются соответственно:

1. хлорид фосфора (III) 2) фосфор 3) высший оксид фосфора 4) фосфид кальция 5) фосфорная кислота

2. карбоновые кислоты2) сложные эфиры

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами бутилформиата.

4. 2-метилбутановая кислота

5. 2,3-диметилбутановая кислота

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии каждого из которых с натрием протекает реакция замещения.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует аминоуксусная кислота.

3. метиловый спирт

4. диэтиловый эфир

Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) гидратация пентена-1Б) гидрирование циклопропанаВ) гидратация пентина-1Г) дегидрирование пропана

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом − продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1. хлоруксусная кислота3) аминоуксусная кислота8) этановая кислота

веществами X и Y являются:

1. C2H5OH 2) CH3CHO 3) H2С2O4 4) CH2(OH)-CH2(OH) 5) CH3COOH

Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие раствора карбоната натрия с серной кислотой.

4. ионного обмена

Из предложенного перечня химических реакций выберите все такие, скорость которых увеличится при повышении давления.

1. Na2CO3 + 2HCl(р-р) = CO2 + H2O + 2NaCl

2. 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

3. Fe + S = FeS

4. NH3(р-р) + HCl(р-р) = NH4Cl(р-р)

5. NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв)

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ФОСФОРА

3. и окислитель, и восстановитель4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСТВОРА

1. H2, O2, KOH2) H2, O23) H2, Br24) Fe, SO2, O25) H2, Br2, RbOH6) Fe, H2, O2, H2SO4

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. метанол (0,1 моль/л) 2) диметиламин (0,2 моль/л) 3) хлорид метиламмония (0,01 моль/л) 4) муравьиная кислота (0,05 моль/л)

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H2 + S(г) ⇄ H2S + QБ) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + QВ) 2NH3 ⇄ N2 + 3H2 – QГ) 2HCl ⇄ H2 + Cl2 – Q1) смещается в сторону прямой реакции2) смещается в сторону обратной реакции3) практически не смещается

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, смесь угарного газа и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,6 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа, водорода и метанола – 0,2 моль/л, 0,1 моль/л и 0,35 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации угарного газа (X) и метанола (Y).

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) бензол и циклогексенБ) этилацетат и этановая кислотаВ) фенол и бензойная кислотаГ) пропанол-2 и гексан1) HCl (р-р)4) Br2 (р-р)5) Ag2O (NH3 р-р)

Установите соответствие между названием высокомолекулярного соединения и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе (в %), полученном смешением 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл) и 100 мл 35%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,26 г/мл). (Запишите число с точностью до десятых.)

Разложение карбоната кальция происходит в соответствии с термохимическим уравнением

Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить для получения 28 г оксида кальция по данной реакции. (Ответ округлите до целых.)

Рассчитайте объем газовой смеси (в литрах), который можно получить при разложении 15 л аммиака (н.у.). Выход реакции разложения равен 95%. (Запишите число с точностью до десятых.)

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, карбонат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора с фиолетового на зеленый. Выделение осадка или газа в этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Раствор сульфата алюминия был по каплям добавлен к избытку водного раствора тетрагидроксоалюмината натрия, при этом наблюдалось выделение осадка белого цвета. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили. Образовавшийся в результате этого твердый остаток растворили в достаточном количестве концентрированной азотной кислоты. Образовавшийся раствор выпарили досуха, полученное вещество прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Некоторое органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди (II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком натрия (используйте структурные формулы органических веществ)

Раствор сульфата меди (II) массой 243,4 г подвергли электролизу с платиновыми электродами до выделения на электродах двух продуктов с общей массой 6,4 г, при этом соль в растворе израсходовалась не полностью. Порцию полученного раствора массой 59,25 г обработали избытком раствора хлорида бария, в результате чего выпало 11,65 г осадка. Определите массовую долю соли в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).

Ответы к первой части варианта №12

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем.

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

2K+ + HCO3- + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

2. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

3. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

4. 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Задание 32

C6H5CHBrCH2Br + Zn = C6H5CH=CH2 + ZnBr2

C6H5CH=CH2 + 10KMnO4 + 13KOH = C6H5COOK + K2CO3 + 10K2MnO4 + 8H2O

C6H5CH3 + 6KMnO4 + 7KOH = C6H5COOK + 6K2MnO4 + 5H2O

C6H5CH3 + 3Cl2 = C6H5CCl3 + 3HCl

C6H5CCl3 + 4KOH = C6H5COOK + 3KCl + 2H2O

Некоторое органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди (II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

w(H) = 9,43%, поскольку массовые доли углероде и кислорода равны w(C) = w(O) = (100% − 9,43%)/2 = 45,285%.

Пусть у нас есть 100 г искомого вещества. Тогда массы химических элементов в граммах будут численно равны их массовым долям в %. Тогда: n(C) = m(C)/M(C) = 45,285/12 = 3,77 моль, n(H) = m(H)/M(H) = 9,43/1 = 9,43 моль, n(O) = m(O)/M(O) = 45,285/16 = 2,83 моль, n(C) : n(H) : n(O) = 3,77 : 9,43 : 2,83 = 1,33 : 3,33 : 1 = 4 : 10 : 3.

Таким образом, простейшая формула искомого соединения имеет вид: C4H10O3.

Исходя из того, что искомое вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди (II), а молекула его содержит третичный атом углерода, то данным веществом является многоатомный спирт:

Тогда уравнение взаимодействия искомого соединения с избытком металлического натрия будет иметь вид:

Уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II):

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 (I),

с хлоридом бария могут взаимодействовать образовавшаяся в результате электролиза серная кислота и непрореагировавший сульфат меди (II).

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (II),

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 (III).

Уравнения реакции (II) и (III) написаны, на основании того, что часть соли после процесса электролиза осталась. Выделившиеся на катоде и аноде вещества − это кислород и медь. Тогда по условию их общая масса составляет 6,4 г. Пусть количество вещества выделившегося кислорода равно x моль. Тогда, в соответствии с уравнением (I) количество вещества меди будет равно 2x моль,

следовательно m(O2) = M ⋅ n = 32x г, m(Cu) = M ⋅ n = 64 ⋅ 2x = 128х г,

тогда, 32х + 128х = 6,4 160х = 6,4 х = 0,04 моль, т.е. n(O2) = 0,04 моль, n(Cu) = 2x моль = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 моль,

тогда количество вещества серной кислоты в растворе после электролиза: nпосле эл-за(H2SO4) = n(Cu) = 0,08 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза. mэл.(р-ра) = mисх.(р-ра) − m(Cu) − m(O2) = 243,4 г − 6,4 г = 237 г.

Составим пропорцию: во всем растворе после электролиза (237 г) − 0,08 моль H2SO4, в отобранной порции раствора (59,25 г) − y моль H2SO4.

Следовательно, y = 59,25 ⋅ 0,08/237 = 0,02 т.е. количество вещества серной кислоты в отобранной порции: nв порции(H2SO4) = 0,02 моль,

Вычислим общее количество вещества BaSO4, выпавшего в осадок: nобщ.(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль,

Количество вещества сульфата бария образовавшегося при реакции с серной кислотой (реакция II): nII(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,02 моль, следовательно, в реакции (III) образуется сульфат, количество вещества которого: nIII(BaSO4) = 0,05 моль − 0,02 моль = 0,03 моль.

тогда, количество вещества сульфата меди, вступившего в реакцию (III) будет: nIII(CuSO4) = nII(BaSO4) = 0,03 моль,

в отобранной порции раствора (59,25 г) − 0,03 моль CuSO4 во всем растворе после электролиза (237 г) − z моль CuSO4

следовательно z = 237 ⋅ 0,03/59,25 = 0,12 моль, т.е. количество вещества сульфата меди в растворе после электролиза: nпосле эл-за(CuSO4) = z моль = 0,12 моль, Исходя из уравнения (I), количество вещества сульфата меди, вступившего в реакцию электролиза. : nI(CuSO4) = n(Cu) = 0,08 моль,

тогда исходное количество сульфата меди до начала электролиза в исходном растворе будет составлять: nисх.(CuSO4) = nI(CuSO4) + nпосле эл-за(CuSO4) = 0,08 + 0,12 = 0,2 моль, тогда mисх.(CuSO4) = M⋅n = 160 г/моль ⋅ 0,2 моль = 32 г.

Массовая доля сульфата меди (II) в исходном растворе составит: w(CuSO4) = m(CuSO4)/mисх.(р-ра) ⋅ 100% = 32 г/243,4 г ⋅ 100% ≈ 13,15 %.