Тренировочный вариант № 29

Описание молекулы ацетилена

Введение

Ацетилен, обнаруженный на планетах Уран и Нептун, был открыт в 1836 году Э. Дэви. Этот углеводород синтезируется из угля и водорода путем дугового разряда между угольными электродами в атмосфере водорода, что продемонстрировал М. Бертло в 1862 году.

Характеристики

Ацетилен представляет собой углеводород с рациональной формулой HC ≡ CH и следующими характеристиками:

  • Температура плавления: -80,8 °C
  • Точка кипения: 1277 мм рт. ст.
  • Критическая точка: 35,2 °C; 6,4 МПа

Свойства и применение

Ацетилен является высокоэнергичным соединением с большой удельной теплотой сгорания (14000 ккал/м3). При сгорании этого вещества в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. В реакции Кучерова ацетилен с водой и солями образует уксусный альдегид. Он также способен полимеризоваться в различные органические соединения.

Химические реакции

Ацетилен проявляет кислотные свойства, вытесняя метан из растворов солей и образуя осадки с некоторыми металлами. Он обесцвечивает бромную воду и реагирует с аммиачными растворами меди и серебра.

Применение в промышленности

Ацетилен широко используется в газовой сварке и резке. Оборудование для этого процесса включает ацетиленовый газовый баллон и кислородный газовый баллон с соответствующими редукторами. При этом следует помнить, что ацетилен является взрывоопасным газом и его смешивание с кислородом требует особой осторожности.

Безопасность

Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа. Его взрывоопасность может быть снижена путем его разбавления другими газами, такими как азот, метан или пропан.

Как видно из представленной информации, ацетилен является уникальным соединением с широким спектром свойств и применений, а также потенциальной опасностью при неправильном обращении. Внимательное использование этого вещества необходимо для обеспечения безопасности и эффективности процессов, в которых оно применяется.

Хранение и обработка ацетилена

При длительном соприкосновении ацетилена с медью и серебром образуются ацетилениды меди и серебра, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Поэтому при хранении ацетилена не используются материалы, содержащие медь (например, вентили баллонов).

Ацетилен обладает незначительным токсическим действием. Для ацетилена нормирован ПДКм.р. = ПДК с.с. = 1,5 мг/м³ согласно гигиеническим нормативам ГН 2.1.6.1338-03 Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населённых мест.

ПДКр.з. (рабочей зоны) не установлен (по ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), так как концентрационные пределы распределения пламени в смеси с воздухом составляет 2,5—100 %.

Способы получения ацетилена

Хранилище баллонов с ацетиленом

Хранят и перевозят ацетилен в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углём) стальных баллонах белого цвета с красной надписью АЦЕТИЛЕН в виде раствора в ацетоне. Баллон ёмкостью 40 л под давлением 15—16 кгс/см2 вмещает около 5000 л газообразного ацетилена (взятого при нормальном атмосферном давлении).

Процессы получения ацетилена

Вульф-процесс

Метан превращают в ацетилен и водород в электродуговых печах (температура 2000—3000 °С, напряжение между электродами 1000 В). Метан при этом разогревается до 1600 °С. Расход электроэнергии составляет около 13000 кВт•ч на 1 тонну ацетилена, что относительно много (примерно равно затрачиваемой энергии по карбидному методу) и потому является недостатком процесса. Выход ацетилена составляет 50 %.

Процесс разрабатывается с 1970-х годов, но, несмотря на перспективность, пока не внедрён в промышленности. Сущность процесса состоит в нагреве метана ионизированным газом. Преимущество метода заключается в относительно низких энергозатратах (5000—7000 кВт•ч) и высоких выходах ацетилена (87 % в аргоновой плазме и 73 % в водородной).

Изучение производства ацетилена и свойства ароматических соединений

Этот способ известен с XIX века, но не потерял своего значения до настоящего времени. Сначала получают карбид кальция, сплавляя оксид кальция (негашёную известь) и кокс в электропечах при 2500—3000 °С:

Получение негашеной извести

Негашёную известь получают из карбоната кальция.

Обработка карбида кальция водой

Далее карбид кальция обрабатывают водой. Получаемый ацетилен имеет высокую степень чистоты 99,9 %. Основным недостатком процесса является высокий расход электроэнергии: 10000—11000 кВт•ч на 1 тонну ацетилена.

Ароматические соединения

Ароматические соединения – это органические соединения, которые в составе содержат бензольные кольца. Гомологический ряд ароматических углеводородов имеет общую формулу CnH2n-6. Если в общую формулу подставить значения относительных атомных масс, то относительная молекулярная масса аренов будет 14n – 6.

Бензол

К наиболее важным ароматическим соединениям относятся бензол – С6Н6. Структурную формулу бензола можно изобразить несколькими способами: в первом случае мы видим наличие трёх двойных связей, во втором – наличие бензольного кольца.

Молекула бензола имеет 12 σ-связей, а также в молекуле сформирована шестиэлектронная π-система, охватывающая все атомы углерода. Все атомы водорода и углерода в молекуле бензола лежат в одной плоскости, угол связи между атомами 1200. Доказано, что в молекуле бензола нет двойных и одинарных связей, длины всех С – С-связей раны 0,140 нм. Каждый атом углерода в молекуле бензола находится в состоянии sp2-гибридизации, он связан с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода σ-связями. Поэтому молекула бензола имеет вид плоского шестиугольника, где все атомы лежат в одной плоскости.

Номенклатура аренов

Рассмотрим номенклатуру аренов. Для названия этого класса соединений часто используют тривиальные названия. Для дизамещённых аренов используют приставки орто (о), мета (м), пара (п).

Примеры аренов

Назовём следующие арены: первый арен называется метилбензол, или толуол, второй арен называется этилбензол, третий называется изопропилбензол, или кумол.

Рассмотрим арены, содержащие заместители с кратными связями: первый арен называется винилбензол, или стирол, второй – этинилбензол, или фенилацетилен.

Нумерация и названия аренов

Если в аренах два одинаковых заместителя, то вместо цифр можно использовать приставки: положение 1,2 называется орто, положение 1,3 – мета, а положение 1,4 – пара.

Если в аренах два различных заместителя, то нумерацию определяет младший заместитель.

Примеры с тремя заместителями

Рассмотрим более сложные примеры, где арен содержит три заместителя. Первый арен называется 1,2,3-триметилбензол, второй – 1,2,4-триметилбензол, а третий – 1,3,5-триметилбензол.

Тренировочный вариант № 29

Для аренов характерна изомерия, связанная со строением радикалов, их составом и положением.

Изомерия углеводородов бензола

Рассмотрим изомерию, связанную со строением боковых цепей. Так, изомерами между собой являются пропилбензол, или кумол, и изопропилбензол.

Если это изомерия, связанная с числом атомов углерода в заместителях, то изомерами между собой будут пропилбензол, 1-метил-2-этилбензол и 1,2,3-триметилбензол, которые содержат в сумме по 3 атома углерода в заместителях.


Изомерия по положению заместителей в цикле

Тренировочный вариант № 29

Рассмотрим изомерию, связанную с положением заместителей в цикле. Такими изомерами между собой будут 1,2-диметилбензол, 1,3-диметилбензол и 1,4-диметилбензол.


Тренировочный вариант № 29

Бензол и его ближайшие гомологи являются бесцветными жидкостями со специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней не растворяются, но растворяются в органических растворителях: спирте, эфире, ацетоне. Бензол и его гомологи являются хорошими растворителями. Большинство ароматических соединений являются токсичными веществами.


Например, бензол – бесцветная жидкость с характерным запахом, кристаллизуется при 5,5 0C и кипит при 80,1 0C. Бензол является токсичным веществом, опасны и его пары.

Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения. Так, при хлорировании бензола в присутствии катализатора FeCl3 образуется хлорбензол. Данные реакции идут легче, чем у алканов.


Реакции замещения и присоединения

В реакции метилбензола – толуола – с азотной кислотой образуется 2,4,6-тринитротолуол, тол или тротил.

Тренировочный вариант № 29

По химическим свойствам алкильные радикалы, которые есть у гомологов бензола, подобны алканам. Поэтому в отсутствии катализатора или при действии УФ-облучения идёт радикальная реакция замещения в боковой цепи. Причём атом водорода замещается у того атома углерода, который непосредственно связан с бензольным кольцом.


Таким образом, в реакциях замещения сохраняется ароматическая структура молекулы.

В реакции бензола с этиленом в кислой среде образуется этилбензол; в реакции бензола с хлорметаном в присутствии катализатора образуется толуол и хлороводород:

В более жёстких условиях бензол и его гомологи вступают в реакции присоединения, при этом наблюдается потеря ароматической структуры.


Например, бензол присоединяет водород в присутствии катализатора Ni, при этом образуется циклогексан.

В реакции бензола с хлором в присутствии света также идёт реакция присоединения, при этом образуется гексахлорциклогексан – гексахлоран:


Гомологи бензола, имеющие заместители с кратными связями, вступают в реакции полимеризации. Так, при полимеризации стирола образуется полистирол.

Кроме того, стирол обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Бензол сгорает на воздухе с образованием коптящего пламени.

Бензол при обычных условиях не обесцвечивает бромную воду и водный раствор марганцовки. А его гомологи окисляются перманганатом калия, то есть обесцвечивают раствор марганцовки.

Так, при действии на гомологи бензола сильными окислителями, образуется бензойная кислота, не смотря на то, какой была цепь заместителя.

Если гомолог содержит две боковые цепи, то образуются двухосновные кислоты.

Тренировочный вариант № 29

Рассмотрим способы получения ароматических углеводородов. Самый первый способ получения бензола в промышленности основан на перегонке каменноугольной смолы.

Бензол и его гомологи в основном получают при термических и каталитических превращениях некоторых продуктов перегонки нефти, из каменноугольной смолы и коксового газа.

Так, бензол и его гомологи можно получить дегидрированием гексана и его гомологов. Из гексана получают циклогексан, а из него – бензол.

Тренировочный вариант № 29

Дегидрированием метилциклогексана можно получить толуол:

Бензол также можно получить пропусканием ацетилена через нагретый активированный уголь. Эта реакция называется реакцией Зелинского.

В лаборатории бензол и его гомологи можно получить сплавлением солей бензойной кислоты с твёрдыми щелочами. Так, при сплавлении бензоата натрия с гидроксидом натрия образуется бензол и карбонат натрия:

Гомологи бензола можно получить по реакции Вюрца-Фиттинга. Суть реакции заключается в действии натрия на галогенпроизводные. Так, в реакции хлорбензола и хлорметана с натрием образуется метилбензол и хлорид натрия:

Гомологи бензола получают также по реакции Фриделя-Крафтса. Эта реакция алкилирования бензола. Так, в реакции бензола с хлорэтаном образуется этилбензол и хлороводород.

Тренировочная работа МИОО Статград в формате ЕГЭ по химии №1 20.09.2022 года.

Вариант ХИ2210103. Треноровочный вариант ЕГЭ по химии с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических

  1. K, 2) Cl, 3) N, 4) Al, 5) S.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов образуют отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения высшей валентности.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна 0.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной полярной связью.

Запишите номера выбранных ответов.

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) кристаллогидрата.

Тренировочный вариант № 29

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился водный раствор гидрокарбоната калия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок, а газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  1. NaOH 2) Ba(OH)2 3) Cu(OH)2 4) NaHSO4 5) FeCl3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. HCl, HNO3, AgCl2) KOH, SiO2, Zn3) CO2, CaCO3, Fe4) KOH, HNO3, O25) Cu, P4, HI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CuCl + H2SO4(конц. р-р)В) CuO + NH3(г)Г) Cu2S + H2SO4(конц. р-р)1) CuSO4 + (NH4)2SO4 + H2O2) Cu + N2 + H2O3) CuSO4 + HCl4) CuSO4 + H2S5) CuSO4 + SO2 + H2O6) CuSO4 + HCl + SO2 + H2O

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. сложные эфиры3) двухатомные спирты4) двухосновные кислоты

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами масляной (бутановой) кислоты.

  1. уксусная кислота 2) этилацетат 3) бутанон 4) 4-гидроксибутаналь 5) фенол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водным раствором гидроксида калия.

  1. ацетилен 2) 1-бромпропан 3) метилформиат 4) 2-метилфенол 5) 2-фенилэтанол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует триолеат глицерина.

  1. углекислый газ 2) иод 3) гидроксид калия 4) гидроксид меди(II) 5) бензол

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) пропен и холодный раствор перманганата калияБ) 1,2-дихлорциклогексан и избыток спиртового раствора гидроксида калияВ) этилбензол и бром при нагреванииГ) стирол (винилбензол) и бромоводород

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) X C4H10Г) X + KMnO4 HOOC–CH2–CH2–COOH4) C6H5–O–C(O) –CH3

16. Задана следующая схема превращений веществ:

  1. пропен 2) ацетиленид натрия 3) пропаналь 4) пропанон 5) пропанол-2

. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.

  1. взаимодействие ацетона с водородом 2) взаимодействие хлорэтана с аммиаком 3) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой 4) взаимодействие гексена с бромом в четырёххлористом углероде 5) нагревание гексана с бромом

  2. температура 2) общее давление в реакционном сосуде 3) материал реакционного сосуда 4) число молекул NO2 в реакционной смеси 5) концентрация N2O4 в реакционной смеси

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент свинец в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2OБ) 6PbO + O2 = 2Pb3O4В) 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO41) является окислителем2) является восстановителем3) является и окислителем, и восстановителем4) не изменяет степень окисления

20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. металл, кислота и кислород2) металл, вода и кислород3) щёлочь и водород4) водород и кислород

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики

Тренировочный вариант № 29

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

  1. K2SO3 2) K2SiO3 3) AgNO3 4) Fe(NO3)3

22. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 4CuO(тв) ↔ 2Cu2O(тв) + O2(г)Б) H+(р-р) + HS–(р-р) ↔ H2S(г)В) 8H2(г) + S8(тв) ↔ 8H2S(г)Г) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)1) смещается в сторону прямой реакции2) смещается в сторону обратной реакции3) практически не смещается

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие:

C6H12(г) ↔ C6H6(г) + 3H2(г)

Равновесные концентрации циклогексана и бензола составили 0,12 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию C6H12 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).

  1. 0,03 моль/л 2) 0,05 моль/л 3) 0,07 моль/л 4) 0,12 моль/л 5) 0,15 моль/л 6) 0,17 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с бромной водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) сернистый газ1) обесцвечивание водного раствора2) появление тёмной окраски3) образование белого хлопьевидного осадка4) образование жёлтого осадка5) видимые признаки отсутствуют

25. Установите соответствие между металлом и основным способом его получения в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ПРОМЫШЛЕННОГО ПОЛУЧЕНИЯ

  1. восстановление оксида металла2) электролиз раствора соли3) электролиз расплава соли или оксида4) выделение чистого металла из руды

26. При охлаждении 28 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 240 г и массовой долей соли 10 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с избытком хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. При сжигании в кислороде 40 г технического карбида кремния, загрязнённого углеродом, получено твёрдое вещество массой 54 г. Сколько процентов примесей (по массе) содержал карбид кремния? (Запишите число с точностью до целых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, гидроксид калия, оксид магния, дихромат калия, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

Ca(HCO3)2 + 2KOH = CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O

Ca2+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = CaCO3↓ + 2K+ + CO32– + 2H2O

Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– = CaCO3↓ + CO32– + 2H2O

31. При смешивании растворов перманганата калия и хлорида марганца(II) выпал тёмно-коричневый осадок, который отфильтровали и высушили. Полученное вещество разделили на три части. Первую часть добавили к раствору пероксида водорода, что привело к бурному выделению газа. Вторую часть смешали с нитратом калия и гидроксидом калия, смесь прокалили, а твёрдый остаток растворили в воде и получили тёмно-зелёный раствор. Третью часть смешали с порошком алюминия и полученную смесь подожгли. Реакция протекала бурно, с выделением большого количества теплоты. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

  1. 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2 + 2KCl + 4HCl

  2. MnO2 + KNO3 + 2KOH

  3. 3MnO2 + 4Al

3Mn + 2Al2O3

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Тренировочный вариант № 29

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. C6H5CH(CH3)COOH + Br2

C6H5CBr(CH3)COOH + HBr

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. Оно содержит 57,1 % углерода, 4,8 % водорода (по массе) и кислород. Вещество X немного растворимо в воде, оно реагирует с бромной водой, с раствором хлорида железа(III) даёт характерное фиолетовое окрашивание, а в реакции с разбавленной азотной кислотой образует единственное мононитро-производное. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с избытком бромной воды (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

  1. Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(O) = (57,1/12) : (4,8/1) : ((100 – 57,1 – 4,8)/16) = 2 : 2 : 1 Простейшая формула – C2H2O. Судя по химическим свойствам, вещество X относится к фенолам. Молекулярная формула – (C2H2O)3, или C6H6O3. 2) Приведена структурная формула вещества X:

(другие варианты расположения OH групп не подходят по числу мононитропроизводных). 3) Написано уравнение реакции X с бромной водой:

Тренировочный вариант № 29

34. 200 г раствора нитрата меди подвергли электролизу в течение 25 мин. при постоянной силе тока. К полученному раствору добавили 40 г 8,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и нагрели до постоянной массы, которая оказалась равна 0,80 г. Найдите массовую долю нитрата меди в исходном растворе и рассчитайте силу тока, при которой проходил электролиз. Примите Ar(Cu) = 64 г/моль. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Реакции окисления

Частичное окисление цилкоалканов не встречается в ЕГЭ. Рассматриваем только полное окисление (горение) до углекислого газа и воды.

Горение — полное окисление

Важно. Циклоалканы не окисляются перманганатом калия. Не обесцвечивают бромную воду (для циклопропана такая реакция возможна, но происходит медленнее, чем с пропеном).

Реакции присоединения

В результате присоединения к циклоалканам различных молекул циклический фрагмент раскрывается и превращаться в более линейный. Раскрытие цикла характерно для малых циклоалканов с высоким угловым напряжением: циклопропана и циклобутана.

Галогенирование — присоединение галогенов

Присоединение галогенов происходит при повышенных температурах. В результате реакции образуются дигалогеналканы (Е.5.14):

Гидрогалогенирование — присоединение галогеноводорода

Присоединения происходит при нагревании. В результате реакции образуются моногалогеналканы (Г.5.15):

Для гомологов циклопропана реакция идет по правилу Марковникова (5.16):

Гидрирование присоединение водорода

Возможно и для больших циклов, но при более жестких условиях (5.17):

Реакции радикального замещения SR

Из-за высокой химической активности радикалов данный процесс характерен для средних циклов: циклопентана и циклогексана. Они не разрушаются в данных условиях.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *