Чем разбавленная серная кислота отличается от концентрированной

Серная кислота (VI) (H₂SO₄)

Серная кислота (VI) (H₂SO₄) — неорганическое химическое соединение, относящееся к группе кислородных кислот, построенное из центрально расположенного атома серы (S), соединенного одинарными ковалентными связями с двумя гидроксильными группами (ОН) и двойными ковалентными связями с двумя атомами кислорода (О).

Проще говоря, серная кислота имеет два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Свойства серной кислоты

• Плотность (при стандартных условиях): 1,84 г/см³
• Хорошо растворяется в воде
• Сильный окислитель
• Гигроскопичен, то есть удаляет воду из воздуха
• Может вызвать серьезные ожоги при контакте или проглатывании

Концентрированная и разбавленная серная кислота

Очень высокая концентрация называется концентрированной серной кислотой, т.е. не менее 98,3% или количество вещества 17,966 моль/л. Обычно он имеет плотность 1,836 г/см³.

Разбавленная серная кислота с концентрацией около 10% или количеством вещества 1,087 моль/л имеет меньшую плотность, чем концентрированная кислота, а именно всего около 1,066 г/см³.

Серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха с плотностью 1,84 г/см³ (20°С). Обладает сильными гигроскопическими свойствами; проявляет способность поглощать водяные пары, содержащиеся в атмосферном воздухе.

Производство серной кислоты

Сегодня серную кислоту в основном производят так называемым контактным способом. Метод работает в три этапа. Однако, прежде чем это может произойти, элементарная сера должна еще прореагировать с кислородом с образованием диоксида серы (SO₂).

Покупка серной кислоты в интернет-магазине Химбаза

Шаг 1: Триоксид серы (SO₃) образуется из диоксида серы и кислорода:

Шаг 2: Триоксид серы плохо растворим в воде. Однако для получения серной кислоты необходим оксид. Поэтому SO₃ необходимо предварительно растворить в концентрированной серной кислоте. Это создает дисерную кислоту (H₂S₂O₇):

Шаг 3: Если вы позволите серной кислоте вступить в реакцию с водой, вы, наконец, получите серную кислоту:

В интернет-магазине Химбаза вы можете купить серную кислоту по цене от 450 руб. за литр.

Серная кислота в природе

Свободная серная кислота, не диссоциированная на оксониевые соединения и сульфат-ионы, в природе встречается очень редко.

В атмосфере образуется из диоксида серы, который образуется при сжигании серосодержащих веществ или при извержении вулканов.

Другими окислителями, способствующими образованию триоксида серы, являются озон или перекись водорода. Кислотные дожди могут привести к снижению значения pH.

Небольшое количество свободной серной кислоты также содержится в некоторых вулканических источниках, называемых сольфатарами.

Содержание серной кислоты

В отличие от свободной кислоты, ее соли, особенно сульфаты, встречаются в природе гораздо чаще. Существует множество различных сульфатных минералов, таких как гипс (CaSO₄.2H₂O), барит (BaSO₄), халькантит (CuSO₄∙5H₂O) или глауберова соль (Na₂SO₄·10H₂O).

Серная кислота образующаяся в атмосфере из двуокиси серы, является компонентом кислотных дождей наряду с азотной кислотой.

Опасность и меры предосторожности

Серная кислота очень едкая, окисляющая и обезвоживающая, поэтому при попадании на ткани может сильно повредить их.

Даже незначительное количество серной кислоты при контакте с кожей может вызвать сильные химические ожоги.

Контакт с глазами может привести к необратимым повреждениям зрения и слепоте.

Следует также соблюдать осторожность при вдыхании газа, выделяющегося при реакциях серной кислоты с другими веществами, так как он вызывает одышку и жжение в дыхательной системе.

Серная кислота: безопасность и меры предосторожности

Серная кислота сама по себе не представляет опасности возгорания или взрыва, однако при смешивании с другими материалами она может быть горючей. Поэтому важно соблюдать меры предосторожности при обращении с данным веществом.

Добавление воды в серную кислоту

Одной из основных мер безопасности при работе с серной кислотой является добавление ее в воду, а не наоборот. При разбавлении серной кислоты выделяется много тепла, что может привести к возгоранию или брызгам кислоты при неправильном смешивании.

Реакция с кожей

При контакте кожи с серной кислотой необходимо нейтрализовать ее сначала мыльной или известковой водой, а затем обильно промыть кожу водой. Важно также снять любые предметы, с которыми контактировала кислота, чтобы избежать дальнейших повреждений тканей.

Характеристики серной кислоты

• Систематическое название: Серная кислота, тетраоксосульфат(VI) водорода
• Традиционные названия: Купоросное масло
• Молярная масса: 98,078 ± 0,006 г/моль
• Удельная теплота плавления: 10,73 Дж/кг
• Предельная концентрация: 1 мг/м3

История и использование

Серная кислота известна с древности и использовалась в различных процессах производства, включая получение пороха. Способы производства и использования серной кислоты были изучены уже в древности и усовершенствованы впоследствии.

В современном мире серная кислота остается важным химическим веществом, широко используемым в различных областях промышленности.

Примечание: Приведенные данные основаны на стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). Учитывайте, что при работе с серной кислотой необходимо соблюдать все меры предосторожности и рекомендации специалистов.

Серная кислота: свойства и применение

Алхимики XV века использовали серный колчедан для получения серной кислоты, что позволяло сэкономить на более дорогой сере. Этот метод был активно применен в течение трех веков, пока его не вытеснил более эффективный каталитический способ синтеза серной кислоты.

Получение и физические свойства

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой с температурой кипения азеотропной смеси 98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2O составляющей 338,8ºC. Она легко смешивается с водой и SO3.

Олеум

Олеум – это раствор серного ангидрида SO3 в серной кислоте, образующий два соединения: H2SO4·SO3 и H2SO4·2SO3. Он также содержит пиросерные кислоты.

Другие свойства

• При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты повышается их температура кипения.
• Давление пара над растворами серной кислоты и олеума изменяется в зависимости от их содержания.
• Увеличение температуры приводит к усилению диссоциации.
• С повышением концентрации растворов серной кислоты уменьшается их теплоемкость.

Применение

Серная кислота широко используется в промышленности для производства удобрений, пластмасс, синтетических волокон, красителей и многих других продуктов. Олеум также находит применение в химической промышленности.

Подводя итог, серная кислота— это важное вещество, которое остается незаменимым во многих отраслях промышленности благодаря своим уникальным физико-химическим свойствам.

Максимальную вязкость имеет олеум H2SO4·SO3, с повышением температуры η снижается. Для олеума минимальное ρ при концентрации 10 % SO3. С повышением температуры ρ серной кислоты увеличивается. Диэлектрическая проницаемость 100%-ной серной кислоты 101 (298,15 К), 122 (281,15 К); криоскопическая постоянная 6,12, эбулиоскопическая постоянная 5,33; коэффициент диффузии пара серной кислоты в воздухе изменяется в зависимости от температуры; D = 1,67·10−5T3/2 см2/с.

ρ H2SO4, г/мл 1,03 1,064 1,1365 1,215 1,2991 1,3911 1,494 1,6059 1,7221 1,7732 1,7818 1,7897 1,7968 1,8033 1,8091 1,8142 1,8188 1,8227 1,826 1,8286 1,8305 1,8314 1,831 1,8292 1,8255

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель.

1. Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов:

Углерод до CO2, серу — до SO2.

3. На холоде в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются, и реакции не протекают.

5. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

6. Серная кислота реагирует с гидроксидами и оксидами металлов, образуя сульфат металла и воду, а также некоторыми основаниями, образуя соль (например, аммиаком и гидразином):

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

8. Концентрированная серная кислота является очень сильным обезвоживающим агентом. Эти свойства используются в промышленности для осушения газов (кроме основных и восстановителей, например, аммиака и водорода), проведения чувствительных в воде реакций (например, реакций этерификации), а также применяется в эксикаторах. Она способна отнимать воду у химических соединений, иногда, разрушая их. Данный процесс обусловлен тем, что серная кислота образует с водой гидраты H2SO4·nH2O (n = 1-4, 6, 8), при этом в данная реакция сильно экзотермична. При смешивании кислоты и воды смесь может вскипеть, потому, при разбавлении серной кислоты рекомендуется аккуратно вливать кислоту в воду (не наоборот), перемешивая её.

Может отнимать воду у кристаллогидратов, например, синий пентагидрат сульфата меди(II) обесцвечивается ввиду потери кристаллизационной воды, которая связывается серной кислотой:

Углеводы при контакте с концентрированной серной кислотой обугливаются. Например, сахароза разлагается концентрированной серной кислотой до углерода и воды, что сопровождается чернением смеси и увеличением объёма смеси ввиду выделения пара (реакция часто сопровождается большим выделением тепла, что и вызывает испарение воды):

Также, серная кислота способна обезвоживать древесину, обугливая её. При комнатной температуре серная кислота способна обугливать древесину при концентрациях свыше 70-75% масс.

9. Серная кислота, являясь сильной кислотой, протонирует другие вещества. Например, в воде она диссоциирует в две ступени. По первой как сильная кислота, а по второй – как кислота средней силы, что обусловлено слабыми кислотными свойствами гидросульфат иона.

, pKa = -3

, pKa = 1,92

Ввиду этого, серная кислота реагирует со своими средними солями, образуя кислые соли:

Также, безводная серная кислота при смешивании с безводной азотной кислотой, протонирует её, образуя сильный нитрующий агент нитроний — NO2+:

Равновесие при использовании безводных кислот практически полностью смещено вправо. Вода смещает равновесие влево, вплоть до некоторых концентраций, серная кислота способа связать её. Такую смесь иногда называют меланж.

10. Серная кислота часто применятся как кислотный катализатор и подкислитель в некоторых реакциях. Разбавленная серная кислота не является окислителем и склонна проявлять свойства обычной кислоты. Например, в растворе серной кислоты можно гидролизовать сахарозу до фруктозы и глюкозы. Серную кислоту часто используют в смеси с перманганатом калия для создания кислой среды, в которой перманганат ион обладает высшими окислительными свойствами и в смеси с дихроматом калия для создания так называемой хромовой смеси, которая способна разрушать многие загрязнения.

11. Концентрированная серная кислота может вытеснять даже сильные кислоты из их солей (однако для полноты реакции рекомендуется нагрев). Например, хлороводород, азотную кислоту, марганцовую кислоту (нестабильна, может разложиться до оксида марганца(VII)). При этом если кислота сильнее гидросульфат иона, то образовываться будут гидросульфаты, например:

Если кислота стабильна термически, получающийся гидросульфат при очень высокой температуре (несколько сотен градусов Цельсия и выше) вновь реагирует с исходной солью, вытесняя из неё кислоту:

Общая реакция будет выглядеть так:

Слабые кислоты способна вытеснять полностью без нагревания:

Получение серной кислоты

В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания элементарной серы, серного колчедана или сероводород-содержащих газов, поступающих с установок гидроочистки и систем отпарки кислых стоков) до триоксида (серного ангидрида) на твёрдом ванадиевом катализаторе в четыре ступени (данная реакция экзотермична, поэтому применяется промежуточное охлаждение после первого слоя с помощью трубных пучков, через которые подаётся воздух, и после следующих двух ступеней — с помощью кольцевой трубы, имеющей большой диаметр, через которую подаётся воздух, над которой расположен дефлектор. Воздух нагнетается воздуходувками, часть горячего воздуха подаётся на горелочные устройства котлов, в которых производится сжигание сероводородсодержащих газов) последующим охлаждением и взаимодействием SO3 с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют «контактной» (концентрация 92-94 %).

Нитрозный (башенный) способ

Раньше серную кислоту получали исключительно нитрозным методом в специальных башнях, а кислоту называли «башенной» (концентрация 75 %). Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога.

В лаборатории можно получить серную кислоту взаимодействием сероводорода, элементарной серы и диоксида серы с хлорной или бромной водой или пероксидом водорода с дальнейшим концентрированием продукта осторожным выпариванием без кипения:

Также её можно получить взаимодействием диоксида серы с кислородом и водой при +70 °C под давлением в присутствии сульфата меди(II):

Или электролизом растворов сульфатов металлов, стоящих в ряду напряжений после водорода (для максимизации выхода):

Помимо этого, возможно получение серной кислоты термическим разложением сульфатов переходных металлов или пиросульфатов натрия или калия с выделением серного ангидрида, который в последствии растворяют в воде. Сульфаты щелочных металлов устойчивы термически, однако гидросульфаты разлагаются с выделением воды и переходят в пиросульфаты:

Из-за того, что разница температур, при которых происходит пиролиз гидросульфатов и пиросульфатов относительна велика, возможно отогнать воду из первых, а последние разложить до SO3:

Разложение сульфатов переходных металлов часто записывают до SO2 и O2, что, однако, не всегда верно, ибо SO3 выделяется, однако оксиды переходных металлов катализируют его разложение до SO2 и O2, однако примесь SO3 так или иначе будет присутствовать в газовой фазе. Однако сульфат железа(III) способен выделять значительное количество SO3 при пиролизе:

Перевозка серной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Контейнеры-цистерны для перевозки серной кислоты погруженные на железнодорожные фитинговые платформы, станция Волковская, Санкт-Петербург

Серную кислоту применяют:

Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м3 (максимальная разовая) и 0,1 мг/м3 (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).

Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы и выпадать в виде кислотных дождей.

Сера — довольно малоактивное вещество, поэтому часто для проведения реакции требуется нагревание. Существует ряд аллотропных модификаций: кристаллическая сера, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера. В ЕГЭ разница в химических свойствах этих модификаций значения не имеет.

Взаимодействие с металлами

При нагревании образуются сульфиды:

Взаимодействие с неметаллами

SO₃ в этой реакции получается только в присутствии катализатора V₂O₅

С азотом не взаимодействует.

С фосфором при нагревании:

С углеродом при нагревании:

С кремнием при нагревании:

С водородом при нагревании:

Взаимодействие со сложными веществами

Только с кислотами окислителями: HNO₃ и концентрированная H₂SO₄:

С оксидами не взаимодействует.

С солями не взаимодействует.

Серная кислота, оксид серы (VI), сульфаты

Оксид серы (VI) — жидкость. Является ангидридом серной кислоты H₂SO₄, соли которой называются сульфатами. Концентрированная серная кислота — окислитель, в то время как разбавленная не обладает окислительными свойствами.

Разбавленная серная кислота + металлы левее водорода в ряду активности металлов. С металлами правее водородами не взаимодействует:

Концентрированная серная кислота + любые металлы (кроме Au, Pt):

В зависимости от активности металла вместо SO₂ может получаться H₂S или S:

Пассивирование. При обычной температуре концентрированная H₂SO₄ пассивирует Al, Cr и Fe, то есть не взаимодействует с ними. Чтобы реакция пошла, надо нагреть кислоту, разбавить ее или размельчить металл.

Концентрированная серная кислота + неметаллы (P, С, S):

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты:

Термическое разложение сульфатов

Сульфаты металлов средней активности:

Сернистая кислота, оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) — бесцветный газ с резким запахом. Является ангидридом неустойчивой сернистой кислоты H₂SO₃, соли которой называются сульфитами. За счет S⁺⁴ может быть как окислителем, так и восстановителем.

Сероводород — бесцветный газ с запахом тухлых яиц (резким запахом). При растворении в воде получается соответствующая кислота. За счет S⁻² является типичным восстановителем.

Часто S⁻² окисляется до S:

Одной из схем протекания реакций ионного обмена является такая:

Часто сульфиды нерастворимы, а образующийся сероводород является газом, поэтому обменные реакции с сульфидами можно встретить часто. Но есть 4 сульфида, которые не вступают в реакции ионного обмена, «суровые» сульфиды: CuS, PbS, HgS, Ag₂S.

Все дело в константах диссоциации (которых в ЕГЭ нет). Константы диссоциации этих четрех сульфидов сильно меньше константы диссоциации образующегося H₂S, из-за чего равновесие в реакции CuS + HCl ⇄ CuCl₂ + H₂S сдвинуто налево, и реакция не идет.

Но это все касается только реакций ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции с «суровыми» сульфидами идут как обычно:

Если в реакции образуется не суровый сульфид, проверь, чтобы среди продуктов не было кислот. Потому что тогда сульфид прореагирует с кислотой и пойдет обратная реакция:

Химия сложная наука, которая требует многих знаний о свойствах кислот. Именно поэтому многие любители задаются вопросом: почему свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты различаются. Чтобы понимать их отличия, стоит изучить информацию, представленную ниже.

Серная кислота известна многим людям

Разбавленная и концентрированная серная кислота

Существуют вещества, которые могут быть полезными, но при отсутствии знаний и опыта даже опасными. Всегда нужно быть информированным о том, как правильно пользоваться такими веществами, чтобы избежать проблем.

Серная кислота относится к видам минеральных сильнодействующих веществ. Внешне она выглядит как бесцветная маслянистая жидкость. Вещество может быть как разбавленным, так и концентрированным.

В концентрированном виде она является очень сильным окислителем. Промышленным путём данное вещество получают с помощью сжигания серы, которую предварительно фильтруют.

Процедура проводится в специальных емкостях при температуре 150 градусов. После этого сера окисляется.

Полученное вещество отлично смешивается с водой, благодаря чему можно получить много видов разбавленной серной кислоты.

Используется для разных целей. Данное вещество используется людьми уже достаточно давно и приносит много пользы. Сильнодействующее вещество применяют в разных отраслях, от обработки металлов до обезвоживания в лечебных целях.

Однако при неправильном обращении, серное вещество очень опасно для человеческого организма. Например:

Прежде чем использовать данное вещество, нужно подробно изучить его свойства и особенности.

Схема расположения атомов

Чем отличаются, как определить самостоятельно?

Концентрированной серная кислота считается при соотношении 98 % относительно примеси, без потери полезных свойств. Существует несколько видов разбавленной кислоты:

Существует несколько способов определить, чем отличается концентрированная серная кислота от разбавленной, так как у них есть значительные различия:

Данные примеры помогут понять, чем разбавленная серная кислота отличается от концентрированной.

Продается в таком виде

Чем обусловлено различие свойств?

Данное вещество по-разному взаимодействует с окружающим миром в зависимости от его концентрации. Каждые 15–20 процентов разницы в концентрации способны изменить качества серной кислоты и сделать их применимыми для определенной работы или направления.

При этом меняются и способы хранения, а также уровни и правила безопасности во время обращения с веществом. При низкой концентрации она наносит меньше ущерба здоровью, чем при высокой. Однако все равно является опасным соединением.

При высоком уровне концентрации она способна нанести на кожу очень сильные ожоги, не говоря уже о слизистой.

Многих интересует, чем обусловлено различие окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. В основном качествами, с которыми сталкиваются люди, например:

Соответственно меняются и физические характеристики самой жидкости, начиная от плотности, количества химических элементов и заканчивая весом вещества. Эти данные отвечают на вопрос, почему свойства разбавленной и серной кислоты отличаются.

Схема взаимодействия с металлами

Особенности взаимодействия с металлами

Если говорить о разбавленной серной кислоте, то можно определить, что она может взаимодействовать исключительно с активными металлами, такими как:

При взаимодействии с ними начинают выделяться вещества, а именно водород и соль.

Говоря о концентрированной кислоте, следует заметить, что она начинает проявлять окислительные свойства в основном с щелочными и тяжёлыми металлами. И то в случае повышения температуры, то есть нагревания.

Существуют вещества, с которыми реакции не наблюдается совсем. К ним относятся платина и золото.

При работе нужно соблюдать максимальную осторожность

Если рассуждать о взаимодействии с металлами на холоде, стоит выделить, что при низких температурах, даже просто уличных, кислота перестаёт взаимодействовать с некоторому металлами, а именно:

Это относится и к концентрированной, и к разбавленной серной кислоте.

Существуют и случаи разрушения веществ, например оксид железа может быть разрушен при нагревании в случае взаимодействия.

Разбавленная кислота не окисляет малоактивные металлы, стоящие в электрохимическом ряду после водорода.

При взаимодействии с активными металлами (литием, калием, натрием, магнием) выделяется водород и образуется соль. Концентрированная кислота проявляет окислительные свойства с тяжёлыми, щелочными и щелочноземельными металлами при нагревании. Отсутствует реакция только с золотом и платиной.

Серная кислота (разведённая и концентрированная) на холоде не взаимодействует с железом, хромом, алюминием, титаном, никелем. Благодаря пассивации металлов (образования защитной оксидной плёнки) серную кислоту можно перевозить в металлических цистернах. Оксид железа разрушается при нагревании.

Реакция может быть очень бурной

Что образуется в результате реакций?

Большинство веществ таблицы Менделеева, при взаимодействии с кислотами имеют свои последствия. Если говорить точнее, начинают образоваться другие вещества. Реакция на такие вещества как: свинец, олово, кадмий, железо может проявляться образованием водорода и сульфатов.

Если в растворении участвуют металлы, у которых не одна степень окисления, а несколько, то они попадаются на металлы с низшей степенью окисления.

Неметаллы, при взаимодействии с серной кислотой подвергаются аналогичной реакции и начинают выделять практически такие же вещества. Соответственно металлы, которые не являются активными, не могут взаимодействовать с разбавленной серной кислотой. Из этого следует что они ничего не выделяют. Однако об активных металлах нельзя сказать подобным образом.

В чем отличия между разбавленной и концентрированной серной кислотой? Как они реагируют с металлами и неметаллами? Подробнее об этом в видеоролике ниже.

Знания о химических элементах, кислотах и их взаимодействиях могут оказаться даже очень интересными и полезными. Не только для практического применения, но и для личного развития.

1. В ответе перечисляем через знак «+» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH3CHO + KMnO4», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет».

Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет».

4. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C6H5OH + Cl2» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C6H5OH + 1Cl2» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет – значит у него подразумевается коэффициент 1.

5. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан – ок.

6. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7. Коэффициенты и знаки «+» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

HCl, Na2SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, NH3, LiOH, CO2, SO2? Составьте уравнения возможных химических реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

богов нет , это вымышленное человеком существо для придания ему цели / смысла жизни

H2SO4+HCI реакция не идёт кислота с кислотой не будет реагировать

H2SO4+Na2SO4 реакция не идёт тАК как в соли в качестве кислотного остатка стоит so4 кислотный остаток серной кислоты

NaHSO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O реакция кислой соли с кислотой = соль + вода+газ

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O реакция нейтрализации (обмена)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 аммиак проявляет свойства основания , приего взаимодействии образуется сульфат аммония (соль)

H2SO4+2LiOH=Li2SO4+2H2O реакция нейтрализации (обмена)

H2SO4+CO2 не реагирует так как кислотный оксид не реагирует с кислотой

H2SO4+SO2не реагирует так как кислотный оксид не реагирует с кислотой

Новые вопросы в Химия

W(wt)=? пж отвтетьте

4. помогите а 1 2 3 не надо пжжжжж

СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!!!!