Презентация на тему задачи по химии

Задания для практической работы

На уроке
Предмет: Химия
Возраст: 9 класс

Задачник по химии
Для подготовки к ГИА
По теме: Расчетные задачи

Тип ответа	Описание
С выбором ответа (А15)	1. Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации).
	2. Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа.
	3. Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа.

Литература и интернет-ресурсы

Введение

При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать.

Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит помощник: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания.

Сборник включает все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборника вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач.

Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!

Буквенное обозначение

2.	Буквенное обозначение
3.	Единицы измерения
1.	Определение

Относительная молекулярная масса
Масса
Количество

Молярная масса
Величина
Характеристика
Основные физические величины в химии
Относительная атомная масса

Вещества

Вещества – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.

Вещества – это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы

растворенного вещества (в процентах)mв – масса растворенного в-ваС – сумма масс\Mг/мольМолярная массаВеличинаХарактеристикаОсновные физические

Вещество	Мг/моль	Молярная масса
Объем	Массовая доля элемента
Сложном вещ-ве	Массовая доля растворенного вещества
Объем	Моль данного газа при нормальных условиях (22,4 л)
Пространство	Характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом
Масса растворенного вещества к общей массе раствора	Относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества
Доля	Массовая доля элемента
Число Авогадро (6,02*1023 моль-1)	Число структурных единиц
Молярная масса	(г/моль)
Количество вещества (моль), масса (г)	Молярный объем (л/моль)
Количество вещества (моль), объем (л)	Молярная масса (л/моль)
Массовая доля растворенного вещества	M(в-ва) ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%)mр – масса раствора (г)mв – масса растворенного вещества (г)
Массовая доля растворенного вещества (в процентах)	Масса растворенного в-ваС – сумма масс

Подведение итогов

В данной статье мы рассмотрели основные понятия и характеристики веществ. Надеемся, что информация была полезной и позволит вам лучше понять сущность молярной массы и других физических величин, связанных с веществами. Не стоит забывать о важности этих концепций в области химии и других естественных наук.

Элементы в сложных веществах

Элемент	Относительная молекулярная масса Mr	Относительная атомная масса Ar
C	12	12
O	16	16
Ca	40	40
K	39	39
Mg	24	24
N	14	14

Слайд 23 Задания с выбором ответа (A15)

Дано: углерод в карбонате кальция (CaCO3).

Найдем относительную молекулярную массу CaCO3:
Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100

Найдем массовую долю углерода:
w(C) = 12/100 = 0,12, или 12%

Слайд 24 Задания с выбором ответа (A15)

Задача №1

w(Cu) = 80%, w(O) = 20%

Задача №2

w(Cu) = 70%, w(O) = 30%

Задача №3

w(Cu) = 55%, w(O) = 45%

Задача №4

w(Cu) = 63%, w(O) = 37%

Слайд 26 Задача №2

Массовая доля кислорода в сульфите магния:

w(O) = 13,3%
w(O) = 15,4%
w(O) = 40,0%
w(O) = 46,2%

Слайд 27 Задача №3

Массовая доля калия в сульфате калия:

w(K) = 22,4%
w(K) = 28,9%
w(K) = 44,8%
w(K) = 49,4%

Слайд 28 Задача №4

Массовая доля углерода в карбонате аммония:

w(C) = 12,5%
w(C) = 32,6%
w(C) = 41,8%
w(C) = 46,4%

Слайд 29 Задача №5

Массовая доля азота в нитрате кальция:

w(N) = 9,3%
w(N) = 17,1%
w(N) = 34,2%
w(N) = 39,4%

Слайд 30 Задача №6

Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия:

w(H) = 3,8%
w(H) = 9,8%
w(H) = 28,0%
w(H) = 4,5%

Слайд 31 Задача №7

Массовая доля кислорода в аммиачной селитре:

w(H) = 30%
w(H) = 60%
w(H) = 43,75%
w(H) = 50%

Слайд 32 Задача №8

Массовая доля воды в кристаллической соде:
(декагидрат карбоната натрия) равна:

w(H2O) = 6,4%
w(H2O) = 62,9%
w(H2O) = 21,4%
w(H2O) = 68,4%

Слайд 33 Задача №9

Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна:

w(H) = 17,0%
w(H) = 21,13%
w(H) = 28,19%
w(H) = 12,17%

Слайд 34 Задача №10

Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды:

CaSO4 * 5H2O
CaSO4 * H2O
CaSO4 * 2H2O
2CaSO4 * H2O

Слайд 35

Задание с развернутым ответом (С2)

OH = K2SO4 + H2OM(SO3) = 32+48 = 80

w(K2SO4) – ?

При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

w(K2SO4) = 0,1 = 10%

m(SO3) = 8 г
mр-ра(K2SO4) = 174 г

Слайд 36

Задача №1

Кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Ответ: m(H2SO4) = 49 г.

Слайд 38

Задача №2

Серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу

Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г.

Слайд 39

Задача №3

При пропускании 4,48 л. углекислого

Газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей

12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г.

Слайд 40

Задача №4

При добавлении к раствору гидроксида

Натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди

(II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Ответ: m(NaOH) = 20 г.

Слайд 41

Задача №5

При добавлении 6,3%-ного раствора азотной

Кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г

соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты.

Ответ: m(HNO3) = 400 г.

Слайд 42

Задача №6

Вычислите массу хлорида калия, полученного

При взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида

калия с массовой долей 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,4 г.

Слайд 43

Задача №7

Какую массу раствора с массовой

Долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата

железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г?

Ответ: m(NaOH) = 138 г.

Слайд 44

Задача №8

Вычислите массу раствора серной кислоты

(массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции

💾

с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария.

Ответ: m(H2SO4) = 980 г.

Слайд 45 Задача №9 Список задачК 200 г раствора с

Массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида

бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок?

Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г.

Слайд 46 Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.Дано

H2SO4 = BaSO4 + 2HClm(BaCl2) = m(р-ра) * w

m(BaSO4) – ?

К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

m(BaSO4) = 5,825 г.

m(р-ра) = 80 гw(BaCl2) = = 6,5% = 0,065

Слайд 47 Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2.Задача №1

Массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем

Ответ: V(H2) = 1,12 л.

Слайд 49 Задача №2 К раствору карбоната калия массой 27,6

Г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата

кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: V(CaCO3) = 4 г.

Слайд 50 Задача №3 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при

Взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата

бария с массовой долей последнего 15%.

Ответ: m(BaCO3) = 1,97 г.

Слайд 51 Задача №4 Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося

При растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция,

в избытке азотной кислоты.

Ответ: m(CO2) =22,67 г.

Слайд 52 Задача №5 В избытке соляной кислоты растворили 1,506

Г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем

углекислого газа, выделившегося при этом.

Ответ: V(CO2) = 0,224 л.

Слайд 53 Задача №6Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании

Г. 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора

Ответ: m(PbI2) = 13,9 г.

Слайд 54 Задача №7Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии

Соляной кислоты со 100 г. раствора гидроксида калия с

массовой долей его 10%.

Ответ: m(KCl) = 13,34 г.

Слайд 55 Задача №8К 200 г. 12,25%-ного раствора серной кислоты

Прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

m(BaSO4) = 58,25 г.

Слайд 56 Задача №9Какой объем сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии

Сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250

г. с массовой долей хлороводорода 25%.

Ответ: V(H2S)  19,2 л.

Слайд 57 Задача №10Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится

При взаимодействии 25 г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей,

с соляной кислотой.

Ответ: V(CO2) = 5,0 л.

Слайд 58 Задания с развернутым ответом (С2). Тип 3.Дано

= 640 кг

w(примесей) = = 25 %

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O w(Fe2O3) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75m(чистого) = m(смеси) * w(Fe2O3)m(Fe2O3) = 640 кг * 0,75 = 480 кгM(Fe2O3) = 160 кг/кмольn(Fe2O3) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль,n(H2) = 9 кмоль.V(H2) = 22,4 м3/кмоль * 9 кмоль = 201,6 м3

V(H2) = ?

Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей?

V(H2) = 201,6 м3.