Органическая химия 10 класс

Ответы на химические задания

Ответ на задания 1-25 представляет собой последовательность цифр. Записывайте ответ в поле ответа без пробелов, запятых и других символов. Каждый символ пишите в соответствии с приведенными образцами.

Задание 1: Выбор двух элементов с одинаковым числом неспаренных электронов

Из указанных элементов выберите два элемента с одинаковым числом неспаренных электронов:

1. Cr
2. P
3. Mg
4. O
5. H

Ответ:

Задание 2: Выбор трех элементов из одного периода

Из указанных элементов выберите три элемента из одного периода в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне:

1. Se
2. Kr
3. K
4. Na
5. Cd

Ответ:

Задание 3: Выбор двух элементов, не способных проявлять валентность V

Из предложенного перечня элементов выберите два не способных проявлять валентность V:

1. N
2. P
3. As
4. Cl
5. O

Ответ:

Задание 4: Выбор двух соединений с водородной связью

Из указанных соединений выберите два, содержащие водородную связь:

1. C₂H₆
2. NH₄Cl
3. NH₃
4. HCl
5. H₂O

Ответ:

Задание 5: Выбор формул веществ

Из предложенных формул в ячейках выберите формулы средней соли, двойной соли, и амфотерного гидроксида:

1. Cr(OH)₂
2. Ca(ClO)Cl
3. Sr(OH)₂
4. PO(OH)₃
5. CsFeO₂
6. Pb(OH)₂
7. CrO₃
8. RbCr(SO₄)₂
9. Fe(OH)₂

Ответ:

Задание 6: Выбор веществ X и Y

Из предложенного перечня веществ выберите X и Y, образующиеся в результате реакции:

1. H₂S
2. Zn(OH)₂
3. Na₂S
4. NaHS
5. ZnS

Ответ:

Задание 7: Установление соответствия формул и реагентов

Установите соответствие между формулами веществ и реагентами:

1. Mg, H₂, H₂S
2. CaCO₃, HF, NaOH
3. LiOH, KI, BaCl₂
4. HCl, Al₂O₃, CaCl₂
5. H₂SO₄, CO₂, O₂

Ответ:

Задание 8: Установление соответствия реагентов и продуктов

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

A) Cr₂S₃ и O₂(изб.)
B) S и H₂SO₄(конц.)
C) H₂S и SO₂
G) S и HNO₃(конц.)

1. N₂, H₂SO₃
2. Cr₂O₃, SO₂
3. Cr₂O₃, SO₃
4. H₂SO₄, CrSO₄
5. SO₂, H₂O
6. H₂SO₄, NO₂, H₂O

Ответ:

Задание 9: Вещества X и Y для превращений

В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

Ответ:

Спасибо за внимание!

Соляная кислота и нитрат серебра

Соляная кислота и нитрат серебра – это два важных химических соединения, которые имеют различные свойства и применения в различных отраслях промышленности.

Формула вещества и класс/группа

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи:

• изопреновый каучук

Взаимодействия и образование бензойной кислоты

Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты:

1. C6H5-CHO + KMnO4 + H2SO4

2. C6H5-CHO + KMnO4 + KOH

Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий.

Сравнение глицина и метиламина

Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина:

2. относятся к классу аминокислот

3. в состав молекул входят аминогруппы

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

Химические реакции и образование веществ

Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними.

1. не взаимодействуют

2. ацетат аммония

3. ацетат серебра

4. карбонат аммония

5. пропионат аммония

Факторы скорости реакции железа с раствором соляной кислоты

Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты:

1. площадь поверхности соприкосновения между реагентами

2. концентрация ионов Fe2+ в растворе

3. массовая доля HCl в растворе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Свойства элемента хрома и его уравнения реакции

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции:

3. окислитель и восстановитель

4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Вещество и анодный процесс

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами.

Определение характера среды водных растворов

1. Сахароза
2. Сернистый газ
3. Гидроксид бария
4. Питьевая сода

РН водных растворов:

1. Гидроксид бария
2. Питьевая сода
3. Сернистый газ
4. Сахароза

Воздействие на равновесную систему:

Расчет концентраций

Исходные концентрации:

• Бромид фосфора (III): X
• Бромид фосфора (V): Y

Реагенты для различения веществ:

Источники углеводородов и продукты переработки:

Расчет массовой доли соли:

Масса соли: 150 г
Доля сульфата натрия: 8%
Масса воды: 15 г
Дополнительная соль: 3 г

Массовая доля соли в полученном растворе: ##.##%

Расчеты энергии для получения оксида азота (II)

Для расчета количества энергии, необходимой для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции, можно использовать уравнение реакции и данные по стандартным энергиям.

Уравнение реакции:

4 NH₃ + 5 O₂ -> 4 NO + 6 H₂O

1 моль NO -> 1 моль N₂O₄, т.е. 1 моль NO -> 2 моль N

По данным по энергиям связей:

Рассчитаем количество энергии для получения 15 г оксида азота (II).

Молярная масса NO: 14 + 16 = 30 г/моль

Масса 15 г NO: 15 г / 30 г/моль = 0.5 моль NO

Для получения 1 моль NO требуется 5 моль O₂, следовательно, для 0.5 моль NO потребуется 2.5 моль O₂.

Рассчитаем потребность в энергии по данной реакции:

ΔH = Σ (энергия связи разрушается) – Σ (энергия связи образуется)

ΔH = 4*(-45,9) + 50 – 490,3 – 6*(-242) = -853 кДж

Итак, количество энергии затраченное для получения 15 г оксида азота (II) составляет 853 кДж.

Расчет объема сероводорода для получения серы

Для расчёта объема (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимого для получения 16 г серы по реакции с бромом необходимо учесть выход реакции.

Реакция образования серы:

H₂S + Br₂ -> S + 2HBr

Молярная масса S: 32 г/моль

Масса 1 моль S: 32 г

Масса 16 г S: 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль S

Так как выход реакции равен 85%, то для получения 0.5 моль S необходимо рассмотреть количество действительно потребляемого H₂S.

Таким образом, 0.5 моль S соответствуют 0.25 моль H₂S.

Учитывая стехиометрию реакции, на каждый моль S требуется 1 моль H₂S или 44.8 л (н.у.)

Таким образом, для получения 16 г серы необходимо порядка 44.8 л (н.у.) сероводорода.

Окислительно-восстановительная реакция и реакция ионного обмена

Для выполнения заданий 29 и 30 выберем вещества и составим уравнения соответствующих реакций.

Окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора

Выбранные вещества: бромид железа (II) и сульфит калия

Уравнение реакции:

FeBr₂ + K₂SO₃ -> FeSO₄ + 2KBr

Электронный баланс: Fe(II) -> Fe(III) + e⁻, SO₃²⁻ + 2e⁻ -> SO₄²⁻

Таким образом, Fe(II) окисляется, а SO₃²⁻ восстанавливается.

Ионный обмен с выделением газа с резким запахом

Выбранные вещества: бром и бромид железа (II)

Молекулярное уравнение:

2FeBr₂ + Br₂ -> 2FeBr₃

Полное и сокращённое ионное уравнения реакции:

2Fe²⁺ + 6Br⁻ + Br₂ -> 2Fe³⁺ + 6Br⁻ + 2Br⁻ -> 2Fe³⁺ + 6Br⁻

Уравнения четырёх описанных реакций

1. Сгорание железа:
   4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃

2. Растворение оксида железа(III) в азотной кислоте:
   Fe₂O₃ + 6HNO₃ -> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3. Пропускание газа над цинком:
   3Zn + 2Fe(NO₃)₃ -> 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe

4. Сплавление соединений:
   3Zn(NO₃)₂ + 2K₂CO₃ -> 2KNO₃ + ZnCO₃ + ZnO + CO₂

Превращение органического соединения

Уравнения реакций можно записать следующим образом:

1. Сгорание неизвестного органического соединения:

CxHy + O₂ -> CO₂ + H₂O

2. Бромирование органического соединения:

CxHy + Br2 -> CxHyBr + HBr

Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №6

№ задания, ответ №задания, ответ

Ответы ко второй части варианта №6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.

Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем.

Задание 30

K2SO3 + 2HBr = 2KBr + SO2 + H2O

2K+ + SO32- + 2H+ + 2Br— = 2K+ + 2Br— + SO2 + H2O

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Задание 31

1. n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль; n(C) = n(CO2) = 0,25 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,25 моль = 3 г; n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,3 г/моль = 0,6 моль; m(H) = n · M = 0,6 моль · 1 г/моль = 0,6 г; m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,6 г – 3 г – 0,6 г = 0, следовательно, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = 1 : 2,4 = 5 : 12.

Таким образом, простейшая формула вещества, C5H12. Данная формула является истинной, поскольку ее увеличение в целое число раз приводит к невозможным соотношениям H/C в молекуле углеводорода (соотношение Н/C в углеводороде не может быть больше (2n+2)/n, где n – число атомов углерода).

2. Молекулярной формуле C5H12 соответствует три алкана:

Из указанных соединений только диметилпропан образует при реакции с бромом только одно монобромпроизводное. Таким образом, структурная формула искомого соединения:

3. Тогда уравнение реакции его взаимодействия с недостатком брома будет записываться следующим образом:

Задание 34

Обозначим n(MgO) как x моль, а n(Mg(NO3)2) как у моль, тогда

m(MgO) = M(MgO) · n(MgO) = 40x г m(Mg(NO3)2) = M(Mg(NO3)2) · n(Mg(NO3)2) = 148у г

Тогда общая масса смеси будет равна: m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

m(H2SO4) = ω(H2SO4) · m(р-ра H2SO4)/100% = 0,15 · 147 = 22,05 г n(H2SO4) = m/M = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 22,05/98 = 0,225 моль

Выразим количество и массу серной кислоты, оставшейся после реакции:

n(MgO) = n(реаг. H2SO4) = x моль. n(ост. H2SO4) = n(H2SO4) — n(реаг. H2SO4) = 0,225 — x моль m(ост. H2SO4) = M · n = 98·(0,225 — x) г

В реакцию (I) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции:

m(р-ра 1 конечн.) = m(р-ра H2SO4 исх.) + m(смеси) = 147 + a г

Выразим массовую долю серной кислоты в растворе после реакции:

ω(H2SO4) = m(ост. H2SO4)/m(р-ра 1 конечн.)·100% = 98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73% (уравнение 1)

Для реакции (II) рассуждения будут полностью аналогичны реакции (I)

Рассчитаем количество вещества уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = ω(CH3COOH) · m(р-ра CH3COOH)/100% = 0,3 · 100 = 30 г n(CH3COOH) = m/M = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 30/60 = 0,5 моль

Выразим количество и массу уксусной кислоты, оставшейся после реакции:

2n(MgO) = n(реаг. CH3COOH) = 2x моль n(ост. CH3COOH) = n(CH3COOH) — n(реаг. CH3COOH) = 0,5 — 2x моль m(ост. CH3COOH) = M · n = 60·(0,5 — 2x) г

В реакцию (II) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции:

m(р-ра 2 конечн.) = m(р-ра CH3COOH исх.) + m(смеси) = 100 + a г

Выразим массовую долю уксусной кислоты в растворе после реакции:

ω(CH3COOH) = m(ост. CH3COOH)/m(р-ра 2 конечн.)·100% = 60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16% (уравнение 2)

Далее необходимо решить систему полученных ранее уравнений:

98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73% 60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16%

98·(0,225 — x)/(147 + a) = 0,0773 60·(0,5 — 2x)/(100 + a) = 0,1616

22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a 30 — 120x = 16,16 + 0,1616a

22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a a = 85,64 — 742,6x

a = 85,64 — 742,6x x = 0,1

a = 11,4 x = 0,1

Далее вспомним, что такое a в наших исходных обозначениях, и вычислим количество нитрата магния:

m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г m(Mg(NO3)2) = m(смеси) — m(MgO) = a — 40x = 11,4 — 4 = 7,4 г n(Mg(NO3)2) = m/M = m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2) = 7,4/148 = 0,05 моль

Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия: m(NaOH) = ω(NaOH) · m(р-ра NaOH)/100% = 0,1 · 50 = 5 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5/40 = 0,125 моль

n(NaNO3) = 2n(Mg(NO3)2) = 0,1 моль m(NaNO3) = M · n = 85 · 0,1 = 8,5 г

Далее вычислим массу третьего раствора после реакции:

n(Mg(ОН)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,05 моль m(Mg(ОН)2) = M · n = 58 · 0,05 = 2,9 г m(р-ра 3 конечн.) = m(р-ра 3 исх.) + m(смеси) — m(Mg(ОН)2) — m(MgO) = 50 + 11,4 — 2,9 — 4 = 54,5 г

Тогда массовая доля нитрата натрия в конечном растворе будет равна: ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра 3 конечн.) · 100% = 8,5/54,5 · 100% = 15,6%

Ответ: w(NaNO3) = 15,6%

1. В ответе перечисляем через знак «+» только продукты реакции с коэффициентами. Левую часть реакции писать не нужно. Например:

10 уксусная кислота + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 вода

2. Ответ должен учитывать только те реагенты, которые указаны в задаче, нельзя «брать» дополнительные реагенты. Например, если уравнение в задаче «CH3CHO + KMnO4», требуется дописать уравнение окисления именно в нейтральной среде, а не в кислой. Если без дополнительного реагента реакция не идет, пишем в ответ «не идет».

Исключение: если в задаче один из реагентов дан в растворе (индекс «p-р»), в уравнении реакции может дополнительно участвовать вода.

3. Ответ должен учитывать условия реакции и формы реагента, если они есть. Если при данных условиях реакция не идет, в ответ пишем «не идет».

4. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C6H5OH + Cl2» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C6H5OH + 1Cl2» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет – значит у него подразумевается коэффициент 1.

5. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан – ок.

6. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7. Коэффициенты и знаки «+» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

При вы­пол­не­нии за­да­ний с крат­ким от­ве­том впи­ши­те в поле для от­ве­та цифру, ко­то­рая со­от­вет­ству­ет но­ме­ру пра­виль­но­го от­ве­та, или число, слово, по­сле­до­ва­тель­ность букв (слов) или цифр. Ответ сле­ду­ет за­пи­сы­вать без про­бе­лов и каких-либо до­пол­ни­тель­ных сим­во­лов.

Если ва­ри­ант задан учи­те­лем, вы мо­же­те впи­сать или за­гру­зить в си­сте­му от­ве­ты к за­да­ни­ям с раз­вер­ну­тым от­ве­том. Учи­тель уви­дит ре­зуль­та­ты вы­пол­не­ния за­да­ний с крат­ким от­ве­том и смо­жет оце­нить за­гру­жен­ные от­ве­ты к за­да­ни­ям с раз­вер­ну­тым от­ве­том. Вы­став­лен­ные учи­те­лем баллы отоб­ра­зят­ся в вашей ста­ти­сти­ке.

Версия для печати и копирования в MS Word

В схеме пре­вра­ще­ний

ве­ще­ства­ми А и Б со­от­вет­ствен­но яв­ля­ют­ся:

1. бутан и изо­прен2) 2-ме­тил­бу­тан и по­ли­и­зо­прен3) 2-ме­тил­бу­тан и по­ли­бу­та­ди­ен4) бутан и по­ли­бу­та­ди­ен

Дана схема пре­вра­ще­ний

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты

а — во­до­род и нит­рат меди(II)

б — со­ля­ная кис­ло­та и нит­рат се­реб­ра(I)

в — угар­ный газ и нит­рат свин­ца(II)

г — сер­ная кис­ло­та и нит­рат бария

1. б, в2) б, г3) а, в4) а, г

В вод­ном рас­тво­ре с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ка­ти­о­нов во­до­ро­да 0,1 моль/дм3 в зна­чи­тель­ных кон­цен­тра­ци­ях могут на­хо­дить­ся ионы:

1. а, г2) б, в3) в, г4) б, г

Для при­род­но­го уг­ле­во­да, фор­му­ла ко­то­ро­го

1. это дез­ок­си­ри­бо­за2) яв­ля­ет­ся ди­са­ха­ри­дом3) под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу4) это са­ха­ро­за

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме наи­мень­ший ра­ди­ус имеют атомы хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

Со­кра­щен­но­му ион­но­му урав­не­нию

1. а, б, г2) а, б, в3) в4) а, в

В про­бир­ку с раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­той до­ба­ви­ли каплю рас­тво­ра лак­му­са, а затем из­бы­ток рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. При этом окрас­ка со­дер­жи­мо­го про­бир­ки ме­ня­лась в такой по­сле­до­ва­тель­но­сти:

1. оран­же­вая, жел­тая2) крас­ная, жел­тая3) оран­же­вая, синяя4) крас­ная, синяя

Гор­ный хру­сталь — это кри­стал­лы:

1. ок­си­да крем­ния(ІV)2) ок­си­да хрома(III)3) ок­си­да алю­ми­ния4) ок­си­да меди(II)

Ука­жи­те фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства:

со­от­вет­ству­ет об­ра­зо­ва­нию по­ли­ме­ра (ука­за­ны все про­дук­ты ре­ак­ции и ис­ход­ные ве­ще­ства):

1. по­ли­и­зо­прен2) по­ли­пеп­тид3) ка­прон4) крах­мал

Мо­но­ме­ром для по­лу­че­ния по­ли­ме­ра яв­ля­ет­ся ве­ще­ство:

1. хлор­этин2) 2-хлор­про­пан3) хлор­этен4) 3-хлор­про­пен

При умень­ше­нии дав­ле­ния в 2 раза при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в рав­но­вес­ной си­сте­ме

1. рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции2) сме­ще­ние рав­но­ве­сия в си­сте­ме на­блю­дать­ся не будет3) рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ4) ско­рость пря­мой ре­ак­ции ста­нет боль­ше ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции

Най­ди­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми брома и воды в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 9,30 г фос­фо­ра и 8,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 14 м2. Мас­со­вая доля

в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

На­сы­щен­ный аль­де­гид, в мо­ле­ку­ле ко­то­ро­го со­дер­жит­ся один атом кис­ло­ро­да, вос­ста­но­ви­ли во­до­ро­дом. Про­дукт ре­ак­ции вос­ста­нов­ле­ния про­ре­а­ги­ро­вал с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 42.24 г, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия по­лу­чи­лось ка­лий­со­дер­жа­щее ве­ще­ство мас­сой 47.04 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) аль­де­ги­да.

Ука­жи­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой воды в урав­не­нии ре­ак­ции вза­и­мо­дей­ствия слож­но­го эфира с из­быт­ков рас­тво­ра

1. 12. 23. 34. 4

Число спир­тов со­ста­ва

име­ю­щих не­раз­ветв­лен­ный уг­ле­род­ный ске­лет, ко­то­рые можно окис­лить до со­от­вет­ству­ю­щих кар­бо­но­вых кис­лот со­ста­ва

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но и фе­но­ла, и ани­ли­на:

1. от­но­сят­ся к аро­ма­ти­че­ским со­еди­не­ни­ям2) число ато­мов во­до­ро­да в со­ста­ве мо­ле­ку­лы равно шести3) про­яв­ля­ют сла­бые кис­лот­ные свой­ства в ре­ак­ции с 4) всту­па­ют в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с вод­ным рас­тво­ром

Число ато­мов в фор­муль­ной еди­ни­це соли, по­лу­чен­ной при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты и гид­рок­си­да каль­ция, равно:

1. 52. 23. 34. 4

Двух­ос­нов­ная бес­кис­ло­род­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

В от­ли­чие от воды раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия рас­тво­ря­ет:

1. а, б, в2) б, в3) г4) б

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние:

1. про­стые ве­ще­ства всех га­ло­ге­нов со­сто­ят из двух­атом­ных мо­ле­кул2) тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния про­стых ве­ществ га­ло­ге­нов в груп­пе свер­ху вниз по­вы­ша­ют­ся3) фтор встре­ча­ет­ся в при­ро­де в виде про­сто­го ве­ще­ства4) йод — черно-фи­о­ле­то­вое твер­дое ве­ще­ство (н. у.)

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ве­ще­ства, хи­ми­че­ская фор­му­ла ко­то­ро­го

а — сла­бый элек­тро­лит

б — имеет на­зва­ние суль­фат меди(I)

в — яв­ля­ет­ся сред­ней солью

г — моль­ное от­но­ше­ние ка­ти­о­нов и ани­о­нов в фор­муль­ной еди­ни­це 1 : 1

1. a, б2) б, в3) a, г4) в, г

вза­и­мо­дей­ству­ет с хло­ро­во­до­ро­дом в от­но­ше­нии хи­ми­че­ско­го ко­ли­че­ства 1:1. При этом:

а) связь между ато­ма­ми уко­ра­чи­ва­ет­ся

б) про­те­ка­ет ре­ак­ция за­ме­ще­ния

1. а, в, г2) а, б3) б, в, г4) в, г

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 3В = 3С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А рав­ня­лась 3 моль/дм3, а ве­ще­ства С — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ А и С срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства С со­став­ля­ет 0,03 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1. 252. 333. 674. 75

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ор­га­ни­че­ским ве­ще­ством и его изо­ме­ром.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1B3Г4.

1. ко ва­лент­ная по­ляр­ная и ион­ная2) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская3) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ион­ная4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная и ме­тал­ли­че­ская

Число про­то­нов в ядре атома

1. 192. 393. 404. 78

Ани­о­ном яв­ля­ет­ся ча­сти­ца, фор­му­ла ко­то­рой:

Завершить работу, свериться с ответами, увидеть решения.

Варианты ЕГЭ по химии 2023/2024

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫГ) ZnBr2 (р-р)1) AgNO3, Na3PO4, Cl22) BaO, H2O, KOH3) H2, Cl2, O24) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р)5) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuOРешить